全国名校高考化学试题分类汇编（11月 第二期）J单元化学实验（含解析）

J单元化学实验目录J单元化学实验 1J1化学实验常见仪器与基本方法 1J2物质的分离、提纯与检验 41J3气体的制取 92J4综合实验（实验方案的设计与评价） 112J5化学实验综合 142J1化学实验常见仪器与基本方法【【原创精品解析纯word版】理综卷·届宁夏银川一中高三第三次月考（10）】12．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【知识点】实验设计J1J4【答案解析】A解析：A、由强制弱规律可得硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，再根据元素最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强得到非金属性强弱：S＞C＞Si，故A正确；B、过氧化钠能溶于水，无法控制反应，故B错误；C、浓硫酸不能在量筒中稀释，故C错误；D、二氧化氮能跟水反应，收集时不能用排水法，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了实验设计，块状固体与液体不需加热制取少量气体的反应适合用图2类似启普发生器装置。【【原创精品解析纯word版】理综卷·届宁夏银川一中高三第三次月考（10）】11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A．B．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2D．Y一定是葡萄糖【知识点】制备实验方案设计J1J4【答案解析】C解析：A、假设，铜和硫得电子为1+2=3mol，失3mol电子氧气的物质的量故A错误；B、②中Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O，应该是相对于途径①、③，途径②故答案选C【思路点拨】本题考查了制备实验方案设计，注意A选项用极端法分析。【【原创精品解析纯word版】理综卷·届黑龙江省大庆铁人中学高三10月月考（10）】29、（18分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。（1）NH3催化氧化的化学方程式是。（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学）。③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为。NH4HCO3的作用是。【知识点】化学实验元素化合物D4J1J3J5【答案解析】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，加入NaOH固体，OH—浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出（2分）（3）①2NO+O2==2NO2（2分）②NH4NO3（2分）③3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（4）增加（2分）减少（2分）（5）Na2O2（2分）NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2（2分）解析：（1）氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学反应为：4NH3+5O24NO+6H2O（2）B装置是氨水滴入到氢氧化钠固体上，NaOH固体溶于水放出大量热，氨气在温度高的情况下溶解度小，而且在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，加入NaOH固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子，OH-浓度增加，平衡向左移动，均有利于NH3逸出；（3）①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气反应生成红棕色的二氧化氮；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸发生反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，其中硝酸来自于二氧化氮与水反应；③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的硝酸与金属铜反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）为了氧化氨气，氧气需过量，即增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，所有增加装置A中的产气量，减少装置B制取氨气中的产气量；

（5）为实现2NO+O2═2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，因此X是Na2O2，利用放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2。【思路点拨】从氨气的催化氧化产物着手，并根据反应的原理和相关物质的性质解答；现象的分析可根据存在的物质及可能发生的反应判断。【【原创精品解析纯word版】理综卷·届黑龙江省大庆铁人中学高三10月月考（10）】10、下列说法正确的是（）A．现需480ml0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体B．配制1mol•L-1NaOH溶液100mL，托盘天平称量4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【知识点】实验J1【答案解析】C解析：实验室没有480mL的容量瓶，故应选择500mL容量瓶配制500ml，0.1mol/L硫酸铜溶液，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，A错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，B错误；量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误；选C。【思路点拨】实验室有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL规格的容量瓶；不能在容量瓶中直接配制溶液，应该在烧杯中溶解，冷却后转入容量瓶。【【原创精品解析纯word版】理综卷·届广东省实验中学高三第一次阶段考试（10）】10．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中【知识点】试剂的保存实验过程中的注意事项J1C3【答案解析】C解析：A、用待测液润洗滴定用的锥形瓶会导致所取待测液的物质的量偏大，故A错误；B、向溶液中加入少量Fe会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C、由于银溶于稀硝酸，常用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故C正确；D、液溴腐蚀橡胶塞，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了试剂的保存、以及实验过程中的注意事项，结合物质的性质解答。【【原创精品解析纯word版】理综卷·届甘肃省兰州一中高三上学期期中考试（10）】28．(15分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。ABCDEABCDE(1)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A→C→B→D连接实验装置。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C的作用是。D中试剂是。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为。(2)若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是，B

