2024年高考化学一轮复习：基本概念（解析版）（新高考）

阶段检测卷一基本概念

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的)

1.分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是

A.金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢B.可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶

C.混合物：空气、石油、冰水共存物D.可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐

【答案】D

【解析】A.玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误；

B.集气瓶用来收集气体，不能被加热，故B错误；

C.冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C错误；

D.旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，故D正确；

答案选D。

2.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是

A.“发光玻璃”硅化镉(CdTe)B.锂电池电解液碳酸丙烯酯

C.硬铝D.改性沥青

【答案】A

【解析】A.硅化镉(CdTe)为新型无机非金属材料，A正确；

B.碳酸丙烯酯是有机物，不属于新型无机非金属材料，B错误；

C.硬铝是合金，不属于新型无机非金属材料，C错误；

D.沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，是高黏度有机液体的一

种，不属于新型无机非金属材料，D错误；

本题选A。

3.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是

A.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2

B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物

C.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子

D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为FezCh

【答案】A

【解析】A.熟石膏的化学式为2CaSO#H2O,A符合题意；

B.羟基磷灰石的分子式为Ca5（PCU）3（OH）,不含碳元素，属于无机物，B不符合题意；

C.纤维素属于天然高分子，C不符合题意；

D.铁红的主要成分为Fe2O3,D不符合题意；

故选Ao

4.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是

A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅

B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5（PO4）3<DH属于有机高分子材料

C.台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，其矿物主要化学成分为SiO2

D.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO,JH?。

【答案】C

【解析】A.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，所以

良渚陶器的主要原料是黏土，故A错误；

B.羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机物，故B错误；

C.玛瑙是一种宝石，其主要成分是Si。？，故C正确；

D.铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是Cu2（0H）2co3,故D错误；

故选C。

5.2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路”有关商品的主要成分属于无机物的是

A.玉器B.丝绸C.香料D.皮草

【答案】A

【解析】丝绸、香料、皮草的主要成分是有机物，玉器的主要成分是硅酸盐等无机物；

答案选A。

6.下列物质分类的正确组合是

碱酸盐酸性氧化物

A纯碱盐酸烧碱二氧化硫

B烧碱硫酸食盐一氧化氮

C苛性钠醋酸石灰石水

D火碱碳酸苏打三氧化硫

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐；二氧

化硫是酸性氧化物，故A错误；

B.烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生反应，所以一氧化

碳不是酸性氧化物，故B错误；

C.苛性钠是氢氧化钠，属于碱；醋酸是有机酸；石灰石是碳酸钙，属于盐；水不是酸性氧化物，故C错

误；

D.火碱是氢氧化钠，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；二氧化硫能和碱之间反应生成盐和

水，属于酸性氧化物，故D正确；

故选D。

7.中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是

'岗那河；，*

力瑞i'A、

4

A.麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、B.东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于高分

C、N、0、S、P元素子

峪；

C.藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉D.长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，

互为同分异构体石膏属于硫酸盐

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.蛋白质一定含有H、C、N、O元素，可能含有S和P元素，A项错误;

B.油脂不属于高分子，B项错误；

C.纤维素与淀粉的分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；

D.石膏(CaSO4-2H2。)属于硫酸盐，D项正确；

故选D。

8.下列属于碱式盐的是

A.Na2SiO3B.Mg(OH)ClC.NaHSO4D.Al(OH)3

【答案】B

【解析】A.NazSiOs阴离子为硅酸根，阳离子为钠离子，为正盐，A不符合题意；

B.Mg(OH)Cl阴离子为氢氧根和氯离子，属于碱式盐，B符合题意；

C.NaHSO,的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，C不符合题意；

D.Al(OH)3为碱，不属于盐类，D不符合题意；

故选B。

9.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矶水解产生H+

B.“白青［Cuz(OH)2c5］得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO/Hq,该成分属于纯净物

