高三化学二轮复习 08物质结构与性质课件

二轮复习——物质结构与性质物质结构专项复习-原子结构与元素周期表

X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？

与

O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1sE2sE3sE3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4

和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：CNO；Ga

Zn；第二电离能比较：CuZn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：ClBrCH比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性物质结构专项复习-原子结构与元素周期表在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。Li2CO3、MgCO3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？

写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2CO2

乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？

[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？物质结构专项复习-分子结构与性质NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的

[Co(NH3)6]2＋，原因是？若有1moL的[Co(NH3)3Cl]Cl2配合物，与足量硝酸银溶液混合，则可得到多少mol的AgCl沉淀？判断下列物质中心原子的配位数、配位键数该配合物中，Ru的配位原子在空间中形成的结构为？该配合物中，V的化合价为？N原子的杂化方式为？物质结构专项复习-分子结构与性质物质结构专项复习-补充1：中心原子的杂化类型判断1.根据核外电子排布推断---较为复杂，平时几乎不用2.根据公式计算价层电子对数，从而得到杂化类型---使用最多的情况3.看成键和孤电子对个数---给出结构式时使用，但要注意孤对电子配位数23456杂化类型spsp2sp3dsp2sp3ddsp3sp3d2d2sp3几何构型直线平面三角形四面体平面正方形三角双锥正八面体解释：在水中的溶解度，吡啶

远大于苯？

邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的熔沸点

硼酸是片层结构，其中一层结构如图，硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度较大，原因是？

甲胺比氨气的碱性更强？

乙酸的酸性为什么强于丙酸？为什么HClO4酸性强于HBrO4？

在150℃时N2F4就发生类似N2O4的分解反应，其不稳定的原因是？

AlF63-可以稳定存在但是AlI63-不存在的主要原因是？分析下列分子的极性：HFSO2BF3NH3NF3分子的极性_________（填“大于”或“小于”）PF3，原因是？物质结构专项复习-分子结构与性质补充：等电子体原理物质结构专项复习-拓展2：等电子体(1)概念：在一个具有平面结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称为离域大π键或共轭大π键，简称大π键。(2)形成条件(3)表示符号：πmn，m表示相互平行的p轨道的数目，n表示相互平行的p轨道里的电子数。理论计算证明n<2m时可形成大π键，解题时可作为验证大π键书写正误的方法。形成大π键的条件这些原子多数处于同一平面上这些原子有相互平行的p轨道p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍物质结构专项复习-拓展3：大π键物质结构专项复习-拓展3：大π键物质结构专项复习-拓展3：大π键分子（离子）大π键图像分析分子（离子）大π键图像分析SO2CO22个SO3O3NO2CO32-NO3-N3-NO2-N2O2个1.晶体与非晶体的本质区别、区分方法2.金属晶体结构与物理性质之间的关系3.下列晶胞的原子个数、配位数、密度、原子半径与边长的关系、空间利用率4.典型的离子晶体晶胞模型及熔沸点判断方法5.原子个数、配位数、密度、离子距离与边长的关系、三视图以及ZnS、CaF2晶胞中原子分数坐标NaCuMg物质结构专项复习-晶体结构与性质Na：11Cu：64Mg：24Cs：133Na：11Zn：65Ca：40Cl：35.5S：32F：19三维设计P386.C原子杂化方式、C原子数与C-C键个数之比、正四面体空隙、正八面体空隙以及石墨晶体结构7.晶体熔沸点比较

物质结构专项复习-晶体结构与性质1.直接数距离最近且相等的原子2.求算法：以NaCl为例3.数键法：以ZnS为例4.比值法：以CaF2为例物质结构专项复习-补充总结1：求算配位数四种方法二、高考真题及九省联考考情分析选择题考向（一）：化学用语【考点】电子云轮廓图、电子式、VSEPR模型、空间结构、电子表示式（图）、微粒的表示方法、化学键类型、用电子式表示为例形成过程等。【关键能力】考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。【考点】键能、键角、分子极性、空间结构、金(非金属)性、第一电离能、电负性。【关键能力】试题以“位-构-性”的关系判断为载体，考查学生的信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力。选择题考向（二）：

“位-构-性”的综合的综合推断①纯文字推断【考点】键角、分子极性、空间结构、金(非金属)性、第一电离能、电负性、未成对电子数、配位键等。【关键能力】考查学生信息获取与加工能力、逻辑推理与论证和批判思维的能力。选择题考向（二）：

“位-构-性”的综合推断②文字和图示结合的推断成键4(原子)4(-1阴离子)4(-2阴离子)4(+1阳离子)321元素CSiBAlBeNPNPOSFClH选择题考向（三）：结构与性质【考点】杂化类型、价层电子对数、配位键、VSEPR模型、空间结构、分子极性、键角、氢键等。【关键能力】考查学生信息获取与加工能力和批判思维的能力。选择题考向（四）：晶体结构与性质【考点】化学式、配位数、多面体、密度计算等。【关键能力】考查学生信息加工，逻辑推理能力与论证和批判性思维的能力。选择题考向（五）：模块融合物质结构+反应机理这些考查凸显不同模块知识的内在关联性和整合性，有助于见过完整的知识体系，对综合能力有要求。九省联考考情分析安徽（14+4）甘肃（14+4）广西（14+4）贵州（14+4）河南（7+4）江西（14+4）黑龙江、吉林（15+4）化学用语√√√√××√“位-构-性”的综合的综合推断√√√√×√√结构与性质3题3题2题2题1题2题2题晶体结构与性质××√××√√模块融合√（反应机理）××√（有机）√（反应机理×√（有机）14+4的试题结构居多情境化命题约占90%，无情境不成题高考重点难点热点突破123键的极性对性质的影响、氢键、大π键、配位问题晶胞配位数、原子分数坐标、投影的问题模块融合（结构+有机、结构+反应原理）（1）键的极性对性质的影响（诱导效应）高中化学选择性必修3有机化学基础P71.由于碳氧双键吸引电子作用的影响，醛基，酮羰基，羧基，酯基邻碳原子上C-H更容易断裂，发生取代反应或者加成反应，例如羟醛缩合反应和酯缩合反应2.对酸碱性的影响R-O-H-R吸引电子能力越强，-OH极性越强，越容易电离，酸性越强R-N-H-R吸推电子能力越强，-NH-越容易提供孤电子，碱性越强1、键的极性对性质的影响、氢键、大π键、配位问题（2）关于氢键的应用溶解性：1.