【大纲版】高考化学一轮复习导航单元测试（3）：物质的量

届高考导航系列试题高三上学期化学单元测试（3）命题范围物质的量注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 （）2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （） A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+物质的量不同3．实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是 （）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液4．37g的Na2O2晶体和42g的Na2O晶体中阴阳离子的个数比是 （） A．1：1 B．1：2 C．5：4 D．6：55．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （） A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6 C．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO26．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是 A．Ca（OH）2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目7．下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3

②0.80molHF

③标准状况下体积为11.2L的CH4

④4℃ A．②＜④＜①＜③

B．③＜②＜④＜① C．③＜①＜④＜②

D．①＜④＜②＜③8．将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是，X与Y的体积比为 （） A．H2，Cl2；1：1

B．NO2，O2；4：1 C．Cl2，SO2；1：1

D．NO，O2；4：39．将100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9mol/L的硫酸，则需水的体积为 （） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于10．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器的质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为 （） A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L11．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，且测得反应共放热QkJ。则该反应的热化学方程式是 （） A．2A（g）+B（g）＝C（g）+3D（g）+4E（g）；ΔH＝－kJ/mol B．2A（g）+B（g）＝C（l）+3D（g）+4E（g）；ΔH＝－kJ/mol C．2A（g）+B（g）＝C（g）+3D（g）+4E（s）；ΔH＝－kJ/mol D．2A（g）+B（g）＝C（g）+3D（l）+4E（g）；ΔH＝－kJ/mol12．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是 （） A．2.8mol·L-1 B．3.8mol·L-1 C．4.3mol·L-1 D．4.9mol·L-1学科13．T℃时，容积可变的a、b两个密闭容器，a中通入1molNO和1molO2，b中通入2molNO2，保持温度不变，1min后两容器中 （） A．气体体积相等 B．压强相等 C．氧原子数相等 D．原子总数相等14．在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是（）编号ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量（g）4.86.47.816.015．现有44gMg,Al、Zn,Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g.则下列说法正确的是 （） A．电子转移为1mol B．生成的气体体积（标准状况）为22.4L C．硫酸溶液的质量为540g D．硫酸物质的量浓度为2mol/L第Ⅱ卷（非选择题55分）二、非选择题（共55分）16．（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共4种物质：NH4Cl、Cl2、NH3、N2。已知N2为生成物体。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）该反应的氧化产物的摩尔质量是（2）写出该反应配平的化学方程式：（3）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。17．（12分）现有如下药品和装置：w克锌片（w<1g）、稀H2SO4、水，设计一个实验，测Zn的相对原子质量（假定实验是在标准状况下进行的）。（1）写出该反应的化学方程式；（2）所用装置的连接顺序为（填接口字母）（3）实验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是；（4）若量筒中收集到的水为VmL，反应时加入的稀硫酸为10mL，实验结束后导管内的水按1mL计算，则反应产生的氢气为mL，Zn的相对原子质量的数学表达式为；（5）假如锌片含不与酸反应的杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”、“不影响”，下同）；若气密性不好，测得值；Zn与稀H2SO4的反应是放热的，若立即读数，会使测定的结果。18．（6分）A、B、C均为可溶于水的白色固体，可能含有阴、阳离子分别是：阳离子Ba2+Ca2+K+NH4+阴离子NO3—Cl—CO32-OH—SO42—为了鉴定其中的离子，现在进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格。实验①：将一定量的A、B、C三者粉末混合加入水中，振荡得到无色溶液和白色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量得到29.7g。用pH计测得溶液的pH=7.0（常温条件）。实验②：向实验①的悬浊液中加过量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，产生气体的体积4.48L（标况）。实验③：向实验②所得的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量得到28.7g。试回答下列问题：（1）根据实验①可以排除的离子是（2）根据实验①②还可以排除的离子是（3）根据实验①②③试确定K+是否存在？，判断的理由是。（4）一定量的A、B、C三者粉末可能组成及物质的量是19．（9分）有两份溶液，其中所含溶质相同有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度（g·cm－3）第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？①②。20．（13分）（Ⅰ）.下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是_____________（填写编号）；（2）使用前要检查仪器是否漏液的是____________________（填写编号）；（Ⅱ）.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol（1）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管（2）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：（Ⅲ）．实验室配制500ml0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO4·7H2O），放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填下列空白：（1）称量绿矾的质量是；（2）正确的操作顺序是；（3）定容时，若俯视液面，会使溶液浓度；（4）若没有操作④，结果会使溶液浓度；21．（8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。（2）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________。（3）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL（标准状况），则V的取值范围是____________________________。参考答案1．A解析：同温同压条件下，气体体积比为分子数之比，稀有气体是单原子分子。2．A解析：阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。由于质量分数为98%硫酸密度并不是等于1g/cm3，约1.84g/cm3，10ml此硫酸质量大于9.8g，稀释至100ml，质量分数并不是9.8%，A项错误，原因在于把体积与质量混淆了。过氧化氢中氧元素显-1价，生成32g氧气，转移2mol电子，B项正确；由于CO、C2H4的相对分子质量相等，均为28，故1mol该混合气体质量为28g，C项正确；氯化铵为强酸弱碱盐，不同的浓度水解程度不同，D项正确。3．D解析：溶液的配制要注意容量瓶的规格应该是500mL，溶质若是硫酸铜8g，若用胆矾需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。4．B解析：Na2O2即含有Na+和O22-（过氧离子），Na2O即含有Na+和O2-，不管质量是什么比，阴阳离子的个数都是2：1。5．B解析：本题考查阿伏伽德罗定律。Ａ项同质量的C2H4和CO分子数相等，原子数不等；B项C2H4和C3H6最简式相同，同体积、同密度二者质量相等，原子数相等；C项同温度、同体积的H2和N2与Ｄ项同压强、同体积的N2O和CO2都缺少条件，前者缺少压强，后者缺少温度，所以原子数不一定相等。6．C解析：石灰水溶液随温度的降低溶解度增大，所以饱和石灰水冷却至1℃，成为不饱和溶液，溶液的质量、溶质的质量分数、溶液中Ca2+数目均不变。加少量CaO并保持温度仍为40℃将有固体析出，溶液仍然饱和，Ca（OH）2的溶解度、溶质的质量分数不变，溶液的质量、溶液中Ca2+7．B解析：34gNH3为2mol，③标准状况下体积为11.2L的CH4

