物质的量题库

1.下列说法中正确的是（）

A.1mol0的质量是16g•mo「B.Na+的摩尔质量是23g

C.CCh的摩尔质量是44g-moLD.氢的摩尔质量是2g-moir

2.下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（）

A.56gN2B.1,5molO2C.lOOgChD.3.01x1023个硫酸分子

3.下列各组数值或物理量中，都不随水的物质的量变化而变化的是（）

A.水的沸点，水分子的数目B.水的体积，水中所含原子的数目

C.水的密度，水的摩尔质量D.水的质量，水的相对分子质量

4.下列说法正确的是（）

A.32g氧气占有的体积约为22.4升B.22.4L氮气含阿伏伽德罗常数个氮气分子

C.标况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标况下11.2LHCL含有相同的分子数

5若a克CO2含有b个分子，则阿伏伽德罗常数为（

A.ab/28B.ab/14C.28/bD.44b/a

6.[2014•全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2刈

B.2L0.5mol-L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4刈

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6/VA

7.[2014.广东卷]设"A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有10〃A个质子

B.Imol甲苯含有6〃A个C—H键

C.标准状况下，22.4L氨水含有”A个N%分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成〃A个SO2分子

8.[2014•山东潍坊一模]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键

B.100mL1moll]NaAlCh溶液中含有O.INA个AIO2

C.常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2必个电子

D.标准状况下，1.12I/H2和0.2g2H2均含有0.1M个质子

9.填写下列表格：

序号物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量g/mol体积/L标况

(1)氮气14

(2)H2s。43.01xlO23

(3)H200.5

(4)Cl22.24

答案：(1)3.01x1023；0.5；28；11.2(2)4.9；0.05；98(3)3.01X1023；9；18(4)6.02xl023；7.01；

0.1；71

10.填写下列空白

(1)ImolHzO中含有个H2O、H、molOmol电子

(2)含有6.02x1()23个H的H2O,其物质的量是；ImolNa在化学反应中失去个电子；Imol

硫酸钠溶于水能电离出______个Na离子和个硫酸根离子

(3)molfhO中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等

(4)CO和CO2的混合气体18克，完全燃烧测得CO2的体积为11.2L(标况)试回答

混合气体中CO的质量是g混合气体中CO2在校准状况下的体积是

答案：(1)6.02x1()23；1.204x1024；1；10；(2)0.5mol；6.02x]023；1.204xl024；6.02X1023；

(3)3；(4)①7②5,6L

11.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2>Ch三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压

强(p)从大到小的顺序是()

A.P(Ne)>P(H2)>P(O2)B.P(O2)>P(Ne)>P(H2)

C.P(H2)>P(O2)>P(Ne)D.P(H2)>P(Ne)>P(O2)

12.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器体积之比()

A.3：2B.1：3C.2：3D.1：2

13..某条件下，已知由C2H2和CO2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体中

V(C2H2)：V(CO2)=—5：1—.

14.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的

摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()

A.若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲〈乙B.若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲〉乙

C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙口.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲(乙

15.两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的压强和温度均相同，

且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A、甲的分子数比乙的分子数多

B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

16.下列叙述中正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小

D.同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等

17下列溶液中c（C「）与50mLImobL-1AlCb溶液中c（Cl）相等的是（）

A.150mLim。1七|NaCl溶液

B.75mL2moiCaCb溶液

C.150mL2mol«LlKC1溶液

D.75mLimol・L"FeCL溶液

18.从2Llmol/L的氢氧化钠溶液取出100mL下列关于100ml溶液的叙述错误的是（）

A浓度为O.lmol/L

B浓度为lmol/L

C含氢氧化钠4克

D溶质的质量分数溶液相同

19.某溶液中只含有K+,Fe3+,CP,SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3：1：2,则溶液中K+

和SO42的离子个数比为（）

A.1：2B.1：4C.3：1D.3：2

20.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%,体积为80mL,

则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）

A.2.2mol・L”B.4mol,L''C.SmobL-1D.6.25mol«L_|

21.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H'）=0.1c（A13+）=0.4molljc（S043）=

