2025年中考化学复习基础讲义-质量守恒定律、化学方程式（解析版）

专题02质量守恒定律化学方程式

知火导索

1.掌握质量守恒定律的含义和应用

2.能掌握化学方程式的书写，正确书写化学方程式

3.能利用化学方程式进行计算

知织详解

【知识点一】质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚集形成新物质

3、微观解释：在化学反应前后，原子的种类—数且一质量均保持不变（原子的“三不变叽

4、化学反应前后特点

（1）一定不变r宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

t微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变r宏观：物质的种类一定变

I微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

5.质量守恒定律的验证：通过测定反应前后容器内质量不变来验证。涉及气体或烟的反应必

须在密闭环境进行验证。

Ps:注意事项：

①质量守恒定律只适用于化学反应（化学变化）不能用于物理变化。

②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。有气体之间的反应，其反应前后，气体体积

可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。

③质量守恒定律强调参加反应的各物质,没有参加反应的物质不包括在内。

④“质量总和”包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。

【知识点二】化学方程式

1.化学方程式的含义：

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

③各物质的质量比（化学计量数X相对分子质量之比）★★★化学考试最后一道计算题的计算依据！

例如：2HZ+OZ===2H2。

（1）宏观：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

（2）微观：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，分子个数比或：02：H2O=2：

1：2

（3）质量：每4份质量氢气与32份质量氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水，质量比为1：

8：9

2.依据化学方程式进行简单计算

步骤注意事项化学变化（化学反应）

设根据题意设未知量为X,不带单位例：工业上，高温燃烧石灰石（主要成分是CaC03）可

写写出反应的化学方程式并配平制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取It氧化钙，需

写出相关物质的相对分子质量要碳酸钙多少吨？

带入已知量、未知量的实际质量解：设需要碳酸钙的质量为X

**

列出比例式，求解CaCO3CaO+CO2T

列10056

xIt

10056

x1t

x=1.8t

答简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。

Ps：计算时的注意事项

1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

习题讲解

一、选择题

知识点：【质量守恒定律】

1•化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是（）

软塑

料瓶

A瓶B瓶

—C02一

20mL20mL

NaOH溶液水

实验三

A.实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性

B.实验二可以验证硝酸镂固体溶解时吸热

C.实验三可以验证C02与NaOH发生反应

D.实验四可用于验证质量守恒定律

【答案】D

【解析】A、小木棍上沾上浓硫酸时，一会儿小木棍沾上浓硫酸的部分变成黑色，说明浓硫酸具有腐蚀

性，说法正确;

B、将硝酸镂放入水中，并用温度计测量液体的温度，观察到温度降低，由此说明硝酸镂固体溶解时吸

热，说法正确;

C、向装有等体积二氧化碳的软塑料瓶内加入等体积的氢氧化钠溶液和水，振荡，观察到A瓶变瘪的程

度比B瓶大，由此说明CO2与NaOH发生反应，说法正确;

D、锌粒与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是在烧杯中进行的，生成的氢气逸出，天平不能再保持

平衡，无法验证质量守恒定律，说法错误。

故选：D。

2.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别

放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的

镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）

A.甲、乙、丙三个都平衡

B.甲、乙、丙三个都不平衡

C.甲不平衡，乙、丙平衡

D.只有乙仍然平衡

【答案】D

【解析】甲实验中碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳气体跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反

应前物质的质量，故天平不平衡；乙实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，

没有生成气体，反应后锥形瓶内物质质量不变，天平平衡；丙实验中，足量的镁和稀硫酸反应生成较多

氢气，生成的氢气被气球收集了起来，没有跑掉，所受的浮力较大，天平不平衡；

故选：D。

3.在用白磷（白磷与红磷的组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞

上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过

程如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.B中气球胀大说明此反应有气体产生

B.C中的压强小于外界的大气压

C.此反应符合质量守恒定律

D.用天平称量A系统的质量，天平保持平衡后，换成B系统，指针向右偏转

【答案】A

【解析】A、B中气球胀大，是因为白磷燃烧过程中放热，导致锥形瓶中的气体压强增大，从而导致气

球膨胀，反应过程中没有产生气体，该选项说法不正确；

B、C中的氧气被消耗后，冷却至室温时，压强小于外界的大气压，从而导致气球变瘪，该选项说法正

确；

C、化学反应都遵循质量守恒定律，该选项说法正确；

D、用天平称量A系统的质量，天平保持平衡后，换成B系统时，由于气球收到浮力的作用，指针向

右偏转，该选项说法正确。

故选：A。

4.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（)

