阿伏加德罗常数NA-2024年高考化学总复习(解析版)

必练06阿伏加德罗常数NA

1.（2023・广东高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4cl和NaHCO3等物质。

下列叙述正确的是（）

A.ImolNH4cl含有的共价键数目为5NA

B.ImolNaHCCh完全分解，得到的CO?分子数目为2NA

C.体积为1L的ImoLL-iNaHCCh溶液中，HCCh-数目为NA

D.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl,则混合物中质子数为28NA

【答案】D

【详解】A.NH4cl是离子晶体，ImolNH4cl含有的共价键数目为4NA,A错误；B.ImolNaHCCh完全

分解，生成Na2co3、CO2和H2O,得到的CO2分子数目为0.5NA，B错误；C.体积为1L的1moiL」NaHCO3

溶液中，HCO3-发生水解，数目小于NA，C错误；D.Na+和NH4+的质子数都为11,NaCl和NH4cl的混合

物中含ImolC「，贝UNa+和NH4+共Imol,混合物中质子数为（H+17）NA=28NA,D正确。

故选D。

2.（2022・广东高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖、会“CO,”

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于嫌类\）

C.ImolCO中含有6.02x10"个电子

D.22.4LCO?被还原生成ImolCOHj药花乙.

【答案】A

【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B.葡萄

糖与果糖的分子式均为C6Hl2。6,结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烧类，属于煌的衍

生物，故B错误；C.一个CO分子含有14个电子，贝I]ImolCO中含有14x6.02x1023=8.428x1024个电子，

故C错误；D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；

答案选A。

3.（2021•广东高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCHCL含有C—C1键的数目为3NA

B.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

c.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H?分子数目为NA

【答案】A

【解析】A.1个CHCI3分子中含有3个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHCb含有3moi

C-C1键，C-C1键的数目为3NA，A正确；B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子CL水

会部分电离出阴离子0H,水的质量及电离程度未知，故无法计算ILl.Omol/L的盐酸含有阴离子总数，B

错误；C.未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算H.2LNO与11.2LG）?混合后的分子数目，

C错误；D.23gNa为lmol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2NaH2,故ImolNa应对应生

成0.5molH2,H2分子数目应为0.5NA,D错误；

故选A„

4.（2023・韶关一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。

A.lLO.lmoLLT的NH4NO3溶液中含有的NH。的数目为O.INA

B.标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA

C.常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为4以

D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3以

【答案】C

【详解】A.lLO.lmol•IT】的NH4NO3溶液，由于镂根离子会部分水解,溶液中含有的NH：的数目小于O.INA，

A选项错误；

B.标准状况下，SC）3是固体，22.4LSO3含有的分子数不为名,B选项错误；

C.23g乙醇的物质的量为0.5mol,根据乙醇的结构可知，Imol的乙醇中含有共价键的数目为8以，贝!123g

乙醇含有共价键的数目为4/，C选项正确；

D.5.6g铁粉的物质的量为O.lmol,与硝酸反应时，若硝酸足量，生成0.1molFe3+,失去的电子数为0.3以，

若硝酸少量，生成物中有Fe2+,失去的电子数不是0.3NA，D选项错误；

答案选C。

5.（2023•深圳二模）甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是

HO/XV，OHHZQ,HO^Y^OH

X）H一定条件

甘油甘油酸

A.Imol甘油与足量金属钠反应生成67.2L1^(标准状况下)

