2024年重高保送生招生模拟卷（15）（含答案解析）

浙江省2024年重高保送生招生综合素质模拟试卷(十五)[分值：75分时间：100分钟]可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32K-39Ca-40一、选择题(共6小题,每题4分,共24分,每小题只有一个正确选项)1、当某人所处的环境温度降低时,有下列各项生理变化：①皮肤血管血流量的变化;②身体耗氧量的变化;③汗腺分泌量的变化;④尿量的变化;⑤酶活性的变化。其中与图示变化趋势相符的是（▲）A、①⑤B、②④C、①③⑤D、②③⑤【答案】B【解析】（1）据图分析,温度升高时,相对值减少;（2）炎热环境下,主要通过增加散热来维持体温相对稳定,增加散热的途径主要有汗液分泌增加、皮肤血管舒张。【分析】本题考查了体温调节的相关内容,意在考查学生分析曲线图和理解环境温度升高时体温的调节过程,难度适中。【详解】①当某人所处的环境温度升高时,皮肤血管舒张,血流量增加,①错误;②当某人所处的环境温度升高时,机体产热减少,耗氧量降低,②正确;③当某人所处的环境温度升高时,汗腺的分泌量增加,③错误;④当某人所处的环境温度升高时,人体出汗量及汗液蒸发量增多,尿量减少,④正确;⑤人是恒温动物,体内酶的活性不变,⑤错误。故选：B。2、如图所示,在三个相同的容器中装有质量相同的水,将木块A、金属块B按不同的方式放入水中,待A、B静止时,下列说法中正确的是（▲）A、三个容器中木块下表面所受的压强的关系是p甲=p乙＞p丙B、A、B两物体所排开的液体体积的大小关系是V甲AB=V乙AB＞V丙ABC、A、B两物体所受的总的浮力的大小关系是F甲AB=F乙AB=F丙ABD、三个容器中容器底所受的液体压强大小的关系是p＞p＞p【答案】B【解析】（1）根据木块A浸入水的体积判断木块A浸入水的深度变化,再根据液体压强公式求出木块下表面所受压强的大小;（2）木块A和金属块B在甲、乙两图中都是处于漂浮状态,所以受到的浮力都等于它们的总重力,图丙中木块A处于漂浮状态,金属块B下沉,可知金属块B受到的浮力小于金属块B的重力,据此根据浮沉条件分别求出A、B两物体所受的总的浮力,然后比较即可;由于三个相同的容器中装有质量相同的水,可知它们的浮力关系,根据阿基米德原理可知A、B两物体排开水的体积的大小,即可判断液体深度的变化;根据液体压强公式求出容器底部受到的水的压强的变化。【分析】本题考查物体所受浮力大小和液体压强大小的比较,关键是分析物体所受浮力的大小,还要会灵活应用液体压强公式和阿基米德原理。【详解】题图甲中木块A排开水的体积VA浸甲=V甲排,题图乙中木块A排开水的体积VA浸乙=V乙排-VB,题图丙木块A排开水的体积VA浸丙=V丙排-VB,则：VA侵甲＞VA浸乙＞VA浸丙,由于V=Sh,所以木块下表面所处的深度hA浸甲＞hA浸乙＞hA浸丙,由p=ρgh可知：木块下表面所受的压强p甲＞p乙＞p丙,故A错误;由题图可知木块A和金属块B在甲、乙两图中都是处于漂浮状态,题图丙中木块A处于漂浮状态,所以A、B两物体受到的浮力F甲AB=GA+GB,F乙AB=GA+GB,F丙AB=GA+FB浮,因为金属块B在水中会下沉,所以,GB＞FB浮,所以F甲AB=F乙AB＞F丙AB,故C错误;根据阿基米德原理可知V排=,则V甲AB=V乙AB＞V丙AB,故B正确;由于三个相同的容器中装有质量相同的水，V甲AB=V乙AB＞V丙AB,根据V=Sh可知液体的深度：h甲=h乙＞h丙,由p=ρgh可知：容器底部所受液体的压强;p甲＇=p乙＇＞p丙＇,故D错误。故选：B。3、将bga%的氢氧化钾溶液和agb%的稀硫酸充分混合,再加入下列物质,其中不能与混合液反应的是（▲）A、氧化铜粉末B、氢氧化钠固体C、盐酸D、氯化钡溶液【答案】C【解析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式即可知氢氧化钾完全反应,硫酸有剩余;由此得出反应后溶液的溶质有硫酸和硫酸钾;然后根据选项中的物质与硫酸和硫酸钾反应的情况选择即可。【分析】本题主要考查考生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了考生分析问题的思维跨度,强调了考生整合知识的能力。【详解】设参加反应的硫酸的质量为x,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298b×a%xx=×ab%＜ab%故反应后硫酸有剩余。反应后的溶液中的溶质有硫酸钾和硫酸,氧化铜、氢氧化钠均能与硫酸反应;氯化钡既能与硫酸反应,又能与硫酸钾反应,盐酸与硫酸和硫酸钾均不反应。故选：C。