辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2024-2025学年高三化学上学期期中试题

辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2024-2025学年高三化学上学期期

中试题

1、命题范围：人教版必修一、必修二第一章。

2、考试时间90分钟，考试分数100分。

可能用到的原子量：H-lN-140-16P-31Na-23S-32C1-35.5

第I卷（选择题，每道小题3分，共48分。）

一、选择题：（每小题区有■一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.化学与生产生活亲密相关，下列有关说法不正确的是（）

A.大量运用含磷洗衣粉会造成生活污水的富养分化

B.用未经处理的电镀厂废水浇灌农田，易造成土壤重金属污染

C.臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性

D.纳米铁粉可将地下水中的N0J转化为岫，是因为纳米铁具有还原性

2.下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.医用“领餐”的化学式：BaC03

迹八'

B.CL的结构示意图：

++2

C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3^

D.Nz的电子式：：NWN：

3.《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

这里“燕萨石”的主要成分可能是（）

A.CaOB.Si02C.石墨D.NaCl

4.在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：（）

A.在空气中:A、NH3>NO、C02

B.在K2cO3溶液中：Na'、H\CF.Br「

C.在无水乙醇的CCL溶液中：Bn、I2、苯、甲醇

2+

D.在Fe（N0j3溶液中：H\S04",广、K

5.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（）

选项化学性质实际应用

A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框

BFeCL的氧化性大于CuCl2FeCL溶液用于蚀刻铜制线路板

CSO2具有还原性海水制澳工业中用S02的水溶液汲取Bn

D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

6.元素在1周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

（）

A.同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素原子形成简洁离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是（）

选项制备气体①②

ANHS浓氨水破石灰

BCh浓盐酸二气化候

CNOi浓硝酸铜粉

Dso,浓硫酸亚碱酸彷@正确云

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2s与22.41&0中所含的分子数均为NA

B.由6.2gNa20与7.8gNa2（）2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C.10g49%的硫酸与10g49%的H3P04溶液中所含的氧原子数均为0.2NS

D.0.ImolFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

9.下列离子方程式书写正确的是（）

2+--

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca+OH+HC03===CaC033+压0

-+2+

B.酸性高铳酸钾溶液与稀草酸反应：5C20r+2MnO4+16H===2Mn+10C02+

8H20

C.AgCl的悬浊液中滴加NazS溶液：2AgCl+S"===Ag2S+2C「

D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：Nl+OH-===NH3・H2

10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电

子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；丫是地壳中含量最多的

金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列试验操作对应的试验现象

中，不正确的是（）

选项实验操作实验现象

A将X单质投入到CuS。,溶液中生成大量红色固体

B向丫的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀

C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色

D将W的最高价氧化物通入到NazSiO?溶液中生成白色沉淀

11.关于下列各试验装置的叙述中，正确的是（）

A.装置①可用于分别C2HSOH和压0的混合物

B.装置②可用于收集压、NH3>CO、CL、HCKNO?等气体

C.装置③中X若为CCL,可用于汲取NH3或HCL并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集员并汲取多余的压

12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子

序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是（）

YZ

XW

A.X的最高价氧化物可以干脆和水化合生成相应的水合物

B.Z、W均可与Mg形成离子化合物

C.原子半径的大小依次：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

D.W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

13.下列试验现象中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项试验现象结论

A新制氯水中加入少量CaC03有气泡产生酸性：HCIO>H2C03

B向酸性KMnO”溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含Fe*

铝箔表面形成了

C铝箔插入稀硝酸中无明显现象

致密的氧化膜

浓硫酸具有脱水性和氧

D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体

化性

14.我国有广袤的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部

分）如图所示，下列说法错误的是（）

淡水耀工业

t_______

海水T海木演化口'H音］H・壮工业工业

A.从苦卤中制澳和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸储法最符合可持续发展的要求

C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

15.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（）

A.Imol甲醇分子中含有的共价键数为5岫

B.7.8g由Na2s和NazO,组成的混合物中含有的离子总数为0.3N.

