2024年中考化学试题分类汇编：物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题

专题15物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题

考点预览

考点01酸碱盐的检验与鉴别

考点02物质的分离、除杂与提纯

考点。3离子的共存

试题汇编

考点1酸碱盐的检验与鉴别

1.（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是

A.用食盐水区分硬水、软水B.用熟石灰区分氯化镂、硫酸镂

C.用灼烧法区分涤纶、羊毛D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳

2.（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是

选项物质鉴别方法现象及结论

有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二

A一氧化碳和二氧化碳闻气味

氧化碳

B食盐水和蒸储水测pHPh<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸储水

浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶

C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色

液

产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢

D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热

钠，无明显现象的物质为碳酸钠

3.（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象

B除去CO中少量的CO2将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末

C除去CuCb溶液中的HC1加入过量的铁粉、过滤

D检验稀盐酸中是否混有H2SO4取样，加入BaCL溶液，观察现象

4.（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2s。4将水倒入浓H2s04中并用玻璃棒不断搅拌

B除去CaCCh粉末中的CaO加入稀盐酸，充分反应

C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡

D验证02是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶底部

5.（2024四川乐山,13）实验室有一包固体，可能由CaCb、KC1、K2cO3和CuSCU中的一种或几种组成.

为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀

盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色

固体，既不溶于水也不溶于常见的酸.下列有关原固体成分的分析正确的是

A.一定不含CuSC>4和CaCbB.一定不含CuSC>4和KC1

C.一定只含有K2cChD.一定含有K2cO3和KC1

6.（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是

选择物质方法和主要操作实验目的

Cu（NC>3）2和AgNCh的7昆合

A加入足量的铝粉，过滤除去AgNO3

溶液

B久置的NaOH取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度

CNaCl和BaSO4加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯

DCH4和H2鉴别

7.（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不熊得出相应结论的是

选项操作现象结论

取久置的氢氧化钠溶液于试管

A有气泡产生该氢氧化钠溶液已变质

中，滴加过量稀盐酸

测量加入硝酸镂前水的温度和

B溶液温度低于水的温度硝酸镂溶解时吸热

加入硝酸铁溶解后溶液的温度

把等量肥皂水分别滴加到盛有一支试管中浮渣多，另一支试管中出现浮渣多的水样硬度

C

等量不同水样的试管中，振荡浮渣少较大

在酒精灯火焰上方罩一个干燥

D烧杯内壁出现小水珠酒精中含有氢、氧元素

的烧杯

8.（2024江苏连云港，12）Ch是人类生存必需的物质，认识和获取02具有重要意义。

（1）工业生产的02可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。

a.O2分子质量变小b.O2分子间间隔减小c.。2分子转变为其他分子

（2）实验室里现有MnCh固体、H2O2,溶液以及下列装置（A〜D）：

①仪器M的名称是—（填字母）。

a.长颈漏斗b.锥形瓶c.集气瓶

②利用上述药品制取应选择的两个装置是（填字母）。

③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是（包括操作和现象）。

（3）气焊的化学原理为2X+502注4C02+2H20,X的化学式为

（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

①能向自然界中释放的是（填字母）。

a.动植物的呼吸b.可燃物的燃烧c.植物的光合作用

②氧气和臭氧（。3）可以相互转化。在紫外线的作用下，02转化为03的化学方程式为o

9.（2024江西，19）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情

况产生了兴趣，并进行以下探究。

【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？

【作出猜想】猜想I：变小；猜想H：不变；猜想III：变大。

【进行实验】

（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞

口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。

组结

操作现象分析

号论

酸性更强的是_

甲测得A溶液pH为0.6,B

取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH（选填“A”或

组溶液pH为0.5

“B”）溶液

取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，

用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快

速注入试管（如图）试管内均产生气泡，固体

猜

乙减少，反应结束后，盛B相关反应的基

EA溶液=B溶液

组溶液的注射器活塞上升本反应类型为_想

SS

的高度更____III

正

等质量的

二/碳酸氢钠\确

（1）分别取5mL等浓度的____（填化学式）溶液

溶液由无色变为红色

于两支试管中，各滴加2滴酚酸溶液，振荡

丙相关反应的化

（将、溶液分别滴入上述两支试管中并振

组2）AB学方程式为—

所加滴数更多的是—

荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴

（选填"A”或"B”）溶液

数

【微观探析】

（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速

率更快的是。

10.（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。

（1）塑料瓶①相当于实验室中的（填仪器名称）。

（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为0

（3）检查装置A的气密性，方法是。

（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是。

（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有o

（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。

步骤现象结论

__液体中含有盐酸

11.（2024江西，20）碳酸钾（K2cCh）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸

钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物

质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）

