江西省宜春市丰城市东煌学校高二上学期11月期中化学试题（原卷版）

20232024学年上学期期中考试卷高二化学相对原子质量：C12，O16，H1，N14，Na23，S32一、单选题(共64分，每小题4分)1.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝Q2kJ·mol12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q32.下列说法正确的是A.2.0×107mol/L的NaOH溶液中c(OH)=2.0×107mol/LB.加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱C.常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小D.常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=33.在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为A.283kJ·mol1 B.283kJ·mol1C.566kJ·mol1 D.566kJ·mol14.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨体系中常常将氨气液化后及时分离B.工业上采用高温合成SO3的反应C.钠与氯化钾共融制备钾的原理：，用金属钠置换出更活泼的金属钾D.黄绿色的氯水经光照后颜色变浅；实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5.下列说法正确的是A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6.下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应可能是放热反应B.任何吸热反应在常温条件下都不能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低7.对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A.v(A)＝0.8mol/(L·s) B.v(B)＝0.4mol/(L·s)C.v(C)＝0.6mol/(L·s) D.v(D)＝1.8mol/(L·min)8.一定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是A.恒压充入 B.恒容充入 C.恒容充入 D.恒容充入9.反应A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移10.将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是A.一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B.反应物的转化率都提高C.平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D.平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol11.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗B.常温下，测得0.1醋酸溶液的C.常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得D.等氢离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P%，则乙容器中A2的转化率为（）A.大于P% B.等于P% C.小于P% D.无法判断13.反应4A(g)+5B(s)═4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A.v(B)=0.03mol/(L·s) B.v(A)=0.030mol/(L·s)C.v(C)=0.040mol/(L·s) D.v(D)=0.090mol/(L·s)14.常温下，盐酸和醋酸溶液的均为1，下列说法不正确的是A.向盐酸中加入少量水，所有离子浓度均减小B.C.等体积盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应，醋酸产生的多D.取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸15.已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A.曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C.从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或)D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小16.H2X是一种弱电解质，先后进行两步电离，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下说法正确是A.Ka1＜Ka2B.当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX)=c(X2)C.H2X溶液中可能大量共存以下离子：K+、Na+、CH3COO、ClD.H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大二、填空题(共36分)17.回答下列问题：（1）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＝－QkJ/mol到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处____________。（2）可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH_____0，m＋n_____p。②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率_____；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。③若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色_____；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____。18.按要求书写热化学方程式：(1)25℃、101kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_________________。(2)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－870kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=393kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=285kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________。19.在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定