0.8mol-L-1,则以1＜：+）为（）

A.0.15molL-1B.0.2mol-L_1C.0.3mol-L_1D.0.4mol-L-1

22..下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）

A.0.8L0.2mol/L的Na2CO3溶液B0.2L0.15mol/L的Na3PO4

CIL0.3mol/L的NaHSO4溶液D0.1L0.5mol/L的NaCl溶液

23.把71.5克碳酸钠晶体（Na2cCh」0比0）溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。Imol/L

24.KOH溶液与稀硫酸的物质的量浓度比为1：2,若要使两溶液恰好中和，则KOH溶液与稀硫酸的体积

比应该是（）

A.4：1B.1：4C.1：2D,2：1

25.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.称量时误用“左码右物”

26.实验室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

的NaCl质量分别是（）

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意规格，111.2g

27.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A.容量瓶中原有少量的蒸储水B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时仰视刻度线和液面

28.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）

A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B.样品中含有少量NazO杂质

C.容量瓶使用前未干燥

D.定容时俯视容量瓶刻度线

29.利用碳酸钠晶体（Na2c。3/0氏0）来配制0.5mol/L的NazCCh溶液1000mL,假如其他操作均准确无误，

下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A.称取碳酸钠晶体100g

B.定容时，俯视观察刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D,定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

30.下列关于蒸储操作的有关叙述不正确的是（）

A.蒸播操作主要仪器是：蒸储烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等

B.蒸储操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C.在蒸储烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

31.下列说法正确的是（）

A.从L的CC14溶液中得到CC14,可用蒸储法

B.从Na2cCh溶液中得到Na2co3，可用过滤法

C.分离酒精和水的混合物，可用蒸镭法

D.分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

32.下列物质的分离方法不正确的是（）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸储的方法将自来水制成蒸镭水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用淘洗的方法从沙里淘金

33.用直储汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是（）

A.上层B.下层C.中间D.无法确定

34.在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）

A.锥形瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.温度计

36.下列实验设计中，能达到预期目的的是（）

A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C.用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钢溶液及硝酸钙溶液

D.将氯化钾和二氧化锅的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

37.下列各项操作，错误的有（）

A.用酒精萃取浸水中的浪单质的操作可选用分液漏斗

B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

38.（2014东城区）欲配制浓度为l.OOmol/L的氯化钠溶液100ml,用不到的一起是（）

A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯

39.4克氨气中含有X个分子，则8克硫化氢含有分子数为（)

A.X/2B.XC.2XD.4X

40.若某原子的摩尔质量为Mg/moL则一个该原子的真实质量是（)

A.MgB.1/MgC.M/6.02*1023gD.6.02*1023/Mg

41.标况下有：①6.72LCH4；②3.01x1（）23个氯化氢分子；③13.6gH2s分子；@0.2molNH3,下列对四种

气体的关系从小到大表达正确的是（）

A.体积：④①②③B.分子数：①④③②C.质量：④③①②D.氢原子个数：②④③①

42.由Na?S、Na2so3、Na2so4组成的固体混合物中，己知w（S）=25.6%,则w（O）为（）

A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算

43.[2014•四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3必

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OFT数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NC）3=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75M

44.[2014•江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为O.INA

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5必，

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

45.[2014•武汉二月调研]设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA

B.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8M\

C.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3M

D.将CO2通过NazCh使其增重ag，反应中转移的电子数为警

46.(2013・上海化学)NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()