中现象是。E装置的作用。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)→→→D；装置B中发生反应的化学方程式为。【知识点】常用仪器和基本操作J1J3【答案解析】(1)浓盐酸（1分）干燥氯气（1分）碱石灰（1分）2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）(2)浓氨水（2分）黑色粉末变红（2分）吸收氨气（2分）(3)ADB（2分）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）解析：(1)A是制备氯气的装置，锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中需要含氯元素的还原性物质，液体是浓盐酸；根据实验目的，为验证氯气不能使干燥的红布条褪色可知C的作用是干燥氯气。D是最后的装置，作用是吸收氯气防止污染环境，干燥管中所装试剂是碱石灰。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则A是制备氨气的装置，分液漏斗中应加入的试剂是浓氨水，B

中现象是黑色粉末变红。E装置的作用是吸收氨气，防止污染环境。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体经干燥后，通过红热的铂粉发生反应，仪器的连接顺序是ADBD；装置B中发生反应的化学方程式为NH3+5O24NO+6H2O。【思路点拨】本题考查了常用仪器和基本操作，明确三次实验的目的是关键。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（10）】11．（14分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：①称取ag样品；②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；④加入适量的氯水，使反应完全；⑤加入过量氨水，充分搅拌；⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止。请根据上面的叙述回答下列问题：（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和__（填仪器序号）。（2）步骤②加入盐酸的目的是___；（3）实验步骤⑤所得沉淀为；步骤⑥洗涤沉淀的方法是；（4）步骤⑧合格的标准是；（5）若坩埚的质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2（6）指导教师认为步骤①~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是(填序号)。【知识点】化学实验计算A4J1J2【答案解析】（14分）（1）ABFG（2分）（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；（3）Fe（OH）3（1分）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次

（2分）（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）（5）（3分）（6）④（2分）解析：（1）称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用到酸式滴定管，步骤②配制一定物质的量浓度的溶液用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选ABFG；（2）氯化铁和氯化亚铁都易水解，加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解⑶步骤⑤所得沉淀为氢氧化铁，没有氢氧化亚铁，因为FeCl2在步骤④被氯水氧化，洗涤沉淀是除去表面吸附的离子，洗涤方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次⑷步骤⑧合格的标准是连续两次称量质量相差小于0.1g⑸若坩埚质量是W1

g，最终坩埚和固体的总质量是W2

g，则氧化铁的质量=（W2-W1）g，铁元素的质量分数==.【思路点拨】根据各仪器的作用选取仪器；根据FeCl3和FeCl2的性质分析操作目的；重复步骤⑦的操作其原因可能是第一次加热不充分；根据原子守恒计算铁元素的质量，再根据质量分数公式进行计算．年重庆一中高级高三上期第二次月考化学答案.10第Ⅰ卷（选择题，共42分）1234567CADCDBD第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8.（14分）（1）（1分）（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分）（3）58.5（2分）（4）①碳酸氢钠（2分）②在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中（2分）两份溶液均变红（2分）③Ca2++2HCO3＝CaCO3↓+CO2↑+H2O（3分）9.（13分）(1)+3（1分）(2)正盐（2分）>（2分）(3)H3PO2+4AgNO3+2H2O＝4Ag↓+4HNO3+H3PO4（3分）(4)①2Ni2++1H2PO2－+1H2O==2Ni++1H2PO3－+2H+（3分）②8mol（2分）10.（17分）（1）CO32、SiO32ˉ（2分）（2）b（2分）（3）3Fe2++4H++NO3＝3Fe3++NO↑+2H2O（3分）（4）AlO2－+CO2+2H2O＝AlOH3↓+HCO3－；（3分）（5）Fe3+（2分）；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+（2分）（6）n（BaSO4）≥0.06mol（3分）11.（14分）（1）ABFG（2分）（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；（3）Fe（OH）3（1分）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次

（2分）（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）（5）（3分）（6）④（2分）【【原创精品解析纯word版】化学卷·届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（10）】5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸【知识点】化学实验J1J3J2【答案解析】D解析：甲装置若先看到四氯化碳溶液呈紫红色，然后看到上层溶液呈黄色，则表明I2、Fe3+、Cl2的氧化性逐渐增强，A正确；乙装置中有了橡皮管，则烧瓶中压强与漏斗中的相等，使水能顺利流下，B正确；Ba(OH)2与硫酸刚好反应，则灯光会熄灭，然后硫酸过量，灯光又逐渐变亮，C正确；D、导管直接插入水中，不能防倒吸，D错误。【思路点拨】根据现象出现的先后判断反应的先后进而判断Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱；对于易溶于水的气体可将其通入下层的有机溶剂中（上层是水）可防倒吸。