【解析】A、装置内发生磷与氧气的反应，内部气体在密闭装置内，不会发生气体的逸出，反应后，也

可以定量，可以验证质量守恒定律，A符合题意；

B、镁可与氧气、氮气、二氧化碳等反应，置于空气中，气体无法定量，反应后无法进行定律，无法验

证质量守恒定律，B不符合题意；

C、盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氢氧化钠吸收，存在两个反应，验证盐酸与碳

酸钠反应时，由于减少了二氧化碳的质量，无法验证质量守恒定律，验证氢氧化钠溶液前后质量，则氢

氧化钠吸收二氧化碳，则氢氧化钠溶液质量增加，也无法验证质量守恒定律，因此涉及多个反应的不适

合进行质量守恒定律的验证，C不符合题意；

D、过氧化氢和二氧化铺反应生成氧气和水，装置敞口设置，氧气逸出到空气中，反应后质量减小，无

法验证质量守恒定律，D不符合题意；

故选：Ao

5.侯德榜发明的侯氏制碱法，为我国化学工业做出了杰出贡献，其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2一

NaHCO3；+NH4CI,其中X的化学式是（）

A.NaClB.NaClOC.NaClO3D.Na2O2

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式X+NH3+H2O+CO2

-NaHCCh+NH4cl可知，反应后有1个Na,5个H,1个C,3个0,1个N,1个C1,反应前有0个

Na,5个H,1个C,3个O,1个N,0个C1,则X中含有1个Na,1个C1,所以X的化学式为：NaCl„

故选：Ao

6.一定条件下，在密闭容器内放入甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量

如表。下列说法错误的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g1051220

反应后质量/g8530X

A.x的值为4B.乙可能是催化剂

C.该反应为分解反应D.反应中甲和丙的质量比为1：9

【答案】C

【解析】A、x=10+5+12+20-8-5-30=4,该选项正确。

B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项正确。

C、反应后甲和丁质量减小，发生反应物，丙质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项不正确。

D、反应中甲和丙的质量比为（10g-8g）：（30g-12g）=1：9,该选项正确。

故选：Co

7.2023年5月30日“神舟十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力

来自偏二甲朋（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，化学方程式为

占燃

C2H8N2+2N2O4'3N2f+4H2O+2Xt,则X的化学式为（）

A.COB.CH4C.CO2D.CH2O

【答案】C

【解析】由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6,反应后的生成物

中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有

2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C02o

故选：Co

知识点：【化学方程式】

8.通过煮沸可将某类硬水软化，原理用化学方程式表示为：Ca（HCO3）2=CaCO3；+H2O+CO2f,下列

说法中错误的是（）

A.生成物均是氧化物B.CaCO3中碳元素的化合价为价+4

C.该反应为分解反应D.生成H2O和CO2的质量比为18：44

【答案】A

【解析】A、氧化物是指含有两种元素，其一种元素为氧元素的纯净物，碳酸钙中含有三种元素，不属

于氧化物，该选项说法错误；

B、碳酸钙中，钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x,根据“化合物

中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）X3=0,解得x=+4,该选项说法正确：

C、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；

D、由方程式可知，生成HzO和CO2的质量比为（1X2+16）：（12+16X2）=18：44,该选项说法正确；

故选：Ao

占燃

9.下列关于H2+CI22HC1的说法不正确的是（）

A.该反应是化合反应

B.表示氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢

C.参加反应的H2与生成的HC1的分子个数比为1：1

D.表示每2份质量的H2与71份质量的Cb完全反应，生成73份质量的HC1

【答案】C

【解析】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；

B、该反应可读作：氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，故选项说法正确；

C、从微观上，点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，参加反应的H2和

生成的HC1的分子个数比为1：2,故选项说法错误；

D、从质量角度看，每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应生成73份质量的氯化氢，故选项说

法正确；

故选：Co

10.卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化

学反应为2C+SiO2亘遇Si+2cOt。关于该反应叙述正确的是（）

A.2c表示2个碳元素B.该过程涉及两种单质

C.反应前后硅元素的化合价不变D.参加反应的C和SiO2的质量比为2：1

【答案】B

【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加

上相应的数字，故2c表示2个碳原子，元素只讲种类、不讲个数，故A说法错误；

B、由一种元素组成的纯净物属于单质。由化学方程式可知，该过程中涉及C和Si两种单质，故B说

法正确；

C、反应前二氧化硅中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0,则硅元素的

化合价为+4,反应后硅单质中硅元素的化合价为0,反应前后硅元素的化合价发生了改变，故C说法错

误；

D、由化学方程式可知，参加反应的C和SiO2的质量比为（12X2）：60=2：5W2：1,故D说法错误;