B.Imol甘油酸中含有兀键的数目约为6.02X1023

C.可用NaHCC>3溶液区分甘油和甘油酸

D.甘油和甘油酸均易溶于水

【答案】A

【详解】A.Imol甘油与足量金属钠反应生成效等x22.4L-moL=33.6L比(标准状况下)，故A错误；

B.每个甘油酸分子中含有1个兀键，lmol甘油酸中含有无键的数目约为6.02X1023,故B正确；

C.甘油酸能与NaHCC)3反应产生气泡，可用NaHCC)3溶液区分甘油和甘油酸，故C正确；

D.-OH和-COOH均为亲水基，甘油和甘油酸含有亲水基，易溶于水，故D正确；

故选Ao

6.(2023•韶关二模)设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为

B.标准状况下22.4LSO2与11.2L02充分反应后的分子总数为NA

C.12gC60和12g金刚石均含有以个碳原子

D.O.lmol-L-1Na2sO4溶液中含有的氧原子数为。4必

【答案】C

【详解】A.30g甲醛物质的量为Imol,甲醛的结构式为H，'、H,1个甲醛分子其中心原子的价层电子

对数是3,则30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数是3NA，故A错误；

B.SO2和02的反应是可逆反应，所以标准状况下22.4LSO2与11.2LO2充分反应后的分子总数大于NA,

故B错误；

C.12gC60和12g金刚石均含Imol碳原子，则均含有NA个碳原子，故C正确；

D.没有溶液体积，且溶液中的溶剂水中也含有氧元素，所以无法计算溶液中的氧原子数，故D错误；

故选Co

7.(2023•汕头一模)亚铁氧化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：Fe+

6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2T+2CO2T+2H20o设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.27gHeN分子中含有兀键数目为以

B.配合物K4Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d6,该中心离子的配位数为6

C.每生成ImolCOz时，反应过程中转移电子数目为4股

D.K2cO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

【答案】B

【详解】A.27gHCN的物质的量为Imol,其结构式为：H—C三N,则27gHCN分子中含有兀键数目为2以，

A错误；

B.配合物K4Fe（CN）6的中心离子为Fe2+,其价电子排布式为3d6,该中心离子的配体为CN\配位数为6,

B正确；

C.该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为。价，则转移2个电子，故每生成ImolCOz时，反

应过程中转移电子数目为以，C错误；

D.K2c。3中阴离子中C原子的孤电子对数=［（4+2-2X3）=0,碳原子的价层电子对数=3+0=3,空间

结构为平面三角形，D错误；

故选B。

催化剂酶催化

8.（2023・汕尾模拟）中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下：淀粉-葡萄糖-C2H5OH+CO20

设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.Imol葡萄糖中含碳原子数为6NA

C.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

D.标准状况下，11.2LCO2中◎键的数目为2NA

【答案】B

【详解】A.纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5%表示，但两者的n不同，它们不是同分异构

体，A错误；

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,Imol葡萄糖中含碳原子数为6NA，B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,C错误；

D.标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol,每个CO2分子中◎键的数目为2个，0.5molCCh中0键

的数目为INA，D错误；

答案选B。

。2ViO598%H,SC>4

9.（2023•汕头二模）工业上制备硫酸的流程：FeS」SO-SOSH2so4,设NA为阿伏伽德罗

2燃烧2400-500℃，3吸收1今

常数，下列有关说法正确的是

A.Fes2中Fe2+的未成对电子数目为6

B.SO2的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型

C.标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA

D.V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率

【答案】B

【详解】A.Fe2+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,未成对电子数目为4,故A错误；

B.SOz的中心原子价层电子对数为2+宁=3,孤对电子数为1,其空间构型为V型；故B正确；

C.标准状况下SO3为固态，所以22.4LSO3的物质的量大于Imol,所以含有氧原子数目大于为3NA,故C

错误；

D.V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，但不能提高SO2的平衡转化率；故D错误；

故答案选B。

10.（2023•梅州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.17gH2s含有的电子总数为9以

B.标准状况下，22.4LCCL含有的氯原子数为4股

C.ImolCb分别与足量CH4和H2s完全反应，得到的HC1分子数均为2项

D.将0.25以的Cb与等量H2完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5mol•

【答案】A

【详解】A.17gH2s的物质的量为噌扁=0.5mol,则分子中含有的电子总数为0.5molx（2+16）xNAmol”

=9NA,A正确；

B.标准状况下，CCI4为非气体，不能按气体摩尔体积计算其分子内所含氯原子数，B错误；

C.Cb与CH发生取代反应，生成的HC1分子数等于参加反应的氯气的分子数为M,C错误；

D.氯气与H2发生反应生成HC1,但所得溶液的体积不是水的体积，无法准确计算所得溶液中HC1的物质

的量浓度，D错误；

故选Ao

11.（2023•梅州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmo127Al3+中含有的电子数为I.3NA

