《从微观结构看物质的多样性》学案

8/8第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时同素异形现象同分异构现象【我思我学】想一想：同位素及其应用？查一查：碳、氧两种元素能形成哪些单质？查一查：C4H10可能具有的结构？议一议：如何区分同位素、同素异形体和同分异构体？【同步导学】一、评价要点举例：同素异形现象和同分异构现象。判断：同位素、同素异形体和同分异构体。了解：同素异形体之间的转化。描述：常见同素异形体的性质。二、方法指引比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例O2和O3、红磷和白磷、石墨金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和141H和2H等三、典型例题例1Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子[分析]以为载体考查原子的有关“量”的关系及同位素、同分异构体的概念，侧重考查考生的辨别能力。同素异形体指单质，而同位素指原子，故A错。Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错，应选B。[答案]B例2将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是（）A．白磷转变为红磷是一个吸热过程B．红磷比白磷稳定C．白磷转变为红磷时有热量放出D．白磷比红磷稳定[分析]白磷不稳定，极易氧化，应放在冷水中，而红磷可用来制造安全火柴，表明红磷比白磷稳定。白磷和红磷均为磷的同素异形体，由于能量低的结构稳定，因此白磷转变红磷时有热量放出，故选B、C两个答案。[答案]BC例3写出2至3种存在同分异构现象的有机物，分别说明各种分子式对应的同分异构体之间的异同。[分析]同分异构现象在自然界广泛存在，由于碳原子能形成4个共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以成链还可以成环，不仅可以是直链还可以有支链，还可以与其他元素原子如氧原子、氢原子等直接相连，还可以形成不同的连接方式，所以使得同分异构现象在有机物中尤其常见。[答案]乙醇和二甲醚，分子式均为C2H6O；正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10。乙醇和二甲醚正丁烷和异丁烷的性质差异物质乙醇二甲醚正丁烷异丁烷沸点（101KPa）/oC78-23-0．5-11．7状态（常温常压）液态气态气态气态分子式C2H6OC4H10【随堂检学】1．大气层外的臭氧层的作用是（）A．吸收CO2B．分解补充O2C．吸收红外线D．吸收紫外线2．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化3．下列各组物质属同素异形体的是 （）A．16O和18OB．金刚石、石墨和C60C．O2和O3D．H2O和H2O24．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（）A．CB．CH4C．C2H6OD．C4H105．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（）A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物6．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．1H与2HB．O2与O3C．甲烷与正丁烷D．正丁烷与异丁烷7．属于同分异构体的是：（）A．O2和O3 B．2H2和3H2 C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH38．农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）A.磷是生物的营养元素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必处理C.磷对人无毒，除去与否都无关紧要D.含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖，使水变质，必须除去9．同素异形体由________元素形成的不同的________叫这种元素的同素异形体。常见的同素异形体有：_____________、_____________、_____________。10．填写下表:O2O3颜色气味水溶性密度氧化性漂白性稳定性转化相互关系11．18O2与16O2是同素异形体吗？O2与O3相混合后是纯净物还是混合物？参考答案1．D2.C3.BC4.B5.A6.D7.D8.D9.一种单质氧气与臭氧红磷与白磷金刚石与石墨10.略11.不是、混合物理学

1.3.2《不同类型的晶体》学案[学习目标]1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。[学习重难点]晶体类型的判断[学习过程]三、不同类型的晶体金属晶体2.各种类型晶体性质的比较3、（探究）判断各类晶体熔沸点高低的方法？巩固练习一、选择题1.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.食盐 C.二氧化硅 D.干冰2.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3，H2，C4H10 B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5 D.CCl4，Na2S，H2O23.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A.铝 B.金刚石 C.硅 D.二氧化硅4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、Rb D.SiC(金刚砂)、NaCl、SO25.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl6.下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（）A.酸性氧化物 B.非金属单质C.碱性氧化物 D.含氧酸7.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（）A.是一种新型化合物 B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物 D.相对分子质量为24008.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化D.纯碱和烧碱的熔化9.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度较小，易压缩D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键10.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体 B.原子晶体C.离子晶体 D.何种晶体无法判断11.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二、非选择题12.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1560℃。它可能属于晶体。13.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1）写出这五种元素的名称：A，B，C，D，E。（2）画出E的原子结构示意图：，写出电子式：D2A，EB4。（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学