全国高考化学试题汇编月第一期J 气体的制取

J3气体的制取【理综卷·届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学（09）】13.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项①②③④实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气【知识点】气体的制备、收集和尾气的吸收J3【答案解析】C解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~40题为选考题，考生根据要求作答。【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】8．下列实验装置设计正确的是【知识点】化学实验的常用仪器和基本方法J1J3【答案解析】C解析：A、干燥气体时应该让气体从长的导管进入，故A错误；B、稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌，故B错误；C、制取氨气的装置及收集方法都正确，故C正确；D、将氢氧化钠溶液盛在了酸式滴定管中，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验的常用仪器和基本方法，注意分清酸式滴定管与碱式滴定管。【理综卷·届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（05化学】10.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是【知识点】气体制备收集和尾气吸收J1J3【答案解析】D解析：Ⅰ装置为固体与液体反应不需加热的制取气体装置四选项都可以，Ⅱ用于收集密度比空气大的气体，不适合收集氨气，所以不合理的是D，故答案选D【思路点拨】本题考查了气体制备，收集和尾气吸收，需要认真观察分析每一个装置的特点。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】9.实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性【知识点】物质的制备与收集J1J2J3【答案解析】D解析：A.氯化铵费解的道的氯化氢与氨气遇冷又会结合成氯化铵，不可用加热氯化铵的方法制取氨气，错误；B.苯比水轻，在水上面，不可防止倒吸，错误；C.制备氢氧化亚铁时胶头滴管应伸入反应液底部，否则生成的氢氧化亚铁易被空气氧化而使实验现象不明显，错误；D.HCl气体溶于水，气压减小气球膨胀，能完成实验，正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的制备与收集等实验常规问题，注意理解制备氢氧化亚铁时的反常规操作，制备氢氧化亚铁时各步操作的目的理解为千方百计防氧化。【化学卷·届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（09）word版】7．下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸【知识点】化学实验J3J1J2【答案解析】D解析：I2会升华，然后凝华在烧瓶底，NH4Cl会分解生成氨气和氯化氢，然后二者再化合为氯化铵，即装置(I)不能分离I2与NH4Cl，A错误；纯碱溶于水，不能放在有孔塑料板上，B错误；过滤的方法不能去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质，C错误；D正确。【思路点拨】装置Ⅱ适用不溶性的固体与液体的不加热制取气体的反应装置。【化学卷·届河南省南阳一中高三上期第一次月考（10）word版】20．（15分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过等操作。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：已知原废液中c(Cl-)=6.0mol．L-1，则原废液中c(Fe3+)=，c(Fe2+)=。（忽略水解及溶液体积变化）（2）现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：①a=。②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为。（用含b的代数式表示）【知识点】除杂、尾气吸收等实验常识化学计算J2J3J5【答案解析】Ⅰ（共7分）（1）c

d(各1分。共2分）（2）加热蒸发（或蒸发浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）

（3）NH3·H2O

(2分）

b（1分）Ⅱ.（共8分，每空各2分）（1）0.4mol/L1.6mol/L(2)=1\*GB3①3.21g=2\*GB3②(0.025-b/2)mol解析：Ⅰ.（1）由图中转化关系可知，试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂①应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN，故答案为：cd；（2）由CuSO4溶液得到CuSO4•5H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，；（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸，选择b装置。Ⅱ.（1）加铁粉的过程中发生的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，从图中可以看出有0.2摩尔铁与FeCl3反应，c(Fe3+)=0.4mol/1L=0.4mol/L,c(Cu2+)=0.8mol/L利用电荷守恒c(Fe3+)×3+c(Fe2+)×2+c(Cu2+)×2=c(Cl-)×1计算得：c(Fe2+)=1.6mol/L。=1\*GB3①CO2的物质的量为5g/100g.mol-1=0.05mol，发生的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2ZnO+COZn+CO2；CuO+COCu+CO2，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol，质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21；=2\*GB3②设的物质的量分别为x、y、z则有x+y+z=b；3x+y+z=0.05两式联立得：x=(0.025-b/2)mol.【思路点拨】本题考查除杂、尾气吸收等实验知识，以及化学计算，要求知识掌握准确、运用熟练，顺利书写反应方程式．【化学卷·届河南省南阳一中高三上期第一次月考（10）word版】9．下列图示实验合理的是()A．图1为证明非金属性强弱:S>C>SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【知识点】气体制取、容量瓶使用、性质验证J1J3J4【答案解析】A解析：A、根据强酸制弱酸规律得到硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，结合最高价氧化物的水化物的酸性越强元素的非金属性越强，所以实验能证明非金属性强弱:S>C>Si，故A正确；B、过氧化钠是粉末状固体加水迅速反应，无法控制生成氧气的量，故B错误；C、不能在容量瓶中稀释硫酸，故C错误；D、二氧化氮溶于水且跟水反应，不能用排水法收集，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查实验设计，涉及气体制取、容量瓶使用、性质验证等问题，观察分析需仔细。【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【知识点】化学实验J3J2【答案解析】A解析：C2H5OH与H2O互溶，不能采取分液的方法分离，A错误；a口进气，可收集比空气轻的气体，b口进气，可收集比空气重的气体，B正确；C、D正确。【思路点拨】与④类似的题目要从制取装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置4个方面综合分析，有一个错误，则整套装置不正确。【化学卷·届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（10）】5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3【知识点】气体制取、除杂、收集J1J2J3【答案解析】D解析：A、氯化氢溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故A能达到实验目的；B、KCl性质稳定，可以蒸发KCl溶液制备无水KCl，故B能达到实验目的；C、氯气与氢氧化钠反应而被吸收，用图3所示装置可以完成“喷泉”实验；D、氨气的密度比水小，收集方法错，不能达到实验目的。故答案选D【思路点拨】本题考查了气体制取、除杂、收集等基本实验，要从选用的药品是否正确，装置是否合理等角度分析。【化学卷·届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（09）】9.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应=5\*GB3⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应=3\*GB3③和=4\*GB3④转移的电子数之比为1:1D.反应=1\*GB3①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4【知识点】氧化还原反应B3J3【答案解析】B解析：A、反应=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤均属于氧化还原反应，=4\*GB3④不属于离子反应，故A错误；B、反应=5\*GB3⑤为铝热反应，高温下铝可用于制熔点较高的金属，故B正确；C、根据反