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（10）】3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应【知识点】化学实验H4J1J2【答案解析】D解析：运用焰色反应鉴定钾元素时，要透过蓝色钴玻璃观察焰色，A错误；配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容时俯视刻度线，则液面没有达标线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，B错误；运用互滴可鉴别稀盐酸和K2CO3稀溶液，C错误，D正确。【思路点拨】配制溶液时，所配溶液浓度偏小或偏大取决于溶液的体积和溶质物质的量；运用互滴可鉴别稀盐酸和K2CO3稀溶液、氢氧化钠与氯化铝、盐酸与偏铝酸钠、氢氧化钙与磷酸、硝酸银溶液与氨水等。【【原创纯Word版精品解析】理综卷·届河南省实验中学高三第一次模拟考试（05）doc】27、（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。（2）步骤1发生反应的离子方程式为过滤的目的是__________________________________________。（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为。（5）步骤4的操作为。【知识点】化学实验C2J1J2B1【答案解析】27、（1）烧杯、漏斗（2）略，除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量CO2气体，略（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥解析：⑶检验沉淀是否完全的方法即看溶液中有没有AlO2－了，因此可取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全⑷由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替，反应为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【思路点拨】充分利用铝及其化合物的性质。【【原创纯word版精品解析】化学卷·届陕西省西安一中高三上学期二模考试（10）】12、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【知识点】常见仪器和实验基本操作实验设计J1J4【答案解析】D解析：A、钠在煤油中下沉，在水中上浮，所以ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)故A正确；B、胶头滴管伸入到液面下以及使用油封都是为了防止Fe(OH)2被氧化，故B正确；C、为铝热反应的装置，利用铝热反应可以冶炼某些金属，故C正确；D、应该将碳酸氢钠盛在内部的小试管中，故D不能说明NaHCO3比Na2CO3的热稳定性差。故答案选D【思路点拨】本题考查了常见仪器和实验基本操作，注意乙图中胶头滴管的反常使用方法。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届山东省潍坊一中高三10月第一次月考（10）】19（共13分）、从固体化合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的（填字母） ABC（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是。（3）写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式反应③的化学方程式（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是，瓶II中盛放的是。（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）【知识点】无机框图实验D5J1J3J2【答案解析】（共13分）⑴（2分）A、B；⑵（3分）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；⑶（4分）2KClO32KCl+3O2↑；MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；⑷（2分）饱和食盐水；浓H2SO4；⑸（2分）b、d。解析：固体化合物A在催化剂作用下分解生成气体，反应④生成氯气，则溶液E是盐酸盐，则G是氢气，I是HCl，根据反应③知D是二氧化锰，因此A是氯酸钾，E是氯化钾，C是氧气，H是氢氧化钾⑴收集氧气可用排水法或向上排空气法，即选AB⑵操作②是过滤，用到过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；⑷要获得干燥纯净的氯气，先用饱和食盐水除去其中的氯化氢，再用浓硫酸干燥⑸为防止发生倒吸现象，可用b、d装置。【思路点拨】无机框图题的解答要寻找突破口，如本题的“黄绿色气体”、电解溶液E得到2种气体、G与氯气化合生成I，I与D反应生成“黄绿色气体”等；另外需储备一些常见的反应，然后对号入座。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届山东省潍坊一中高三10月第一次月考（10）】2、下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是 （） A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁 D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面【知识点】化学实验J1【答案解析】A解析：用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁不应该相互接触以防止滴管被污染，选A。【思路点拨】熟悉常见的实验操作，注意归纳总结。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考（10）】22．（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A到E为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。【知识点】化学实验J1J3J4【答案解析】（10分）（1）degf（2分）（2）ABE（2分漏选一个扣1分，错选一个无分）（3）NH3（2分）CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3(胶体)+2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）解析：⑴根据题给装置结合氨气的制备原理知用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气，用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥，用向下排气法收集，即g口进气，最后用水吸收尾气，因此连接顺序是adegf。⑵该装置是固液不加热装置，而且氨气易挥发，温度高，挥发快，因此圆底烧瓶中的固体可以选用碱石灰、生石灰、烧碱，因为这三种物质溶于水都放热，而且生成的OH-抑制氨气与水的反应。⑶氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，因此先通入氨气使溶液呈碱性，易于吸收二氧化碳，进而生成碳酸钙。CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3(胶体)+2NH4Cl⑷欲判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级，即证明其与水形成的分散系是胶体即可，而胶体的验证可通过丁达尔效应验证。【思路点拨】气体制备装置的选择与反应原理有关，如本题的⑴是固固加热装置，而⑵是固液不加热装置。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考（10）】14．