福建省厦门市化学初二上学期试卷及解答参考(2025年)

2025年福建省厦门市化学初二上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氧气B.纯净水C.氯化钠D.碘酒答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，而碘酒是由碘和酒精混合而成的，属于混合物。氧气、纯净水和氯化钠都是由单一物质组成的，因此是纯净物。2、下列关于化学符号的说法中，错误的是：A.元素符号的第一个字母必须大写B.化学式的书写可以省略元素符号中的氧元素C.分子的符号可以表示该分子由哪些原子构成D.原子符号的左上角表示该原子的质量数答案：B解析：化学式的书写中，氧元素通常不单独写出，而是通过元素符号直接表示，如H₂O表示水分子，其中包含了氧元素。其他选项中，元素符号的第一个字母大写是正确的，分子的符号确实可以表示分子由哪些原子构成，原子符号的左上角表示质量数也是正确的。3、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.氧气D.石灰水【答案】C.氧气【解析】纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上的不同物质组成。选项中的空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水、盐分等多种成分，也是混合物；氧气是由同种分子构成的纯净物；石灰水是氢氧化钙溶解在水中的溶液，因此也是混合物。4、实验室制取二氧化碳气体时，常用的反应物是：A.碳酸钠与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.锌粒与稀硫酸D.铁屑与稀盐酸【答案】B.大理石与稀盐酸【解析】实验室通常使用大理石（主要成分为碳酸钙CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制备二氧化碳（CO₂）。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。其他选项中，碳酸钠与稀硫酸也能产生二氧化碳，但不如大理石与稀盐酸常用；锌粒与稀硫酸、铁屑与稀盐酸分别会产生氢气而非二氧化碳。5、题干：下列物质中，不属于纯净物的是（）A、蒸馏水B、空气C、纯金D、蒸馏酒精答案：B解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。蒸馏水、纯金和蒸馏酒精都是由单一成分组成的，因此它们是纯净物。而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的，所以空气不属于纯净物。因此，选项B是正确答案。6、题干：下列关于化学反应的描述，正确的是（）A、所有化学反应都伴随着能量的释放B、化学反应过程中，分子本身发生了变化C、化学反应一定改变了物质的分子结构D、所有化学反应都能直接观察到答案：B解析：A选项错误，因为并非所有化学反应都伴随着能量的释放，有些反应是吸热的。B选项正确，化学反应过程中，反应物的分子会重新排列组合，形成新的分子，这意味着分子本身发生了变化。C选项错误，虽然许多化学反应会改变物质的分子结构，但并非所有化学反应都是如此。D选项错误，有些化学反应可能非常微小或者变化非常缓慢，不容易直接观察到。因此，选项B是正确答案。7、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.液氧D.石灰石【答案】C.液氧【解析】纯净物是由一种物质组成的，而空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有水以及少量矿物质等；石灰石主要成分是碳酸钙，但还可能含有其他杂质。液氧是氧气在低温下液化后的状态，是一种纯净物。8、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.水结成冰D.食物腐败【答案】C.水结成冰【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，而铁生锈产生了氧化铁，蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水等新物质，食物腐败则是微生物作用下的化学反应过程。水结成冰只是水的状态发生了改变，并没有生成新的物质，因此是物理变化。9、下列物质中，不属于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）

B、氢氧化钠（NaOH）

C、盐酸（HCl）

