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文档简介

第二单元

微粒间的相互作用力一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注：1、直接相邻

2、强烈的相互作用

3、化学键的分类：A、离子键B、共价键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因Na+Cl－电子转移不稳定稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？

阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键

使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考

哪些物质能形成离子键？

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。2、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

Cl·······

原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式

[练习1]

写出下列微粒的电子式：

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：

[练习2]

写出下列微粒的电子式：

氟原子，铝原子，氟离子，铝离子离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl·········[Cl]-··：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程注：在箭头左面是原子得电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。3、离子键的强弱根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。如比较NaCl和MgCl2

NaCl和NaBr小结

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