电导分析法课件

电导分析法一、电导分析法的基本概念1、电导

在外电场作用下，电解质溶液中的正负离子向相反方向移动的现象。影响电解质溶液导电能力的因素：（2）溶液的温度（3）溶液的浓度（4）溶液中离子的性质（1）外加电压的大小2、电导分析方法通过测量电解质溶液的电导值来确定物质含量的一种分析方法电导法电导滴定法电导分析法的特点：极高的灵敏度；很差的选择性溶液的电导是存在于溶液中所有离子单独电导的总和。二、电导分析法的基本原理电导G和电导率k电导G表示电解质溶液的导电能力R—电阻；ρ—电阻率；k—电导率A—电极的截面积；L—两电极间的距离电导率k的物理意义：相当于长度为1cm，截面积为1cm2的导体的电导，单位为：s/cm(西门子/厘米）。对于电解质溶液来说，其电导相当于1cm2的溶液在距离为1cm的两电极间所具有的电导。对于一根电导电极：L，A是固定的L/A=θθ：电导池常数在实际应用中，所报数据常用电导率k，而不是G，为什么？电导率k与电解质溶液的关系（1）在一定范围内，离子的浓度愈大，电导率愈大；（2）离子的迁移速度愈快，电导率愈大；（3）离子的价态数越高，电导率越大。三、溶液电导的测量溶液电导的测量，实为测量溶液的电阻。电导池是原电池还是电解池？电解池外加电场是直流电还是交流电？直流电测量：→电极反应：氧化还原反应电流通过溶液→溶液的组成及浓度发生变化→测量误差。电极上的氧化还原反应快速交替进行→交流电测量：溶液组成及浓度不变。√

1、组成（1）电导池交流电导可以减小极化引起的误差电导电极一般由两片铂片制成，这两片铂片相对平行的固定在玻璃电极杆上，使电极面积和电极间的距离保持固定。固定了电导池常数θ：电极常数铂电极：光亮铂电极铂黑电极电导很高的溶液电导很低的溶液（2）电导仪平衡电桥式直读式

2、电极常数的测定电极常数的测定是利用一个已知电导率的溶液，测得它的电导，然后计算出θ值。例：25℃时，浓度为0.02NKCl置于电导池中测得它的电导率为2914μs/cm。由表查的25℃时0.02NKCl溶液的电导率为2768μs/cm，求该电极的电极常数。解：θ=k标/k测＝2768/2914=0.943

3、影响电导测量的因素（1）温度的影响温度每升高1℃，电导率值约增加2％（2）溶剂的影响

25℃，蒸馏水DD＝（0.8～1.0）μs/cm进一步纯化：

DD＝（0.03～0.06）μs/cm四、电导分析法以及应用

1、水质监测电导率反映了水中电解质的总含量——可溶性无机盐类问题：1、测量的电导值是否为溶液中某个离子的电导值？

2、能否用所测的k直接求解溶液中某个离子的浓度？k水质2、大气监测溶液中导电物越多例如：大气中SO2的测定：SO2+H2O2=H2SO4+H203、水中溶解氧的测定Tl+O2+2H2O=4Tl+

+40H-通过标准实验：每增加深0.035s/㎝,相当于1mg/L

溶解氧五、电导滴定法电导滴定法是根据滴定规程中溶液电导的变化来

确定终点的分析方法。产物：水、沉淀、难电离的化合物H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2OH++Cl-滴定前：随着NaOH的加入：H+（剩余）

+Cl-+Na++H2O到了化学计量点时：Cl-+Na++H2O化学计量后，继续加入NaOH

：Cl-+Na++OH－H+OH－

Na+>>摩尔电导率：含有1摩尔电解质的溶液在距离为1cm的两电极间所具有的电导。kV电导法思考题电导率（k）和电导（G）有何区别？溶液的电导与哪些因素有关？能否用所测溶液的电导率值直接求算出溶液中某个