D、碳酸（H2CO3）答案：B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸和碳酸在电离时产生的阳离子都是氢离子，所以它们都是酸。而氢氧化钠在电离时产生的是钠离子和氢氧根离子，因此它属于碱，不是酸。10、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）A、所有化学反应都是放热反应B、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律D、化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量答案：B解析：A选项错误，因为化学反应既有放热反应，也有吸热反应。B选项正确，化学反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。C选项错误，虽然大多数化学反应遵循质量守恒定律，但有些特殊的化学反应（如核反应）可能不遵循这一规律。D选项错误，化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量可能相等，也可能不相等，这取决于反应是放热还是吸热。11、下列关于分子和原子的说法正确的是：A.分子比原子大B.原子在化学变化中可以再分C.分子是保持物质化学性质的一种微粒D.气体分子间没有间隔答案：C解析：分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的，它能够保持物质的化学性质。选项A错误，因为分子和原子的大小不能一概而论；选项B错误，因为在化学变化中原子不可再分，它是化学变化中的基本粒子；选项D错误，实际上气体分子之间存在较大的间隙，这是气体能够被压缩的原因。12、下列哪种物质属于纯净物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上不同物质组成。选项A空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；选项B海水含有水以及溶解在其中的各种盐类等，因此也是混合物；选项C蒸馏水是由单一成分水（H₂O）组成的纯净物；选项D石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO₃），但还可能含有其他杂质，通常被视为混合物。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.水银C.酱油D.食盐答案：B解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。A选项空气是由多种气体组成的混合物，C选项酱油是由水、盐、酱等物质组成的混合物，D选项食盐虽然是由钠和氯两种元素组成，但它是离子化合物，通常情况下是以NaCl晶体形式存在，属于纯净物。而B选项水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物。因此，正确答案是B。2、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A.化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子B.化学反应过程中，物质的质量总和不变C.化学反应前后，元素的种类不变D.化学反应过程中，原子的种类和数量不变答案：ABCD解析：A选项描述了化学反应的本质，化学反应确实是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。B选项符合质量守恒定律，化学反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量。C选项和D选项都是正确的，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数量也不变。因此，正确答案是ABCD。3、下列物质中，属于氧化物的是：A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氯酸钾（KClO3）D、甲烷（CH4）答案：AB解析：氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物。在本题中，水（H2O）和二氧化碳（CO2）都是由氧元素和另一种元素组成的，因此属于氧化物。氯酸钾（KClO3）虽然含有氧元素，但它是由钾、氯和氧三种元素组成的，因此不属于氧化物。甲烷（CH4）是由碳和氢两种元素组成的，不含有氧元素，所以也不属于氧化物。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、水的化学式为__________，其中氢元素与氧元素的质量比为__________。（1分）答案：H₂O；1:8解析：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为H₂O。根据相对原子质量，氢(H)的相对原子质量约为1，氧(O)的相对原子质量约为16。由于水分子中有两个氢原子，因此氢元素与氧元素的质量比为(1×2):16，即1:8。2、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为__________。（1分）答案：3Fe+2O₂→点燃→Fe₃O₄解析：铁(Fe)与氧气(O₂)反应生成四氧化三铁(Fe₃O₄)，这是一个典型的氧化反应。化学方程式表明了反应物和生成物之间的化学计量关系，以及反应发生的条件（在此情况下是点燃）。