2023年上海化学高考卷

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在常温常压下呈气态？A.H2OB.CO2C.NaClD.SiO22.下列哪个元素属于主族元素？A.FeB.CuC.AlD.Ca3.下列哪个化合物中含有离子键？A.H2OB.CO2C.NaOHD.CH44.下列哪个反应是氧化还原反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl5.下列哪个物质具有酸性？A.NaOHB.KOHC.H2SO4D.Na2CO3二、判断题（每题1分，共5分）1.原子中，质子数等于电子数。（）2.分子间作用力比化学键作用力强。（）3.烃类化合物只含碳和氢两种元素。（）4.金属元素在化合物中通常显正价。（）5.化学反应过程中，原子的种类和数目不变。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有______、______、______和______。2.氧化还原反应中，失去电子的物质称为______，得到电子的物质称为______。3.常见的酸碱指示剂有______、______和______。4.水的电解产物为______和______。5.烃类化合物分为______、______和______。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。2.解释什么是氧化还原反应。3.什么是同分异构体？4.简述化学平衡的概念。5.举例说明什么是还原性。五、应用题（每题2分，共10分）1.计算2.5g氢气和15g氧气反应后的水的质量。2.写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式，并指出该反应的类型。3.某溶液中含有HCl和NaCl，通过实验得知c(H+)=0.1mol/L，求该溶液中的c(Cl)。4.硫酸和氢氧化钠反应，若硫酸的浓度为2mol/L，氢氧化钠的浓度为1mol/L，计算反应后溶液的pH值。5.下列物质中，哪些属于同分异构体？A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.H2O和H2O2C.CO和CO2D.C2H4和C3H6六、分析题（每题5分，共10分）1.分析下列反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：2H2+O2→2H2OFe2O3+3CO→2Fe+3CO22.分析下列实验现象，解释原因：（1）将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出。（2）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验，用排水法收集氧气，并验证氧气具有助燃性。2.通过实验测定某溶液的pH值，并判断该溶液的酸碱性。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，用于检验自来水中是否含有氯离子。2.设计一个实验，通过滴定法测定某溶液中的硫酸浓度。3.设计一个实验，通过沉淀反应分离混合溶液中的钙离子和镁离子。4.设计一个实验，利用氧化还原反应原理，从铜矿中提取铜。5.设计一个实验，通过蒸馏法纯化食盐水中的食盐。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是活化能，并说明其在化学反应中的作用。2.解释什么是分子间力，并举例说明。3.解释什么是酸碱中和反应，并写出其通式。4.解释什么是电负性，并说明其在化学键形成中的作用。5.解释什么是催化剂，并说明其特点。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么在实验室制取氧气时，常使用过氧化氢溶液和二氧化锰？2.简述影响化学反应速率的因素。3.为什么金属钠在空气中会逐渐变暗？4.举例说明什么是绿色化学，并简述其意义。5.简述如何通过化学方法区分硬水和软水。十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.论述化学在环境保护中的作用，并举例说明。2.分析化学在新能源开发中的应用，如太阳能、风能等。3.讨论化学在食品安全检测中的重要性，并举例说明。4.阐述化学在医药领域的应用，如药物合成、疾病诊断等。5.分析化学在材料科学中的重要作用，如高性能合金、纳米材料等。一、选择题答案1.B2.C3.C4.B5.C二、判断题答案1.√2.×3.√4.√5.√三、填空题答案1.合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.氧化剂、还原剂3.酚酞、甲基橙、石蕊4.氢气、氧气5.烷烃、烯烃、炔烃四、简答题答案1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。2.氧化还原反应：在反应过程中，反应物之间发生电子转移的反应。3.同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。4.化学平衡：在一定条件下，正、逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化的状态。5.还原性：物质在化学反应中失去电子的能力。例如，锌与硫酸铜溶液反应时，锌具有还原性。五、应用题答案1.的水的质量为17.5g。2.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，复分解反应。3.c(Cl)=0.2mol/L。4.pH=7。5.A。六、分析题答案1.氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：2H2+O2→2H2O氧化剂：O2，还原剂：H2，氧化产物：H2O，还原产物：H2OFe2O3+3CO→2Fe+3CO2氧化剂：Fe2O3，还原剂：CO，氧化产物：CO2，还原产物：Fe2.实验现象原因：（1）铁与硫酸铜发生置换反应，硫酸亚铁和铜。（2）二氧化碳与氢氧化钙发生反应，碳酸钙沉淀。七、实践操作题答案1.实验方案略。2.实验方案略。1.基本概念：包括原子、分子、离子、元素、化合物等基本概念的理解。2.化学反应：涵盖合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应等。3.溶液与浓度：包括溶液的配制、溶液的稀释、浓度的计算等。4.酸碱盐：酸碱理论、酸碱中和反应、盐类的水解等。5.化学实验：实验操作技能、实验现象的观察与解释、实验数据的处理等。各题型知识点详解及示例：选择题：考察学生对化学基本概念、反应类型、物质性质等知识的掌握程度。例如，选择题第1题考察了学生对物质状态的了解。判断题：考察学生对化学基本原理、实验操作等知识的判断能力。例如，判断题第2题考察了学生对分子间作用力与化学键作用力的认识。填空题：考察学生对化学基本概念、反应类型、实验原理等知识的记忆和应用能力。例如，填空题第3题考察了学生对酸碱指示剂的了解。简答题：考察学生对化学基本原理、概念等的理解和表达能力。例如，简答题第1题要求学生简述质量守恒定律。应用题：考察学生对化学知识的实际应用能力，包括计算、方程式的书写、实验设计