B.lOOmLlmol•L-】Na2s溶液中含有的阴离子数目小于O.INA

C.标准状况下，22.4L乙烘中含有的0键数目为5叫

D.23gNa与足量的氧气反应转移电子数目为NA

【答案】D

【详解】A.1个27Al3+中含有10个电子，贝UO.lmo127Al3+中含有的电子数为NA，A错误；

B.100mLlmol-LTNa2s中应该含有O.lmol硫离子，Na2s溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS"

2

S-+H2OUHS+OH-,且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则lOOmLlmol•L-】Na2s溶液中含有的阴离子数

目大于O.INA，B错误；

C.标准状况下，22.4L乙烘为Imol,单键均为◎键，叁键含有1个。键2个兀键，中含有的◎键数目为3NA，

C错误；

D.钠和氧气反应，钠转化为+1价钠，23gNa为Imol,与足量的氧气反应转移电子数目为NA，D正确；

故选D。

12.（2023・茂名一模）我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所

示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.lmol苯胺中N—H键数目为3NAB.反应ImolLiH电子转移数目为NA

C.lmol-N%中约含电子数目为IONAD.生成22.4L苯需消耗H2分子数目为NA

【答案】B

【详解】A.lmol苯胺中含有Imol-NEk，含有的N-H键数目为2NA，A错误；

B.LiH中H显-1价，反应时生成H2,故反应ImolLiH电子转移数目为NA，B正确；

C.-NH2含有9个电子，Imol-N%中约含电子数目为9NA，C错误；

D.计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；

故选Bo

13.（2023•茂名二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子,

其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为底，下列说法正确的是

O

乙酸丙氨酸

A.0.1mol/L乙酸溶液中含有H+的数目为0.1股

B.Imol丙氨酸中N-H键数目为2NA

C.Imol-N%中电子数为IONA

D.Imol乙酸可与足量钠反应生成22.4LH2

【答案】B

【详解】A.乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误；

B.Imol丙氨酸中N-H键物质的量为2mol,即“N-H”数目为2M，故B正确；

C.-NH2为氨基，Imol氨基中电子数9NA，故C错误；

D.题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D错误；

答案为B。

14.（2023•惠州第三次调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.1molCH2cb含有C-C1键的数目为：2NA

B.ILl.Omol/L的盐酸中含有Cl离子总数为：NA

C.22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：2NA

【答案】C

CI

T

H—H

I

【详解】A.CH2c12的结构式为：。，贝UlmolCH2cb含有C-C1键的数目为：2NA，A正确；

B.盐酸中HC1会完全电离生成氢离子和氯离子，所以ILLOmol/L的盐酸中含有Ct离子总数为：NA,B

正确；

C.未指明是否为标准状况，且NO和。2混合后会生成NO2,二氧化氮存在平衡：2NO2UN2O4,无法计算

22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；

D.Na与足量。2反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0价升高到+1价，46g（2mol）

Na与足量O2反应所以电子转移的数目均为：2NA，D正确；

故选C。

15.（2023・揭阳上学期期末）以黄铁矿（主要成分为Fes?）为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，FeS2的立方

晶胞如图b所示。以代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.SO3的空间结构为平面三角形

B.Imol的SO2中含有的电子数为32以

C.Fes2的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离子个数为8

D.ImolFeSz完全反应生成SO2和Fez。?，有11mol电子发生转移

【答案】C

【详解】A.SC)3中心S原子形成3个◎键，孤电子对数为0,所以S原子属于sp?杂化，空间结构为平面

三角形，故A正确；

B.Imol的SO2中含有16+2x8=32mol电子，电子数为32眼，故B正确；

C.根据晶胞图，可以看出Fe?+紧邻的阴离子个数为6,故C错误；

D.FeS2中Fe为+2价，S为-1价；全反应生成SO2和Fez。?后，Fe为+3价，S为+4价，有ImolFe和2molS

发生电子转移，所以有ImolFeS?完全反应生成SO?和Fe2C>3，有11mol电子发生转移，故D正确；

故答案选C。

16.(2023•江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L乙焕中◎键数为2NA、兀键数为2NA

