2023届高考化学第二轮复习：物质的量提升练习(含解析)

【高考化学】2023届高考备考第二轮复习物质的量提升练习

一、单选题，共15小题

1.（模拟）在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子数相

等，则两个容器的体积之比是

A.2：1B.1：5C.2：3D.5：1

2.（2022•黑龙江•双鸭山一中模拟）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.15.6gNaz。？中离子总数为0.6NA

B.2.8L臭氧含有的质子数为3NA

C.一定条件下，1mol用与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D.1L0.1mol-L-'CHjCOOH溶液中H+数为O.INA

3.（2022•河北唐山•模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molLiK2s。4溶液的叙述

正确的是

A.1L该溶液中含有0.3NA个K+

B.1L该溶液中含有K+和SO*'的总数为0.9NA

C.2L该溶液中K+的浓度为1.2molLi

D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol-L」

4.（模拟）镀、铝化学性质相似，常温常压下，mg镀、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气体

积分别为VL和V?L。下列说法正确的是

其二

A.V,3

m=^-x9=^-xl8

B.22.422.4

C.镀、铝消耗硫酸物质的量相等

D.若相同条件下用NaOH代替硫酸，则产生气体体积不变

5.（模拟）下列关于实验操作的描述正确的是

A.氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装KzCr?。?标准溶液

B.从食盐水中得到NaCl晶体，当塔堪中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干

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C.用苯萃取滨水中的Br*分离时漠和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出

D.配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

6.(模拟)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的

是

俺腐化？纯CPE.水化学纯CP

500ml500ml

依酸

化学人：H^O4化学式:NHj

相对分广顺展：98和时分干质17

jff/tTt184gem'奈%088gem'

班或分数：98%随城分数：25%

A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol-L-1和12.9mol-L-1

11

B.各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)<9.2mol-L-,c(NH3)>6.45mol-L-

C.各取5mL与等体积的水混合后，W(H2SO4)>49%,W(NH3)<12.5%

D.各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

7.(模拟)以含钻废渣(主要成分Co。、C°203,还含有AL。，ZnO等杂质)为原料制备

C°25需经历酸浸、还原、沉钻、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是

A.用装置甲配制“酸浸”所需的lmol/LH?S04溶液

B.用装置乙制备“还原”所需的S°2气体

C.用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液

D.用装置丁灼烧C°C03固体制。。2。3

8.(2022•湖南怀化•模拟)同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11.若乙气体是CO2,

试卷第2页，共8页

则甲气体可能是下列气体中的

A.02B.HC1C.NH3D.Cl2

9.（2022•河南•信阳高中模拟）设阿伏加德罗常数的值为M，下列说法正确的是

A.32.5gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2/

B.将0.1molNH4NC>3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为0.1/

C.lL0.1mol-L-iH2c2O4溶液中含有的H+离子数为0.2M

D.ILO.lmol-L-iCuSCU溶液中含有+数为0.1/

10.（2022•重庆・模拟设'为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L。2H4中，约含有3.01x10”个◎键

B.18g"°2和|8。3的混合气体中含有的中子数为8%

C.用ILO.lmol/L的Fe3溶液制备Fe（OH）3胶体，胶粒数目为0.此

D.6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为

11.（2022•上海市金山中学模拟）与°-05mol/LNa2SC）4溶液中Na+浓度相同的溶液是

A.0.1mol/L的Na3P。4溶液g0.2mol/L的NaCl溶液

C.0.05mol/L的Na2c。3溶液p.0.25mol/L的NaHSO”溶液

12.（2021•黑龙江•哈尔滨市第六中学校模拟）为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫

星。NH4c1。4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4C1O4=N2T+C12T+2C）2T+4H2。1，下列