（1）碳酸钾在农业上可用作（选填"氮”、“磷”或“钾”）肥。

（2）反应过程中生成气体的质量为g»

（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（选填'”或"C）9.8%o

12.（2024四川达州，17）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。

为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：

（1）A试管中的现象是一。

为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。

【猜想与假设】

（2）猜想一:Na2s04

猜想二：Na2so4、H2SO4

猜想三：O

图1

【设计并进行实验】

（3）完成并记录以下实验:

实验步骤实验现象实验结论

①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立

②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液___________O猜想一不成立，猜想三成立

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定

（4）甲组实验pH变化对应的曲线是（填“『或"II"）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液,

现象是

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表示）；向部分变质的氢

氧化钠溶液中加入适量____溶液可除去杂质。

13.（2024四川乐山，20）绿矶（FeSO4-7H2O,相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时

易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿研样

品，设计如下实验探究绿矶分解的产物。

已知：①SO3常温下为气态，0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是o

（2）假设A〜E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

实验现象实验结论

①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后绿矶的分解产物中

溶液呈黄色。有_____0

绿矶的分解产物中

②B装置中无水硫酸铜变蓝。

有_____。

③C装置中U型管内________o绿矶的分解产物中有SO3。

@D装置中品红溶液褪色。绿矶的分解产物中有SO2。

（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：

①请写出隔绝空气高温加热绿研发生反应的化学方程式.

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为g.

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是

14.（2024四川遂宁，12）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCCh为白色固体，难溶于水；BaSC）4为

白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”

的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①〜③为答题卡

上的序号）。

化学实验报告单

姓名：M合作者：芳芳

班级：九年级一班日期：2024.3O25

【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠

【实验目的】Na2cCh与Na2s04的区别

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

【实验药品】待测溶液、氯化领溶液、稀盐酸

【实验过程】

（1）

实验步骤实验现象实验结论

1.取待测溶液1〜2mL于试管中，向试管中加入足量氯化领溶产生白色沉

Na2cCh溶液中混有

液，振荡淀

Na2SO4

2.向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸—

【交流评价】

（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是；则

步骤1中一定发生反应的化学方程式为o

【反思拓展】

进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。

考点2物质的分离、除杂与提纯

15.（2024四川南充，1）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是

A.粮食酿酒B.湿法炼铜C.海水晒盐D.黏土烧瓷

16.（2024重庆B卷，13）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水

淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是

A.“捣熟”增大了接触面积B.“水淘”只溶解了红色色素

C.“布袋”起过滤作用D.“阴干”过程中水分蒸发

17.（2024安徽，5）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的

仪器是

A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒

18.（2024河北，5）下列实验方案错误的是

A.用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维

B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙

19.（2024江苏苏州，12）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是

20.（2024江苏盐城，14）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是

选项实验问题实验方案

A鉴别。2和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象

B分离KC1和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象

D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

21.（2024四川眉山，4）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是

22.（2024四川乐山，11）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是

选项物质杂质除杂方法

通过灼热的铜网

A02N2

BKC1固体MnCh固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥

通过足量的氧化铜并加热

CCO2CO

D稀盐酸稀硫酸加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

23.（2024重庆B卷，15）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是

序号实验对象试剂及方法

ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，过滤

气体通过足量的木炭，加热

BCO2(CO)

CNaOH溶液(Na2cCh)加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

加入适量溶液，过滤

DNaCl溶液(CuSO4)NaOH

23.（2024重庆B卷，20）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白:

(1)加入的试剂A是（填名称）。

(2)“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭（填“能”或“不能”）降低水的硬度。

(3)过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。

（4）煮沸过程中，发生的反应之一是Mg（HCC>3）2金=Mg（OH）2；+2XtoX的化学式为.

