2024年中考化学复习：溶解度及溶解度曲线

专题9溶解度及溶解度曲线

一、溶解度曲线(10年9考)

例1［一题多设问］根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。

85.5

叼

31.6

(

图1图2

命题角度1点的含义、溶解度大小的判断及比较(10年8考)

(1)20的，NaCl的溶解度为,含义是该温度下g水中最多能溶解NaCl固体g。

(2图1中交点P表示o

(3)50的，KN03、NaCl的溶解度大小关系为。

(4当温度范围为时，NaCl的溶解度大于KN03„

命题角度2物质溶解度受温度变化的情况(10年3考)

(1)KNO3,NaCl、Ca(OH)2三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是便化学式，下同)。

(2)三种物质中的溶解度受温度影响变化较大。

命题角度3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年2考)

(1胞50WKN03的饱和溶液降温至t°C所得溶液为候饱和'域不饱和”溶液。

(2)20的，将15gNaCl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液为(m饱和'域不饱和”溶

液。

(3X℃时保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有0

(43各接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有o

方法指导］

L饱和溶液与不饱和溶液的判断：

第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为100自

第2步：将溶质的质量按同比例转化。比如将15gNaCl加入到50g水中，相当于将30gNaC功口入至U100g

水中。

第3步：比较30g与NaCl在该温度下的溶解度6)大小。若30g弗为饱和溶液；若30g«,为不饱和溶

液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：

(1成变溶质或溶剂质量睛用于所有物质)：

不饱和溶液噌加浴质或烝灰浴剂饱和溶液

增加溶剂

(2政变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势:

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上升型:

不饱和溶液用氏温度饱和溶液

升高温度

下降型：

不饱和溶液开局温度饱和溶液

降低温度

命题角度4物质结晶或提纯方法的判断(10年5考)

(1)当KN0§中混有少量NaCl时，可采用的方法提纯KNO3o

(2)当NaCl中混有少量KN03时，可采用的方法提纯NaCl„

(3当Ca(0H)2中混有少量KN03时，可采用的方法提纯Ca(OH)

(4)从KNO3的饱和溶液中得到KNO3晶体采用的方法是=

命题角度5溶液、溶剂、溶质质量须量分数)的计算与比较(10年5考)

(1)20的，将25gNaCl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为»

(2)50WKN03饱和溶液中溶质质量分数为精确至0.1%)，该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液中

溶质质量分数的大小关系为。

方法指导］

溶质质量分数的计算:

第1步：判断溶液是否饱和。

S

第2步：计算。若为饱和溶液，溶质质量分数=cX100%6为溶解度)；若为不饱和溶液，溶质质量

oI1UUg

溶质质量

分数=X100%o

溶液质量

命题角度6改变温度时溶液中相关量的变化(10年5考)

(1W50W92.75gKNO3的饱和溶液降温至20℃析出晶体的质量为g。

(2聘50°酎等质量的KNO3和NaCl饱和溶液同时降温到20℃下列说法一定正确的是镇字母)。

A.溶质质量分数：NaCl>KNO3

B.溶剂质量;KNO3=NaCl

C溶液质量:NaCl>KNO3

D.溶质质量：KNO3>NaCl

E.析出晶体质量:KNO3=NaCl

方法指导］

1.首先判断温度改变，溶液中是否有晶体析出：

(1消晶体析出，则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小。

(2疣晶体析出，则溶质、溶剂、溶液质量颁量分数渚B不变。

2.等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。

二、溶解度表(10年2考)

例2［一题多设问］下表是NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度。

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温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110

