湖北省重点高中智学联盟高一下学期5月联考化学试题（原卷版）

湖北省重点高中智学联盟2022年春季高一年级5月联考化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技改变生活。下列说法错误的是A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B.“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头硬度与熔、沸点均此其单一组分高C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷，该陶瓷属于新型无机非金属材料2.关于物质的相关用途，下列说法错误的是A.SO2可用作食品添加剂 B.Na2O2可用于潜水艇中作供氧剂C.硅和锗可作半导体材料 D.碳酸钡可用作“钡餐”3.下列说法不正确是A.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、灼热的炭与CO2的反应、盐酸和小苏打的反应都是常见的吸热反应B.化学反应必然伴随能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关C.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多D.新能源主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等4.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是A.硝化过程中，含氮物质被氧化B.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4C.N2→属于氮的固定，N2发生还原反应D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素5.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的恒容密闭容器中进行，30s时NH3的物质的量减小了6mol，则对此反应的描述正确的是A.第30s时，v(H2O)=0.15mol·L1·s1B.向容器中充入1molN2，压强增大，逆反应速率增大C.0～30s内v(NH3)=0.2mol·L1·s1D.4v(O2)=5v(NO)6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A.浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NAD.标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NA7.下列离子方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2OC.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO+2H2OD.用过量氨水吸收工业尾中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH+SO+H2O8.根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4Cl溶液N→MB稀硝酸Cu收集NO水N→MC浓硝酸Na2SO3检验SO2的漂白性品红溶液M→ND浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→NA.A B.B C.C D.D9.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：下列有关说法不正确的是A.所涉及的变化不一定为氧化还原反应 B.清洁空气有利于形成酸雨C.光照是酸雨形成的必要条件之一 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染10.一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共1.8mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL2mol·L1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为A.0.1mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.4mol11.已知反应，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是A.和的总能量高于的能量B.破坏1molOH共价键需要吸收的能量C.完全分解成和需要吸收的能量D.和反应生成时放出的能量大于12.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论中正确的个数为①反应在c点到达平衡②SO2浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④△t1=△t2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦到达平衡之前，逆反应速率逐渐增大A3个 B.4个 C.5个 D.6个13.微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是A.电流从电极a流向电极bB.电极a的电极反应式为CH3COOH8e+8OH=2CO2↑+6H2OC每生成2.24LN2，电路中转移0.6mol电子D.X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜14.芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如图所示加热及夹持装置省略，利用SiHCl3与过量H2在1000～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应)。下列说法不正确的是A.实验开始时先加热装置D中的石英管，再打开装置A中的K1B.装置B中的试剂是浓硫酸C.装置C应采用热水浴D.尾气处理装置可以使用装有碱石灰的干燥管15.向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是A.密闭容器的容积为2LB.若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004mol·L1·s1C.该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)D.物质B的起始浓度是0.02mol/L二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：（1）实验室中制取NH3的化学方程式为____。（2）在氨分离器中分离出氨，主要利用了氨气的____性质。（3）1.5molNO2与H2O反应转移的电子数为____。（4）向吸收塔中通入过量A，A是____。（5）氮氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。①制硝酸尾气处理装置中含有少量的NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是____。②汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。CO和NO两种尾在催化剂作用下反应生成N2的化学方程式是____。实验测得，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。在一定温度下，向2L的密闭容器中充入NO和CO气体各1mol，NO的转化率为50%时达到化学平衡，则=____。17.I.过二硫酸()是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。（1）过二硫酸中硫元素的化合价为____。（2）过二硫酸受热容易分解，下列可能加快过二硫酸分解的固体物质是____。A.MnO2 B.NaNO3 C.Fe2(SO4)3 D.K2O（3）在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为____。II.某兴趣小组用0.50mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L1K2S2O8、0.10mol·L1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O+2I=2SO+I2(慢)I2+2S2O=2I+S4O(快)（4）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的____耗尽后，溶液颜色无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)：n(S2O)____2(填“大于”、“等于”或“小于”)。（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.0402.0②9.01.0Va4.02.0③8.0Vb4.0Vc20表中Vb=____mL。18.某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的Fe2O3、SiO2和Al2O3)为原料制备FeSO4•7H2O晶体。①取一定量的废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2～3次：②将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入40mL6mol·L1硫酸；③控制温度在70～80℃之间，加热10～15min；④将所得溶液趁热过滤、_____、过滤、洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体。（1）加热之前通入氮气的目的是____。（2）反应中需要控制温度在70～80℃之间，宜采用的方法是____。（3）步骤④横线应补充的操作是____。（4）洗涤FeSO4•7H2O晶体使用冰水的目的是____。（5）若将FeSO4•7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：____。（6）测定产品纯度：准确称取6.000gFeSO4•7H2O样品，加适量水溶解，配成200mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴加0.02500mol·L1的酸性KMnO4溶液(杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为18.00mL。①滴加酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为____。②产品中FeSO4•7H2O的质量分数为____。19.“减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO2和H2在催化剂的作用下合成气态甲醇(CH3OH)，主要发生如下三个反应：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Ⅲ……（1）请写出反应Ⅲ中CO和H2合成CH3OH的化学方程式____。（2）向恒温恒压的密闭容器中充入amolCO与amolH2，在催化剂的作用下只通过反应Ⅲ合成气态甲醇。下列不能说明该反应达到平衡状态的是____。A.密闭容器中混合气体的密度保持不变 B.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C.混合气体中CO的体积分数保持不变 D.v正(CO)=2v逆(H2)（3）下列措施中，既能加快反应速率又能提高CO2平衡转化率的是____。A.在原料气中加入适量H2O(g) B.从体系中不断分离出甲醇C.增大压强