广东省广州市黄埔区重点名校2025届中考化学试题考点梳理与题型解析含解析

广东省广州市黄埔区重点名校2025届中考化学试题考点梳理与题型解析注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2Li2O2，说法错误的是A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，氧元素由游离态变为化合态C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应2．下列实验操作不正确的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性3．下列微粒结构示意图表示阳离子的是A． B． C． D．4．下列化学反应属于复分解反应的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．H2CO3＝H2O+CO2↑C．Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2OD．2C2H2+5O22H2O+4CO25．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了6．图示分析是学习化学的一种重要方法，下列图示分析正确的是A．物质的分类B．地壳中元素的含量C．生活中常见物质的pHD．燃烧的条件7．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是①氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂A．①③ B．①④ C．②③ D．④⑤8．下列鉴别物质的方案不能达到实验目的是选项需鉴别的物质主要实验操作A硬水和蒸馏水滴加肥皂水观察现象B棉纱线和羊毛线点燃并闻气味C稀盐酸和稀硫酸滴加石蕊试液观察现象D固体NaOH、NH4NO3、NaCl加水溶解测温度A．A B．B C．C D．D9．下列说法中正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝在空气中能燃烧C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体10．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况B．图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用C．图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．图④表示20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体11．下列天于碳及其化合物说法正确的是（）A．金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同B．一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末去除C．一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同D．一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现12．实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是A．红磷 B．硫磺 C．木炭 D．蜡烛二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。14．从我们的衣食住行到国防科技都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题:(1)下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是____________(填字母)。A大量使用化石燃料B露天焚烧垃圾C发展轨道交通,低碳出行(2)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式___________。(3)下列属于复合材料的是_______________(填字母)。A聚酰胺(俗称尼龙)B铝合金C钢筋混凝土D玻璃钢(4)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与____________共同作用的结果。工业上用稀硫酸清除铁锈的化学反应方程式为_____________________。15．根据元素周期表中第三周期元素原子结构示意图，回答下列问题：（1）Na+和Mg2+的核外电子数_____（填“相同”或“不相同”）。（2）Na与S形成化合物的化学式为_____。（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=9时，该粒子的符号为_____。16．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）．若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将_____．（填“变大”、“变小”或“不变”）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_____B．（填“＞”、“＜”或“＝”）三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。写出仪器名称：I______Ⅱ______。实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，应选用的发生装置是______（填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为______。用D装置收集氧气，操作的正确顺序为______（填编号）。①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中②将装满水的集气瓶倒置在水槽中③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口④将集气瓶移出水面正放在实验台上实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气，M瓶中的溶液是______，发生反应的化学方程式为______；N中的溶液是______，其作用是______。若用E装置进行排空气法收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。计算①完全反应时产生CO2的质量为______。②所用稀盐酸溶质的质量分数为______。18．已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_____。配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_____（填字母序号）。上述步骤A中玻璃棒的作用是_____。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2kg铁。请计算：（1）氧化铁中铁元素的质量分数_____。（2）理论上需要消耗铝的质量_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误；C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。2、B【解析】

A、给液体加热时注意：①液体的量不超过试管容积的三分之一，②试管夹应夹在试管的中上部，③试管与实验桌面成45°，④用酒精灯的外焰加热等，选项A正确；B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，现象B不正确；C、蒸发时，为了防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；D、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口看是否有气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好，选项D正确。故选B。给液体加热时注意：液体的量不超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在试管的中上部，试管与桌面成45°，试管口不对人，先预热再用酒精灯的外焰加热等。3、A【解析】

A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。

D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

故选：A。4、C【解析】

A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；B、H2CO3＝H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；C、Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；D、2C2H2+5O22H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，选项错误，故选C。5、B【解析】

A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。故选B。固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、B【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物；故选项错误；B、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，但其他剩余元素之和大于铝元素含量；故选项正确；C、柠檬汁呈酸性，pH＜7；故选项错误；D、燃烧需要可燃物、助燃物（氧气）温度达到着火点；故选项错误；故选：B。7、A【解析】

①任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。①正确；②由同种元素组成的纯净物是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物。②错误；③根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。那么制取氧气，则反应物必须有氧元素。③正确；④生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物反应，也会生成盐和水，但是不是中和反应。④错误；⑤催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但是可以改变化学反应的速率。⑤错误。故选A。8、C【解析】

A、蒸馏水属于软水；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等量的硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是蒸馏水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

B、羊毛线的主要成分是蛋白质，棉纱线和羊毛线灼烧分别产生烧焦羽毛、特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、固体NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别使温度升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。9、D【解析】

A、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故选项不正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，故选项不正确；C、红磷在空气中能燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷），故选项不正确；D、硫燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，故选项正确；故选D。10、B【解析】

A、稀释稀盐酸时，溶液的酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；B、有二氧化锰时，过氧化氢分解速率快，无二氧化锰时，过氧化氢分解速率慢，但是最终生成的氧气质量相等，该选项对应关系正确；C、表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；D、20℃时，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体，因此20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。故选B。11、C【解析】

A、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项A不正确；B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，将混合气体通过炽热的碳层，故选项B不正确；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同，是由于其分子构成不同，故选项C正确；D、一氧化碳转化为二氧化碳，既能通过与氧气反应实现，还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳，故选项D不正确。故选：C。本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化，对所学知识必须熟练掌握，才能进行解答。12、A【解析】试题分析∶实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是A．红磷。生成物是固体。考点∶考查测定空气中氧气的含量。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、饱和×100%不变增加溶剂【解析】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。14、ABCD空气(氧气)和水【解析】

（1）大量使用化石燃料、露天焚烧垃圾会增加污染物的排放，导致空气中PM2.5含量增加；故选AB；（2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）A、聚酰胺(俗称尼龙)属于合成材料，不符合题意；B、铝合金属于金属材料，不符合题意；C、钢筋混凝土属于复合材料，符合题意；D、玻璃钢属于复合材料，符合题意。故选CD。（4）钢铁的锈蚀主要是铁与氧气、水共同作用的结果；工业上用稀硫酸清除铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。15、相同Na₂SCl-【解析】

（1）Na+和Mg2+的核外电子数相同，都是10个电子；（2）一个钠原子在反应中失去一个电子，故Na元素显+1价，一个硫原子反应中得到2个电子，显-2价，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。钠和硫形成化合物的化学式为Na₂S；（3）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；某粒子的结构示意图为，如果是原子，x=y+10，原子变成离子时，质子数不变，改变的只是最外层电子数，当x-y=9时，该粒子的最外层电子数增加1，成为带一个单位负电荷的阴离子，符号为Cl-。16、B不变＞【解析】

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系。【详解】（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液。（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变。（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多，故A>B。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管锥形瓶C2KClO32KCl+3O2↑②①③④氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O浓硫酸干燥气体b8.8g10%【解析】

（1）I是试管。Ⅱ是锥形瓶。（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，所以应该选用可以控制滴加速率且漏斗下端不需要淹没在液面以下的分液漏斗进行控制实验，所以应选用的发生装置是C．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件写生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。（3）排水法收集应该：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放在实验台上。所以操作的正确顺序为②①③④；（4）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气，由于气体中混有氯化氢和水蒸气，所以先用氢氧化钠去除