故选：B。

11.我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化学方程

催化剂

式：CO2+3H2田、“JCH4O+H2O。下列说法正确的是（）

A.反应前后分子个数守恒

B.反应物的式量之和等于生成物的式量之和

C.1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克

D.生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量

【答案】D

【解析】A、由化学方程式可知，反应前后分子个数不同，故A错误；

B、反应物的式量与化学计量数的乘积之和等于生成物的式量与化学计量数的乘积之和，故B错误；

C、由方程式可知，44g二氧化碳与6氢气恰好反应，因此1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇

和水总质量不为2克，故C错误；

D、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参

加反应的氢气质量，故D正确；

故选：D。

12.对以下化学反应方程式进行归纳；得出的结论不正确的是（）

_占燃…占燃占燃

①2co+02尘丝2c02②2H2+O2=^2H2。③CH4+O2a分■CCh+ZIhO

A.CO、H2、CH4均可用作燃料B.反应条件都是点燃

C.反应都放出热量D.反应均属于化合反应

【答案】D

【解析】A、CO、H2、CH4都具有可燃性，可作为常用燃料，故选项说法正确；

B、由化学方程式可知，三个反应的反应条件都是点燃，故选项说法正确；

C、三种物质与氧气发生的氧化反应都放出热量，故选项说法正确；

D、①②都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，③的产物有两种，不属于化合反应，故

选项说法错误；

故选：D。

13.嫦娥五号计划于2018年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲阴（C2H8N2）与N2O4发生的反应可

占燃

写作：C2H8N2+2N2O4“3N2t+2c02t+nH2O,则n等于（）

A.2B.3C.4D.5

【答案】C

【解析】由题意，火箭所用的燃料液态偏二甲月井（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：

占燃

C2H8N2+2N2O4八3N2t+2CO2t+nH20,根据反应前后氢原子的数目相等，则8=2n,n=4。

故选：Co

14.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，参加反应的铝、氧气与生成的氧化铝之间的质量比为（）

A.27：32：102B.108：96：204

C.4：3：2D.27：32：59

【答案】B

【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：

占燃

4A1+3O2"2A12O3

10896204

在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204=9：8：17。

故选：B»

15.铝在氧气中燃烧生成氧化铝(AI2O3)。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()

A.108：96：204B.27：24：43

C.4：3：2D.27：32：102

【答案】A

【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：

占燃

4A1+3O2八2Al2O3

10896204

在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204=9：8：17。

故选：Ao

二、填空题

知识点：【化学方程式】

16.2023年7月12日，我国“朱雀”二号遥二运载火箭发射升空，它是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火