有关该反应的说法正确的是

A.上述条件下，氧化性：02>NH4C104

B.该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

C.产生6.4gC>2时，反应转移的电子物质的量为0.8mol

D.0.5molNH4CIO4分解产生气体的体积为44.8L

13.（2022•黑龙江•嫩江市高级中学模拟）现有硫酸钠溶液VmL,它的密度是Pg/mL,其中钠

离子的质量分数是2a%,则有关该溶液的说法不正确的是

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lOpa142a

——mol/L------%

A.硫酸钠的物质的量浓度是23B.溶质的质量分数是23

9a96a

---------70

C.溶质和溶剂的物质的量之比是50-71aD.硫酸根离子的质量分数是23

14.（模拟）用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃容器任选）能实现相应实验目的的是

所选玻璃

实验目的实验方案

仪器

酒精灯、

除去KN03中少量的将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过

A烧杯、玻

NaCl滤

璃棒

证明HC1O和

同温下用pH试纸测定0.imol【TNaClO溶液玻璃棒、

BCH3COOH的酸性

玻璃片

和0.1mol•L-CH3coONa溶液的pH

强弱

向AgNO3溶液中先滴加Na。溶液，出现白色

证明AgBr的溶度试管、滴

C沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液浓度相同

积比AgCl小管

的NaBr溶液

烧杯、量

配制1000gl.6%的

D将25gCuSO4,5H20溶解在975mL水中筒、玻璃

CuS04溶液

棒

A.AB.BC.CD.D

15.（2022・湖南师大附中模拟）用NaOH固体配制LOmolLNaOH溶液，在下列仪器中不需

要用到的是

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B.

D.u

二、非选择题，共4小题

16.（2022・湖南•衡阳县第四中学模拟）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒

液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】25%

【密度】L19gcm-3

⑴该“84消毒液，的物质的量浓度约为_mol-L'o

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+尸_molL'c

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%

的消毒液。下列说法正确的是―（填字母）。

8f口备A

ABCDE

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A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸镭水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)-84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g-cm-3)

的浓硫酸配制2L2.3mol-L」的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_mol-L1；

②需用浓硫酸的体积为___mLo

17.(2022・安徽•六安市裕安区新安中学模拟)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根

据有关数据回答下列问题：

硫酸

分子式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84/cm3

质量分数：98%

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L„

(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是=

A.溶液中H2s。4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸储水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次);

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻

璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

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D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是

A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E.定容时俯视观察凹液面

F.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

(4)现将100mL该硫酸与300mL0.4moi/LCuSC)4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中

的物质的量浓度是mol/Lo

18.(2022•上海市奉贤区奉城高级中学模拟)用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/

cn?)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为—mL的容量瓶；

(2)经计算需要—mL(精确到小数点后面一位)浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面接近环形标线处，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液

的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸僧水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

⑤配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

上述操作中，正确的操作顺序是(填序号)。

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19.（2022•甘肃兰州•模拟）实验室配制500mL0.2mol/L的Na2s。4溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸储水使它完全溶解并冷却

至室温。

B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶

液凹液面最低处与刻度线相切。

D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振

荡。

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带祛码、镜子）、玻璃棒，还缺少的仪器是

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）

a.没进行上述的操作步骤D

b.加蒸储水时，不慎超过了刻度线

c.祛码上沾有杂质

d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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答案:

1.A

【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中所含的原子个数相等，则其

N〃

--Vm

分子个数之比为2：1,根据V=N”知，气体体积与气体分子数成正比，所以其体积之

比等于其分子数之比=2：1,故答案为A。

2.A

15.6g

【详解】A.Naz。？由Na+和°：构成，15.6gNa2C)2的物质的量为78g/加。/=0.2moL离子

总数为0.6NA，选项A正确；

B.没有说明标准状况，根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，选项B错误；

C.氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1mol冲与4mol氏反应生成的NH3分子数小于

2NA，选项C错误；

D.CH3coOH为一元弱酸，部分电离，1L0.1molL1CH3coOH溶液中H+数小于

O.INA，选项D错误；

答案选A。

3.B

【详解】K2sO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则A项中，1L0.3moi-L-k2s。4溶液

中含有0.6跖个K+、0.3M个SO；；B项含有K+和SCV-的总数为0.9NA；C项溶液具有

均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6mol/L,与溶液体积无关；D项溶于1L水中配成

溶液，溶液体积不是1L,其浓度不是0.3mol-LT。故选B。

4.D

mm_

【分析1n(Be)=9mol；n(Al)=27mol

Be+H2SO4=BeSO4+H2T

111

£n(H2SO4)n(H2)

mmm

VLn

计算可知：n(H2)=9mol,V(H2)=9=i.(49Q)=9moi

同理：

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

233

—n(H2SO4)n(H2)

答案第1页，共9页

mmm

18VL

计算可知：n(H2)=18mo1,V(H2)==2;"(乩8)=18mol

v_m18_2

【详解】A.由上述计算可知V?9m1,A错误；

B.由题意可知未在标准状况下，％未知，不可用22.4L/mol进行计算，B错误；

m

C.由上述计算可知，被、铝消耗硫酸物质的量分别为n(、S)=3mol

m

；n(“9q)=i8mol,C错误；

D.由2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlC)2+3H2T；Be+2NaOH=Na2BeO2+H2T,由上述方程可知，

镀、铝与硫酸或氢氧化钠反应，都是镀、铝失去电子变为Be2+和AF+；都是H+得到电子变

为氢气，根据电子守恒可知，被与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体

m

积不变，V(H2)=可%=YL；铝与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体

m

积不变，V(H2)=18，L,口正确；

故选D。

5.A

【详解】A.重铭酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铭酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶

管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重锚酸钾标准溶液，故A正确；

B.从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，

故B错误；

C.苯的密度比水小，所以用苯萃取澳水中的澳，分离时澳和苯的混合溶液从分液漏斗上

口倒出，故C错误；

D.容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误；

故选A。

6.D

【详解】A.由标签数据可知，硫酸和氨水的质量分数分别为98%和25%,由浓度和质量

lOOOdw%1000x1.84x98%

分数公式可得c=M可知，硫酸溶液和氨水的浓度分别为98=18.4

1000x0.88x25%

mol-L-i和17=12.9mol-L-1,故A正确；

B.硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，则各取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫

酸的体积大于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有c(H2so。＜9.2mol-L」，c(NH3)

答案第2页，共9页

>6.45molL1,B正确；

C.5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质量分别为1.84g-cm-3x5mL=9.2g、0.88g-cm-3x5

mL=4.4g,而5mL水的质量约为5g,则各取51nL与等体积的水混合后，w(H2SO4)

>49%,W(NH3)<12.5%,C正确；

D.质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，

故D错误；

故选D。

7.C

【详解】A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；

B.浓硫酸和铜反应需要加热，B错误；

C.过滤可以用来分离出不溶性物质，C正确；

D.灼烧固体时应该用用烟，不用蒸发皿，D错误；

故选C。

8.A

【详解】同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11,若乙气体是CO2，而同温同压下，

8

气体的密度之比等于其相对分子质量，则甲的相对分子质量为44'五=32,选项中只有气

体氧气的相对分子质量为32,故选A.

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，关键是理解掌握相同条件下气体

的密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量，根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律

推论.

9.B

【详解】A.氢氧化铁胶体是粒子的聚集体，则32.5g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶体粒子

32.5g

数小于162.5g/molxMmoL=0.2M，故A错误；

B.由电荷守恒关系可知，硝酸钱溶于稀氨水所得溶液呈中性溶液中镂根离子浓度与硝酸

根离子浓度相等，则将O.lmol硝酸镂溶于稀氨水中所得溶液呈中性溶液中铁根离子的数目

为O.lmolxWmoLMHMi，故B正确；

C.草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离出氢离子，以一级电离为主，则lL0.1mol-L-i草酸

