2024年重高保送生招生模拟卷（11）（含答案解析）

浙江省2024年重高保送生招生综合素质模拟试卷(十一)[分值：75分时间：100分钟]可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28Cl-35.5K-39Ca-40I-127一、选择题(共6小题,每题4分,共24分,每小题只有一个正确选项)1、已知有一突变的鱼类血液内完全没有血红蛋白,下列有关此鱼的推断：①鳃不呈红色;②活动能力可能较弱;③血液仍可携带少量氧;④伤口血液很难凝固;⑤较易生活在水温较高的环境中,其中合理的是（▲）A、①②③B、①②④C、②③⑤D、①④⑤【答案】A【解析】红细胞里有一种红色含铁的蛋白质,叫血红蛋白。红细胞之所以呈红色,就是因为含有血红蛋白。血红蛋白的特性：在氧含量高的地方,容易与氧结合;在氧含量低的地方,又容易与氧分离。红细胞还运输一部分二氧化碳。【分析】解题的关键是知道血液的知识以及鱼的有关知识。【详解】由分析知：一突变的鱼类血液内完全没有血红蛋白,所以①鳃里面有毛细血管,血液没有血红蛋白而不呈红色,①正确;没有血红蛋白,运输氧气的能力降低,所以②鱼的活动能力可能较弱,②正确;③血液中可以通过物理溶解,仍可携带少量氧,③正确;④伤口血液很难凝固与血小板有关,与血红蛋白无关,④错误;⑤鱼是变温动物,环境水温的高低与血红蛋白的有无没有关系,⑤错误。故选：A。2、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,下列不能完成的实验是（▲）A、在a端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积B、瓶内装澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳C、瓶内装氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D、气体从b端通入,收集氧气【答案】D【解析】若瓶内是空气,如果气体的密度比空气的密度大,气体从a端通入。如果气体的密度比空气的密度小,气体从b端通入。瓶内加入不同的药品,就可以进行检验、除杂等。如果瓶内装满水,可以测量气体的体积,气体应该从b端通入,在a端接量筒。【分析】考虑收集气体的方法时,应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断,从而找出最好的收集方法。用图示洗气时,要注意进、出气体导管连接方法,应“长进短出”。【详解】A、气体的密度小于水的密度,在a端接量筒,瓶内装满水,能测量气体的体积,选项正确;B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,瓶内装澄清石灰水,气体从a端通入,可检验氧气中是否混有二氧化碳,选项正确;C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,瓶内装氢氧化钠溶液,气体从a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳,选项正确;D、氧气的密度略大于空气的密度,收集氧气,气体从a端通入,而不是b端通入,选项错误。故选：D。3、一辆娱乐电瓶车,工作时电压为24V、电流为10A,电动机电阻为0.4Ω。电瓶车及人总重为2000N,行驶时阻力是总重的0.1倍,则此电瓶车水平匀速行驶100m所用的时间约为（▲）A、60sB、80sC、100sD、120s【答案】C【解析】已知阻力的大小和车匀速行驶的距离,根据公式W=Fs可求该车做的有用功,则P=；而电动机的有用功率为P=UI=I2R,二者相等,求出该车行驶的时间。【分析】本题为力学、电学综合题,考查了功率的公式、电功率公式的应用。【详解】电瓶车行驶时受到的阻力：f=0.1G=0.1×2000N=200N。克服阻力做的功：W=fs=200N×100N=20000J,则有用功功率为P=,又P=UI-I2R=24V×10A-（10A）2×0.4Ω=200W,则：t==100s。故选：C。4、如图所示,吊篮的重力为400N,动滑轮总重力为50N,定滑轮总重力为40N,人的重力为600N,不计绳重与摩擦,人在吊篮里拉着绳子不动时需用力（▲）A、218NB、220NC、210ND、236N【答案】C【解析】【分析】【详解】将人、吊篮、动滑轮看作一个整体,由于他们处于静止状态,受力平衡。则人的拉力F=（400N+50N+600N）=210N。故选：C。5、甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液;乙：若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液;丙：有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液;丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaC1四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（▲）A、只有甲的可行B、只有乙和丁的可行C、只有乙的不可行D、都可行【答案】D【解析】甲：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙沉淀又能溶于稀盐酸。