《第三节 化学键》参考课件

第四章物质结构元素周期律第三节化学键力的作用NaCl金刚石干冰1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。一、化学键注意：①直接相邻②强烈的相互作用

化学键

离子键

共价键

金属键氯气和金属钠的反应点燃2Na+Cl2====2NaCl思考：从微观角度分析，氯化钠是怎么形成的？我正好多一个电子，送你了我少一个电子eNa原子Cl原子eeeeeeee-请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些相互作用？

1、Na+和Cl-间的静电引力作用。

2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用。

当阴、阳离子接近到一定距离时，静电引力和静电斥力达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键——离子键定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。二、离子键成键粒子：阴、阳离子成键本质：静电作用（吸引与排斥）成键条件：活泼金属元素与活泼非金属元素思考：

哪些物质存在离子键？1.强碱三、离子化合物3.金属氧化物4.金属氢化物

含有离子键的化合物一定是离子化合物金属与非金属不一定形成离子键，形成离子键的离子不一定有金属元素2.大多数盐通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性注意①大多数含金属元素的化合物在熔融状态下能导电②AlCl3在熔融状态下不能导电③铵盐在熔融状态下可以导电④纯净的硫酸和HCl不导电离子化合物都是强电解质如何证明离子存在？

H和Cl原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考：我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好的谢谢好的谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee2.成键微粒：3.成键条件：特殊：AlCl3四、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？原子同种或不同种非金属元素之间（一般）离子键和共价键思考

哪些物质存在共价键？1.非金属单质（稀有气体除外）五、共价化合物4.含有原子团的离子化合物

只含有共价键的化合物2.共价化合物

含氧酸

非金属氢化物非金属氧化物大多数有机物3.少数盐在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子六、电子式1、元素的化学性质与什么有关？3、有什么简便的方法表示原子或离子的最外层电子排布？2、为了方便表示化学性质是否可以只表示最外层电子排布？1.原子的电子式：

在元素符号周围（上下左右）用“·”或“×”来表示原子最外层电子练习：HCNOFNaMgAlSClKCa六、电子式2.简单阳离子的电子式：

由于简单阳离子最外层电子已经失去，所以无最外层电子，即离子符号铵根的书写练习：Na+Mg2+Al3+K+Ca2+NH4+

六、电子式

3.简单阴离子的电子式

由于阴离子的形成是由原子得电子形成，最外层电子数满足达到2e-或8e-结构，需将最外层电子数表示出来，并用中括号“[]”括上，并写出所带电荷数练习：O2-Cl-S2-OH-六、电子式AB型AB2型A2B型4.离子化合物电子式①由阴阳离子电子式组成②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻六、电子式..Ca2+[O]2-......一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN结构式：....OCO............规律：缺少几个电子达到稳定结构，就共用几对电子5.共价化合物电子式六、电子式NN..........练一练写出下列物质的电子式NH4ClNaOHNa2O2

HClOH2OH2O2可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。空间结构球棍模型：小球半径大小表示原子半径大小。思考1：原子或分子是二维还是三维立体的？思考2：如何表示空间结构呢？1.离子键的形成七、用电子式表示离子键和共价键的形成

A原子电子式+B原子电子式→离子化合物

箭头表示电子转移方向，从失指向得以