广东省佛山市化学高三上学期试卷及解答参考()

广东省佛山市化学高三上学期复习试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.乙苯和苯乙炔C.1-丁烯和2-丁烯D.乙醇和二甲醚答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。选项A中丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，但结构不同；选项C中1-丁烯和2-丁烯的分子式都是C4H8，但结构不同；选项D中乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，但结构不同。而选项B中乙苯的分子式是C8H10，苯乙炔的分子式是C6H4C2H2，分子式不同，因此不属于同分异构体。2、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.氢氧化钠（NaOH）C.氯化钠（NaCl）D.水银（Hg）答案：D解析：酸、碱、盐、氧化物是化学中的四大基本物质类别。A项硫酸是酸，B项氢氧化钠是碱，C项氯化钠是盐，而D项水银是单质，不属于酸、碱、盐、氧化物中的任何一种。因此，正确答案是D。3、下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氯气（Cl2）C.氢氧化钠溶液（NaOH）D.氢气（H2）答案：A解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠（NaCl）在水溶液中会电离成Na+和Cl-离子，因此能够导电，属于电解质。氯气（Cl2）和氢气（H2）都是单质，不属于电解质。氢氧化钠溶液（NaOH）虽然可以导电，但题目要求选择物质，因此答案为氯化钠（NaCl）。4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的平衡位置就越偏向生成物B、浓度越大，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率越快，且正反应速率和逆反应速率都会增大D、催化剂能改变反应速率，但不影响反应的平衡位置答案：C解析：选项A错误，因为反应速率的快慢并不直接决定反应的平衡位置，平衡位置取决于反应的平衡常数；选项B错误，因为反应速率除了与浓度有关外，还与温度、催化剂等因素有关；选项C正确，温度升高会增加分子动能，从而增加有效碰撞的次数，使得正反应和逆反应的速率都增大；选项D错误，催化剂能通过降低反应的活化能来加速反应速率，但同时也可能改变平衡常数，影响平衡位置。5、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.聚乙烯D.氢氧化钠答案：C解析：本题考查高分子化合物的概念。高分子化合物是指相对分子质量较大的化合物，通常由许多小分子单体通过化学反应连接而成。A选项氯化钠是离子化合物，不属于高分子化合物；B选项乙醇是低分子有机化合物，不属于高分子化合物；D选项氢氧化钠是离子化合物，不属于高分子化合物。C选项聚乙烯是由许多乙烯单体聚合而成的高分子化合物，符合题意。因此，正确答案是C。6、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2+O2→2H2OB、C+CO2→2COC、Fe+2HCl→FeCl2+H2D、CaCO3→CaO+CO2答案：D解析：氧化还原反应是指反应中有元素的氧化态发生变化的化学反应。A、B、C三个选项中，反应物和生成物中至少有一种元素的氧化态发生了变化，属于氧化还原反应。而D选项中，CaCO3分解成CaO和CO2，其中钙、碳和氧的氧化态没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。7、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、C2H6O（乙醇）和C2H6O（二甲醚）B、C3H8（丙烷）和C4H10（丁烷）C、C6H6（苯）和C6H5CH3（甲苯）D、C2H5OH（乙醇）和CH3COOH（乙酸）答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物。A选项中，乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同；C选项中，苯和甲苯分子式相同，但结构不同；D选项中，乙醇和乙酸分子式相同，但结构不同。而B选项中，丙烷和丁烷分子式不同，故不属于同分异构体。8、在下列反应中，哪个反应属于加成反应？A.乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷B.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷C.乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气答案：A解析：选项A描述的是乙烯(C2H4)和氢气(H2)在催化剂作用下生成乙烷(C2H6)，这是典型的加成反应，其中两个独立的分子结合在一起形成了一个更大的分子。选项B描述的是取代反应，即甲烷中的一个氢原子被氯原子取代。选项C描述的是消去反应，其中乙醇失去了水分子生成了双键化合物乙烯。选项D描述的是置换反应，金属钠置换出了水中的氢离子。因此正确答案是A。