4、一个木箱漂浮在河中,随平稳流动的河水向下游漂去,在木箱上游和木箱下游各有一条电动船,两船到木箱距离相同,两船同时驶向木箱,若两船以同样的功率在静水中航行时的速度如图所示,水流的速度为20km/h,那么下列说法正确的是（▲）A、上游船相对于岸上建筑物的速度为20km/hB、下游船相对于流水的速度为60km/hC、下游船先到达木箱D、上游船先到达木箱【答案】C【解析】解答本题的关键是看参照物的选择,若以水为参照物,则物体静止不动,两船相当于在静水中划行,上游船的速度是υ1,下游船的速度是υ2,知道了两船的速度关系和距离关系,则可判断出哪只船先赶到。【分析】在分析和解决有关相对运动的问题时,若能巧选参照物,可使问题化繁为简,化难为易。【详解】由题图可知,上游船速υ1=10km/h,下游船速υ2=40km/h,则上游船相对于岸上的建筑物的速度为10km/h+20km/h=30km/h,故A错误;下游船相对于流水的速度为40km/h,故B错误;以河水为参照物，则木箱是静止的，两船相当于在静水中划行,υ1＜υ2,而两船到木箱的距离又相同,故下游船先到达木箱,故C正确,D错误。故选：C。5、现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4中的一种或两种组成。某同学为了确定原粉末的组成,取少量粉末按下图所示流程进行实验[在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同]：若该同学的操作是按最佳方案进行的,则下列说法正确的是（▲）A、试剂A一定是Ba（NO3）2溶液B、试剂B可能是Ba（NO3）2溶液C、原粉末只含NaC1D、无法确定原粉末的组成【答案】B【解析】根据氯化钠会与硝酸银生成氯化银白色沉淀,钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀且二者均不溶于水和酸,结合现象进行分析即可。【分析】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。【详解】由于A、B的阳离子不同,可知A、B中一定有一个是硝酸银,有一个是氯化钡或硝酸钡;假如白色粉末是氯化钠，A就必须是硝酸银,B只能是硝酸钡,硝酸银会与氯化钠生成沉淀,钡离子不会反应生成沉淀,该组合满足;假如白色粉末是硫酸钠,A只能是硝酸钡,和硫酸钠会生成白色沉淀,再加硝酸银,不会出现沉淀,该组合也满足;假如白色粉末是硫酸钠和氯化钠,因为A、B中含不同阳离子（Ag+和Ba2+）,加入A和加入B都会生成白色沉淀,该组合不满足,因此粉末可能是氯化钠,也可能是硫酸钠,试剂A可能是硝酸银,也可能是硝酸钡。故选：B。6、有n个完全相同的灯泡,一是把它们并联后再与R1串联接入电路中,如图甲所示;二是把它们串联后再与R2串联接入电路,如图乙所示。若电路两端的电压均为U,分别调节R1和R2使所有灯都能正常发光,那么电路甲（包括R1）和电路乙（包括R2）所消耗的总功率之比为（▲）A、n2:1B、n:1C、1:1D、:1【答案】B【解析】【分析】【详解】灯泡正常发光时每个灯泡的电流相等,设为I,甲图中,n个相同灯泡并联后与R1串联,因并联电路中干路电流等于各支路电流之和,所以，I甲=nI,乙图中，n个相同灯泡串联后与R2串联,因串联电路中各处的电流相等,所以，I乙=I,由P=UI可得,两电路的电压相等时,它们消耗的总功率之比：。故选：B。二、填空题(共4小题,每空格3分,共36分)7、科学兴趣小组设计了如图实验装置,分别用相同强度、不同颜色的光来照射,玻璃管均有水滴排出但数量不等,表中所示的是相同时间内排出的水滴数。请回答：光照排出的水滴数（个）红光26蓝光32黄光2绿光1（1）该小组是为了研究▲。（2）在红光、蓝光的照射下,玻璃管中有较多的水滴排出,主要原因是▲。（3）在实验过程中,要注意▲等因素对水滴排出的影响。为了比较该因素引起的实验误差,应该▲。【答案】（1）不同颜色的光对植物光合作用的影响;（2）金鱼藻在红光、蓝光的照射下,光合作用强烈,产生了较多的氧气;（3）温度;设置对照组【解析】（1）根据植物吸收各种颜色的光进行光合作用的效率不同,分析作答;（2）光合作用会产生氧气,使装置中的氧气变多;（3）根据对照实验的唯一性分析。【分析】解题的关键是知道不同颜色的光可以影响植物的光合作用。【详解】（1）由表格中的数据可以看出：光的颜色不同,排出的水滴数不同,说明释放出的气体量不同,蓝光、红光时,植物吸收光最多,而是植物进行光合作用的动力,故红光和蓝光对植物的光合作用一定最重要。故该小组研究的问题是：不同颜色的光对植物光合作用的影响;（2）金鱼藻在红光、蓝光的照射下,光合作用强烈,产生了较多的氧气,所以玻璃管中有较多的水滴排出;（3）因为物质会热胀冷缩,气体尤为明显,所以实验中为了结果准确,要控制温度相同;为了比较该因素引起的实验误差，应该设立对照组。