乙：碳酸钠、硫酸钠、硫酸和氯化钡反应都有沉淀生成,碳酸钠和硫酸反应还有气体生成。丙：酚酞遇盐酸、硫酸、硝酸钾溶液都不变色,遇碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都变红色;硫酸、碳酸钠和氯化钡反应都有白色沉淀生成;碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀又溶于盐酸。丁：将四种物质两两混合,在每种物质的上方写出该物质参与反应的实验现象,若四种物质上方所写的现象都不相同,则能鉴别。【分析】不用任何试剂鉴别几种溶液的方法：将这几种溶液两两混合,分别在它们的上方写出每种物质参加反应的现象,如果每种物质上方所写的现象完全不同则能鉴别,否则不能鉴别。【详解】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳,若有白色沉淀生成则是氢氧化钙溶液,若无明显现象则是稀盐酸和氢氧化钠溶液,向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀,若沉淀消失则是稀盐酸,若无明显现象则是氢氧化钠溶液,则甲能鉴别;乙：分别取四种溶液少许加入过量氯化钡溶液中,无明显现象的为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液,取其一向沉淀滴加,若沉淀产生气体,则所加的溶液为硫酸,而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠,则另一原溶液为硫酸钠;丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液,若溶液变红则是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,若无明显变化则是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液,向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液,若有沉淀生成则是碳酸钠溶液,若无明显变化则是氢氧化钠溶液,向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成则是稀硫酸,若无明显变化则是稀盐酸和硝酸钾溶液,向未鉴别的两种溶液中分别加人已鉴别的碳酸钠溶液,有气泡冒出的是稀盐酸,无明显变化的是硝酸钾溶液,故丙能鉴别;丁：将四种溶液两两混合,只有气体生成的是稀盐酸,只有沉淀生成的是氯化钡溶液,既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液,既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液,故丁能鉴别。故选：D。6、在如图甲所示的电路中,电源电压为3.0V，L1、L2、L3为三个相同规格的小灯泡,这种小灯泡的I-U曲线如图乙所示。开关闭合后,下列说法正确的是（▲）A、灯泡L1的电流为灯泡L2的电流的2倍B、灯泡L1的电阻为7.5ΩC、灯泡L2消耗的电功率为0.48WD、灯泡L3消耗的电功率为0.30W【答案】D【解析】（1）根据串联电路的规律、并联电路电压的规律和欧姆定律得出两支路电流的关系;（2）根据并联电路电压的规律,确定灯L1的电压大小,由图乙知,找出通过L2的电流大小，由欧姆定律求灯的电阻;（3）因两灯电阻相同,根据并联电路电压的规律和分压原理求出L2、L3的电压,由图乙找出对应的电流大小,根据P=UI求灯泡L2、L3消耗的功率。【分析】本题考查串联、并联电路的规律及欧姆定律和电功率公式的运用,关键是从图中获取有效的信息。【详解】因为L1、L2、L3为三个相同规格的小灯泡，L2、L3串联，则U2=U3=1.5V,由图乙可知，I2=I3=0.20A,而I1=0.25A；A错误;根据并联电路电压的规律，灯L1的电压为3V,由图乙知,通过的电流为0.25A,由欧姆定律,灯L1的电阻：R1==12Ω,B错误;因两灯电阻相同,根据分压原理,L2、L3的电压均为电源电压的二分之一，即为1.5V,由图乙知通过的电流大小为0.20A,灯泡L2、L3消耗的功率为：P2=P3=U3I3=1.5V×0.20A=0.30W,C错误,D正确。故选：D。二、填空题(共4小题,共32分)7、(6分)老王对汽车的发动机做检修时要将引擎盖拉起,他很想知道引擎盖的质量。于是找小明帮忙,小明先让老王站在一只体重计上,此时体重计显示的读数为83kg,接着让老王站在体重计上用双手竖直将引擎盖微微抬起,此时体重计显示的读数为103kg,最后画出了引擎盖的模型。