A.所含公用电子对书目为(a/7+l)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7

C.燃烧时消耗的02一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14

47.(1)物质的量相等的SO2和SO3，质量比为;其中所含氧原子个数比为2：3,硫

原子个数比为;质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中分子物质的量之比为一，

所含氧原子个数之比为；

(2)标况下，由CO和CO?组成的混合气体的体积为6.72L,质量为12g,此混合气体中CO

和CO2无质量之比是，CO的体积分数是,CO的质量分数是,C和O原

子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是，密度是g-L

答案：(1)4:5；1:1；3：4；5:4；5:4：5:6(2)1:3：25%；17.5%；4:7；40：1.79

48.(1)12.4gNa?R含Na+0.4mol,则R的相对原子质量为；含R的质量为1.6克的Na?R,其物

质的量为

(2)2.241*2气体和1.68。2恰好完全反应，生成(Mmol由X和O组成的新气体(标况下测得)求新气

体化学式

(3)某ag结晶水合物的化学式为A-nH2O,A的相对分子质量为M,如将A克该化合物加热至结晶水全

部失去，剩余的残渣为b克，则1!=o

答案：(1)62g/mol；16；0,1mol(2)X2O(3)(a-b)M/18b

49.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,

且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。则下列判断正确的是()

A.A、B和C的摩尔质量比为3：1：4B.生成物C中A的质量分数为75%

C.生成物C中A、B的原子个数比为3：1D.反应前后气体分子数比为1：4

50.某混合气体中各气体的质量分数为N214%,CO222%,CH464%,则此混合气体对氢气的相对密度为

()

A.10B.14.2C.20D.32

51.现有X、Y、Z三种气体，相对分子质量关系为Mr(x)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是()

A.若三种气体物质的量相等，则它们的体积一定相等

B.等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)>N(Z)>N(Y)

C.标准状况下，三种气体中分子间的平均距离均相同，分子质量也相等

D.20℃时，若2molY与ImolZ体积相等，则Y、Z气体所产生的压强比为2：1

52.关于a克氢气和b克氮气的下列说法正确的是()

A同温同压下，氢气与氮气的体积之比为a:2b

B同温同压下，若2=＞则氢气和氮气的物质的量之比为1:2

C体积相同时，氢气的质量一定小于氨气的质量

D同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等

53..取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的

容器中，并同时加入少量的02,电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g,则原混

合气体中CO和H2的质量比为()

A.1：4B.2：3C.6：5D.7：2

54.体积为VmL,密度为dg-cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol-L7

质量分数为w%,下列表达式不正确的是()

A.c=(wxl000xd)/MB.m=Vxdxw

C.w%=(cxM)(lOOOxd)%D.c=(l000xm)/(VxM)

55.现有H2sO4和Na2s04的混合溶液200mL，其中H2sCM的浓度为1molLlNa2s。4的浓度为0.5molL'()

1

若使该混合溶液中H2s04和Na2s04的浓度分别变为2moll"和0.2molL-,可先加入98%的H2SO4溶液

(密度为1.84g/cn?)后再加入水配置。

①配置后溶液的体积

②加入98%的H2s。4溶液的体积

500ml43.51ml

56.将标准状况下的VLHC1(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为pg/cn?,则该盐酸的物质的量浓度

为()

A.一1。°附—一人B.工研〃

22400+36.5V22400

V，一

c______"一,nollLD.-----mol/L

22400+36.5V22.4

57.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓

度是(D)

aab

A.———mol/LC."八八“mol/L

22.422400+365a

ablOOOab

B.——mol/LD.““八八”Lmol/L

2240022400+36.5a

58.配制250mL1mol/LHC1溶液，需要10mol/LHC1溶液的体积是多少？0.025L

59.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na卡的浓度为0.1mol/L、Mg?+的浓度为0.25mol/L、

Cr的浓度为0.2mol/L,则SCU3的物质的量浓度为（）

A.0.5molL-B.0.45moLlJC.0.2mo>L'D.0.25moLL-

60.有三种正盐的混合溶液中，含有0.2mol-LiNa+、0.25mol-L^'Mg2\0.4mol-L^'CF,则SCU?一的浓度为

（）

A.0.5mol-L^1B.0.3mol-L-1.0.1molL-1D.0.15mol-L-1

61.标况下，收集一试管NO和Ch倒置于水槽，最后无气体剩余，假设试管内溶液不向水槽扩散,求所得溶液浓

度1/39.2mol/L

62.向50g浓度为CmolL密度为pgcm-3的氨水中加入一定量的水稀释至浓度为0.5Cmol・L/】，则加入

水的体积应为（）

A小于50mlB等于50mlC大于50mlD等于50/pml

63.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg.mol」）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg-cm&,则