为0.5mol；④4℃时18.0mL的水为1mol，含有的质子数由少到多为③＜②＜④＜①8．C解析：由“气体全部被水吸收”可将B排除，计算得溶液中H+的物质的量为0.1mol，A：反应为：H2+Cl2=2HCl，计算可得溶于水后溶液溶液中的H+的物质的量为0..05mol，错误；C：反应为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，计算可得溶液中H+的物质的量为0.1mol，正确；D：反应为：4NO+3O2+H2O=4HNO3，计算可得溶液中H+的物质的量为0.05mol，错误。9．A解析：设需水的体积为x，根据，则有因为，所以x<100mL，但不等于。10．C解析：根据阿伏加德罗定律，相同条件为温度和体积以及气体的物质的量，所以，设瓶的质量为x，则，所以体积为11．D解析：本题考查气体阿伏加德罗定律的应用与热反应方程的书写知识点。首先要弄清物质的聚集状态，求出反应热。因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1molB反应生成的气体的总物质的量为amol，有3:a＝6.06×106:1.01×107，得a＝5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。又由A为mol时，反应放出的热量为QkJ，故该反应的热化学方程式为：2A（g）+B（g）＝C（g）+3D（l）+4E（g）；ΔH＝－kJ/mol。12．A解析：因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=3mol/L，假如全部是Fe2O3，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。13．B解析：选项A，在恒温和恒压时，气体的体积比等于其物质的量之比，a、b两容器中气体的物质的量不相等，其体积也不相等。选项B，因容积可变，即知为压强不变，a、b压强相等。选项C，根据原子守恒，a中含有3molO原子，b中含有4molO原子。选项D，根据原子守恒，a中含有4mol原子，b中含有6mol原子。14．C解析：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，恰好使NaHCO3转化为只含Na2CO3溶质的溶液，恰好需要NaOH0.2mol，A、C、D生成NaOH均大于0.2mol，只有7.8gNa2O2恰好生成0.2molNaOH。15．B解析：考查物质的量以及对化学反应中“守恒”思想的理解和应用能力。据题意：金属都转化成金属的硫酸盐，增加的为硫酸根离子的质量96g，则SO42-∽H2，生成1molH2即22.4L。题目中的20%为干扰信息，不参与计算，只表示参加反应的是稀硫酸。16．（1）28g·mol-1（2分）（2）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2（2分）（3）3:2（1分）（4）（2分）17．（1）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑（2分）（2）A—D，E—C，B—F（2分）（3）稀硝酸与锌反应生成的气体是NO，遇空气会发生变化，其成份无法准确得出。（2分）（4）V－9（1分）22400W/（V－9）（2分）（5）偏大偏大偏小（3分）18．（1）NH4+和OH—（1分）（2）SO42—（1分）；（3）存在（1分）：溶液中肯定存在离子是CO32-，由于CO32-与Ba2+、Ca2+不能同时共存一溶液中,而实验①排除了NH4+,那只有和K+结合.（1分）（4）0.2molK2CO3、0.1molBaCl20.1molCa（NO3）2或0.2molK2CO3、0.1molCaCl20.1molBa（NO3）2（3分）解析：根据实验①，除了某些离子发生反应生成沉淀以外，溶液呈中性，不存在使溶液呈现酸碱性的离子，不存在OH—和NH4+，两种离子不会沉淀下来，所以中性溶液也不存在它们。根据实验①产生沉淀可以溶于硝酸，可以排除的离子是SO42—，因为BaSO4不溶于水，所以沉淀可能为BaCO3或是CaCO3，溶液中肯定存在离子是CO32-，A、B、C均为可溶于水的白色固体，由于CO32-与Ba2+、Ca2+不能共存,而实验①排除了NH4+,那只有和K+结合，根据生成气体，K2CO3的物质的量为4.48L/22.4L·mol-1=0.2mol，生成的沉淀若BaCO30.2mol为39.4g，生成的沉淀若CaCO30.2mol为20g，沉淀29.7g中BaCO3和CaCO3