高三化学一轮复习训练：物质结构与性质

高三化学专题训练--物质结构与性质

一'单选题

1.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制H2,反应：CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)AH<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：

A.该反应高温下不能自发进行，则反应的AS<0

B.该反应的平衡常数K=一^~/心2)

c(CO)

C.在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变

D.步骤I吸收的能量大于步骤II放出的能量

2.用化学用语表示2NC13+3H2(D=3HC1+N2T+3HC10中的相关微粒，其中正确的是()

A.HC1的电子式：H+［：C1：］

B.中子数为20的Cl原子：loCl

C.HC1O的结构式：H-O-C1

D.NCL分子中N原子杂化方式为sp?杂化

3.检验微量碑的原理为2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2C)3J+12HNO3+12AgJ。ASH3常温下为无

色气体。下列说法正确的是

A.As的基态核外电子排布式为［Ar］4s24P3

B.NO］的空间构型为平面三角形

C.固态ASH3属于共价晶体

D.HNO3既含离子键又含共价键

4.某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q

的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体。下列有关说法错误

的是

A.该化合物可溶于水且具有还原性

B.Imol该化合物中含有16moi的◎键

C.基态原子的第一电离能：Q<Y<W<Z

D.基态原子的未成对电子数：Q<Y=W<Z

5.睇的相关信息如图所示，下列说法正确的是

元素符号：Sb

原子序数：51

相对原子质量：121.8

价电子排布式：5s25P3

A.Sb元素的质量数是121.8

B.Sb元素位于第五周期第VA族

C.Bi原子的5P能级上有1个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

6.下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（）

A.冠醴的空穴大小不同，可用于识别碱金属离子

B.F—F键长小于C1—C1键长，故F—F键能大于C1—C1键能

C.离子键的强度远大于分子间作用力，所以A1F3的熔点远高于A1CL

D.NaHCCh晶体结构中存在氢键，所以NaHCCh的溶解度比Na2cCh小

7.前4周期非0族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。价层电子数满足Z=X+Y；原子半径X

小于Y,Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级的2倍；W的内层电子全排

满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是

A.W位于元素周期表s区

B.第一电离能：Y>Z

C.X、Z形成的分子一定是lOe-微粒

D.简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y

8.对于反应2NO2（g）+NaCl（s）UNaNO3（s）+ClNO（g）,下列说法正确的

•Na+

ocr

12*撰廿

A.该反应的AS>0

c(NaNO)-c(C!NO)

该反应的平衡常数可表达为K=3

B.2

c(NO2)-c(NaCl)

C.反应达到平衡时增大压强，v（正）>v（逆）

D.NaCl晶胞（如图所示）中每个Na+周围有6个Na+

9.已知？X+：Hef%Y+：H,其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。

下列叙述正确的是

A.Y原子核内中子数为9B.X单质常温下是液态

C.凡丫2溶液只有强氧化性D.5X与；N互为同素异形体

10.近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是（）

A.“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性

B.用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素

C.用磷酸钠钢钻盐［Na2BaCo（PO4）2］实现零下273.056C制冷，磷酸钠银钻盐为离子晶体

D.“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物

11.下列说法不正确的是（）

A.干冰和SiO?固体融化时，克服的作用力相同

B.氯化钠晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C「

C.NH：不能作为配合物的配体

D.离子化合物中可以存在非极性共价键

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.20gNDs溶于水形成的氨水中质子数约为IONA

B.标准状况下，2.24LCHCL中含sp3-s型o■键数目为O.INA

C.0.2mol[CO(NH3)4C12]C1溶于水可电离出个cr

D.等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA

13.下列叙述中不正确的是

A.超分子具有分子识别与自组装的特征

B.等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质

C.进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法

D.液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维

14.下列关于化学键的说法中不正确的是

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成

D.非极性键不是化学键

15.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X—Z的反应机理如下:

CHCH2cH3

+Br--

下列说法不正确的是

、互为顺反异构体

x能使澳的CCI4溶液褪色

X与HBr反应有副产物

D.Z分子中含有2个手性碳原子

16.Cs为IA族元素，/Cs可用于癌症治疗。有关说法错误的是

A.acs质量数为137B.Cs+核外电子数为54

C.原子半径：r（Cs）>r（Na）D.碱性：CsOH<KOH

17.硼酸（H3BO3）主要用于玻璃生产，能改善玻璃的耐热、透明性能，提高机械强度。硼酸是一元弱

酸，其电离方程式如下，常温下，其电离常数Ka=5.81x10-"。下列说法正确的是（）

OH

HO—B—0H

I

0H

A.H3BO3电离常数的表达式为Ka=c（H4BC>4）・c（H+）

B.H3BO3分子的空间构型为三角锥形

C.H,BO：的中心原子8的VSEPR模型为四面体形

D.H4BO4中普通共价键与配位键的个数之比为3:1

18.下列化合物的微观结构中，同种原子间不衫座共价键的是（）

A.Na2O2B.NaN3C.CaC2D.Al4c3

19.普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氧化钾（其三

水合物俗称黄血盐），之后与Fe3+反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确

A.黄血盐的化学式为KjFe（CN）6]