刖。

(1)氧气由气态变成液态，从分子的角度看改变的是氧分子间的间隔。

占燃

(2)配平液氧甲烷燃烧时反应的化学方程式：1CH4+20?八、'4、1CO?+2H7Oo

【答案】(1)氧分子间的间隔；

(2)1；2；1；2o

【解析】(1)氧气由气态变成液态，从分子的角度看改变的是氧分子间的间隔。

(2)本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1,则02、CO2、H2O前面的化学计

量数分别为：2、1、2。

故答案为：

(1)氧分子间的间隔；

(2)1；2；1；2o

17.建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。电池是生活中常见的储能备，图甲是锂元

素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。

ABCD

图甲图乙

(1)冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。

①锂元素的相对原子质量为6.941o

②锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。图乙中能表示锂离子的是B(填字母)。

③图乙中化学性质相似的微粒是AC(填字母)。

④动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式LiOHo

(2)现阶段汽车、船只、电子设备使用最广的是铅酸蓄电池，铅酸蓄电池两极的主要成分为二氧化铅

(PbO2)和铅(Pb)。请配平反应的化学方程式：PbO7+Pb+2H7SO4=2PbSO4+2H?O=

(3)已知NH4NO3和H3P04固体混合物中氮元素的质量分数为14%,则混合物中H3P04的质量分数为

60%o

【答案】(1)①6.941；②B；③AC；④LiOH；

(2)2；2；

(3)60%0

【解析】(1)①由元素周期表中一个格的含义可知，锂原子的相对原子质量为6.941；

②锂原子最外层有1个电子，小于4,易失去，所以锂离子的结构示意图应为图乙中的B；

③最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，AC的最外层电子数都为1,化学性质相似；

④氢氧化锂中锂元素显+1价，氢氧根显-1价，根据化学式的书写规则，氢氧化锂的化学式为：LiOH；

(2)在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有两个铅原子，则硫酸铅化学式前面的化学计

量数为2,反应前有4个氢原子，因此水的化学式前面的化学计量数为2；

(3)由于硝酸镂中氮元素的质量分数为----鱼二---------X100%=骂X100%,

14X2+4+16X380

由于在混合物中氮元素的质量分数为14%,则硝酸俊在混合物中的质量分数则为族1乌4.%一=40%,

的XI。。％

所以固体混合物中H3P。4的质量分数为1-40%=60%。

故答案为：⑴①6.941；②B；③AC；④LiOH；

(2)2；2；

(3)60%0

18.配平下列化学方程式。

(1)3Fe+4H2O旦理1Fe3Q4+4H?：

占燃

(2)2C4H10+130,上空8CO?+10H?O=

【答案】(1)3；4；1；4；

(2)2；13；8；IO-

【解析】(1)设Fe3O4的化学计量数为1,由Fe3O4的1个粒子中含有3个铁原子，可确定Fe的化学式

前的化学计量数为3；由Fe3O4的1个粒子中含有4个氧原子，可确定H20的化学式前的化学计量数为

4；由H20的化学式前的化学计量数4,可确定H,的化学式前的化学计量数也是4。

(2)设C4H10的化学计量数是1，则CO2的化学计量数是4,H20的化学计量数是5,右边O原子个

数=2X4+5=13,则02的化学计量数是」旦，然后两边乘以2即可；则C4H10、。2、C02>H2O前面的

2

化学计量数分别为2、13、8、10。

故答案为：

(1)3；4；1；4；

(2)2；13；8；10o

19.按要求填空：

(1)写出氢氧化钙的化学式Ca(OH)2。

(2)两个水分子2H2。。

(3)配平下列化学方程式。

®4A1+30?=2AbO^-

②1FeaCM43Fe+4CO-

【答案】(1)Ca(OH)2；(2)2H2O；(3)①4、3、2；②1、4、3、4。

【解析】(1)氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，所以氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2；

