2025年中考化学复习讲义-构成物质的微粒、元素（原卷版）

专题09构成物质的微粒、元素

知识导索

i.掌握微观世界物质的构成微粒

2.微粒的种类、性质、在化学变化中的表现形式

3.分子、原子、离子三者之间的关系和应用

知识详解

【微粒】

一、化学变化中的最小微粒原子

1.原子的构成

r质子（带一个单位正电荷）

「双子核（母正电》《体税很小，质量占原子胆量绝大多数

原子、中于（不带电）

（不带电）

、楼外电子（母小曲子带一小单付他出荀）

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H原子），质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

相对原子质量=一个原子的实际质曼kg}

标准碳原子的质量（kg）

2.在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3.定义式：Ar

精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大

计算应用：即相对原子质量能质子数+中子数

注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1,可以用来比较几种原子的实际质量大小

4.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变

二、原子核外电子排布与离子

1.电子排布一一分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。

2.原子结构示意图：

（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）

（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体元素8个（氮为2个）相对稳定，不易得失电子稳定

金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定

非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定

PS：①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氢为2）的结构称为稳定结构。

（3）原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数=核外电子数

②阴离子：质子数〈核外电子数，带负电荷

③阳离子：质子数〉核外电子数，带正电荷

（4）原子与对应离子的异同

①同：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量

②异：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质

③可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）

（5）原子和离子的稳定性

①对于稀有气体原子，原子更稳定

②对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定

三、保持物质化学性质的微粒（分子）

1.分子和原子的异同

分子原子

定义分子是保持物质化学原子是化学变化中的

性质的最小粒子。（一最小粒子。（在化学变

旦分子改变，物质就改化中，原子的种类和数

变，化学性质随之改量不变）

变）

性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子

的化学性质相同。

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质

的微粒。

区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再

分。

Ps:化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类必然改变,

分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。

2.分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相

变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单

质为例可以说明。

3.分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他

大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成(比如NaCl晶体)。

四、离子

1.核外电子的排布

⑴核外电子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。

(2)稀有气体元素，最外层电子数为8个(氮为2个)，属稳定结构，化学性质稳定。

(3)金属元素，最外层电子数一般少于4个，易失电子，形成阳离子。非金属元素，最外层电子数一般多

于或等于4个，易得电子，形成阴离子。

(4)元素的化学性质由最外层电子数决定。

2.离子的形成

(1)离子

①带有电荷的原子或原子团叫做离子。

②带正电荷的原子叫做阳离子。(质子数大于核外电子数)

③带负电荷的原子叫做阴离子。(质子数小于核外电子数)

(2)离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为X"或Xn\

例如，Na,表示每个钠离子带一个单位正电荷，

CF表示每个氯离子带一个单位负电荷

SO广表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。

(3)离子的写法

方法：先写出元素符号，再在右上角表明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”写在数字后面。

22

常见的阳离子:Na\K\H\Fe\Ca\Fe"、Al"、NH4\

222

常见的阴离子：F\Cl、S\0\0H\N03\S04\CO1。

(4)构成物质的微粒有分子、原子和离子。

【元素】

、元素

1.元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的统称。

2.元素、原子之间的区别和联系

兀素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。

区别只讲种类，不讲个数。即将种类，又讲个数。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

水中含有氢元素和氧元素。水是由氢元素一个水分子，是由两个氢原子和一个

举例

和氧元素两种元素组成的。氧原子构成的。

二、元素符号

1.意义

(1)表示一种元素。

(2)表示这种元素的一个原子。

(3)元素名称的一般规律：“电”表示金属，“石”表示非金属固体，“气”表示非金属气体。

三、元素周期表

元素周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行。每一纵行叫做族，在周期表的18个纵行中，共

有16个族。第8、9、10行为一族。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

习题讲解

1.如图，是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（）

一杯水一滴水

A.氢元素B.氢原子C.氧元素D.氧原子

2.水烧开壶盖被顶起，是因为壶内水（）

A.分子的体积增大B.分子间间隔增大

C.分子的质量增大D.分子的个数增多

3.善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（）

A.化学家与贡献B.实验安全

道尔顿一一元素周期表可以把鼻孔凑到集气瓶口闻无毒气体的气

味

C.实验数据与记录D.化学中常见的“三”

用100mL量筒量取7.2mL盐酸分子、原子、离子，构成物质的三种粒子

A.AB.BC.CD.D

4.下列物质中，含有氢分子的是（）

A.H2B.H2OC.CH4D.H2SO4

5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（）

A.转化观：农家肥料的腐熟包含物质的缓慢氧化

B.微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成的

C.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

D.化学价值观：依靠化学，人类能解决环境污染、能源危机等难题

6.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，制氢反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法