下列说法正确的是()A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液【知识点】化学实验J1J2【答案解析】A解析：进行焰色反应时，用盐酸洗涤铂丝棒，B错误；用pH试纸测溶液的pH，试纸不能湿润，C错误；检验某溶液里是否含有Fe2+时，应该先滴加KSCN溶液，再滴加新制的氯水，防止Fe3+干扰，D错误。【思路点拨】物质的检验要防止干扰，如本题D项。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考（10）】8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()【知识点】化学实验基本操作J1J3J2【答案解析】C解析：A项应该是进气管插入溶液，出气管稍露瓶塞，错误；称量氢氧化钠时氢氧化钠不能直接放在纸上，应该放在表面皿上称量，B错误；不能在量筒中稀释硫酸，而且不能向硫酸中加水稀释，D错误。【思路点拨】解答实验图形题要分析装置有没有错误（如A项）、操作是否正确（如D项）、是否符合反应实际情形（如B项）。【【原创纯word版精品解析】化学卷·届江西省新余一中高三第二次模拟考试（10）】20．（10分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下：请回答下列问题：（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：。（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是。A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.酸性高锰酸钾溶液D.溴水（3）过程③中，需要加入的物质是（化学式）。（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有。（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是。【知识点】物质制备的流程图J1O5【答案解析】(1)4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(2)ACD（3）Fe(4)蒸发皿玻璃棒（5）升高温度，促进铁离子水解解析：（1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。反应的化学方程式：4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S。固体W的成分中存在S，灼烧产生的气体中含SO2，因为SO2的漂白性可使品红褪色，SO2具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。SO2通入紫色石蕊试液，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色。溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒；（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃制得胶体，目的是升高温度，促进Fe3+的水解。【思路点拨】本题考查了物质制备的流程图，涉及到铁及其化合物的性质，SO2的性质，难度不大。【【原创纯word版精品解析】化学卷·届江西省新余一中高三第二次模拟考试（10）】8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()【知识点】检查装置的气密性J1J3【答案解析】D解析：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故答案选D【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。【【原创纯word版精品解析】化学卷·届江西省新余一中高三第二次模拟考试（10）】５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏【知识点】仪器使用实验操作的注意事项J1J2【答案解析】C解析：A、灼烧要在坩埚中进行，不使用蒸发皿，故A错误；B、过滤时液体要沿玻璃棒引流，故B错误；C、分液操作规范，故C正确；D、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器使用及实验操作的注意事项，注意蒸发使用蒸发皿，灼烧使用坩埚。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届江苏省扬州中学高三10月质量检测（10）】16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=－49.04kJ·mol-1（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，该反应能自发进行的原因是。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是。（填字母）a．CaCl2b．H2NCH2COONac．(NH4)2CO3（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是。【知识点】工艺流程题J1G2F4【答案解析】（1）9MgO·FeO·5SiO2（2）ΔH＜0（3）或（4）bc（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。解析：（1）硅酸盐中含金属元素、Si、O，有的还有结晶水，一般是先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写H2O；多种金属元素，则按金属活动顺序表，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，因此橄榄石用氧化物的形式可表示为9MgO·FeO·5SiO2

。（2）NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，该反应是混乱度减小的，不利用自发，根据反应的自发性的复合判据知要自发只能是正反应是放热反应，即ΔH＜0

。（3）根据NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)可以看出需要用到氢氧化钠溶液固碳，所以图虚框内补充得到氢氧化钠一步工业生产流程即可，可能通过电解饱和的氯化钠溶液，可以写为或（4）CaCl2溶液不会与二氧化碳反应；H2NCH2COONa，是氨基酸，氨基能与酸反应生成盐，能固碳，(NH4)2CO3溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，故选bc。（5）由图可知，120min后，溶解达到平衡，而溶解反应是放热反应，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）根据流程知新产品若没有洗净，可能有Cl-，而Cl-可通过加硝酸银检验，方法是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。【思路点拨】工艺流程题的解答可根据物质的组成和加入的物质判断发生的反应，根据平衡移动原理、氧化还原反应概念等分析解答。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届江苏省盐城中学高三10月月考（10）】21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.[物质结构与性质]由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、