故答案为：（1）不同颜色的光对植物光合作用的影响;（2）金鱼藻在红光、蓝光的照射下,光合作用强烈,产生了较多的氧气;（3）温度;设置对照组8、根据古文《论衡·是应篇》中的记载：“司南之杓（用途）,投之于地,其柢（握柄）指南。”学术界于1947年想象出司南的模样并印刷在邮票上。（1）如图甲所示,当磁勺正确指南时,其A端为该磁体的▲（选填“N”或“S”）极。（2）1952年,中国科学院物理研究所尝试制作一具司南,如图乙所示,制作人员根据天然磁石的磁感线分布,将磁石的▲（选填“B”“C”“D”或“E”）处打磨成磁勺的A端。(3)把天然磁石按照正确方法打磨成磁勺后,放在粗糙的木盘上,使磁勺水平自由转动直至最终静止,但磁勺A端总不能正确指南,将粗糙木盘换成较光滑的青铜盘才略有改善,这是因为磁勺和盘子之间的▲力影响了实验效果。（4）为达到理想的指向效果,制作人员将磁勺靠近一电磁铁,如图丙所示,闭合开关S,磁勺和电磁铁相互吸引,由此增加磁勺的磁性,H为电源的▲极。【答案】（1）S;（2）D;（3）摩擦;（4）正【解析】（1）磁体静止时,指南的叫南极,用字母S表示;指北的叫北极,用字母N表示。（2）磁体周围的磁感线,都是从磁体的N极出发,回到S极。（3）摩擦力的大小与压力大小、接触面的粗糙程度有关;在压力相同的情况下,接触面越粗糙,摩擦力越大。（4）磁极间的作用规律是：同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引;可用安培定则判断通电螺线管的两极极性。【分析】本题考查了磁现象的诸多知识点,还有力学上影响摩擦力的因素。将磁现象的多个知识点有机结合,融会贯通,可解答本题。【详解】（1）磁勺在正确指南时,地磁的N极在地理的南极附近,异名磁极相互吸引,因此,其A端为该磁体的S极。（2）如题图乙所示,根据天然磁石的磁感线分布,可判断D端是S极,也就是磁勺的A端。（3）将粗糙木盘换成较光滑的青铜盘才略有改善,这是因为磁勺和盘子之间的摩擦力影响了实验效果。（4）因为异名磁极相互吸引：用安培定则判断通电螺线管的两极极性以及电流方向,H端为电源的正极。故答案为：（1）S;（2）D;（3）摩擦;（4）正。9、某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl和水蒸气中的两种或多种,当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）;②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）;③浓硫酸（无现象）;④灼热氧化铜（变红）;⑤无水硫酸铜（变蓝）。试回答：混合气体中肯定存在的有▲；不能肯定的有▲。【答案】该混合气体中肯定存在的有H2、CO2、HCl;不能肯定的有CO、水蒸气【解析】根据二氧化碳能使澄清石灰水、氢氧化钡溶液变浑浊,H2、CO能与灼热的氧化铜反应,HCl能与石灰水、氢氧化钡溶液反应,浓硫酸具有吸水性,无水硫酸铜遇水变蓝色,进行分析解答。【分析】本题难度不大,熟练掌握常见气体的性质与检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。【详解】某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl和水蒸气中的两种或多种,当混合气体通过澄清石灰水,无浑浊现象,但通过氢氧化钡溶液,有浑浊现象,说明混合气体中含有二氧化碳、氯化氢气体，HCl能与石灰水反应,使澄清石灰水无浑浊现象,通过石灰水后氯化氢气体被除去,再通过氢氧化钡溶液,产生白色沉淀。通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,水蒸气（可能是原混合气体中的,或从石灰水、氢氧化钡溶液中带出的）被除去,但无明显现象;通过灼热氧化铜,变红,说明混合气体存在氢气或一氧化碳;再通过无水硫酸铜,变蓝，说明生成了水蒸气,说明混合气体中一定含有氢气,可能含有一氧化碳。该混合气体中肯定存在的有H2、CO2、HCl;不能肯定的有CO、水蒸气。10、氧化钙,俗称生石灰,是灰泥中的主要成分之一。灰泥被称为建筑用“胶”,它能将墙砖粘合在一起,密度为2.2×103kg/m3。请写出泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中的其中一个化学反应方程式：▲。若每块砖的厚度是7cm,密度为2.4×103kg/m3,设砖缝间建筑用胶的厚度为1cm。为了保证安全,墙体对墙基的压强不得超过4.9×105Pa,那么,该墙的高度不得超过▲m（不考虑大气压强,计算结果保留两位小数）。