第4章 物质结构 元素周期律 第3节 第2课时 共价键-2024-2025高一化学必修第一册（人教版）课后练习

第2课时共价键课后·训练提升合格考过关检验1.H2O2中不存在的化学键类型是()。A.极性键 B.非极性键C.离子键 D.共价键答案:C2.下列关于电子式的表述正确的是()。A.HClO的电子式为HB.SCl2的电子式为

C.用电子式表示HCl的形成过程为H×+·Cl······H+D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为[··S····答案:D3.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是()。A.N2H4 B.CO2C.Na2O2 D.NH4Cl答案:A4.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是()。A.石墨转化为金刚石 B.KCl晶体溶于水C.蔗糖熔化 D.H2SO4溶于水答案:C5.下列叙述正确的是()。A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl是离子化合物答案:C解析:O2分子内存在着非极性共价键,O2分子间只有范德华力,A错误;SO2和H2O反应的产物H2SO3是共价化合物,B错误;CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C正确;HCl中只有共价键,没有离子键,故HCl为共价化合物,D错误。6.下列化学用语表示正确的是()。A.氯原子的结构示意图为B.NH4Cl的电子式为[H··N··C.KCl的电子式为KD.CO2的结构式为O—C—O答案:A解析:NH4Cl是离子化合物,其电子式为[H··N··H··H··H]+[··Cl······]-,B错误;KCl是离子化合物,其电子式为7.现有下列物质:①N2②Na2O2③NaOH④HBr⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。

(2)只由非极性键构成的物质是。

(3)只由非金属元素组成的离子化合物是。

(4)由极性键和非极性键构成的物质是。

(5)由离子键和非极性键构成的物质是。

(6)属于离子化合物的物质是。

(7)属于共价化合物的物质是。

(8)用电子式表示①④⑥的形成过程。①;

④;

⑥。

答案:(1)⑥(2)①(3)⑦(4)⑤(5)②(6)②③⑥⑦(7)④⑤(8)①·N····+·N····④H×+·Br⑥等级考素养提升1.能证明氯化氢是共价化合物的是()。A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体答案:B2.下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是()。A.氧分子:OOB.S2Cl2:Cl—S—S—ClC.氢氰酸:H—C≡ND.光气(COCl2):Cl—C—O—Cl答案:D3.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()。A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.可形成双核离子或者四核离子答案:C4.各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=,该保湿剂的化学式为

。

(2)Z、W元素的名称分别为、。

(3)下列说法正确的是(填字母,下同)。

A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。

A.XY2的电子式:X2+[··B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程:答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析:(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z、W是C或S,且Z、W能形成一种WZ2型分子。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错误,B正确;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错误;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且Ca的核电荷数大,因而半径小,D错误。(4)XY2为CaCl2,其电子式为[··Cl····×·]-Ca2+[×·Cl······]-,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3(1)M在元素周期表中的位置为。

(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为,所含化学键类型为。

(3)X+、Y2-、M2-、R3+半径的大小顺序为

(用离子符号表示)。(4)写出Z元素简单气态氢化物的形成过程:

。

(5)将YM2通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为

。

答案:(1)第二周期第ⅥA族(2)Na+[··S····(3)S2->O2->Na+>Al3+(4)3H×+·N····H×·N··(5)SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++SO42-解析:Y、M都有-2价,Y还有+6价,结合原子半径可知Y为S、M为O;X的原子半径大于O且有+1价,则X为Na;Z的原子半径小于S,化合价有+5、-3,则Z为N;R的主要化合价为+3,原子半径大于S,则R为Al。(1)M为O,原子序数为8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族。(2)Na、S按原子个数比1∶1构成的物质为Na2S2,属于离子化合物,其电子式为Na+[·