不正确的是（）

O氢原子

・氧原子

0碳原子

A.该反应是分解反应

B.乙中碳、氧元素质量比为1：2

C.46g甲酸中氢元素质量为2g

D.生成甲与乙的分子个数比为1：1

7.下列示意图表示了A（*0）与B（OO）生成C0*0）的反应前后分子数目的变化，则该反

应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比是（）

D.2：1：2

B.化学反应前后原子种类不变

C.分子可以再分，原子不能再分

D.该反应属于分解反应

9.为了实现碳达峰和碳中和，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇该过程的微观示

意图如下所示，下列说法正确的是（）

O氢原子

“0+8岁”学0+良◎氧原子

甲乙丙丁多碳原子

A.乙的化学式为02

B.甲、丙、丁均为氧化物

C.化学反应前后分子的数目不变

D.反应中甲和乙的质量比为22：3

10.日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氤，能是指核内有1个

质子和2个中子的氢原子，如图示意图能正确表示氤原子结构的是（）

质

.O子

3

5中

子

电

.子

Q

ABCD

A.AB.BC.CD.D

11.用”“0”和，，•”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正

确的是（）

甲乙丙丁

A.乙、丁为同一种元素

B.甲、乙的相对原子质量相同

C.丙的核外电子数为2

D.丙、丁为同一种原子

12.下列关于分子、原子的说法正确的是（）

A.分子的质量比原子的质量大

B.分子可以再分，原子不能再分

C.相同原子可以构成不同分子

D.分子之间有间隔，原子之间没有间隔

13.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列有关说法正确的是（）

A.氯化钠固体由分子构成

B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构

C.氯原子核外有两个电子层

D.反应中Cl变成C「，证明化学反应中元素种类发生改变

14.已知有R-有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为

()

A.M-x-1B.M-1C.x-1D.M-x+1

15.与元素的化学性质关系最密切的是（

A.元素的相对原子质量B.原子的质子数

C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数

16.下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）

A.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小

B.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同

C.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动

D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热变大

18.下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A.氧气和液氧都可助燃--同种分子，化学性质相同

B.八月桂花香--分子在不断地运动

C.水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，分子间空隙变大

D.温度降低水银温度计示数变小--温度降低，原子体积变小

19.我国古代诗人王安石在《梅花》诗中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”

能说明诗人在诗中表达情景的科学道理是（）

A.分子很小B.分子可分

C.分子间有间隔D.分子在不断运动

20.雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有

关说法正确的是（

A,

A.雪花形成过程中，水分子由运动变为静止

B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化

C.雪花中各水分子之间存在着相互作用

D.不同雪花中，水分子化学性质不相同

二.多选题（共1小题）

（多选）21.关于原子和分子说法正确的是（）

A.都能构成物质

B.分子体积大于原子

C.原子之间、分子之间都有间隙

D.在化学变化中都可以再分

三.填空题（共13小题）

22.在点燃条件下，A和B反应生成C和D.反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示.请回答下列

问题：

O-氢原子

•一氧原子

®•氮原子

（1）1个B分子中共含有2个原子.

（2）A中氮元素的化合价是-3.

（3）图中A、B、C、D四种物质中，属于化合物的是AD.

23.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

ABCDE

（1）微粒B的元素位于元素周期表的第三周期。

（2）B和D组成的物质的构成微粒是Na+、C「（填符号）。

（3）C所示的粒子化学性质与如图中粒子G（填字母序号）的化学性质相似。

FGH

24.第19届亚运会在杭州成功举办。

（1）亚运会金牌是用99.9%的白银镀上99.9%的黄金铸造而成的。从物质组成的角度分析，该金牌在

物质分类上属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）亚运村食堂的宋嫂鱼羹等江浙美食深受运动员喜爱，鱼肉富含蛋白质、钙、磷、铁等，这里的“钙、

磷、铁”指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（3）亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的稀有气体。

25.生活中蕴含着很多化学知识，请回答下列问题。

（1）倒出暖水壶中的热水时，应将瓶塞倒（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（2）地壳中含量最多的元素是0（填元素符号）。

（3）昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，这是因为空气中含有氧气。

（4）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，利用了氮气不活泼的化学性质。

（5）妈妈为小明准备了“高钙牛奶”，这里的“钙“指的是元素（填“分子”“离子”或“元素叽

26.写出下列相关内容的名称或符号:

MgAlSN

氢磷碳钠

27.研究表明，月球土壤中有数百万吨的氢-3,氢-3元素属于_（填“金属元素”、“非金属元素”

或“稀有气体元素”），氮-3原子中质子数为2,中子数为1,则其原子结构示意图为图中的一（填

字母）。

28.研究表明，月球土壤中有数百万吨的氮-3,每百吨氮-3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗

的能量，氮-3原子中质子数为2,中子数为1。氢-3元素属于_（填“金属元素”、“非金属元素”

或“稀有气体元素”），氢-3原子的核外电子数为—o

29.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题:

（1）钠原子的相对原子质量为—。

（2）A粒子属于—（填“金属”或“非金属”）原子。

（3）B和C两种粒子属于同种元素，因为它们的相同。

30.“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是—（填名称）。

（2）从微观知宏观。

图II

①由图I可知，氟元素的相对原子质量为

②C所表示的元素的离子符号—O

③微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是—（填序号）。

④若图II表示的微粒带2个单位的负电荷，则微粒符号是

31.构成物质的三种微粒是

32.地球外层空间存在着微量的臭氧（03）和氧原子（O）,飞机排放的氮氧化物（N0和NO2）会破坏

臭氧层，它们和03和。发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2,这两个反应反复循环，

其总反应方程式为—,氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了—的作用.

33.化学上把由同种元素形成的不同单质互为同素异形体。氧气（02）和臭氧（03）是常见的同素异形体。

（1）从分子的角度，氧气和臭氧的区别是

（2）臭氧常作为消毒剂，臭氧消毒的原理可以看作是：03-02+0,氧原子的最外层电子数为—，

很容易而形成稳定结构，因而使细菌、病毒的蛋白质被氧化而变性。

（3）早晨的松树下会有一小部分氧气转化为臭氧；反应的化学方程式为o

（4）氧气和臭氧化学性质的不同的原因是0

34.你在初中化学中先后接触到以下几组物质：02和03；红磷和白磷；金刚石、石墨和C60.由此可以得

出的结论是________________________

（2）如图所示三种物质的性质（填：有、无）

差异；原