D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

【答案】D

【解析】A.绿矶是硫酸亚铁晶体［FeSO4-7H2。］,溶解时水解产生，所以有“味酸”，A项正确；

B.白青［CU2(OH)2co3］属于盐，是一种碱式盐，B项正确；

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaS(VH2O,属于纯净物，C项正确；

D.“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚

铜，故D错误；

答案选D。

10.下列关于物质分类的说法正确的是

A.云、雾、紫水晶都属于胶体B.硫酸领、乙酸都属于强电解质

C.NO?、SO.旦。5均为酸性氧化物D.液氨、液氯、干冰均为化合物

【答案】A

【解析】A.云、雾为气溶胶，紫水晶为固溶胶，它们都都属于胶体，A正确；

B.乙酸属于弱电解质，B错误;

c.NO?不存在相应的酸，与水反应生成硝酸和NO,属于不成盐氧化物，C错误；

D.液氯是单质，D错误；

故答案选A。

11.明研［KAl(SO4)2」2Hq］应用广泛，下列说法不正确的是

A.明矶属于复盐

B.明矶溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体

C.明帆大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核

D.明研可以用作净水剂，是因为明帆溶于水生成了氢氧化铝沉淀

【答案】D

【解析】A.明矶含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确；

B.明矶溶液中含有AF+,AF+和碳酸氢钠溶液会发生双水解反应生成CO?气体，B正确；

C.选用形状较为规则的小明矶晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C正确；

D.明矶可以用作净水剂，是因为明矶溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误；

故选D。

12.齐鲁文化底蕴深厚，下列物质的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A.崂山绿茶B.鲁锦C.曲阜楷木雕D.莱芜锡雕

【答案】D

【解析】A.绿茶的主要化学成分是茶多酚、植物碱等，属于有机物，A不符题意；

B.鲁锦主要化学成分为蛋白质，属于有机物，B不符题意；

C.曲阜楷木雕主要化学成分是纤维素，属于有机物，C不符题意；

D.莱芜锡雕，属于金属材料，D符合题意；

故选D。

13.中国文化博大精深，许多文献记载中蕴含丰富的化学知识，下列有关说法错误的是

A.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、醐茶、品茶……”，泡茶过程

涉及的操作有溶解、过滤等。

B.《天工开物》记载“人贱者短褐、枭裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枭、

麻、茴、葛……”文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素。

C.《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序涉及

的均是物理变化。

D.《傅鹑鳏集・太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近

墨者黑。”这里的“朱”指的是FezCh.

【答案】D

【解析】A.由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、醐茶、品茶”可知，茶需要溶解、过滤后饮用，该过程中

涉及的操作有溶解、过滤等，A正确；

B.文中的“枭、麻、茴、葛”是植物纤维，属于纤维素，B正确；

C.研磨、溶解、过滤过程中均没有新物质生成，属于物理变化，C正确；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂硫化汞，其化学式为：HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，

有金属光泽至金属光泽，D错误；

故答案为：D。

14.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.蔡伦造纸采用碱液制浆，该过程不涉及化学变化

B.羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物

C.制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm,溶于水可产生丁达尔现象

D.安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成

【答案】A

【解析】A.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的

粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，A错误；

B.龟甲的成分之一羟基磷灰石，组成上分析为盐类化合物，属于无机物，B正确；

C.制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm,溶于水形成胶体，则可产生丁达尔现象，C正确；

D.陶瓷的原料是黏土，安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成，D正确；

故答案为：Ao

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15.（14分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、

解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类

的是O

A.具有还原性B.属于氧化物C.碳元素化合价相同D.属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实

验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在______o

药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜

药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾

④“三酸”（硫酸、盐酸、硝酸）与“两碱”（氢氧化钠、碳酸钠）能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化

钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2Ch（红棕色粉末），加入适量

浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，

生成沉淀的离子方程式为0

【答案】⑴树状分类法D乙柜3

3+

（2）Fe+3OH-=Fe（OH）3l

【解析】（1）①将纯净物分成单质和化合物的分类方法为树状分类法。

②碳和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳和二氧化碳都为氧化物，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相

同，四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故无法将其中两种物质归为一类的是D。

③甲柜为有机物，乙为非金属单质，丙为金属单质，丁为盐。故碘应该归为乙柜。

④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，

然后硫酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，然后碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，

三个反应都为离子反应，故此过程的离子反应有3个。

（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子

3+

方程式为：Fe+3OH-=Fe（OH）3；o

16.(15分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铭，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混

合物，溶于水形成胶体。

⑴已知Fe(CrO)中铭元素是+3价，则其中铁元素是—价。CrO；是一种酸根离子，则Fe(CrC)2)2属—(填

“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是(填字母)

A.都不稳定，密封放置沉淀B.都能产生丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸D.分散质粒子可通过半透膜

(3)实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。

制备Fe(OH)3胶体

实验实验操作丁达尔效应

向40mL沸腾的蒸储水中滴入5滴饱

1迅速出现

和FeCl3溶液(浓度约为30%)

向40mL蒸储水中滴入5滴10%FeCl3溶液

2迅速出现

然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌

3加热40mL饱和FeCL溶液一段时间后出现

①实验1,制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为

②实验2与实验1对比，优点是—(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是Hq或—，控制反应条件使生成的粒子直径

