专项素养综合全练(七)跨学科实践活动教学设计-2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）

专项素养综合全练(七)跨学科实践活动教学设计---2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容分析本节课的主要教学内容选自2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）中的“专项素养综合全练(七)跨学科实践活动”。该章节内容涉及化学反应与能量变化、化学与生活的联系，重点是通过实验探究和数据分析，理解能量守恒与转化原理，以及化学在生活中的应用。具体包括：1）反应热与化学键的关系；2）生活中常见化学反应的能量变化实例；3）化学电池的工作原理及其能量转化。

教学内容与学生已有知识的联系在于，学生在前期学习中已掌握了基本的化学键知识、化学反应原理以及简单的能量变化概念。在此基础上，本节课将进一步引导学生将理论知识与实际应用相结合，通过具体的跨学科实践活动，加深对化学反应中能量变化的理解，强化化学与物理、生活实际的联系，提升学生的实践操作能力和科学探究素养。二、核心素养目标本节课的核心素养目标围绕培养学生的化学学科核心素养，结合新教材要求，旨在提升学生的以下能力：1）科学探究能力：通过设计并进行跨学科实验，观察现象，收集数据，培养学生的问题发现与解决能力；2）模型认知能力：运用化学反应与能量变化的模型，理解化学键、反应热之间的关系，提高学生的模型建构与运用能力；3）科学思维：在对实验数据的分析、推理中，形成严密的逻辑思维，培养学生批判性与创造性思维；4）社会责任感：通过探讨化学在生活中的应用，增强学生对化学与生活、环境的认识，激发其社会责任感与环保意识。通过以上目标的实现，全面提升学生的化学学科核心素养，为未来的学习与发展奠定坚实基础。三、教学难点与重点1.教学重点

（1）化学反应与能量变化的关系：重点是使学生理解化学键的断裂与形成过程中能量的吸收与释放，以及如何通过实验测定反应热。

举例：讲解钠与水反应的案例，强调化学键断裂与形成与反应热的关系。

（2）生活中的化学反应实例：强调生活中常见的化学反应，如燃烧、电池等，并分析这些反应中的能量变化。

举例：分析电池的工作原理及其能量转化过程。

（3）实验操作与数据分析：掌握实验操作的基本技能，能正确处理实验数据，得出科学合理的结论。

举例：指导学生进行实验，收集数据并进行分析，得出反应热与化学键关系的相关结论。

2.教学难点

（1）反应热的测定：反应热的测定是实验操作的难点，学生需要掌握温度变化对反应热的影响，以及如何准确测定反应热。

举例：解释为什么在实验中要注意温度的控制，以及如何准确记录温度变化数据。

（2）化学与物理的跨学科联系：理解化学反应中能量变化的物理原理，如热力学第一定律，对于学生来说是一大难点。

举例：引导学生理解能量守恒与转化原理在化学反应中的应用。

（3）数据分析与推理：在对实验数据进行处理和分析时，学生可能难以运用科学思维方法，形成合理的推理过程。

举例：教授学生如何运用数学方法处理实验数据，通过图表等形式直观地展示分析结果。

（4）化学与生活的实际应用：将理论知识与生活实际相结合，使学生认识到化学在生活中的重要作用。

举例：通过案例分析，让学生理解化学在环保、能源等领域的应用。

在教学过程中，教师要针对以上重点和难点内容进行有针对性的讲解和强调，通过实例分析、实验操作、小组讨论等多种教学方法，帮助学生透彻理解本节课的核心知识，突破学习难点。四、教学方法与策略为了实现本节课的核心素养目标和有效突破教学难点，将采用以下教学方法与策略：

1.讲授与讨论相结合

-教师通过PPT展示，结合课本内容进行精讲，强调化学反应与能量变化的核心知识，如化学键的能量变化、反应热的测定原理等。

-安排小组讨论环节，让学生针对生活中的化学反应实例进行分析，讨论其能量变化特点，促进学生思考和应用理论知识。

2.案例研究与项目导向学习

-通过案例研究，如电池工作原理的探究，让学生深入了解化学在生活中的应用，提高学生的模型认知能力。

-设立项目导向学习任务，要求学生设计实验，测定反应热，并分析数据，培养学生的问题解决能力和科学探究能力。

3.实验教学法

-设计具有探究性的实验活动，如测定不同化学反应的反应热，让学生亲自动手操作，观察实验现象，收集数据。

-在实验过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确处理实验数据，提高学生的实验操作技能。

4.角色扮演与游戏

-创设情景，让学生扮演科学家、工程师等角色，探讨化学反应在能源、环保等领域的作用，增强学生的社会责任感。

-设计化学知识相关的游戏，如能量转换游戏，使学生在轻松愉快的氛围中巩固所学知识。

5.教学媒体和资源的使用

-利用PPT展示核心知识、案例、实验步骤等，方便学生记录和回顾。

-使用视频资源，如化学反应过程的动画演示，帮助学生形象地理解化学反应与能量变化的关系。

-引导学生使用在线工具，如数据分析和图表绘制软件，进行实验数据的处理和展示。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

