吉林某中学2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

吉林一中2024届高考冲刺模拟化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后达到平衡，固体减少了24g,则

A.p气体不变时反应达到平衡状态B.vIE(CO)为2.4moI/(L-min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

2、25℃时，向20mL0.10mol・L-i的一元酸HA中逐滴加入0.10mol«L1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶

液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.HA为强酸

B.a点溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚配

D.b点溶液中，c(Na+)=c(A-)

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，lL0.1mol・L-i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

4、下列化学用语表示正确的是

【•皿

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

5、实验室处理含FeBn废催化剂的溶液，可得到漠的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是（）

C.分液，先放出水层，再倒出澳的苯溶液

D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

6、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

7、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，

在垂直的玻璃细管内，先放CdCb溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H+、Cd?+向Pt电极迁移，Ct向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1।CdCL+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是C1-的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na£03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H£03的酸性

将滨乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溟的

B滨乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CS02通入KMnO4溶液，溶液褪色S。2有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNC)3溶液，有黄色

D(p(AgCl)>(p(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

9、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiCh)的方法制取二氧化钛,

再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sO4

③HzTiCh—»TiO2+H2O

④TiO2+2C+2clTiCUT+COT

⑤TiCk+ZMg-ZL^2MgCh+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

10、常温下，下列有关叙述正确的是()

cNa+2

A.向O.lmol/LNa2cth溶液中通入适量皿气体后：^)=2[c(HC0§)+c(CO3J+c(H2CO3)J

CS2CH71

B.pH=6的NaHSCh溶液中：^°3)-^2SO3)=9.9X10-molXL

_ctHCOj）UCO21）

C.等物质的量浓度、等体积的Na2c。3和NaHCO3混合：瓯药<而㈤

D.O.lmol/LNa2c2。4溶液与O.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2c2O4为二元弱酸）：

2

2C（C2O4）+c（.HC2Oi）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

11、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NCh,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法

正确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

12、金属铭ET1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铭与艳（55Cs）同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TIB.碱性：CSOH>TI（OH）3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第mA元素

13、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+P.Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成

14、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

0

JL

A.山梨酸的分子式为C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可与2moiBr2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

15、2019年为国际化学元素周期表年。筵(Lv)是116号主族元素。下列说法不正确的是()

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为常Lv

16、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.Nth和CLB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2s

17、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

+

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H+O2T

B.82还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

18、对下列事实的解释合理的是()

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

19、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)。

下列说法不亚确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

20、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,1)的增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，1)的、。(正)都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基(一C%)所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H60的有机物中，含有C—O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

22、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

Cu2s（S）2^CU（S）*!CUC12（S）

A.

B.SiOzCs）^X।阻2SiO3（s）N叱"I，a'IlNa2SiO3（aq）

（）11（）n；（）（）

C.FesHFe2O3s"^"N»Fe2SO43aq

D.NaCl（aq）Nlb<g）.CO（2）Na2CO3（s）Ca（Olb^，.叫NaOH（aq）

二、非选择题（共84分）

23、(14分)某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

③XM1

(1)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,ATB的反应类型为

(2)D-E的反应方程式为。

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含」

HOCH2OH

⑸设计由甲苯制备R（।।）的合成路线（其它试剂任选）。

24、（12分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

化+8

合+6

价+4

+O2

2

4

6

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是。

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>o

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

实验室制取该物质的化学方程式为：o

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：=

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

o铅蓄电池放电时正极反应式为式）o

25、（12分）图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

⑴写出实验室用该装置制备02化学方程式。

⑵若利用该装置制备干燥NH3,试管中放置药品是（填化学式）；仪器a中放置药品名称是。

（3）图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是»仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取NH3的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。o

26、(10分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2()3及CaO)为原料制取铜粉和KzCnCh的主要流程如下：

(1)“酸浸，，时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi1一1氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55℃。

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置快持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为o

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是。

③反应完成的实验现象是o

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO4*;酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以CnCh?一的形式存在；在pH>7时，主要以CrC^一的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

7

5

W

0

2

54

瓢

腌

斐

20406080100

温度小

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸）

27、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和澳化钠反应来制备澳乙烷，其反应原理为H2so4（浓）+NaBrNaHSO,+HBrh