(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数

字，则两个水分子可表示为：2H2。；

(3)①利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝前面的化学计量数分别

为：3、2,最后调整氧化铝前面的化学计量数为4；

②本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4

分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4,最后配平其它元素的原子,Fe3O4、

Fe前面的化学计量数分别为1、3。

故答案为：(1)Ca(OH)2；

(2)2H2O；

(3)①4、3、2；②1、4、3、4o

知识点：【质量守恒定律有关实验】

20.某化学兴趣小组，结合教材实验，研究了一些改进装置，如图所示，按要求回答下列问题。

【查阅资料】1.温度高于40℃,白磷就可以燃烧

2.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

-注射器

粗铜丝

3弹簧夹

酚酸溶液

滤纸条试管

（改进后）（改进后）

图三

（1）图一：改进前的实验中，一段时间后烧杯甲中可观察到的现象为溶液变红改进后的实验中可

将浓氨水滴加在脱脂棉上，观察到滤纸条颜色变化也能达到实验目的。改进后实验装置的优点为』

约药品，比较环保

（2）图二：改进后的实验中，白磷燃烧的表达式为白磷+氧气型五氧化二磷或P+O2型P2O5不

关闭弹簧夹，加热粗铜丝引燃白磷后，能观察到注射器如何移动B（填序号）。

A.向下方移动

B.先向上移动后向下移动

C.先向下移动后向上移动

（3）图三：改进前的实验中，观察到烧杯中产生大量气泡，天平指针向右（选填“左”或“右”）

偏，该反应是否遵循质量守恒定律：遵循（选填“遵循”或“不遵循”）。使用改进后实验装置进行

实验时，能观察到气球的现象气球胀大。

（4）结合图三实验中改进前和改进后装置对比，在验证质量守恒定律实验时，为保证实验效果，最好

应该在密闭装置中进行实验。

【答案】（1）溶液变红；节约药品，比较环保。

（2）白磷+氧气型五氧化二磷或P+O2W?P2O5；Bo

（3）右；遵循；气球胀大。

（4）密闭。

【解析】（1）改进前的实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气

溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚醐试液变红，故现象为：溶液变红；

改进后实验可以节约药品，且在密闭容器中进行，比较环保；

(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式或符号表达式为白磷+氧气型五氧化二磷或

P+02点细。5；

不关闭弹簧夹，加热粗铜丝引燃白磷后，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器

活塞向上移动，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故注射器活塞下

移，故注射器活塞先向上移动后向下移动。

故选B；

(3)改进前实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气

中，导致质量减小，故观察到烧杯中产生大量气泡，天平指针向右偏转；

该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；

使用改进后实验装置进行实验时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，

装置内压强增大，故气球胀大；

(4)由图三实验可知，在验证质量守恒定律实验时，为保证实验效果，最好应该在密闭装置中进行实

验，否则如果反应产生气体，会导致无法验证质量守恒定律。

故答案为：(1)溶液变红；节约药品，比较环保。

(2)白磷+氧气豆壁五氧化二磷或P+02图为P2O5；Bo

(3)右；遵循；气球胀大。

(4)密闭。

21.实验是学习和研究化学的重要途径。

(1)利用装置甲探究空气中氧气的体积分数，已知红磷足量，图甲中试管容积为40mL。其反应的化

占燃

学方程式为4P+5O2八'_2P2。5;反应结束，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹。若测得最终结

果偏小，则可能得原因是装置漏气；若操作正确，理论上注射器活塞从10mL.刻度处缓慢移动到

2__mL刻度处停止(误差忽略不计)。

红磷弹蕈夹注臂盐酸

<

碳酸钠［巴

1

试管活塞在10mL刻度处粉末

容积40mL)

甲乙

(2)利用装置乙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。

①反应前天平保持平衡，反应结束后天平向右倾斜(填“左”或“右

②该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡

占燃

【答案】（1）4P+5O2'、'风、2P2。5；装置漏气；2。

（2）①右。

②反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡。

占燃

【解析】（1）其反应的化学方程式为4P+5O2q^=2P2。5；反应结束，待装置冷却至室温后，打开弹

簧夹。若测得最终结果偏小，则可能得原因是装置漏气；若操作正确，理论上注射器活塞从10mL.刻度

处缓慢移动到10mL-40mLXA=2mL刻度处停止。

5

占燃

故答案为：4P+5O2八2P2。5；装置漏气；2。

（2）①反应前天平保持平衡，反应结束后天平向右倾斜。

故答案为：右。

②该装置不能验证质量守恒定律，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡。

故答案为：反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡。

22.下列实验均为教材中的实验或改进实验，小明和同学们进行了有关的实验探究。请回答下列问题；

（1）实验一探究空气的组成:

①用A装置进行实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，此时观察到的现

占燃

象是红磷燃烧放热并产生大量的白烟，该反应的化学方程式为_4P+50。立与22簿口_。

②小明同学设计了如图B所示的改进装置，其优点是实验结果更加准确（写一条）。从理论上分

析，玻璃管内液面最终将上升至1处（填“1”“2”“3”或“4"），但实测结果液面偏低，其原因

可能是红磷太少（写一条）。

（2）实验二探究化学反应中的质量守恒：

①实验A中玻璃管上端的小气球的作用除了密闭装置还有平衡装置内气压；

②在实验B中，烧杯中的实验完成后再次称量时观察到天平指针向偏转，其原因是稀盐酸

与石灰石反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少、天平右偏；小红对B装置进行了改

进，如图所示，实验时天平平衡后，将气球中的石灰石倒入锥形瓶中，看到的现象是有气泡生成，

气球变大，待反应完成后再次称量，天平仍平衡。

③反思归纳：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若选用有气体参加或生成的化学反应，应注

意:反应处在封闭体系中。

占燃

【答案】（1）①红磷燃烧放热并产生大量的白烟；4P+50/52P00T

实验结果更加准确；1;红磷太少；

（2）①平衡装置内气压；

②右；稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少、天平右偏；有气泡生成,

气球变大；

③反应处在封闭体系中。

【解析】（1）①红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟；红磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化

占燃

二磷，化学方程式为4P+507库2P亦一

②图B中红磷在装置中点燃，避免了点燃红磷时打开装置空气受热膨胀逸出，使得结果更准确；红磷

燃烧时消耗氧气，氧气在空气中体积分数约21%,故玻璃管内液面最终将上升至1处；红磷量不足，使

得装置在氧气未被完全消耗，故结果偏低；

（2）①白磷燃烧放热使气体膨胀，气球可以调节装置内气压，避免锥形瓶气压过大导致橡胶塞弹出或

锥形瓶破裂；

②稀盐酸与石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少、故天

平右偏；稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，使得装置中压强增大，故锥形瓶中有气泡生成，气球变大;

③若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意：反应处在封闭体系中，避免气体引起结果不准确。

_占燃

故答案为：（1）①红磷燃烧放热并产生大量的白烟；4P+50°=^2P,0R；

实验结果更加准确；1;红磷太少；

（2）①平衡装置内气压；

②右；稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少、天平右偏；有气泡生成,

气球变大；

③反应处在封闭体系中。

知识点：【利用方程式进行简单计算】H-10-16S-32C-12Ca