B.在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供Fe元素

C.普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+的配位数均为6

D.普鲁士蓝可用于金属锭中毒治疗，错元素是有放射性的过渡元素

+

20.HCHO与[Zn（CNZ丁在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn（CN）4T+4H+4H2O=

2+

[Zn（H2O）4]+4H0CH.CN；下列说法不正确的是

A.反应中HCH0发生了加成反应

B.HCHO和H2。中心原子的价层电子对数不相同

C.HOCHzCN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp3

CN

D.[Zn（CN）4『中Zi?+与CN一的C原子形成配位键，结构可表示为:I

N/Z

CN

二、综合题

21.2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种

纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。

zj\O（1）聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所

H0X）n

NH2

①基态氮原子的电子排布图为,其最高能层上有种运动状态不同的电子。

②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为,Imol多巴胺中含有键的数目为

③多巴胺易溶于水，原因是o

（2）聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如Fe?+,Fe3+，Mi?+等用于核磁共振成像（MRI）。

①FeSO4中含有Fe?+，其阴离子空间构型为。

②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因

是_________________________________________________________________________________________

（3）CdS量子点是一种常见的量子点。某种CdS晶体的立方晶胞如下图所示。

①晶胞中，s?一的配位数为

②若CdS晶体的密度为夕g-cm-3,则晶胞中S2-和Cd"间的最短距离为

pm（列出计算式即可）。

22.铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究Cl?+的性质。

（1）I.实验准备:

由NaHSO3固体配制lOOmLLOmollTNaHSOs溶液，下列仪器中需要使用的有（填序号）。

（2）实验任务：探究NaHSC）3溶液分别与CUSOQCu5溶液的反应

查阅资料:

浓氨水I-12+」

已知：a.Cu2+I［CU（NH3）/（深蓝色溶液）

浓氨水l-1+一段时间r--12+

K

Cu--［CU（NH3）2］（无色溶液）露就气中©（NH）］（深蓝色溶液）

设计方案并完成实验:

实

装置试剂X操作及现象

验

［一试剂

X-1

1.0molLCuSO4加入2mLCuS。,溶液，得到绿色溶液,3niin未

A

溶液见明显变化。

、1

l.Omol-L'CuClj加入2mLeuCL溶液，得到绿色溶液，30s时有

B2mLl.Omol-L-1

溶液无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

NaHSO3溶液

现象分析与验证:

推测实验B产生的无色气体为S。？，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察

到__________________

（3）推测实验B中的白色沉淀为CuCl,实验验证步骤如下:

①实验B完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量.,观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反

应的离子方程式为;露置在空气中一段时间，观察到溶液

变为深蓝色。

（4）对比实验A、B,提出假设：CT增强了C/+的氧化性。

2++

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为2Cu+2CF+HSO；+H2O=2CuClJ+S0j+3H

和o

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K,电压表的指针

偏转至“X”处；向U形_______________________________________________________________________________

（补全实验操作及现象）。

捻桥

（5）II.+能与NH3、H2O.OH；C「等形成配位数为4的配合物。

硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子（填化学式）。

（6）常见配合物的形成实验

实验操作实验现象有关离子方程式

滴加氨水后，

试管中首先出

CU2++2NHHO=CU(OH)J+2NH：

现蓝色沉淀，322

上水卜醇

2+

氨水过量后沉CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-

[71淀逐2+

6------------->6[Cu(NH3)4]+SOt+H2O

~CuSO"

「溶液4渐_________，

乙醇

得到深蓝色的=[CU(NH3)4]SO4.H2O；

透明溶液，滴

加乙醇后析出_

色晶体

23.回答下列问题:

CH3CH3

(1)CH3一1H一4-CH3用系统命名法对其命名的名称是,

,其一氯代

CH3

物有.种。

0H

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛II是因为形成了分子内氢键，请画出邻

CHO

羟基苯甲醛分子内氢键示意图o

(3)写出下列反应方程式。

①乙快与水的加成反应：。

@甲苯生成TNT反应：o

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是(用序

号表示)。

24.2023年3月16日发布的最新款华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热

系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之

王回答下列问题:

(1)写出基态C原子的电子排布式O

(2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。

①氧硫化碳(COS)含有的化学键类型。

A.◎键B.兀键C.金属键D.离子键

②C、0、S的电负性大小顺序是(用元素符号表示)。

(3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。

石墨烯中C原子的轨道杂化方式为,从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用

是;在石墨烯中，每个六元环占有个C原子。

(4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低

(用化学式表示)；从物质结构角度解释原

因_________________________________________________________________________________________

(5)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原

子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为0

25.富银三层状氧化物LiNio.8Coo」Mno」02(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研

究，纳米级TiCh形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。

(1)基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有个伸展方向(取向)；基态Mn原子的电

子排布式为o

H,N、_

(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(口，简写为en)反应后

2+

溶液变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2](蓝色)+4H2。。

①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为,分子中电负性最大的元素是；

②Ni(H2O)6]2+中H2。与Ni2+之间以键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道

杂化类型是否发生改变？(填“是”或“否”)；

③沸点：乙二胺(116℃)〈乙二醇(197℃),其原因

是：。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知

TiCh为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O

原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中。原子的数目为o

②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiCh的摩尔质量为80g/mol,则TiCh晶胞的密度为

g-cm-3(列出计算表达式)

(0,0,0)459Pm(0,0,0)

Q-Qz

(0.31,0.31,0)(0.69,0.69,0)

2

9

5•o

p(0.19,0.81,0.5)Q(0.81,0.19,0.5)

m

(0.5,0.5,0.5)oTix

(0.31,431,0)(0.69,Of9,0)y

o—(03,0)

(0,0,0)459pm

答案解析部分

L【答案】A

2.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1是共价化合物，电子式为：H：0：A错误；

B.中子数为20,C1的质子数为17,质量数为37,其原子为："37。，B错误

C.HC1O的结构为：H-O-Cl,C正确；

D.NCb分子中N的价层电子对数是4,采用SP3杂化，D错误；

故答案为：C

【分析】本题考查常用化学用语，难度不大。

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

【解析】【解答】A.原子有质量数，元素不谈质量数，A不符合题意；

B.根据。族定位法，离51号元素最近的稀有气体元素是54号元素Xe,其与Xe同周期，且由于睇的价

电子排布式为5s25P3,故Sb元素位于第五周期VA族，B符合题意；

C.Bi元素与Sb同主族，在Sb的下一个周期，最外层电子数相同，价电子排布式为6s26P3,p能级上有

3个未成对电子，C不符合题意；

D.6P能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p

能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.相对原子质量不是质量数；

BSb价电子排布式为5s25P3,最大能级为5,故在第五周期，最外层电子数为5,在第VA族；

C.该元素5P能级已经排满，没有未成对电子；

D.同一能级上的电子能量相同。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、不同冠醴有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子，故A不符合题意；

B、氟原子的半径很小，因而F-F键键长比C1-C1键键长短，但也是由于F-F键键长短，两个氟原子在形

成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比C1-C1键键能小，因为F-F键的键能小，

所以F2的稳定性差，很容易和其他物质反应，故B符合题意；

C、A1F3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，A1CL为共价化合物，形成的晶体为分子晶

体，熔点较低，则A1F3熔点远高于AlCb,故C不符合题意；

D、碳酸可以形成两类盐：正盐和酸式盐，碳酸的钠盐中酸式盐的溶解性较正盐小，此反常现象的原因碳

酸氢钠晶体中HCO；间存在氢键，导致HCO；难与水分子形成氢键，溶解度减小，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】物质的结构决定其性质。

7.【答案】B

8.【答案】C

【解析】【解答】A.有方程式系数可知，为气体物质的量增大反应，△$<(),A项错误；

“c(ClNO)

B.该反应的平衡常数可表达为为爪=大^^,B项错误；

C-(NO2)-

C.该反应正向为气体物质的量减小反应，增大压强，平衡向右移动，则V(正)>v(逆)直至新平衡，C项

正确；

D.NaCl晶胞中每个Na+周围有12个Na+,D项错误

故答案为：Co

【分析】A.根据反应前后气体的物质的量变化，即可判断燧变情况；

B.固体或者纯液体不用带入平衡常数表达式；

D.在氯化钠晶胞中，距离钠离子最近的钠离子有12个；

9.【答案】A

10.【答案】B

【解析】【解答】A.铝合金具有很强的抗腐蚀性，故A不符合题意；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，故B符合题意；

C.磷酸钠银钻盐是由金属阳离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故C不符合题意；

D.石油和天然气均是混合物，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.合金具有较强的抗腐蚀性能；