H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe原子的价层电子排布式（2）溶液中CH3COOH分子和NH3分子之间能不能形成稳定的氢键？（3）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型是；1molCH3COOH中含有的σ键的数目为（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示 原子。（5）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以（填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。【知识点】物质结构与性质N1N2N4N5【答案解析】A．每空2分(1)3d64s2(2）不能（3）sp7mol或7NA（4）钛（Ti）（5）配位键解析：（1）Fe在第四周期，Ⅷ，原子最外层有2个电子，其价层电子排布式为3d64s2⑵由于氨分子与水分子间可形成更强的氢键，而CH3COOH分子中的两个O原子和一个C原子位于平面三角形的三个顶角上，H原子与另一个O原子相距较远，与NH3分子之间形成的氢键较弱⑶CO2分子中存在2个C=O键，是直线型结构，因此碳原子的杂化轨道类型为sp，1个CH3COOH中含有的3个C-Hσ键的、1个C-Cσ键、1个C-Oσ键、1个C=O，其中有1个σ键、1个H-Oσ键，共7个σ键。⑷根据均摊法知黑球个数为1+8×1/8=2，白球4×1/2+2=4，因此黑球是钛原子⑸Fe2+含空轨道，环戊二烯基离子中的碳原子含有孤电子对，二者可形成配位键。【思路点拨】⑴杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp，平面型为sp2，四面体型为sp3，⑵晶体化学式的求算用均摊法：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。B.[实验化学]某化学小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步骤①中加入盐酸的作用是（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是（3）沉淀X所含主要物质的化学式为（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式（5）试剂A为；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是【知识点】化学实验J2J1B1【答案解析】B．（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子（2）使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化钾溶液（KSCN）生成玫瑰红色物质解析：（1）步骤①中加入盐酸的作用是溶解茶叶中的钙、铁、铝的化合物，使其转化为离子（2）根据氢氧化物沉淀的pH知步骤②中调节pH至6～7的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋，但没有沉淀Ca2＋，因此X的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3⑷步骤③是用草酸铵沉淀Ca2＋⑸Al(OH)3、Fe(OH)3被盐酸溶解，溶液2加氢氧化钠调节pH为4.2，显然是沉淀Fe3＋，试剂B为铝试剂，是检验上层清液含Al3＋，则试剂A是检验Fe3＋的，可以是硫氰化钾溶液。【思路点拨】本题是定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素，因此运用的是这三种离子的性质，加入物质逐步沉淀其中的离子以检验另外的离子，如沉淀Fe3＋、Al3＋，然后检验Ca2＋，沉淀Fe3＋，检验Al3＋。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届江苏省盐城中学高三10月月考（10）】19．(15分)纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有，“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是。为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为；该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1克无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL。（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应；第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；第三步，逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－→2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是②CaO2的质量分数为(用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）。【知识点】工艺流程题A3J1J2【答案解析】（15分）（1）烧杯、玻璃棒（1分）将反应容器浸入冰水中（1分）AgNO3溶液（1分）（2）Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+（2分）NH4Cl（2分）10.3（2分）或340/33（3）①溶液蓝色恰好褪去，（且半分钟内不变色）（2分）②36cV/1000a（2分）③偏高（2分）解析：（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，控制反应温度在0℃左右显然是冰水浴，检验“水洗”是否合格，即检验洗涤液中有没有Cl-，而Cl-可用硝酸银检验。⑵沉淀是得到CaO2·8H2O，反应为Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，因此副产品是NH4Cl，根据CaCl2~H2O2求得H2O2的质量为3.4g，体积是340/33mL。⑶测定产品中CaO2的含量的原理是CaO2＋2I－＋4H＋=Ca2＋＋2H2O＋I2,I2+2S2O32－→2I－+S4O62－,因此反应终点现象是溶液蓝色恰好褪去，（且半分钟内不变色），根据CaO2~2S2O32－可求得m（CaO2）=36cV/1000g，质量分数为36cV/1000a，第三步滴速太慢，会使得过量的碘化钾被氧气氧化为碘，从而消耗过多的Na2S2O3，测得的CaO2的质量分数偏大。【思路点拨】多步反应可根据关系式法计算；误差分析从能引起V值发生变化的角度去思考；流程题中的反应方程式的书写需根据每步的反应物有哪些，得到什么产品去思考。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届江苏省盐城中学高三10月月考（10）】13．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42－C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋D直接加热MgCl2·6H2O晶体获取无水MgCl2固体【知识点】化学实验J1J2【答案解析】B解析：无论是否通入Cl2，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液都会变红色，A错误；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液可能含Ag+，B正确；观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，C错误；直接加热MgCl2·6H2O晶体，因氯化镁的水解而得到的是氢氧化镁，D错误。【思路点拨】物质的检验要考虑有没有干扰因素，如本题的B、C项；对于像易水解的盐在加热结晶时要看能否水解。