2024年中考化学总复习 第五单元 化学方程式

第五单元化学方程式

思维导图串考点

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后

内容里成的各物质的质量总和

---------------O--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

化学反应前后各物质的质量总和、元素的种类、

宏观。元素的质量不变______________

理解

【微观。原子的种类、数目、质量不变

红热的

质量守—玻璃管

恒定律—.----

利用天平、合适的反应装置测量反细沙

实验验证应前后物质的总质量

-------------------------------0------------------------------------------------------------------------------------------------

定义。用化学式来表示化学反应的式子

表示反应物、生成物和反应条件

意义反应物和生成物各物质之间的质量比=化学计量数与相对分子

一质量（或相对原子质量）的乘积比

反应中各物质粒子的数目比=化学计量数的比

，原则。以客观事实为依据；遵守质量守恒定律

书写

步骤写、配、标、查

-----------o-------------------------------------------------------

根据化学依据。化学反应中各物质的质量关系

方程式在

行简单的设。设未知数

并算°

写正确写出反应的化学方程式

----O----------------------------------

.步骤找一找出反应中各物质的关系和已知量、未知量

列列出比例式

---O---------------

求求解

1---0-------

答简明地写出答案

----0-------------------

化合反应。A+B+-♦—>M（多变一）

分解反应M-A+B+…（一变多）

--------------O

基本反

置换反应A+BC-B+AC（单换单）

应类型-----------O-------------------------

复分解反应AB+CD-AD+CB（双交换，价不变）

-------------C---------------------------------------

核心考点精讲练

考点1质量守恒定律及其应用（必考）

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总

和。

2.注意事项

（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物

理变化，任何化学反应都遵循质量守恒定律。

（2）一“参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质量

总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。

（3）质量总和二是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，

计算时不能漏掉任何一项，气体也要考虑在内。

（4）“质量守恒”是|的。质量守恒定律适用于质量守恒，不包括体积守恒、

分子数守恒等。

分裂重新组合聚集

3.实质：分子T原子一新分子T新物质。

4.理解（化学反应中的“变”与“不变”）与应用（必考）

原子的种类不变

确定化学反应中化学计量数、确定化学反应

微观原子的数目不变

中某物质的化学式

原子的质量不变

六个“不变”

［元素的」^不变T推断物质的元素组成

宏观元素的质量不变T求反应前后某元素质量

［反应前后物质的总质量不变T确定反应中某一物质的质量

［微观:分子的种类一定改变

两个“一定改变

i宏观:物质的种类一定改变

［微观:分子数目可能改变

两个“可能改变

i宏观:元素化合价可能改变

5.质量守恒定律的验证（详见“重点实验攻关练”栏目）

L近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是（A）

A.月球岩石中一定含有氧元素B.月球岩石中肯定含有高镒酸钾

C.月球岩石中一定富含氧分子D.制取过程中只发生了物理变化

2.［2023齐齐哈尔］石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成

溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+

H2O-Ca（HCO3）2,其中X的化学式为（D）

A.CaOB.Ca(OH)2C.H2CO3D.C02

考点2化学方程式（必考）

L定义：用化学式来表示化学反应的式子。

点燃

2.化学方程式的意义与读法（以2H2+。2三2H2。为例）

意义读法

“质”的方面表示反应物、生成物氢气和氧气在点燃的条件下生成水

和反应条件

“量”的方面宏观表示各物质的质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧

气完全反应，生成36份质量的水

微观表示各物质的微粒个每2个氢分子和1个氧分子反应生

数比成2个水分子

3.化学方程式的书写（必考）

（1）书写原则：以客观事实为基础（如化学式、反应条件必须准确）；遵循质

量守恒定律（须配平）。

（2）书写步骤：写一配一标一查（一查化学式是否正确;二查化学方程式是否

配平;三查生成物状态是否标注、标注是否恰当;四查反应条件是否标明）。

①反应物中有气体，生成物中的气体无需标注“T”；②在溶液中进行的反应，

如果反应物和生成物中都有固体，则固体生成物无需标“1”

4.有关化学方程式的简单计算（计算“3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质

量”）（必考）

依据质量守恒定律

计算设根据题意设未知解：设3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量

步骤数为％。

写正确书写化学方点燃

2Mg+022MgO

程式

找找出已知量、待4880

3gX

求量的质量关系

列列出比例式80_X

48—3g

求求解X—5g

答简明地写出答案答:3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为

5g。

3,卷新情境）［教材变式•上册P101T4］下列描述与化学方程式表示-

致且都正确的是（A）

占燃

A.用点燃的方法鉴别CO和CO2：2C0+02=2C02

B.生石灰与水反应放出大量的热:CaO+H2O=CaCO3

户jJ曰

C.碳还原氧化铜过程中，红色粉末变成黑色:C+2CuO^2Cu+C02?

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红:H2cO3=CC）2?+H20

考点3基本反应类型（必考）

类型概念通式实例

化合反由两种或两种以上物质生A+B+——>M多变一点燃

C+O2=CO2

应成一种物质的反应

△

分解反由一种物质生成两种或两M7A+B+…一变多

2KMnO4二K2MnO4

应种以上其他物质的反应

+MnC)2+。2T

置换反一种单质与一种化合物反A+BC-B+AC单换单

Zn+H2so4=ZnS04

应应，生成另一种单质和另

+H2T

一种化合物的反应

复分解两种化合物互相交换成AB+CD->AD+CB双交

HC1+AgNO3=AgCl

反应分，生成另外两种化合物换，价不变

I+HN03

的反应

4.［2023苏州］下列HC1参与的反应中，属于化合反应的是（A）

A.NH3+HC1=NH4C1B.Mg+2HCl=MgCl2+H2T

电解

C.2HC1^=C12T+H2TD.KOH+HC1=KC1+H2O

5.（易错题）下列有关说法正确的是（D）

A.氧化反应一定是化合反应B.氧化反应一定伴随发光、放热现象

C.有氧气参加的反应一定是化合反应D.化合反应一定只有一种生成物

重点实验攻关练

实验质量守恒定律的验证［2022.17（2）］

实验实验一：红磷实验二：铁钉与硫酸实验三：盐酸与碳实验四：镁条燃烧

燃烧铜溶液反应酸钠反应

反应4PFe+C11SO4二FeSC)4~的0°3+2Mg+OzmMgO

原理+5。2至2P2O5+cu2HC1=2NaCl+

出0+CC）2T

实验红磷燃烧，之有红色固体析出，溶有气泡产生;反应镁条燃烧，发出耀

现象生大量的白液由蓝色变为浅绿后天平指针向右偏眼的白光，放出热

烟，放出热色；反应前后天平保转量，生成白色固

量；气球先鼓持平衡体；反应前后称量

起后变瘪且比的质量不相等

反应前更瘪,

实验结束后天

平平衡

实验能用来验证质量守恒定律不能用来验证质量守恒定律，但本身

结论遵循质量守恒定律

及分

析

实验（1）实验一：实验中气球的作用是形成密闭空间，缓冲气压;若实验中红

反思磷的量不足，对实验的结