溶液中含有的氢离子数小于0.1mol/LxlLxMmolT=0.1M，故C错误；

答案第3页，共9页

D.铜离子在溶液中会发生水解反应，则ILO.lmobLT硫酸铜溶液中含有铜离子数小于

O.lmol/LxlLxA^mol-^O.lA^,故D错误；

故选B。

10.A

【详解】A.1个QH4分子有5个。键，标准状况下，2.24L。2H4为o」mol,约含有

3.01x1()23个°键,故A正确；

18c18c10_18c18c

B.02和03的混合气体可以看成平均化学式为I'O,18g02和5的混合气体为imol

朋，1个朋中含有J。个中子，则18g混合气体中含有的中子数为1°/，故B错误；

C.胶粒具有吸附性，用ILO.lmol/L的FeCb溶液制备Fe(OH)胶体，胶粒数目小于01名,

故C错误；

D.Cu与S反应生成CsS,6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误；

故答案为A。

11.C

【分析】°O5m°l/LNa2so&溶液中Na+浓度为0.05mol/Lx2=0.imol/L,然后分析。

【详解】A.O」mol/L的Na3PO,溶液中Na+浓度为0.1mol/Lx3=0.3mol/L,故A不符合题

思；

B.0.2mol/L的NaCl溶液中Na’浓度为0.2mol/Lxl=0.2mol/L,故B不符合题意；

C.0.05mol/L的Na2c。3溶液中Na,浓度为0.05mol/Lx2=0.imol/L,故C符合题意；

D.0.25mol/L的NaHSO,溶液中Na+浓度为0.25mol/Lxl=0.25mol/L,故D不符合题意；

答案选C。

NaHSO,在水溶液中是完全电离的，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，为易错点。

12.B

【详解】A.由题意可知，NH4c1。4为氧化剂，。2为氧化产物，故有氧化性：

O2<NH4C1O4,故A错；

B.在该反应中，还原产物为Cb，氧化产物为N2和。2，所以其还原产物与还原产物的物

质的量之比为1：3,故选B；

答案第4页，共9页

C.6.4gO2的物质的量为0.2mol,当生成0.2molC)2生成的同时会生成O.lmolN2生成，由

于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为：0.2x4+01x6=1.4mol,故C错；

D.由于没说明条件，所以0.5molNH4c104分解产生气体的体无法计算，故D错。

答案选B

13.C

Vpx2a%1Vpxa%

X

【详解】A.溶液VmL,硫酸钠的物质的量为232mol=23mol,则溶液的物

Vpxa1

--------mol

c_n_23--------_10pamol/L

质的量浓度是VVX103L23，故A正确；

c142142a

2a%n/x-------------%n/

B.钠离子的质量分数是2a%,则溶质Na2sO4中的质量分数为23x2=23,故

B正确；

142a142a

C.假设溶液质量为100g,则含溶质23g,含溶剂质量为(100-23)g,溶质的物质的量

a,2300-142。9a

——mol---------------------------

为23,溶剂的物质的量为23x18mol,则溶质和溶剂的物质的量之比是1150-71a,

故C错误；

c9696a

2an/o/xn/o/

D.钠离子的质量分数是2a%,则硫酸根离子的质量分数为23x2=23，故D正

确；

故选：Co

14.D

【详解】A.KNO3溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度变化的影响较小，因

此除去冲°3中少量的NaCl应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有

酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，选项A错误；

B.NaClO具有氧化性，能把pH试纸漂白，无法用pH试纸测定其pH,选项B错误；

C.需要加入过量的NaCl溶液至沉淀完全，然后滴加NaBr溶液，沉淀变成淡黄色，才能

说明AgBr的溶度积比AgCl小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；

25g]60|-i]6

D.258"0「5凡0中CuSO,的质量为250g-moL,975mL水的质量为

16

.g-x100%^1.6%

975g,则溶液的质量为(25+975)g=1000g,溶质质量分数为l0°°g，需要的玻璃

仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，选项D正确。

答案选D。

答案第5页，共9页

15.C

【详解】用NaOH固体配制1.0mol・L-iNaOH溶液，需要使用天平称取NaOH固体的质量，

然后放入烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，冷却到室温后转移到一定规格的容量瓶中，再洗涤

烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并转移入容量瓶，然后加水定容，所以不需要的仪器

是圆底烧瓶，故选C。

16.(1)4

(2)0.04

⑶C

(4)4.6250

_lOOOpw%

【详解】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为‘-M=

1000mLL"xl」9g5-3x25%

36.5g-moF1^,OmolL-1,故4.0；

(2)某同学取100mL该“84消毒液”中Na+浓度为4.0molL1,稀释100倍后用于消毒，故

4.0mol-L；i

稀释后的溶液中c(Na+尸100=0.04mol-L",故0.04；

(3)A.用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器分别为：天平(含祛码)、烧杯、

玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管等，故如图所示的仪器中，有A、B两种是不需要的，

还需要玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，A错误；

B.由于在定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸储水，故容量瓶用蒸储水洗净后，不一定要

烘干后才能用于溶液配制，B错误；

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，故使所配

溶液的浓度偏低，C正确；

D.需要称量NaClO固体的质量为0.5Lx4.0molLix74.5g/mol=149.0g,D错误；

故C；

(4)①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为2x2.3molLi=4.6molLi；故4.6；

②根据配制过程中溶质的量保持不变，设需用浓硫酸的体积为VmL,则有：L84g-cnr

3xVmLx98%=2Lx2.3molL1x98g/mol,解得：V=250,故250。

17.18.4BD5.4BCAFEDADE0.35

【分析】配制稀硫酸时，首先应选择一定规格的容量瓶，因为没有480mL规格的容量瓶，

答案第6页，共9页

所以应选择500mL的容量瓶，计算时溶液的体积应为500mL；在分析误差时，采用公式

n

分析，即将操作误差都转化为〃或匕然后进行分析。

1OOO0XW1000x1.84x98%

【详解】⑴c(H2soQ=M=98mol/L=18.4mol/Lo18.4；

(2)A.溶液中硫酸的物质的量=C・匕与溶液的体积有关，A不符合题意；

B.溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；

C.溶液中硫酸根的数目=疗M=。为立，与溶液的体积有关，C不符合题意；

D.溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。

故选BD；

(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下等式：CMF%，则匕=

0.5Lx0.21noi/L

18.4moVL=0.0054L~5.4mL„

②配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正

确的操作顺序是BCAFED»

③A.量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液

中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；

B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏

低，B不符合题意；

C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积

都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；

D.热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓

度偏高，D符合题意；

E.定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；

F.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶

液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；

综合以上分析，ADE符合题意。5.4；BCAFED：ADE；

(4)100mL0.2mol/LH2sO4溶液中硫酸根的物质的量为:0.1Lx0.2mol/L=0.02mol,

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