为—即可制得。

④Fe(OH)3胶体的性质

去除水中高浓度碑酸的原理是Fe(OH)3胶体与碑酸反应生成碑酸铁(FeAsO,)沉淀，化学方程式是。

【答案】(1)+2盐

(2)BC

⑶FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl不需加热，FeC1溶液浓度小NaOHl-100nm

Fe(OH)3(胶体)+H3ASO4=FeAsO4J+3H2O

【解析】(1)己知Fe(CrCh)2中铭元素是+3价，氧元素化合价-2价，根据化合价代数和为0,计算得到其中

铁元素是+2价，Fe(CrO2)2是由Fe2+离子与CrO1结合而成，属于盐；

(2)A.明胶的水溶液和淀粉溶液，较稳定，密封放置不会产生沉淀，故A错误；

B.明胶的水溶液、淀粉溶液均属于胶体分散系，有丁达尔效应，故B正确；

C.胶体、溶液分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；

D.溶液中的分散质可以透过半透膜，胶体的分散质不能透过半透膜，故D错误；

故答案为：BC；

(3)①实验1,氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HC1.

②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需加热，FeCL溶液浓度小；

③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OHh胶体提供

OH-的物质可以是H?o或NaOH,控制反应条件使生成的粒子直径为l-100nm即可制得。

④Fe(OH)3胶体与碑酸反应生成碑酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是

Fe(OH)3(胶体)+H3ASO4=FeAsO4J+3H2O。

17.(15分)有以下物质：

①熔融的NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钙溶液；⑧

铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸；函墨；颜酸氢钠固体。

(1)其中能导电的是;属于非电解质的;属于强电解质的是;属于弱电解质的是o

属于混合物的是O

(2)⑤为(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物")；⑨为(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”

或“两性氧化物

(3)写出物质⑥溶于水的电离方程式：o写出物质⑩溶于水的电离方程式：=写出物质断于水

的电离方程式：。

(4)写出向澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式：o

写出石灰乳与Na2cCh溶液反应的离子方程式：o

写出用Mn02与浓盐酸共热制Ch的离子方程式：o

(5)写出过量的⑥形成的溶液与⑦反应的离子方程式：。

写出过量的⑦与⑥形成的溶液反应的离子方程式：。

【答案】(1)①④⑦⑧⑪③⑤①②⑥⑫⑩④⑦

(2)酸性氧化物碱性氧化物

+++

(3)NaHC03=Na+HC0jCH3co0H簿与CH3coeT+H+NaHSO4=Na+H+SO

,A

++2+

(4)OH+H=H20Ca(OH)2+COr=CaCO3；+H2OMnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O

2+2+

(5)Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO+2H2OCa+OH+HCO；=CaCO3i+H2O

【解析】(1)①熔融的NaCl完全电离，存在自由移动离子能够导电，NaCl属于盐，为强电解质；

②氯化氢气体未电离不能导电，为强电解质；

③酒精不能发生电离，属于非电解质；

④稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质。存在自由移动离子能导电；

⑤二氧化碳不能发生电离，不导电，属于非电解质；

⑥碳酸氢钠固体属于盐，为强电解质，但未发生发生电离，不能导电；

⑦氢氧化钙溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子能导电；

⑧铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，是良导体，能导电；

⑨氧化钠固体未电离不能导电，为强电解质；

⑩纯醋酸未电离不能导电，为弱酸，属于弱电解质；

⑩?墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，是良导体，能导电；

颈酸氢钠固体未电离不能导电，为强电解质。

综上所述，能导电的是①④⑦⑧⑪属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是①②⑥⑫属于弱电解质的

是⑩；属于混合物的是④⑦。

(2)⑤二氧化碳为酸性氧化物；⑨氧化钠固体为碱性氧化物；

+

(3)⑥碳酸氢钠固体溶于水的电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO；；⑩纯醋

酸为弱酸，部分电离，电离方程式：CH3co0H噜为CH3coO+H+；须酸氢钠固体为强电解质，溶于水完

全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SOj。

(4)澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式：OH-+H+=H2O；石灰乳与Na2cO3溶液反应时，石灰乳应写

化学式，离子方程式为：Ca(OH)2+CO；-=CaCO3j+H2。；MnCh与浓盐酸共热制Cb的离子方程式：

A

+2+

MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O。

2+

(5)过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应的离子方程式：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3UCO+2H2O；

2+

过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式：Ca+OH+HCO；=