C.加热条件下，20mLiOmol•L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

D.在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gNz与足量压，充分反应后,

转移的电子数小于6NA

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中丫与Z为金属元素，四种元素的简

洁离子的电子层结构均相同。P、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是

Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.原子半径:Y>Z〉W〉X

B.q属于离子化合物

C.肯定条件下，r与s能发生化合反应生成p

D.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

第II卷（非选择题共52分）

填空题（52分，把答案写到答题纸上）

17.亚硫酰氯（俗称氯化亚飒，SOCL）是一种液态化合物，沸点77℃,在农药、制药行业、

有机合成等领域用途广泛。试验室合成原理：

SO2+C12+SC12^=2SOC12,部分装置如图所示：

（1）仪器c的名称是；

（2）试验室用二氧化锦与浓盐酸共热反应的离子方程式为

（3）装置e中产生的CL经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按CL的流向，第

一个洗气瓶应放入的试剂是;

（4）若反应中消耗CL的体积为896mL（己转化为标准状况,S02足量），最终得到纯净的SOCL

4.76g,则SOCL的产率为（保留三位有效数字）。

（5）分别产物后，向获得的SOCL中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W,检

验溶液W中存在C「的方法是

18.某探究学习小组用如图所示装置进行SO”Fe?+和还原性强弱比较试验，试验过程

如下：

I.先向B中的FeCL溶液(约10mL)中通入Ck,当B中溶液变黄时，停止通气。

II.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。棉盘」

III.接着再向B中通入肯定量的SO2气体。猛

IV.更新试管D,重复过程II,检验取出溶液中的离子。

(1)棉花中浸润的溶液为，目的是D

(2)过程III中肯定发生反应的离子方程式为,过程IV

中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

(3)该小组对SOz、Fe?+和还原性强弱比较期望达到的结论是

(4)甲、乙、丙三同学分别完成了上述试验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果肯

定能够证明SO?、Fe"和还原性强弱关系的是。

过程II中检出离子过程IV中检出离子

甲有Fe"无Fe2+有S07

乙既有Fe"又有Fe2+有S07

丙有Fe"无Fez+有Fe"

19.高铁酸钾(KzFeO。是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Ck、02,CIO?、KMnO4

氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加

入K0H至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeS04+6Na202===2Na?Fe()4+2Na20+2Na2so4+O2f,

①该反应中的氧化剂是,还原剂是,每生成1molNazFeOd转移

__________mol电子。

②简要说明KzFeO4作为水处理剂时所起的作用：0

⑵湿法制备高铁酸钾(KzFeOj的反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、CIO,0『、FeO/一、C「、

H2O0

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（KzFeO。，说明什么问题?

20.工业上以铭铁矿（主要成分为FeO和CrzOs,含有AIQ、SiO?等杂质）为主要原料生产化

工原料红矶钠（主要成分为:NaErzO:•2H20）,其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知:

i.常温下，NaBiOs不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr"转化为CrOj,

11.

物质起先沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe(OH)32.73.7

Al(OH)33.44.4

Cr(OH)34.65.9

Fe(OH)27.59.7

Bi(OH)30.74.5

回答下列问题：

（1）将铭铁矿矿石粉碎的目的是（写出两点）O

（2）操作I、HI、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）。

（3）写出④反应的化学方程式。

（4）⑤中酸化是使CrO广转化为erak写出该反应的离子方程式。

（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，,过滤，洗涤，干燥即得红矶钠。

（6）取肯定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH

溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的

浓度为,固体D中含Fe化合物的物质的量为o

2024-2025学年度上学期沈阳市城郊市重点联合体

高高三期中考试化学答案

选择题（每小题只有一个正确答案，共16题，每小题3分，共48分）

12345678

CDBCABBB

910111213141516

CACBDACD

二.填空题（共52分）

17.（10分，每空2分）

（1）球形冷凝管；

+2+

（2）4H+2Cr（^）+Mn02=^Mn++Cl