24.（2024四川达州，13）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中

的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。

足量过量过量适量盐酸

水NaOH溶液Na2cq3溶液

因固溶解”

过滤

（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是o

（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是（任

写一条即可）。

（3）蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。

25.（2024河南，18）粗食盐中含有泥沙和MgCb、CaCb、Na2s。4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，

除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是o

（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、和BaCCh。

（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是o

26.（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。

纯碱水

草木灰过筛J—1-----------------

黄泥一►选料—►调浆一►裹泥一►封存

生石灰A

"盐

资料：1.草木灰（含K2c03）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。

2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。

回答下列问题。

（1）选料：“过筛”的目的是O

（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为,料浆浸出液中一定含有的阴离子有—

（填离子符号）。

（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为0

（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和。

（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是o

27.（2024江苏扬州，23）燃料使用时需关注发热量和CCh排放量等因素。

（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用

作燃料，其发热量及CO2排放量见下表。

燃料发热量（kJ/g）CO2排放量(g/kJ)

天然气49.80.055

甲醇20.10.070

①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ,其含义是o

②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是。

③甲醇（CHQ）的组成可以看作“7CH,"H,O,-=。

n

（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生

成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1,如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2,

一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2,保持其他实验条件相同，烧瓶

中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2s气体，影响CO2质量的测

需关闭活塞，原因是。

②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2s发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反

应的化学方程式为;反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2,作用是o

③进行实验2的目的是。

（3）氢气被誉为未来的理想燃料。

①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2,反应的化学方程式为o

②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的

其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：。

28.（2024江西，17）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O,CuO和C）为原料制

备胆矶（硫酸铜晶体），操作流程如图：

过量H2O2溶液―►［固体N］

一系列1—1

峥逊酸适量

过量

剩余稀运酸1

'------操作2过量

固体操作1②~叶而菠］氢氧化钠溶液

®—**甲©

T溶液乙I

资料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是。

（2）步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X,则X的化学式为o

（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为o

（4）下列分析不正破的是（填字母，双选）。

A.操作1和操作2的名称是过滤

B.固体N的成分是炭粉

C.步骤④中加入的溶液丙是Na2s04溶液

D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小

29.（2024山东烟台，18）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2co3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成

分是MgCb、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：

资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表:

物质

U2CO3MgCChLiOHLiClMgChMg(OH)2

20℃时溶解度/g1.320.03912.87754.8难溶

（1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是。

（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是o

（3）过程H的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是（填“蒸发结晶”或“降温

结晶”）。

（4）过程III发生了复分解反应，其反应的化学方程式是。

（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是o

30.（2024四川广安，16）铁红（FezCh）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCCh）为原料制

备铁红的一种流程如下图所示：

稀盐酸H2O2

已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2FeC12+H2O2+2H2O=2FeO（OH）J+4HCl。

回答下列问题：

（1）FeO（OH）中Fe的化合价为。

（2）“酸浸"时，FeCCh与盐酸反应生成的盐为（填化学式）。

（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、0

（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0-4.5,需加入物质X消耗H+。物质X可能是

（填字母）。

A.NaClB.NaOHC.Cu

（5）高温下，“煨烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为o

31.（2024四川泸州，14）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开

发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：

（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得资源（填物质名称）。

（2）粗盐中含有MgCb、Na2sCU等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2co3、BaCl2

的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2cCh溶液与BaCL溶液除杂时、应先加入的试剂是。

（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是（选填编号）。固体X的化学式为。

（4）若过程⑥需要Cb14.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠吨。

（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为。

32.（2024重庆A卷，21）CaCb可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧

化铜）制取CaCL,其主要流程如下图所示。

矿石稀盐酸

1__

-6-

（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是。

（2）反应器中生成的气体的化学式为,流程中X可以为（填序号）。

A.稀盐酸B,氢氧化钠C.生石灰D.氢氧化钙

（3）写出生成沉淀的化学方程式。

（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施0

考点3离子的共存

33.（2024山东滨州，13）下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是

222+

A.H+、SO4>Ba\ClB.Ag\NO3>Mg\Na

2-2-

C.Ca?+、SO4>NH4+、CO3D.Na\K\NO3,Cl-

34.（2024四川达州，6）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是

2--2+2

A.K+、Na+、SO4>ClB.H\Fe,CO3->NO3"