9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、淀粉答案：C解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，通常由许多相同或不同的简单有机分子通过化学键连接而成。A、B、D选项中的聚乙烯、蛋白质和淀粉都是有机高分子化合物。而葡萄糖是一种单糖，其分子量较小，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案为C。10、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有醇类都可以与金属钠反应产生氢气。B.烷烃分子中的碳原子数越多，其沸点越低。C.苯环上的取代反应属于加成反应。D.醛类物质在一定条件下只能发生还原反应生成相应的醇。【答案】A【解析】选项A是正确的，因为所有醇类（ROH）中的羟基（-OH）能够释放氢离子，与活泼金属如钠（Na）反应生成氢气和相应的烷基化物。选项B错误，实际上烷烃分子中的碳原子数越多，分子间作用力越大，沸点越高。选项C错误，苯环上的取代反应是苯环上的一个氢原子被其他原子或基团所取代，并非加成反应。选项D错误，醛类物质在一定条件下既可以发生氧化反应也可以发生还原反应，例如可以被氧化成羧酸或被还原成相应的醇。11、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有的离子化合物中都含有离子键，但不含共价键。B、所有共价化合物中只含有共价键，不含离子键。C、金属元素与非金属元素形成的化合物一定含有离子键。D、非金属元素之间形成的化合物一定含有共价键。答案：B解析：选项A错误，因为某些离子化合物可能同时含有离子键和共价键，例如NaOH中含有离子键和O-H之间的共价键。选项B正确，因为共价化合物是由非金属元素通过共享电子对形成的，因此只含有共价键。选项C错误，因为金属元素与非金属元素形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如AlCl3就是共价化合物。选项D错误，因为非金属元素之间形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl是离子化合物。12、下列有关电解质溶液的说法正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。B.所有盐类在水溶液中都是完全电离的。C.pH=7的溶液一定是中性的。D.醋酸是一种弱电解质，在水中部分电离，并且其电离程度会随着溶液稀释而增加。答案：D解析：选项A不正确，因为溶液的导电能力取决于离子浓度而不是电解质本身的强弱；选项B不正确，因为并非所有盐类都是强电解质，有些盐类如铅盐可能是弱电解质；选项C不正确，因为在特定条件下，如非标准温度或压力下，pH=7的溶液可能不是中性；选项D正确，醋酸确实是一种弱酸，在水中只能部分电离，并遵循勒夏特列原理，当溶液被稀释时，电离平衡会向右移动，因此电离程度增加。13、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A.非金属元素之间形成的是离子键B.金属元素和非金属元素之间形成的是共价键C.活泼金属和活泼非金属元素之间形成的通常是共价键D.金属元素和稀有气体元素之间形成的是离子键答案：C解析：活泼金属和活泼非金属元素之间通常形成离子键，因为金属元素容易失去电子形成阳离子，而非金属元素容易获得电子形成阴离子。共价键通常存在于非金属元素之间，因为它们通过共享电子对来达到稳定的电子结构。因此，选项C是正确的。选项A和B都错误地描述了离子键和共价键的形成情况，而选项D虽然涉及了金属元素，但稀有气体元素不容易与其他元素形成化学键。14、下列关于化学键与化合物的说法正确的是：A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性分子中的化学键一定是非极性的D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物答案：A解析：选项A正确，因为在某些离子化合物中，如碳酸盐（CO32−选项B错误，因为共价化合物定义为由非金属元素通过共价键结合而成，不可能含有离子键。选项C错误，并不是所有非极性分子中的化学键都是非极性的。一个非极性分子可以由极性键构成，但是整个分子的偶极矩为零，比如CO2选项D错误，虽然大多数含金属元素的化合物是离子化合物，但也存在一些例外，比如金属与非金属形成的共价化合物，如铝的卤化物AlCl3因此，正确答案是A。这就是第14题的选择题设计及其解析。15、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应越完全B、温度越高，反应速率越快C、反应物的浓度越高，反应速率越慢D、催化剂的作用是使反应物直接转化为产物答案：B解析：反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，与温度、浓度、催化剂等因素有关。选项A错误，反应速率快只是说明反应进行得快，并不代表反应会进行得更完全；选项B正确，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快；选项C错误，反应物的浓度越高，反应速率越快；选项D错误，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，而不是使反应物直接转化为产物。