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届江苏省盐城中学高三10月月考（10）】4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．铜没有铁活泼，轮船外壳上可以镶嵌铜块防止腐蚀B．SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．明矾水解产生Al(OH)3胶体，可用于杀菌消毒【知识点】物质的性质与应用C2D3F3【答案解析】C解析：轮船外壳上可以镶嵌铜块，当发生原电池反应时，铁作负极被氧化而腐蚀，A错误；SO2可用于漂白草帽，利用的是其漂白性，B错误；明矾水解产生Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，D错误。【思路点拨】物质的用途由性质决定，但在解题时需注意对应，不能“张冠李戴”，如本题的B、D项用途与性质不符。A．①吸收氨气制氨水B．②制取少量蒸馏水C．③向容量瓶中转移溶液D．④除去CO中的杂质气体CO2【知识点】化学实验J3J1J2【答案解析】B解析：吸收氨气时，倒扣的漏斗不能完全浸没水中，A错误；B正确；向容量瓶中转移溶液，缺少玻璃棒引流，C错误；除去CO中的杂质气体CO2，应该是进气管短，不能插入溶液，D错误。【思路点拨】蒸馏一般用到蒸馏烧瓶，但制取少量蒸馏水时不是非要蒸馏烧瓶、冷凝管等，因为只需将水加热到沸腾、用水冷却即可，做题要灵活运用所学知识。【【原创纯word版精品解析】化学卷·届河南省洛阳市高三上学期期中考试（10）】10.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【知识点】仪器的使用混合物的分离方法J1J2【答案解析】C解析：①漏斗用于组装过滤装置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于称量物质的质量；⑥量筒用于量取一定体积的液体；⑦胶头滴管用于取少量液体；⑧蒸馏烧瓶用于组装蒸馏装置。而过滤、分液、蒸馏是常用的分离方法。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器的使用，了解过滤、分液、蒸馏等分离方法的操作及原理是关键。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届安徽省皖南八校高三第一次联考（10）】20.（12分）某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。（2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。猜想一：___________________________；猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。实验步骤预期现象与结论【知识点】实验J1J4J2【答案解析】（12分）（1）I2（1分）（2）分液（1分），分液漏斗（1分）紫色或紫红色（1分）（3）Fe3+已全部转化为Fe2+；（2分）（4）2Fe3++2I‾=2Fe2++I2；（2分）（5）实验步骤预期现象与结论另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡。（2分）产生蓝色沉淀，则猜想2成立（2分）（其它合理答案可酌情给分）解析：⑴根据加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有I2生成⑵根据操作1得到上层溶液与下层溶液知该操作是分液，用到分液漏斗，上层溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫红色⑶下层溶液滴加KSCN溶液未见红色说明该溶液没有Fe3+，即Fe3+被I-还原完，Fe3+已全部转化为Fe2+，反应为2Fe3++2I‾=2Fe2++I2。验证猜想2，即用灵敏度更高的试剂K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。【思路点拨】根据流程中的操作前后物质的状态（不溶物还是溶液或晶体等）判断操作名称；猜想是根据实验现象提出的，假设或猜想的验证需根据物质的性质设计实验。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届安徽省皖南八校高三第一次联考（10）】19.(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；（3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。【知识点】化学实验J3J1【答案解析】（15分）Ⅰ（1）ac（2分）（2）除去CO2中的HCl（2分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）（4）NH3（2分）（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，（1分）若试纸变蓝，则证明有氨气逸出;（1分）若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（1分）（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓（3分）（其它合理答案可酌情给分）解析：根据题给装置图是固液不加热型装置，而且装置中带有分液漏斗，因此该装置是制取二氧化碳的装置，根据二氧化碳的实验室制法，可知装置中盛放的是碳酸钙和稀盐酸，即选择a、c，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氢的作用，E是制取氨气的装置，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O。在实验过程中，向C中应当先通入NH3，因为氨气的溶解度大，通入氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳气体，溶液酸性不强，不利于吸收氨气。可根据氨气的化学性质进行证明，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢发生反应，因此正确的答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。根据题意和原子守恒可知，实际上该化学反应包括2个化学反应：⑴H2O+CO2

+2NH3=(NH4)2CO3，⑵(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3

+2NH4Cl，最后将2个化学方程式合并，即得制纳米级碳酸钙的化学方程式为：CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3