（1）30勘，将25gKNO3固体溶于50g水中得到溶液的质量为g,溶质质量分数为精确至

0.l%）o

（2）40的，将136.6gNaC的饱和溶液降温至10℃溶液中溶质的质量为g。

（3外艮据表格数据分析，NaCl和KN03的溶解度相等的最小温度范围是。

便艮踪训练］

考向1溶解度曲线（10年9考）

1.（202嘴卷）如图是KN03的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

溶解度/g

A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出

B.60W,b、c点对应的都是饱和溶液

C.将a点的饱和溶液从20°迎温到60⑪寸仍是饱和溶液

D.60W,向50g水中加入60gKN03，形成不饱和溶液

2.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A.NaCl的溶解度受温度影响变化较小

B.20W，100gKNO3饱和溶液中溶解了32gKNO3

C.30W,KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数

D.当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取蒸发结晶的方法提纯KNO3

3.如图为NaOH分别在水和酒精两种溶剂中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

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A.影响NaOH溶解度的因素只有温度

B.NaOH在水和酒精中的溶解度均随温度升高而增大

C.30W,NaOH的饱和水溶液中溶质质量为120g

D.40W,若要完全溶解10gNaOH固体，则至少需要20g酒精

4.煤化工废水中含有NaCl、Na2sOcNaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到

B.a】W,NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%

C.提纯含少量NaCl的Na2s04，降温结晶的最佳温度为a2°似下

D.40W,Na2s04的饱和溶液，升温到60°变为不饱和溶液

5.如图为两物质的溶解度曲线。请回答：

6.溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据。以下分别表示室温（20℃的物质在水中的溶解性表及碳酸钠

和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：

溶解度/g<0.010.01-11-10>10

一般称为难溶微溶可溶易溶

S

5_

5Q

4_

4_碳酸钠

30氯化钠

3

25

1

2

0620G4060温度/霓

（1激酸钠与氯化钠的溶解度相等时对应的温度为

第4页共7页

（2）10的，碳酸钠的溶解度（填二'或々"氯化钠。

（3酸酸钠和氯化钠均属于罐难溶“微溶"可溶'或易溶”物质。

（4庵我国青海湖有冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。冬天捞碱”说明冬天碳酸钠的溶解度较（填小”

或大”，夏天晒盐”利用的是的方法，当晶体从溶液中析出后，剩余的溶液通常是氯化钠的

（填饱和'域不饱和”溶液。

本题选自万唯《中考化学压轴题与新考法》

考向2溶解度表（10年2考）

7.KC1与KN03在不同温度的溶解度数据如下表，则下列说法正确的是（）

温度/℃1020304050

KC130g33g35g38g41g

KN0321g31g45g65g88g

A.KN03比KC1的溶解度大

B.两物质的溶解度相等的温度在20〜30°胴

C.在20°CB寸，10g水中加入5gKC1可得到33.3%的KC1溶液

D.在50。0寸，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余

8斯考法］喈物理学科］某同学进行悬浮的鸡蛋'趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中,

发现鸡蛋悬浮在溶液中。硫酸铜在不同温度下的溶解度如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃020406080100

溶解度/g14.320.728.5405575.4

A.20W,硫酸铜的溶解度为20.7

B.60100g硫酸铜饱和溶液中水的质量为60g

C.80硫酸铜溶液的浓度一定比40℃时硫酸铜溶液的浓度大

D.若将硫酸铜饱和溶液降温，则鸡蛋会下沉

【同类考法拓展】

第8题

喈物理学科］若用图示进行实验，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体后，弹簧测力计的示数（填变大”变

小'或不变”）

।弹簧测力计

幺饱和硫酸

块铜溶液

硫酸铜固体

考向3综合类含国视野：2023河北、山西等省市考查）

9.20°和60寸KC1的溶解度分别为34.0酢口45.5g如图所示为对KC1进行的溶解实验。下列分析错误

的是（）

第5页共7页

20七时.10.0g_.加入，_.升温_.

水中加入5.0g7―IlOQg水｛~~]至60P;[~~]

KC1固体,充分建M

溶解后①②③

A.℃中溶液为KC1的饱和溶液B.。8溶液的质量为25.0g

C.溶液中溶质的质量：℃〈°G=℃D.溶液中溶质的质量分数：。C〈°G=°C

【解题关键点】

第9题：解答本题的关键点在于判断各溶液的状态。。C中20W,KC1加入烧杯中充分溶解，根据20℃KC1

的溶解度为34.0g可知烧杯中KC1溶解3.4g剩余1.6g此时溶液为饱和状态；。C一°饰加入10g水，

温度不变，根据KC1的溶解度可知℃中剩余1.6弱体全部溶解，且溶液为不饱和溶液;。C一饼升温至60℃

此时KC1的溶解度为45.5g相较。。中溶质、溶剂的质量均未变，溶液仍为不饱和溶液。

10.浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表

信息，有关分析正确的一项是（）

10g氯化钠

温度/℃010203040