引擎盖可绕O点自由转动,A为引擎盖重心位置,并且测得OB=130cm,AB=50cm。据此回答：（g取10N/kg）（1）引擎盖的质量为▲kg。（2）如果一直让老王用双手竖直向上匀速抬起引擎盖,体重计显示的读数将▲（选填“增大”“不变”或“减小”）。【答案】（1）32.5;（2）不变【解析】（1）根据体重计显示示数的变化求出F的大小,由杠杆的平衡条件求得引擎盖的质量;（2）通过分析力F的大小变化,得出体重计示数的变化。【分析】【详解】（1）由题意知,体重计的示数变化为：Δm=103kg-83kg=20kg,可知老王所受压力：F压=Δmg=20kg×10N/kg=200N,根据力的作用的相互性,F=F压=200N,根据杠杆的平衡条件,G×OA=F×OB,则G==325N,则引擎盖的质量为：m==32.5kg。（2）如果一直让老王用双手竖直向上匀速抬起引擎盖,根据杠杆的平衡条件，G×OAcosθ=F×OBcosθ,引擎盖的重力不变,动力臂和阻力臂的比值不变,所以力F不变,对体重计的压力不变,则体重计显示的读数将不变。故答案为：（1）32.5;（2）不变8、(12分)日本是个多地震的国家。北京时间2011年3月11日13时46分,日本本州岛附近海域发生里氏9.0级强烈地震,强震及其引发的海啸造成约两万人死亡或失踪。震中附近的福岛县损失惨重。（1）关于本次地震的诱因中有一种“超级月亮”的说法比较流行。当年的3月19日是近二十年来月球距离地球最近的位置,且当天又恰逢二月十五。那么3月19日当天的月相是▲（选填序号）。（2）地震导致福岛县第一核电站各机组发生多次氢气爆炸和放射性物质碘-131（I-131）的泄漏。碘-131-旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日本政府向核电站附近居民发放了防止碘-131辐射的药物——碘片（碘片可阻止游离碘进入甲状腺,含90%的碘化钾）,在某些地方甚至还出现了抢购加碘盐（每千克含碘为35毫克）的荒唐事。①核电站是利用原子核发生▲（选填“裂变”或“聚变”）释放能量来发电的;②在加碘盐中的碘（I-127）是以碘酸钾（KIO3）形式存在的,那么每千克加碘盐中碘酸钾的含量约为▲毫克（计算结果取整数）;③该次爆炸的氢气主要由锆水反应产生。由于冷却系统故障,机组中大量冷却水被高温蒸发,水位急剧下降,堆芯一度露出水面3米,致使堆芯燃料温度持续上升超过1300K,水蒸气与锆合金（Zr）包壳发生强烈化学反应,产生大量氢气和二氧化锆（ZrO2）。试写出锆水反应的化学方程式：▲。【答案】（1）D;（2）①裂变;②59;③Zr+2H2O=ZrO2+2H2↑【解析】（1）农历十五,其月相为满月,故选D;（2）①核裂变和核聚变都能释放能量,但是又有区别,对于核裂变是可控的,如核电站的核反应堆就是通过核裂变提供能量的,对于核聚变过程不可控,如氢弹爆炸就是利用核聚变释放能量;②根据化合物中元素质量分数的计算方法分析;③根据反应物、生成物及质量守恒定律进行分析。【分析】本题考查考生利用信息中物质的化学式进行简单计算,并考查了化学方程式的书写方法,考生应注重与所学知识的结合来解答。【详解】（1）关于本次地震的诱因中有一种“超级月亮”的说法比较流行。当年的3月19日是近二十年来月球距离地球最近的位置,且当天又恰逢二月十五。那么3月19日当天的月相是D;（2）①核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的;②根据题目信息可知,每千克加碘盐含碘为35毫克,则每千克加碘盐中碘酸钾的含量为35mg÷（）≈59mg;③水蒸气与锆合金反应生成氢气和二氧化锆,其反应的化学方程式为Zr+2H2O=ZrO2+2H2↑。故答案为：（1）D;（2）①裂变;②59;③Zr+2H2O=ZrO2+2H2↑9、(10分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液,滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名▲,该反应的化学方程式为▲。（2）图2是反应的微观示意图,根据图示判断反应前后离子没有变化的是▲;仿照中和反应可以用H++OH-→H2O的形式表达,试写出该反应的表达式▲。（3）根据所学,推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有▲（写一种物质的化学式）。【答案】（1）纯碱、苏打;Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;（2）OH-、Na+;Ca2++CO=CaCO3↓;（3）K2CO3【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;（2）根据图示判断反应前后离子没有变化的是:OH-、Na+,碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,表达式为：Ca2++CO=CaCO3↓;（3）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。