【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2;20.63【解析】（1）生石灰（CaO）会和水（H2O）反应生成氢氧化钙［Ca(OH)2];（2）先根据水平面上物体的压力和自身的重力相等,利用重力公式、体积公式、密度公式和压强公式得出地面受到压强的表达式,设出墙的最大高度，根据题意表示出墙和砖缝间建筑用胶的高度,根据压强公式表示出墙和砖缝间建筑用胶的压强,两者的最大压强不能超过4.9×105Pa即可求出墙的最大高度。【分析】本题考查了氧化钙和水反应的方程式以及考生对密度公式、重力公式、压强公式的应用,根据题目条件“砖的厚度为7cm,砖缝间建筑用胶的厚度为1cm”求出砖和建筑用胶的厚度关系是本题的关键。【详解】氧化钙和水的反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2;墙对水平地面的压强：p==ρgh,设墙的最大高度为h,因砖的厚度为7cm,砖缝间建筑用胶的厚度为1cm,所以,砖的总高度h1=h,砖缝间建筑用胶的总厚度h2=h,因墙体对墙基的压强不得超过4.9×105Pa,所以,ρ1gh1+ρ2gh2≤4.9×105Pa,即2.4×103kg/m3×10N/kg×h+2.2×103kg/m3×10N/kg×h≤4.9×105Pa,解得：h≤m≈20.63m。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2;20.63。三、解答题(共2小题,第11题6分,第12题9分,共15分)11、某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中的变质情况,设计如下实验。请通过分析计算：（1）生成气体B的质量为▲。（2）粉末A中CaCO3的质量为▲,这些CaCO3是由▲gCaO转化而来的。（3）粉末A的成分除CaO外还有▲（写化学式）。（4）粉末A中CaO的质量分数是多少?【答案】（1）1.1g;（2）2.5g;1.4;（3）CaCO3、Ca(OH)2;（4）48.3%【解析】氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;根据提供的数据可以进行相关方面的计算。【分析】差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解。【详解】（1）设生成二氧化碳的质量为x,气体B是二氧化碳,2.5g沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙的质量,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,44100x2.5g,x=1.1g;（2）由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知,粉末A中CaCO3的质量即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量,也是2.5g;设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来,由CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知,CaO∽CaCO3,CaO∽CaCO3,56100y2.5g,y=1.4g。（3）1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后,固体质量增加2.5g-1.4g=1.1g,因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外,还有一部分转化成氢氧化钙,设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z,CaO+H2O=Ca(OH)2,固体质量增加567474-56=18z2g-1.1g=0.9g,z=2.8g,粉末A中CaO的质量为10g-1.4g-2.8g=5.8g,粉末A中Ca(OH)2的质量为：12g-2.5g-5.8g=3.7g,因此粉末A的成分除CaO外还有CaCO3、Ca(OH)2。（4）粉末A中CaO的质量分数为×100%≈48.3%。故答案为：（1）1.1g;（2）2.5g;1.4;（3）CaCO3、Ca(OH)2;（4）48.3%。12、近期某地电价0.6元/度,液化石油气每罐（内装液化石油气15kg）100元,木炭5元/kg。液化石油气的热值