等效平衡课件上学期高二化学人教版选择性必修1

第二章第二节化学反应的限度第三课时等效平衡等效平衡：对于可逆反应恒T恒V恒T恒P达到平衡状态两体系各组分百分含量相同1.概念：2.方法：先“一边倒”再比较要么都转化为反应物要么都转化为生成物等效平衡：例如：2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)①

2mol1mol0②

002mol③

0.5mol0.25mol1.5mol何为一边倒？2molSO21molO22molSO21molO22molSO32molSO34molSO22molO2a%b%c%a%b%c%a%b%c%a%b%c%<a%<b%>c%以2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)为例等效平衡：平衡正向移动恒T恒P恒T恒V①∆n≠0,恒T恒V,等值投料(n相等)恒T恒P,等比投料(n同倍改变)等效平衡：恒T恒V例如：2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)①

2mol1mol0②

002mol③

0.5mol0.25mol1.5mol④

a

mol

b

mol

c

mol若与①等效平衡，a,b,c之间什么关系？等效平衡：若与①等效平衡，a,b,c之间什么关系？恒T恒P例如：2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)①2mol3mol0②1mol3.5mol2mol③

amolbmolcmol1molH21molI21molH21molI22molHI2molHI2molH22molI2a%b%c%a%b%c%a%b%c%a%b%c%a%b%c%以H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)为例等效平衡：恒T恒P恒T恒V②∆n=0,恒T恒V或恒T恒P,等比投料(n同倍改变)平衡不移动等效平衡：恒温恒容或恒温恒压例如：H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③

amolbmolcmol若与①等效平衡，a,b,c之间什么关系？总结：①∆n≠0,恒T恒V,等值投料(n相等)恒T恒P,等比投料(n同倍改变)②∆n=0,恒T恒V或恒T恒P,等比投料(n同倍改变)①先“一边倒”再比较②等效平衡的几种情况等同平衡等比平衡平衡转化率的分析与判断方法(1)反应aA(g)＋bB(g)⇋cC(g)＋dD(g)的转化率分析①初始投料nA:nB=a:b，达到平衡后，它们的转化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移动，αB提高，αA降低。③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。平衡正向移动平衡逆向移动平衡转化率的分析与判断方法(2)反应mA(g)⇋nB(g)＋qC(g)的转化率分析在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器体积，A的转化率与化学计量数有关。正向正向正向减小减小增大增大不变不变牛刀小试＜变小增大不变变小牛刀小试A等效平衡：B等效平衡：CD等效平衡→高考链接2022年山东卷(11分)利用丁内酯(BL)制备1，丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题：(1)以BL或BD为初始原料，在、的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH(493K，3.0×103kPa)=_______kJ·mol-1。等效平衡→高考链接(2)初始条件同上。xi表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比，xBL和xBD随时间t变化关系如图甲所示。实验测得X＜Y，则图中表示xBL变化的曲线是_______；反应Ⅰ平衡常数Kp=_______kPa-2(保留两位有效数字)。以BL为原料时，t1时刻xH2O_______，BD产率=_______(保留两位有效数字)。等效平衡→高考链接(3)为达平衡时与的比值。(493K，2.5×103kPa)、(493K，3.5×103kPa)、(513K，2.5×103kPa)三种条件下，以5