+2NH4Cl。【思路点拨】根据气体制备的原理选择装置，根据气体的性质选择除杂试剂，根据物质的性质进行检验。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届安徽省皖南八校高三第一次联考（10）】3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4 B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验J1J2【答案解析】D解析：水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。选D。【思路点拨】从分离方法、仪器的选择、方案的设计等角度着手。【【原创纯Word版精品解析】化学卷·届安徽省皖南八校高三第一次联考（10）】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精 B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火 D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活C2D4J1【答案解析】D解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届辽宁师大附中高三上学期期中考试（11）】23.（13分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：．②25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）=mol•L﹣1（已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38）。（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有．【知识点】工艺流程题B1B3H5J1J2【答案解析】（13分）（１）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（３分）（2）①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（３分）②4.0×10﹣5mol/L（３分）（3）含铜等杂质（２分）（4）H2SO4、ZnSO4（２分）解析：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O。②氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10-11mol·L－1，c（Fe3＋）=mol·L－1=4.0×10-5mol·L－1。（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，若没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质。（4）根据制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌。【思路点拨】流程中的循环箭头表示该物质可循环，如本题的电解产物可循环；流程中发生的化学反应可根据该步前后物质分析解答。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届辽宁师大附中高三上学期期中考试（11）】17．下列叙述正确的是()A．含1molH2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＝2molB．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D．用铜电极电解2.0mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1【知识点】计算A4F4J1【答案解析】C解析：浓硫酸中H2SO4多以分子形式存在，n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))<2mol，A错误；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，造成盐酸体积偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；用铜电极电解2.0mol·L－1的硫酸，阳极铜溶解，没有气体放出，D错误。【思路点拨】滴定管的刻度由上到下逐渐增大，量筒的刻度由下到上逐渐增大。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届辽宁师大附中高三上学期期中考试（11）】3．用下列装置不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【知识点】化学实验J1J2F4【答案解析】A解析：A、电解质溶液不能用氯化铝溶液，错误；B、C、D正确。【思路点拨】用电解法金属精炼时，不纯金属作阳极，含金属离子的电解质作电解液。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（10）】18．（12分）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：－45℃，沸点：180.8℃。它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠。熔化钠时需加入下表中的液体，目的是。将钠熔化成钠珠的目的是。钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点（℃）97.85.5－9513.3－22.8沸点（℃）881.480111138.476.8（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。①长玻璃导管的作用是。②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）。（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品。加入饱和食盐水的目的是。（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品。粗产品乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是，操作X中使用的玻璃仪器有，水浴蒸馏收集得到的馏分是。【知识点】实验J1J2【答案解析】（12分）(1)对二甲苯（1分）防止钠被空气氧化（1分）增大接触面积，加快反应速率(1分)(2)①冷凝回流(1分)②有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解(1分)(1分)(3)分液(1分)使乙酰乙酸乙酯分层析出(1分)(注：NaCl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出)(4)除去水分(1分)玻璃棒、烧杯、漏斗(2分，错写或漏写均不给分)乙酸乙酯（1分）解析：（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比Na的小，并且沸点比Na的熔点高才符合，用对二甲苯，将钠熔化成钠珠的目的是增大接触面积，加快反应速率（2）烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝，因此导管作用是导气及冷凝回流；因钠易与水反应，生成NaOH，使乙酸乙酯水解，因此烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，实验必须在无水的环境中进行。（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的酯更易分层析出，可用分液漏斗分离；（4）无水硫酸钠固体具有吸水的作用，可除去水分；分液用到玻璃棒、烧杯、漏斗。因乙酸乙酯的沸点低，才水浴蒸馏收集得到的馏分是乙酸乙酯。【思路点拨】解答本题需根据图表获取信息（如密度、熔沸点等），从而确定操作目的与方法。四、选考题：请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（10）】17．（12分）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为。（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为__。当溶液pH＝6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12）。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。该粗硼样品的纯度为____（提示：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)）（结果保留一位小数）。