第2章 分子结构与性质 课后练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2++

第2章分子结构与性质课后练习高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H82、N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D．形成1个N—H键所放出的热量3、下列含有共价键和离子键的氧化物是（）A．NaOHB．MgOC．Al2O3 D．CaO24、下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强5、下列配合物或配离子的配位数是6的是()A．K2[Co(SCN)4]B．[Fe(CN)5(CO)]3－C．[Zn(CN)4]2－D．Na[Al(OH)4]6、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失7、如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是（）

A．电负性：Y＞Z＞X＞WB．X的基态原子有6种空间运动状态的电子C．Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键D．Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子8、下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力和化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量9、下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中10、氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()11、下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系12、大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB．氧气在反应中作催化剂C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂13、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关14、常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高15、HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大16、下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是（）A．均能用通式CnH2n＋2来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键D．它们的性质完全相同17、下列说法正确的是（）A．中夹角比中的小B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水C．酸性：，则碱性：D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线18、下列事实与氢键无关的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳二、填空题。（4题）19、已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5；氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道；PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子的立体构型是________。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。20、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。(2)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________；A．B．C．D．(3)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。21、数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有________________________(填化学式，下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有______________。(3)与H＋可直接形成配位键的分子有______________。(4)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为______________。(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成了________。(6)CO的结构可表示为Oeq\o(\s\up7(→,=)C，与CO结构最相似的分子是__________，这两种结构相似的分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。22、回答下列问题：(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为_______，分子的立体构型为_______。(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______；H2O比H2S更稳定，这是由于_______。三、综合解答题。23、铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。A．B．C．D．(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为______________________________。与CN-互为等电子体的化合物是______（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________。SO42-的立体构型为____，中心原子的杂化轨道类型为____。

(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___pm。人教（2019）选择性必修二第2章分子结构与性质一、选择题。（18题）1、下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H8【答案】A2、N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D．形成1个N—H键所放出的热量【答案】C3、下列含有共价键和离子键的氧化物是（）A．NaOHB．MgOC．Al2O3 D．CaO2【答案】D4、下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强【答案】D5、下列配合物或配离子的配位数是6的是()A．K2[Co(SCN)4]B．[Fe(CN)5(CO)]3－C．[Zn(CN)4]2－D．Na[Al(OH)4]【答案】B6、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失【答案】B7、如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是（）

A．电负性：Y＞Z＞X＞WB．X的基态原子有6种空间运动状态的电子C．Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键D．Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子【答案】B8、下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力和化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【答案】B9、下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中【答案】D10、氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()【答案】B11、下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系【答案】B12、大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB．氧气在反应中作催化剂C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂【答案】A13、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关【答案】D14、常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高【答案】C15、HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大【答案】A16、下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是（）A．均能用通式CnH2n＋2来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键D．它们的性质完全相同【答案】A17、下列说法正确的是（）A．中夹角比中的小B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水C．酸性：，则碱性：D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线【答案】A18、下列事实与氢键无关的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳【答案】D二、填空题。（4题）19、已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5；氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道；PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子的立体构型是________。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。【答案】(1)PCl3三角锥形(2)不对，因为N原子没有2d轨道(3)20、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。(2)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________；A．B．C．D．(3)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。【答案】（1）[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2

（2）C

（3）Mg＜C＜O

CO2

CH3OH分子间存在氢键21、数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有________________________(填化学式，下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有______________。(3)与H＋可直接形成配位键的分子有______________。(4)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为______________。(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成了________。(6)CO的结构可表示为Oeq\o(\s\up7(→,=)C，与CO结构最相似的分子是__________，这两种结构相似的分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)CH4正四面体形(5)NH3氢键(6)N2不相同配位键22、回答下列问题：(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为_______，分子的立体构型为_______。(4)H2O的沸点(100℃)比