16、在标准状况下，相同体积的下列气体中，质量最小的是哪一个？A.氢气(H2)B.氮气(N2)C.氧气(O2)D.二氧化碳(CO2)答案：A.氢气(H2)解析：此题考查的是理想气体状态方程以及摩尔质量的概念。在标准状况下（通常指0°C，1atm压力），1mol任何理想气体的体积都约为22.4L。因此，若取相同体积的不同气体，则其物质的量也相等。根据质量=摩尔数×摩尔质量的公式，可知质量最小的气体是摩尔质量最小的那一个。氢气（H2）的摩尔质量为2g/mol，氮气（N2）的摩尔质量为28g/mol，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，而二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44g/mol。因此，在相同条件下，氢气的质量最小。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学反应的初始反应物为A和B，在一定条件下反应生成产物C和D。已知反应方程式为：2A+B→3C+D。现有以下信息：1.A的物质的量为10mol，B的物质的量为5mol；2.在反应过程中，A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1；3.反应达到平衡时，C的物质的量为15mol。请回答以下问题：（1）求反应达到平衡时，D的物质的量；（2）如果将A和B的物质的量均增加一倍，假设反应条件不变，求平衡时C的物质的量；（3）若A的初始浓度为0.1mol/L，B的初始浓度为0.2mol/L，求反应开始到达到平衡时，C的浓度变化量。答案：（1）根据反应方程式，A与B的反应比例为2:1，所以当A消耗了10mol时，B消耗了5mol。由于A消耗了10mol，根据化学计量关系，生成的C的物质的量为3倍的A的物质的量，即3*10=30mol。但由于平衡时C的物质的量为15mol，说明反应并没有完全进行，所以D的物质的量可以通过C的物质的量来计算。由反应方程式可知，C与D的物质的量之比为3:1，所以D的物质的量为15mol/3=5mol。（2）如果A和B的物质的量均增加一倍，即A为20mol，B为10mol。由于反应比例不变，A和B的消耗速率之比为2:1，所以即使物质的量增加，平衡时的C的物质的量与初始A的物质的量成正比。因此，平衡时C的物质的量为30mol。（3）A的初始浓度为0.1mol/L，B的初始浓度为0.2mol/L。根据反应方程式，A与C的物质的量之比为2:3。所以，当A消耗了xmol时，C生成了1.5xmol。由于A的初始物质的量为10mol，所以x=10mol。因此，C的浓度变化量为1.5x=1.5*10=15mol/L。解析：（1）通过化学计量关系和反应方程式，我们可以直接计算出生成的C和D的物质的量。（2）根据勒夏特列原理，增加反应物的物质的量会使平衡向生成物方向移动，但由于反应比例不变，平衡时C的物质的量与初始A的物质的量成正比。（3）通过反应方程式和初始浓度，我们可以计算出C的浓度变化量。第二题【题目背景】已知某有机化合物A的分子式为C4H8O2，并且它能够发生水解反应生成两种产物B（一种一元羧酸）和C（一种醇）。现将1.32gA加入到过量的氢氧化钠溶液中加热，完全反应后，将反应液酸化，得到0.72gB物质。计算物质B的摩尔质量，并据此推测其最可能的结构简式。假设有机化合物A只有一种结构，根据题干信息，写出A的结构简式。写出A在稀硫酸条件下发生水解反应的化学方程式。【答案与解析】首先计算物质B的质量摩尔数，再求得其摩尔质量，进而推测其结构。物质B的质量为0.72g，假设其摩尔质量为Mg/mol，则可以根据质量计算摩尔数n=m/M。由题目可知B是一种一元羧酸，常见的饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2，根据该通式可以推断B的可能分子式。根据(1)中得出的B的分子式以及题目条件，确定A的结构。写出A在酸性条件下水解的化学方程式。让我们根据这些提示来计算并推测具体的答案。根据计算，0.72g物质B对应的摩尔数大约为0.012mol。如果假设物质B为乙酸（化学式C2H4O2，摩尔质量约为60.05g/mol），这一假设下的计算结果与给定质量相符。【答案】物质B的摩尔质量约为60.05g/mol，推测其为乙酸（Aceticacid），结构简式为CH3COOH。由于有机化合物A（C4H8O2）水解后生成了乙酸（C2H4O2），为了满足分子式的元素组成与电荷平衡，A应当为乙酸甲酯（Methylacetate），结构简式为CH3COOCH3。A在稀硫酸条件下发生水解反应的化学方程式为：CH3COOCH题目：某工厂生产一种新型电池，该电池由正极材料LiCoO2和负极材料LiMn2O4组成。现从该工厂购买的电池中随机抽取10个进行放电实验，得到的数据如下：电池编号放电时间（h）12002195319041855180617571708165916010155请根据上述数据回答以下问题：（1）求这10个电池的平均放电时间。（2）若该电池的总容量为2000mAh，请计算在平均放电时间下，电池的理论能量密度。（3）若电池的正极材料LiCoO2的摩尔质量为186g/mol，请计算在平均放电时间下，电池消耗的LiCoO2的摩尔数。答案：（1）平均放电时间=(200+195+190+185+180+175+170+165+160+155)/10=176.5h（2）理论能量密度=总容量/放电时间=2000mAh/176.5h≈11.35Wh/kg（3）电池消耗的L