该溶液的物质的量浓度为(B)

—————molIT11000rdm。卬

A.A/F+2240B.MF+2240

1000IW,「I

------------molL—————molr1

C..VT-2240D.224(I-+0.1W

64.在常温常压下，将三个分别盛有氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水

进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（）

A1:1:1B5:5:4C1:2:3D1:1:2

65.把300ml有BaCL和AlCb的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钢离子

完全沉淀；另取一份加入等体积4人mol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离

子浓度为（）

A.20a+3bB.20a/3+bC.2a+3bD.10a+2b

66.溶液的配制过程能引起浓度偏高的是

①用1g98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤

67.己知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%,该饱和溶液的密度为ag/cm\则

(1)在500ml上述溶液中含有NaOH的质量____________g

(2)上述饱和溶液种NaOH的物质的量浓度mol/L

(3)在100ml水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为

(l)5Aag(2分)(2)aA/4moi/L(2分)(3)10/(100-A)aL(3分)

68..配制0.25mol.Lr的NaOH溶液100mL,某学生操作如下：

。用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g

的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

0把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒

引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

3出一个标有配制日期的“0.25molLNaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7

处错误：

(1)；2()；

(3)；4()；

(5)；6()；

(7)。

(1)NaOH放在纸片上称量：(2)用过的游码未拨回原处；(3)托盘天平称出1.00g的氢氧化钠；(4)

烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦未转入容量瓶；(5)溶解NaOH未冷却就转移至容量瓶中；(6)容量瓶

中的溶液未摇匀；(7)配好的溶液放在容量瓶中保存。

69.(1)用18moi/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有

A.IOOmL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.lOmL量筒

F.胶头滴管G.50mL烧杯H.lOOmL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)L

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸锵水洗净后，再用待配溶液润洗.

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线

1cm〜2cm处，用滴管滴加蒸储水到标线.

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸僧水到标线.

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.

(1)GECHF或EGCHF(2)BCD

70.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

⑴25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。

计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268moi/LBaCL溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

(1)0.0536mol/L

(2)因为Ag2so4固体过量，该溶液仍为Ag2s04饱和溶液，所以=0.0536mol/L［说明］只要答出

cAg+=0.0536mol/L,未说明原因，同样给分

71.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/mL

HC1的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为

11.9mol/L.

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是皿(填编号).

A.溶液中HCI的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中C「的数目D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸.该该学生需要量

取16.8mL(小数点后保留一位)上述浓盐酸进行配制.

②现有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平.e.500mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃

棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：bcgef或bfcge(填编号).

③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？(在空格中填“偏高”、"偏低''或"无

影响”)：定容时俯视观察偏高;定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸储水偏低

72.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。A.过滤B.升华C.蒸储D.结晶E.分

液

(1)分离碘单质与铁粉的混合物。

（2）分离水和四氯化碳的混合液。

（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（4）分离沙子和饱和食盐水的混合物o

（5）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

d）B（2）E（3）D（4）A（5）C

73.下列仪器：①烧杯；②蒸储烧瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧铁

架台（带铁圈、铁夹）；⑨酒精灯；⑩温度计，在过滤时需用到的有（填仪器的标号，下

同）；在蒸僧时需要用到的有；在萃取时需用到的有;在蒸发结晶

时需要用到的有。

①④⑦⑧②⑧⑨⑩①⑤⑧⑥⑦⑧⑨

74.（2012江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0.1molCb溶于水，转移的电子数目为01NA

B.常温常压下，18g比0含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO?混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

75.（10广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.16gCH4中含有4NA个C-H键

+

B.1mol-U'NaCl溶液含有NA个Na

C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D.常温常压下，22.4L82中含有NA个CO2分子

76.（2012广东）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键

B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

1

C1L0.1mol-TNaHCO3O.INAHCO3-

D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

77.（2012・四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氨原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mLi8.4moLL-i浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46