B.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，SO亍的个数为0.2NA

C.常温常压下，7.8gNazCh中含有共价键的数目为01NA

D.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

【答案】C

【详解】A.乙焕结构式为H-C三C-H,一个分子中含有3个◎键，2个兀键，故标准状况下，22.4L乙快中

。键数为3NA、兀键数为2NA,A错误；

B.未知溶液体积，无法得知SOf的个数，B错误；

C.7.8gNa2O2^0.1moL含有共价键的数目为0.1NA,C正确；

D.D2O相对分子质量为20,分子中质子数为10,故18g重水(D2O)中含有的质子数为9NA，D错误;

故选c。

17.（2023・江门上学期联考）2022年H月9日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合体转运

至发射塔架。火箭推进过程中发生反应CH3HN-NHCH3+2N2O4=2CO2+3N2+4H20o设NA为阿伏加德

罗常数的值。下列说法错误的是

A.氧化性：N2O4>CO2

B.该反应中N2既作氧化产物，又作还原产物

C.氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1

D.生成7.2gH2O时，转移电子的数目为1.6项

【答案】C

【详解】A.N2O4作氧化剂，CO2作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；

B.N2O4中N元素+4价，C2H8用中N元素-3价，N?中N元素0价，所以N2既作氧化产物，又作还原产

物，B正确；

C.由反应知消耗lmolC2H8N2,则氧化产物为2moiCO^DlmolN?,总质量为2moiX44g•mori+lmolX

28g-mol-1=116g,还原产物为2molN2，总质量为2moiX28g•mori=56g,所以氧化产物与还原产物

的质量之比为29:14,C项错误；

D.由反应知生成4mO1H2。，即生成72gH2O时，转移电子数目16NA,所以生成7.2gH2。时，转移电子数

目1.6NA，D正确；

故选C。

18.（2023•惠州市下学期一模）2021年，我国科学家利用CO?为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：

催化剂

CH3OH+O2^^HCHO+H2O2,设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A.17gH2。2分子中含有。键数目为1.5NAB.标况下，22.4LCH30H中含有的羟基数为NA

C.反应过程中HCHO为还原产物D.lmol。2参与反应转移电子数为4NA

【答案】A

【详解】A.17gH2O2的物质的量为0$mol,每个分子含有3个。键，故17克过氧化氢分子中含有b键数目

为1.5NA，A正确；

B.标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；

C.该反应中氧气为氧化剂，甲醇为还原剂，甲醛为氧化产物，C错误；

D.该反应中lmol氧气反应转移2moi电子，D错误；

故选A。

19.（2023•惠州市下学期第一次调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolNazOz固体中含有的离子数目为0.3NA

B.标况下4.48LCH30H所含的分子数为0.2NA

C.一定条件下，0.5molSC）2与足量的。2反应，转移的电子数为NA

D.ILO.lmol•L-】Na2sO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

【答案】A

【详解】A.ImolNazCh中含2moi阳离子（Na+）和Imol阴离子（0名），A正确；

B.标况下，CH30H为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；

C.SO2与。2反应可逆，C错误；

D.Na2s。4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。

故答案为A=

20.（2023•广州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolSiHCb含有Si-Cl键的数目为3以

B.24gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为NA

C.ILl.OmolL_1NaHSC）4溶液含有阴离子的总数为2腾

D.11.2LNO与11.2L。2混合后分子的数目为以

【答案】A

【详解】A.1个SiHCk中含有3个Si-Cl键，故ImolSiHC%含有Si-Cl键的数目为3%，故A正确；

B.24gMg的物质的量为Imol,Mg失去2个电子转化为Mg?+,故ImolMg与稀硫酸完全反应，转移的电

子数目为2以，故B错误；

C.NaHSC）4完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，ILLOmol-L-iNaHSC）4溶液含有溶质为Imol,故

含有阴离子的总数为NA，故C错误；

D.没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；

故选Ao

21.（2023•佛山二模）绿矶（FeSC）4•7比0）分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设M为阿伏加德罗

常数的值，下列说法错误的是

A.lLlmol•L-iFeSCU溶液含有的阳离子数大于NA

B.0.5mol三聚SO扮