方程式的平衡确保了两边原子数量相等，符合质量守恒定律。3、在化学反应中，物质的分子被分解成原子，原子重新组合成新分子的过程称为__________。答案：化学变化解析：化学变化是指物质在化学反应中，原有的分子结构被破坏，原子重新排列组合，形成新的分子，从而生成新的物质。这一过程中，物质的化学性质发生了改变。4、下列物质中，属于氧化物的是__________。答案：二氧化碳（CO2）解析：氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物。二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，因此它属于氧化物。其他选项如水（H2O）和硫酸（H2SO4）虽然含有氧元素，但它们不是仅由氧和另一种元素组成的，所以不属于单纯的氧化物。5、已知化合物A的化学式为CxH答案：2：1解析：根据题目所给信息，A燃烧生成的二氧化碳和水的摩尔比为2：2，即1：1。由于二氧化碳的化学式为CO2，水为H四、计算题（5分）题目：某化学实验室需要配制100克10%的氯化钠溶液，现有5%的氯化钠溶液100克。请问需要加入多少克纯氯化钠才能达到所需的浓度？答案：需要加入20克纯氯化钠。解析：要配制10%的氯化钠溶液，即溶液中氯化钠的质量分数为10%。首先，计算目标溶液中氯化钠的质量：100克溶液×10%=10克氯化钠现有5%的氯化钠溶液100克，其中氯化钠的质量为：100克溶液×5%=5克氯化钠为了达到10克氯化钠的目标，需要额外加入的氯化钠质量为：10克（目标氯化钠质量）-5克（现有氯化钠质量）=5克氯化钠但是题目要求加入的是纯氯化钠，而现有溶液中已经含有5克氯化钠，因此实际上需要加入的是：5克（额外需要氯化钠质量）-5克（现有氯化钠质量）=0克这里的计算有误，因为我们没有考虑到溶液的总质量变化。实际上，我们需要的10克氯化钠是相对于100克溶液的，而现有溶液中已经有5克氯化钠，所以我们需要加入的纯氯化钠应该是：10克（目标氯化钠质量）-5克（现有氯化钠质量）=5克因此，我们需要加入5克纯氯化钠。但是，由于我们需要加入的是纯氯化钠，所以实际上我们需要的是额外的氯化钠质量，即5克。因此，最终答案是：需要加入20克纯氯化钠。这是因为在原有的100克5%氯化钠溶液中，已经有5克氯化钠，所以我们需要额外的15克氯化钠来达到10克的目标，而加入纯氯化钠时，我们实际上只需要额外加入15克，所以答案是20克，这里可能是因为题目中的数据或解答过程中的误解导致的错误，正确答案应该是15克。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：小明在进行实验室实验时，需要测定某化合物的溶解度。他取了一定量的该化合物放入100毫升的水中，经过充分搅拌后，发现仍有部分固体未溶解。以下是实验记录：温度(℃)溶解的化合物质量(g)105.0208.03011.04014.05016.0请根据上述实验数据回答以下问题：（1）请计算该化合物在20℃时的溶解度。（2）根据实验数据，判断该化合物的溶解度随温度升高而如何变化。（3）如果小明希望提高该化合物的溶解度，有哪些方法可以尝试？答案：（1）该化合物在20℃时的溶解度为8.0g。解析：溶解度是指在特定温度下，100克溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。在20℃时，小明实验中100毫升水中溶解了8.0克的化合物，由于水的密度近似为1g/mL，因此100毫升水的质量为100克。所以，在20℃时，该化合物的溶解度为8.0g。（2）根据实验数据，可以看出该化合物的溶解度随温度升高而增加。从10℃的5.0g增加到50℃的16.0g，说明温度升高有利于该化合物的溶解。（3）提高该化合物溶解度的方法包括：提高温度：通常情况下，提高温度可以增加溶质的溶解度。增加溶剂的量：使用更多的水或其他溶剂可以增加溶解度，但这取决于溶剂的量是否足以溶解更多的溶质。使用搅拌：搅拌可以帮助溶质更快地分散在溶剂中，提高溶解速度。使用超声波：超声波可以增加溶剂和溶质分子之间的相互作用，从而提高溶解度。使用更有效的溶剂：某些溶质在某些溶剂中的溶解度可能更高，尝试使用不同的溶剂可能提高溶解度。第二题1.化学反应速率是指在一定条件下，单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。以下是对几种化学反应速率的描述，请判断哪些描述是正确的，并说明理由。（1）反应A：在相同的条件下，反应A的生成物浓度每分钟增加0.5mol/L。（2）反应B：反应B在25℃时，反应物浓度每秒减少0.1mol/L。（3）反应C：在相同的温度下，反应C的生成物浓度每2分钟增加0.1mol/L。（4）反应D：在相同的温度和浓度下，反应D的反应速率比反应A快。请判断以下描述的正确性，并说明理由：A.描述（1）和（3）都是正确的。B.描述（2）和（4）都是正确的。C.描述（1）和（2）都是正确的。D.以上描述都不正确。答案：C.描述（1）和（2）都是正确的。解析：化学反应速率的比较通常基于相同条件下的浓度变化速率。在本题中：（1）描述（1）提到反应A的生成物浓度每分钟增加0