重庆江津长寿綦江等七校联盟2024届高考考前模拟化学试题含解析

重庆江津长寿恭江等七校联盟2024届高考考前模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BC.CD.D

2、下列离子方程式中正确的是（）

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化弱溶液反应SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO2T+2H2O

C.FeBm溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2cL=Br2+4Cl-+2Fe3+

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

3、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度

变化如图所示[无CO时反应为2NO(g).-N2(g)+O2(g);有CO时反应为2co(g)+2NO(g).-2CO2(g)+N2(g)]o

下列说法正确的是（）

1g

%8o

、

祐

6o

弟

O4o

N

2o

O

56089O

)().

)()7温0^)01(:

/F

A.反应2NON2+O2的AH＞0

B.达平衡后，其他条件不变，使n（CO）/n（NO）＞LCO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.Y点再通入CO、N2各O.OlmoL此时v（CO,正）＜v（CO,逆）

4、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

5、下列说法不正确的是()

A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

6、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验

的说法正确的是()

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

7、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

8、下列说法正确的是()

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化绿材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

9、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似Si。z结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是()

A.该转化过程是物理变化

B.lmolCO2原子晶体中含2moiC-O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

1。、稠环芳品如蔡（co）、菲，）、花’）等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、说中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

11、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LixC6+LHxCoO23阴C6+LiCoO2（X<l）。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

充电

(ms

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

12、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：D.比例模型GQ可以表示CO2或SiO2

13、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

14、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

法正确的是

A.该有机物的分子式为Ci5H21O4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量浪反应最多消耗4moiBn

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

15、已知有机物是合成青蒿素的原料之一(如图)。下列有关该有机物的说法正确的是()

0万

A.可与酸性KMnCh溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为CsHioCh

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

16、25c时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是()

A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力

C.溶液中的)，?丈?D.醋酸的电离程度

c(CH3coOH)1

17、已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为IO"]

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c(B-)+c(HB)

18、实验测得0.1mol・L」Na2so3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25C,加入盐酸酸化

的BaCL溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是()

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SOj+2H2O^=^H2SO3+2OH

B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是Sth?,水解程度减小

C.a、b两点均有c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSOy)+c(H2SO3)]

D.将b点溶液直接冷却至25c后，其pH小于a点溶液

19、下列说法不正确的是()

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H它可以还原生成乙醇

D.苯与滨水混合，反复振荡后溟水层颜色变浅是因为苯与溟水发生了加成反应

20、25℃时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数(3)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5,0.5)»

向lOmLO.Olmol•L-】NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L-i的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

A.图甲中pH=7的溶液：c(CF)=c(HCN)

-45

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：«h(NaCN)=10moLTL

C.图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(C「)>c(HCN)>c(OfT)>c(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

21、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60C

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

22、下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物.■.的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

和东食若内酯（/"工（'）,都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

D.七叶内酯（

互为同系物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

0TCC8H7NO,

反应②D

回答下列问题:

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为。

(2)写出E的结构简式：.

(3)写出反应②的化学方程式：。

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCL发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

“八一H^/OyCOOCH2cH3

(5)已知CH3cH2CN%0CH3CH2COOHO请以、1、CHz=CHCN和乙醇为原料合成化合物〔1〕

OH

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____o

24、(12分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物,其合成中间体F的一种合成路线如下：

QCF7°

HO■■

囚M0FF[oj

'A

8,awn6T:]DIWOKR)0xv

(CHMnniM'---0

0>

、0

叵1事F回

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_________,D的分子式为___________

(2)由B生成C的化学方程式是___________o

(3)E-F的反应类型为___________,F中含氧官能团的名称为一______o

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率,其原理是______.

Br

(5)「..的链状同分异构体有一一种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

25、(12分)为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含Nth,进行如下实验.

已知：FeSCh+NOfFe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作_.

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

26、(10分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOHJ,+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/乱乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是O

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。

（3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知:

++

Ag（NH3）2+2H2OAg+2NH3H2O.

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

<NaOH溶液附着银镜

1，•实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是。

（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCL溶液清洗的效果优于Fe2（SOa）3溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式

27、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，。［一COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

-OOCCHj

酸受热易分解，分解温度为1280c〜135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酊［（CH3CO）2O］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下:

醋酸好+水杨酸浓硫酸.摇匀.85^°『冷却,减压过遐

粗产品

洗涤

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(C)水溶性

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸好102139(沸点)易水解

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是一。

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯加热趁热过滤冷却,加热，

乙酰水杨酸

沸石»回流’抽滤‘干燥’

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止一。

②冷凝水的流进方向是一(填"a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是一。

④下列说法不正确的是__(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸好(p=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一％。

28、(14分)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

o

已知：乙酸肝的结构简式为「口n

请回答下列问题：

(1)A的名称是;B中所含官能团的名称是.