CH3CH2OH+HBrCH3cHzBr+lhO。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）:

乙醇漠乙烷漠

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm-30.791.443.1

沸点/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中进水口为一口（填“a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢漠酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

（6）将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sO"〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的澳乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40℃的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得澳乙烷的产率是—（精确到0.1%）。

28、(14分)(1)写出COS的电子式__________________,C与O形成共价键时，共用电子对会偏向原子,

判断依据是o

(2)已知COS(g)+H2O(g)=^=iH2s(g)+CO2(g)AHi=-34kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)AH2=-41kJ/mol

写出H2s与CO反应生成COS的热化学方程式。一

100℃时将CO与H2s按物质的量比为1:1充入反应器中，达平衡后CO的转化率a=33.3%,此时反应的平衡常数

k=o

(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)：n(H2s)=m,相同时间内测得H2s转化率与m

和温度(T)的关系如图所示。

①mi_______m2(填＞、＜或=)

②温度高于To时，H2s转化率减小的可能原因为

a.反应停止了b,反应的△!!变大

c.反应达到平衡d.催化剂活性降低

29、(10分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

H

天合成气2

02H2Q(g)^混合气分离

然第二步’

第一步(CO+H2)(CC>2+匹)

1

(1)已知：CH4＞CO,H2的燃烧热分别为890.3kJ・mori、283.0kJ-mol^285.8kJ-moF,则上述流程中第一步反应

2cH诞)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的AH=

⑵工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CCh(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g),某温度下，将1

molCO2和3mol也充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:

时间/h123456

a

0.900.850.830.810.800.80

①用出表示前2h的平均反应速率V(H2)=;

②该温度下，CO2的平衡转化率为。

(3)在300℃、8MPa下，将CCh和按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生⑵中反应，达到平衡时，测得CO2

的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质

的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯愚2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。在0.1MPa时，按

n(CCh)：n(H2)=l：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的AH0(填“〉”或“

②曲线c表示的物质为。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施。(答出一条即可)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡，

此时P气体不变，p气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；

B.5minC(s)减少了1。〔=2moL根据反应关系C(s)+H2O(g).，CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=-Imol/L,v正

12g/mol2L

cImol/L,,»

(CO)=—A=----------=0.2mol-L1-min故B错误；

„t5min

C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温

度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；

D.反应C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；

正确答案是A„

【题目点拨】

C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。一定

的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

2、D

【解题分析】

A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA,溶液的pH＞7,说明NaA为强碱

弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；

B、a点反应后溶质为NaA,大部分水解溶液呈碱性，贝!Jc（OH）＞c（H+）,结合电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）,故B错误；

C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,酚配的变色范围为8〜10,指示剂应该选

用酚醐，不能选用甲基橙，故C错误；

D、b点溶液的pH=7,呈中性，贝！|c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（A）,故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH

的关系。

3、C

【解题分析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.m。口,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3P04是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PCht则ILO.lmoFLr的Na3PO4溶液中Na+的

物质的量为0.3mol,故lL0.1mol・L-i的Na3P04溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

HOHH

D.乙酸乙酯的结构式为-o-C-C-H,88g乙酸乙酯的物质的量是Imol,一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HHH

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

4、D

【解题分析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—C1,故B错误；

CHS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

5、C

【解题分析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化镒不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化漠离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCb水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

6、D

【解题分析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

7、D

【解题分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，cr的在Pt电极处被氧化生成Ch,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

Cd+2HC1==CdCl2+H2T»B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以cr迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为C1-的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，cr在Pt电极处发生氧化反应生成C12,D项错误；

答案选D。

8,B

【解题分析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溟乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.S5具有还原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论(p(AgCl)>Ksp(AgI),当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【题目点拨】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

9、C

【解题分析】

A.由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价,正好在反应物FeTiO3中符合化合价原则,

所以不是氧化还原反应，A正确；

B.EUO提供H+和OH：IT*+和OH-结合生成HzTKh,H+和S(V-形成H2so4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

10、B

【解题分析】

向O.lmoFLTNa2cCh溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知:

+HC0C2

c(Na)<2[c(3)+C(°3)+C(H2CO3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

++S02HS0+HS0S2

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(3)+c(3),物料守恒为c(Na)=c(3)+c(°3)+c(H2so3)，由两个守恒关系式消去

钠离子的浓度可得，C(S°23)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=lxl0-6mol-L-'-

IxlO-smoI-L1=9.9xlOmol-L1,B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

+CC2CHC0HC0C+

c(HCO3)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H)s(°3)/(3)=K(3)/(H)，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据

碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，

CC+CC02CHC0HC0+

c(HCO3)/(H2CO3)=K(H2CO3)/(H)>(3)/(3)=K(3)/c(H),C错误；0.1mol-L-'Na2c2O4溶液与0.1

1C2HC

mol-L-HC1溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(2°4)+c(204)+c(OH-)+

c(Cr)=c(Na+)+c(H+),D错误。

11,B

【解题分析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：NH3和NO和NO2,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

【题目详解】

A.Nth和NH4+反应生成［(NH4)2(NO2)产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［(NH4)(HNO2)］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

12、C

【解题分析】

艳(55CS)位于第六周期第IA族，铭与钠(55CS)同周期，可知铭(81TI)位于第六周期第IDA族，金属性：Cs>TIo

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>TI,则碱性:CSOH>T1(OH)3,B项正确;

C.金属性：Cs>Tl,则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl,C项错误；

D.T1是第六周期第inA元素，D项正确；

答案选C

【题目点拨】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2M个电子，最外层

最多排布8个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出错与钠的原子结构示意图，即可知道位置。

13、D

【解题分析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融A1CL制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F,+CasTORF+OIT可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故D正确。

故选D。

14、C

【解题分析】

A.由结构简式可知分子为C6H8。2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与澳发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiB。发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高镒酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

15、B

【解题分析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的^（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【题目详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为镉Lv,故D正确；

答案选B。

16、C

【解题分析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3CI2=N2+6NH4CI,氯化核为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与澳化氢反应生成溟化镀固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,漠化铉为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2出0,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：Co

17>C

【解题分析】

图中阳极是水失电子，生成。2和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H++ChT，选项A正确；C()2被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,选项D正确。

18、D

【解题分析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

钝化反应是发生了化学反应。

19、B

【解题分析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCb,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【题目点拨】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

20、C

【解题分析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【题目详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故口逆）不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，U逆）、如（正）都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

21、C

【解题分析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基（一CH,所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H60的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是CEL,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是ImoL因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

22、A

【解题分析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2^2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+CbCuCb.A正确；

B.SK）2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3,B错误;

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)金基Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、俊根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

二、非选择题(共84分)

23、羟基和竣基取代反应

HO-^~"CH2&H2(其他答案只要正确也可)

%昭2clCHa…、出CHCHBrCHOH

年62汉三占2—宁:咨当手2

【解题分析】

根据A到B,B到C反应，推出澳原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

引入碳碳双键，即E为Ci}.，E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为dRcoaL，F到M发生

的信息②类似的反应，即得到Mo

【题目详解】

(DC中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为根据A-B和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和竣基；『二公皿,；取代反应。

CHKHO二工Cij+HzO；故答案为:

⑵根据信息①得出D-E的反应方程式为+

(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图学。

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCb溶液显紫色，含有酚

<>o

羟基③分子中含_］、“_，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

OoO_4

;

HO-^-CH2CNH2故答案为：HO-^-^NH-CHS、HO-^^CH2&H2(其他答案只要正确也可)。

⑸甲苯先与CI2光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代燃的消去反应引入碳碳双键，然后与漠加

HOCH2OH

成，再水解，因此由甲苯制备R(-1)的合成路线

CHCH2cl2a

3光照CH2CH2BrCH2OH

NaOH酉亨溶液6Bq>jBrNao；溶液）^-OH.故答案为:

0C1?A,

CH.R。CHQCH2cl…

32CH2CH2BrCH2OH

GB\>q^-BrNaQH溶液>

24、第三周期第IVA族S202Mg2+AF+HCK)4112so4HFHCIC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2|H：N：],：Cl：]'m、C12PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解题分析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f