故答案为：（1）纯碱、苏打;Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;（2）OH-、Na+;Ca2++CO=CaCO3↓;（3）K2CO310、(4分)甲、乙两同学想测量一卷筒纸的总长度。考虑到纸筒上绕的纸很长,不可能将纸全部放开拉直了再用尺测量。甲同学的方法是：首先从卷筒纸的标签上了解到,卷筒纸拉开后纸的厚度为d,然后测出卷筒纸内半径为r,外半径为R,则卷筒纸的总长度L为▲。乙同学的方法是：首先测出卷筒纸内半径为r,外半径为R,然后拉开部分卷筒纸测出它的长度为L0,此时卷筒纸的外半径由一开始的R减小到R0,则卷筒纸的总长度L为▲。【答案】;【解析】因为纸很薄且卷绕得很紧,所以从紧密地卷成筒状纸的横截面积的形成来分析,应是由纸的厚度和长度叠加而成的。【分析】本题考查长度测量的特殊方法,对于微小的长度、质量等物理量采用累积法,认识到纸的厚度d与纸的总长度L的乘积等于横截面积π（R2-r2）是关键。【详解】①甲同学的方法：不可能把纸拉直再测量长度,但卷成筒状的纸的横截面积是由纸的厚度和长度叠加而成的;则测出横截面积的大小为π（R2-r2）,因为纸的厚度为d,所以纸的总长度L的计算表达式L=。②乙同学的方法：卷筒纸的横截面积的大小为π（R2-r2）,被拉开的部分卷筒纸横截面积的大小为π（R2-R）,因为纸的厚度为d=,所以纸的总长度L的计算表达式L=。故答案为：;。三、解答题(共2小题,第11题8分,第12题11分,共19分)11、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应）,得到如下部分数据和图像。次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后,a为▲。（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?（结果用最简整数比表示）（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?（假设实验过程中溶液损失忽略不计）【答案】（1）a为25;（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10:3:22;（3）还需要向滤液中加水163.5g。【解析】（1）由图表分析,三次参加反应的物质质量相等,由此计算出第二次参加反应的物质质量,再由剩余固体的质量＝总质量-参加反应的物质质量,可计算出a的值;（2）根据题意和图表分析,可得到样品中CaCO3的质量,再根据CaCO3中钙元素、碳元素和氧元素的质量计算出它们各占的比值;（3）有化学方程式可以计算出与100g稀盐酸反应的碳酸钙的质量,同时又能计算出生成的氯化钙及二氧化碳的质量;再根据质量守恒定律可以计算出反应后氯化钙的总质量;最后根据稀释前后溶质的质量不变即可计算需要向滤液中加入水的质量。【分析】本题要求考生了解完全反应和不完全反应的概念及特点,观察图表,分析数据。正确解答。在计算石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比时,一定注意氧元素不只碳酸钙中有,二氧化硅中也有氧元素。【详解】（1）由图像可知,第四次加入盐酸后,才完全反应,故在反应过程中,第1次充分反应后剩余固体的质量为30g,说明只有35g-30g=5g样品参与了反应，第3次充分反应后剩余固体的质量为20g,说明共有35g-20g=15g样品参与了反应,故第2次充分反应时,也只有5g样品参与了反应,故第2次加入盐酸后,a=35g-5g×2=25g;故答案为25。（2）根据图像分析,第4次加入盐酸后,样品中CaCO3完全反应。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：（20g×）:(20g×):（20g×）=10:3:22。答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10:3:22。（3）由图表可知,每消耗20g盐酸,消耗5gCaCO3,则100g盐酸消耗25gCaCO3。设：100g盐酸完全反应后,溶液中CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y。CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑1001114425gxy,解得：x=27.75g,y=11g;所得CaCl2溶液的质量：25g+100g-11g=114g设还需加入水的质量为z,则×100%=10%,解得：z=163.5g。答：还需向滤液中加水163.5g。故答案为：（1）a为25;（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10:3:22;（3）还需要向滤液中加水163.5g。12、如图甲所示,正方体A边长0.2m,作为配重使用,杠杆OE:OF=2:3,某同学用这个装置和一个密闭容器D提取水中的圆柱体B,圆