2222

C.H+、Ca\OH、ClD.Ba\Cu\SO4^NO3

35.（2024四川眉山，14）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧

化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在A时快速注入一种溶液，B时快速注入第二种

溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法埼堡的是

B.力前压强减小对应的反应示意图如图3所示

C.f2〜b期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全

D.右后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应

专题15物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题

考点预览2024年中考真题分类汇编

考点01酸碱盐的检验与鉴别

考点02物质的分离、除杂与提纯

考点03离子的共存

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点1酸碱盐的检验与鉴别

1.（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是

A.用食盐水区分硬水、软水B.用熟石灰区分氯化镂、硫酸镂

C.用灼烧法区分涤纶、羊毛D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳

【答案】C

【解析】用肥皂水可以区分硬水和软水，取样加入等量的肥皂水振荡，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫

多、浮渣少，则为软水，不能用食盐水，故A错误；氯化镂和熟石灰（氢氧化钙）反应产生氨味气体，硫

酸镂与熟石灰反应产生氨味气体，不可以区分，故B错误；用灼烧法区分羊毛和涤纶，灼烧后有烧焦羽毛

气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，因此可以通过灼烧的方法进行鉴别二者，故C正确；氮气和二氧化

碳都具有不可燃，不助燃的性质，均能使燃着的木条熄灭，故D错误。

2.（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是

选项物质鉴别方法现象及结论

有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二

A一氧化碳和二氧化碳闻气味

氧化碳

B食盐水和蒸储水测pHPh<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸储水

浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶

C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色

液

D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢

钠，无明显现象的物质为碳酸钠

【答案】D

【解析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论

均不正确，A不符合题意；食盐水和蒸储水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结

论均不正确，B不符合题意；浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴

别，鉴别方法正确，现象及结论不正确，C不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确，D符合题意。

3.（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象

鉴别N2和CO2

B除去CO中少量的CO2将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末

C除去CuC12溶液中的HC1加入过量的铁粉、过滤

D检验稀盐酸中是否混有H2s04取样，加入BaCL溶液，观察现象

【答案】D

【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观

察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，A不能达到目的，错误；一氧化碳能与高温氧化

铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B

不能达到目的，错误；铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HC1反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加

入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HC1都除去，C不能达到目的，错误；稀硫酸能与氯化钢反应生成硫酸

领白色沉淀，而稀盐酸与氯化钢不反应且生成的硫酸钢不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钢溶液，

若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，D能达到

目的，正确。

4.（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2s。4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌

B除去CaCCh粉末中的CaO加入稀盐酸，充分反应

C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡

D验证。2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶底部

【答案】C

【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错

误；碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误；肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、

浮渣多的现象，故C正确；氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误。

5.（2024四川乐山,13）实验室有一包固体,可能由CaCb、KC1、K2cO3和C11SO4中的一种或几种组成。

为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀

盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色

固体，既不溶于水也不溶于常见的酸.下列有关原固体成分的分析正确的是

A.一定不含CuSO4和CaCLB.一定不含C11SO4和KC1

C.一定只含有K2cChD.一定含有K2cO3和KC1

【答案】A

【解析】实验室有一包固体，可能由CaCL、KC1、K2cO3和CuSO4中的一种或几种组成，①取少量该

固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化

钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，

有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固

体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会

生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾；综上，则该固

体中一定不含有硫酸铜和氯化钙,一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。由分析可知，一定不含CuSCU和CaCh,

故A分析正确；由分析可知，一定不含CuSCU和CaCL,一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错

误；由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错

误；由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错

误。

6.（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是

选择物质方法和主要操作实验目的

Cu（NC>3）2和AgNCh的混合

A加入足量的铝粉，过滤除去AgNCh

溶液

B久置的NaOH取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度

CNaCl和BaSO4加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯

DCH4和H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别

【答案】C

【