(2)反应⑤的化学方程式为,该反应的反应类型是o

(3)G的分子式为,乙酸酎共面的原子最多有个

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：o

a.苯环上只有三个取代基

b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

c.lmol该物质与足量NaHCCh溶液反应生成2moicCh

段靠4n的合成路线流程图

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以@°H和乙酸酊为原料制备

----------------(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下：CH3CH2BUCH3cHCH3COOCH2CH3

29、(10分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下:

一

定COOHKH>SO

条I4

件COOH△

Br2/CCI4

CHO

A--------►B―►CD9I03

己知：在质谱图中煌A的最大质荷比为H8,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

(1)A的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为

（2）I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为o

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为»

（4）H的同分异构体W能与浓溟水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式.

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为o

（6）已知：O♦gW♦HQ（R为煌基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

［合成路线示例："上'

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,D

【解题分析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

2、D

【解题分析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化领溶液反应中，除去发生SO4?-与Ba?+的反应外，还发生Mg?+与OH•的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBn溶液中加入过量的氯水，FeBn完全反应，所以参加反应的Fe?+与BF应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba（OH）2物质的量相等，离子方程式为HCCK、Ba2\OH-等摩反应，生成BaCCh和H2O,OJT过量,

D正确。

故选D。

3、B

【解题分析】

A.升高温度，NO的转化率降低；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大反应物浓度；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；

D.Y点再通入CO、N2各O.OlmoL增大反应物的浓度，平衡正向移动。

【题目详解】

A.升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO,，刈+02为放热反应，AH〈0,A项错误；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大了CO的浓度，平衡正移，但CO的转化率降低，B项正确；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C项错误；

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(CO,正)>v(CO,逆)，D项错误;

答案选B。

4、B

【解题分析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代煌中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为HzO>H2Se>H2S,故D错误；

故答案为：B„

【题目点拨】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷〉

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

5、D

【解题分析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确;

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；

答案选D。

6、C

【解题分析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【题目详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

7、B

【解题分析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外

层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；

Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【题目详解】

根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A.X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径

减小，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,

故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XVW,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W的弱，故C错误；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为NazO、Na2O2>含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者

只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

8、C

【解题分析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化钱，化学式GaN,是氮和钱的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSi。？中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4moic-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而C。？的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【题目点拨】

还有一个比较容易搞错的例子是H2、D?、T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

10、B

【解题分析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个C%,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【题目详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：2a一，则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示:,则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示:

则其有3种一氯代物，故B项正确;

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

【解题分析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+LizCoO2孝上C6+LiCoO2（xVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，Li、C6（可

看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。

【题目详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Lie=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g//?w/=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【题目点拨】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

12、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误;

答案选A。

13、C

【解题分析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故C正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C.

【题目点拨】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化

酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na除外）；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

；

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）zl+Na2sO4+H2T⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2-2Fe+3H2O«

14、D

【解题分析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯燃、醇

和竣酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【题目详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为Cl5H20。4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量溟反应最多消耗3moiB。，故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolHz,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、较酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

15、A

【解题分析】

O产

HOIQ^/OH中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和叛基的性质。

【题目详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO』溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6HlC错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选A。

16、B

【解题分析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

C.因温度不变，则K.不变，且R=Jxc(H+),因c(H+)浓度减小，则F个£段增大，故C错误；

C(CH3CO(JH)C(CH,CO(JH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误；

答案选B。

17、C

【解题分析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A-的水解程度小于IT的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

.r,c(H+)-c(A)10"mol/Lx0.100mol/L,-

B.25c时，由题图可知,0.100moH/NaA溶液的pH=lL贝！IKa(HA)=------------------=----------------；--------------------=109,

c(HA)Wmol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D错误。

故选C。

【题目点拨】

滴定图像的分析：

(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

18、D

【解题分析】

SO；是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上

碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分so；被空气中的氧气氧化为

so；,据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.水解反应是分步进行的，不能直接得到H2so3,A项错误；

B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误；

c.温度升高溶液中部分so；.被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑SO：,C项错误；

D.当b点溶液直接冷却至25c后，因部分SO：被氧化为SO：,相当于SO；的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确;

答案选D。

19、D

【解题分析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CH3CHO,分子式为C2H它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与淡水混合反复振荡，浪水层颜色变浅是因为溟水中的溟从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

20、B

【解题分析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在Ct,即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误;

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN)=c(CN)HCN的电离平衡常数为

c(CN)c(H+)

K；,(HCN)=c(H+)=10-95molL',则NaCN的水解平衡常数

一_c(HCN)

10

Kh(NaCN)-=10-45molE1,故B正确;

人(HCN)

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCL由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(C「)=c(HCN)+c(CN)而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(CN)则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D错误；

故选B。

21、D

【解题分析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

22、D

【解题分析】

A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amoL故正确;

C.按系统命名法，有机物的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正确；

D.七叶内酯(!，，>；.)官能团为酚羟基和酯基，东蔗若内酯(

)的官能团为酚羟基和酯基和酸

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C%原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

二、非选择题（共84分）

23、酸键取代反应

由框图因三回f。°＜〉知人为

由C的结构简式知含氧官能团为“一厂”为酸键;E+巴MM中生成了肽

逆推D的结构筒式为（''工,C与D比较