-目标：引起学生对化学反应与能量变化关系的兴趣，激发其探索欲望。

-过程：

-开场提问：“你们知道化学反应中的能量是如何变化的吗？它与我们生活的关系又在哪里？”

-展示一些生活中化学反应的图片或视频片段，如燃烧、电池放电等，让学生初步感受化学反应中能量的变化。

-简短介绍化学反应与能量变化的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学反应与能量变化基础知识讲解（10分钟）

-目标：让学生了解化学反应与能量变化的基本概念、组成部分和原理。

-过程：

-讲解化学反应中能量的定义，包括能量的吸收与释放。

-详细介绍化学键的断裂与形成与反应热的关系，使用图表或示意图帮助学生理解。

-通过实例，如钠与水反应，让学生更好地理解化学反应中能量的实际变化。

3.化学反应与能量变化案例分析（20分钟）

-目标：通过具体案例，让学生深入了解化学反应与能量变化的特点和重要性。

-过程：

-选择几个典型的化学反应案例进行分析，如燃烧、电池等。

-详细介绍每个案例的背景、能量变化特点和意义，让学生全面了解化学反应的多样性。

-引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用化学反应与能量变化解决实际问题。

-小组讨论：让学生分组讨论化学反应与能量变化在未来能源、环保等方面的发展或改进方向。

4.学生小组讨论（10分钟）

-目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

-过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与化学反应与能量变化相关的主题进行深入讨论。

-小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

-目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学反应与能量变化的认识和理解。

-过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

-目标：回顾本节课的主要内容，强调化学反应与能量变化的重要性和意义。

-过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括化学反应与能量变化的基本概念、案例分析等。

-强调化学反应与能量变化在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于化学反应与能量变化的短文或报告，以巩固学习效果。六、教学资源拓展1.拓展资源

-相关书籍：与本节课教学内容相关的书籍，如《化学反应与能量变化》、《化学与生活》等，这些书籍详细介绍了化学反应中能量变化的原理和应用实例，有助于学生深入理解课本知识。

-科普文章：选取一些科普文章，涉及化学反应与能量变化在实际应用中的案例，如新能源开发、化学电池技术等，帮助学生了解化学在科技发展中的作用。

-视频资源：收集一些与化学反应、能量变化相关的科普视频，如燃烧过程、化学电池工作原理等，让学生更直观地了解化学反应中的能量变化现象。

-实验指导手册：提供一些实验指导手册，包含化学反应与能量变化相关的实验项目，为学生课后自主进行实验探究提供参考。

2.拓展建议

-鼓励学生阅读相关书籍，了解化学反应与能量变化的基本原理，提高理论水平。

-建议学生关注科普文章和视频资源，了解化学在生活中的实际应用，拓宽知识视野。

-组织学生进行小组讨论，分享各自了解的化学反应与能量变化案例，提高合作交流能力。

-鼓励学生利用实验指导手册，在课后进行自主实验，培养动手操作能力和科学探究精神。

-提供一些研究性学习课题，如“化学反应在环保领域的应用”、“新型化学电池的研究进展”等，引导学生深入研究，提高问题解决能力。七、板书设计1.化学反应与能量变化关系

-化学键的断裂与形成

-反应热的测定

-能量守恒与转化

2.生活中的化学反应实例

-燃烧反应

-化学电池

3.实验操作与数据分析

-实验步骤

-数据收集与分析方法

4.化学与生活的联系

-环保

-能源

板书设计要简洁明了，突出重点，准确精炼，概括性强。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。八、重点题型整理1.题型一：解释化学反应中能量的变化原因。

例题：在化学反应中，为什么会有能量的吸收或释放？

解答：化学反应中的能量变化主要源于化学键的断裂与形成。当反应物中的化学键断裂时，需要吸收能量；而当生成物中的化学键形成时，会释放能量。这个过程中，反应物总能量与生成物总能量的差值即为反应热。

2.题型二：计算反应热。

例题：已知NaOH固体溶解在水中放出42.7kJ/mol热量，求NaOH固体溶解的化学反应方程式和反应热。

解答：NaOH固体溶解的化学反应方程式为NaOH(s)→Na+(aq)+OH-(aq)。反应热为-42.7kJ/mol，表示在反应过程中放出42.7kJ热量。

3.题型三：分析生活中的化学反应实例。

例题：请分析燃烧反应的能量变化。

解答：燃烧反应是一种放热反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)。在反应过程中，甲烷中的化学键断裂吸收能量，而生成物中的化学键形成释放能量，因此整体表现为放热。

4.题型