【知识点】工艺流程题B1A4B3F3J1J2【答案解析】（12分）(1)＋3(1分)；B4Oeq\o\al(2－,7)＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；(2)抑制MgCl2的水解(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；没有(1分)(4)97.2%(1分)解析：（1）根据硼砂的化学式Na2B4O7•10H2O和化合价的代数和为0，可得B的化合价为+3；B4O72-与2H+反应可得H3BO3，离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg发生氧化还原反应，化学方程式为：Mg+B2O3=2B+3MgO。（2）MgCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以MgCl2·7H2O在HCl氛围中加热的目的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极反应为H2O电离出的H+放电，电解方程式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓（3）镁-H2O2酸性燃料电池的正极为H2O2放电，电极方程式为：H2O2+2H++2e-=2H2O；起始电解质溶液pH=1，pH=2时反应的H+为：0.1mol•L‾1—0.01mol•L‾1=0.09mol•L‾1，根据Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，可得Mg2+离子浓度为0.045mol·L-1；溶液pH=6时，c(OH‾)=10-8mol•L‾1，Q[Mg(OH)2]=0.045mol·L-1×[10-8mol•L‾1]2=4.5×10-18<Ksp[Mg(OH)2]，所以没有Mg(OH)2沉淀析出。（4）根据元素守恒和离子方程式可得：2B~2BI3~3I2~6S2O32-，所以粗硼样品的纯度为：0.018L×0.30mol•L‾1×1/3×10.8g/mol÷×100%=97.2%【思路点拨】根据电荷守恒书写离子方程式，根据Qc与Ksp的大小判断沉淀的生成，根据关系式法进行计算。三、实验题（本大题共1小题，共13分）【【原创精品解析纯word版】化学卷·届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（10）】6．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出【知识点】实验H4J1J2【答案解析】B解析：洗净的锥形瓶和容量瓶不需烘干，后续操作中还加水，A错误；淀粉溶液是胶体，可发生丁达尔效应，B正确；配制硫酸亚铁溶液时，应该加少量的稀硫酸防止水解和加入一定量的铁粉防止氧化，C错误；乙酸乙酯的密度比水小，从分液漏斗上口倒出，D错误。【思路点拨】分液时，下层液体从下面放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，配制水解的盐时，需防水解。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届河南省实验中学高三上学期期中考试（11）】20、（11分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（资料在线：K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀。）（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。（2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有。②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。①完成并配平其反应的离子方程式：②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是。a.在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c.在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间【知识点】物质分离提纯实验设计、离子方程式的书写B4J1【答案解析】【解析】（11分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（1分）（2）CaCO3、Mg(OH)2、SiO2（3分）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）（3）将Fe3+还原成Fe2+，防止腐蚀锅炉（2分）（4）①98443Fe3O48OH-（2分）②bd（2分）解析：（1）用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水，反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（2）加入稀盐酸，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应，二氧化硅与HF酸反应，则还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2；溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应，离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+；（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应，其目的为将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉，故答案为：将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉；（4）①Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知还生成OH-，则该反应为：9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe3O4+8OH-；②钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，ac中浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，不能检测，而bd中均与Fe反应，现象明显，所以检测钝化效果最好为bd。【思路点拨】本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、溶解平衡及氧化还原反应的配平等，侧重高考高频考点的考查，注意（5）中检测钝化效果为解答的难点，注意利用铁的性质来解答，题目难度中等。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届河南省实验中学高三上学期期中考试（11）】12、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【知识点】常见实验设计J1J4【答案解析】【解析】Ｂ解析：A、浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C、盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故答案选Ｂ【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。【【原创精品解析纯word版】化学卷·届河南省实验中学高三上学期期中考试（11）】8、下列叙述I和II均正确并有因果