D.某密闭容器盛有0.1molN?和0.3mol比，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

78.（2012新课标）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A.分子总数为NA的NO,和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H0的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

79.（2011广东）设以为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gNCh含有个氧原子

B.1L0.1mobL-1的氨水含有0.1ru个OH-

C.常温常压下，22.4LCCL,含有个iu个CCL,分子

2+

D.1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

80.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

81.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.ImolAF+离子含有的核外电子数为3NA

B.ImolCb与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

82.（2011大纲全国卷）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A.18g比0中所含的质子数为10NA

B.12g金刚石含有共价键数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na?。和NazCh的混合物，钠失去NA个电子

83.（2011江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.lmol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OFF的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

84.（2010福建）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

A.在18g*C>2中含有N,\个氧原子

B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C.ImolCb参加反应转移电子数一定为2NA

+

D.含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na*的物质的量浓度为1molI?

85.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7gEhCh中含有的电子数为0.9NA

C.lmolNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

86.（2010江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温下，lL0.1mol/L的NH4N03溶液中氮原子数为0.2NA

B.1mol羟基中电子数为10N.

C.在反应中，每生成3moiI?转移的电子数为6N.

D.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N.

87.（2010四川）N八表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SQ的密闭容器中含有N.个氧原子，则SQ的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N.个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N.个，则阳极质量减少64g

88.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，必然（）

A.具有相同数目的原子B.都占22.4L

C.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量

89.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，

两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子总数B.分子总数C.质子总数D.质量

90.在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积YMg）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式

是（）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

91.下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A.压强相同，体积相同的CO和H2；

B.同温同压下，ILH2和1LCO、Ch的混合气；

C.质量相等、密度不等的N2和C2H4；

D.体积相等，密度不等的N2和CO

92.(2006四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、Ch气体，当这两个容器内温度和气体密度

相等时，下列说法正确的是()

A.两种气体的压强相等B.。2比的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

93.(2008海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相

同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

94.(2007全国1)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2,02三种气体，当它们的温度和密度都相同时，

这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

A.P(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>P(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>P(Ne)D.p(H2)>P(Ne)>p(O2)

95.(2007海南)有BaCL和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完

全沉淀；另一份滴加AgNCh溶液，使C「离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2so43-molAgNO3o据此得

知原混合溶液中的c(Na*^y()

A.(y—2x)1aB.(y—x)/a

C.(2y~2x)/aD.(2y~4x)/a

96.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量相同的是()

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHC1溶液

97.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNECl、0.16mol/LKCk0.24mol/LK2sO4的培养液，若用KC1、

NH4cl和(NHQ2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是()

A.0.4mol>0.5mol、0.12molB.0.66mo1、0.5moR0.24mol

C.0.64mol>0.5mol、0.24molD.0.64mok0.02mol>0.24mol

98.（2006全国II）某氯化镁溶液的密度为L18g/cn?,其镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中C1

一离子的物质的量约等于（）

A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

99.某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶

液的物质的量浓度为（）

A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L

100.将标准状况下的VLHC1（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为pg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度

为（）

A.B.

C.D.

101.在A12（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCb，恰好使溶液中的SO42一完全沉淀；如加入

足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的A产的浓度（010匹）为（)

2b—c2b-c2b-c2b-c

BCD.-7—

A，2a---3a6a

102.（2011;沈阳二模）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M/离子及a值可能为（）

—mol/L

所含斜）。+36.——mol/I.

2+n+

SO4-H2神。M

1000J,P7V7/7

多----mol,-mol/L

浓度（也则4+疣.sr飞222!4a

A.Fe2\2B.Ba2\0.5C.Al3\1.5D.Mg2+、1

103.（2012年丹东市高三化学高考仿真试题）阿伏加德罗常数约为6.02xl023mol,,下列叙述中正确的

是（）

A.0.25moiNazCh中含有的阴离子数为0.5x6.02x1023

B.12g金刚石中C-C的数目为4x6.02x1023

C.