B.蚕丝的主要成分为蛋白质；

C磷酸钠铁钻盐是离子晶体；

D.石油和天然气均由多种物质组成属于混合物。

11.【答案】A

【解析】【解答】A、干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。SiCh为共价晶体，熔化时破坏化学

键。因此二者熔化时克服的作用力不同，A符合题意。

B、CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl,B不符合题意。

C、NBC?中不存在孤电子对，也不存在空轨道，因此不能作为配合物的配体，C不符合题意。

D、离子化合物中可能含有极性共价键，如NaOH；也可能含有非极性共价键，如Na2O2。D不符合题

O

故答案为：A

【分析】A、干冰、SiCh的晶体类型不同，熔化时克服的作用力不同。

B、结合CsCl晶体结构分析。

C、NH4+中不存在孤电子或空轨道。

D、Na2C>2为离子化合物，含有非极性键。

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】D

【解析】【解答】A.化学键是一种作用力，A不符合题意；

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，B不符合题意；

C.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C不符合题意；

D.共价键分为极性键和非极性键，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；

B.形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子；

C.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成；

D.共价键分为极性键和非极性键。

15.【答案】D

16.【答案】D

【解析】【解答】A.黑cs左上角的数字为质量数，则质量数为137,故A不符合题意；

B.Cs元素为55号元素，其核外电子数为55,则Cs+核外电子数为54,故B不符合题意;

C.同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Cs)>r(Na),故C不符合题意；

D.金属元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cs>K,则碱

性：CsOH>KOH,故D符合题意;

故答案为：Do

【分析】A.原子左上角数字表示其质量数左下角数字表示其质子数。

B.阳离子的核外电子数=该元素原子的质子数-所带电荷数。

C.同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大。

D.金属元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。

17.【答案】C

【解析】【解答】A、根据电离平衡常数的概念可知，H3BO3电离常数的表达式为

+

_c(H4BO；)c(H)

故A错误;

A

―C(H3BO3)

B、H3BO3分子中，中心原子B原子的价层电子对数为3,不含孤电子对，则H3BO3分子的空间构型

为平面三角形，故B错误；

C、HaBO4中中心B原子采用sp3杂化，不含孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故C正确;

D、HgBO；中，含有3个B-0键，4个O-H键，含有1个配位键，则中普通共价键与配位键的

个数之比为7:1,故D错误；

故答案为：Co

【分析】A、电离平衡常数是指一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子

浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值；

B、H3BO3中，B原子采用sp2杂化，不含孤电子对；

C、H4BO；中，B原子采用sp3杂化；

D、H4BO4中含有7个普通共价键，1个配位键。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧离子之间形成离子键，氧原子之间形成共价

键，A错误;

B.NaN3是离子化合物，钠离子和叠氮离子之间形成离子键，氮原子之间形成共价键，B错误;

C.CaC2是离子化合物，。三。：产中间的“三”代表三对共用电子对，钙离子和乙烘离子

之间形成离子键，碳原子之间形成共价键，C错误；

D.A14C3是离子化合物，铝离子和碳离子之间形成离子键，碳原子之间不形成共价键，D正确；

故选D。

【分析】离子键和共价键的区别：离子键是通过离子之间的静电作用形成的，而共价键是通过原子之间

共用电子对形成的。

19.【答案】C

【解析】【解答】A：题目已知，黄血盐为三水合物，故化学式书写错误，故A不符合题意；

B：在制备黄血盐时，牛血还提供N元素，故B不符合题意；

C：晶胞具有平移性，该结构单元是晶胞的L与Fe2+和Fe3+直接相连的“。三N”为6个，故它们配位数

8

均为6,故C符合题意；

D：普鲁士蓝可用于金属铭中毒治疗，金属链具有放射性，为过渡元素，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】晶胞中中心离子或原子与配体直接相连，可据此得出配位数。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.HCHO中含有C=O键，转化为HOCH?CN时C=O键处发生加成反应，故A不符合

题意；

B.HCHO的中心碳原子的价层电子对数为3,H?。中心氧原子的价层电子对数为4,故B不符合题

思；

C.HOCH?CN分子中与羟基相连的c为sp3杂化，-CN中的C为sp杂化，故C符合题意;

D.[Zn(CN)4「中Zi?+与CNF—C三N)的C原子形成配位键，结构可表示为:

故D不符合题意;

J-ZNn-

故答案为：C

【分析】A.根据反应方程式可得醛基发生加成反应;

B.根据计算甲醛中碳原子和水中氧原子的价电子对;

C.根据碳原子形成单键和三键，为sp3和sp杂化；

D.根据判断锌离子可与CN形成配位键。

Is2s2p

21.【答案】(1)血血［［口］；5；sp?、sp3；21NA；多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分

子形成氢键

(2)正四面体形；由M#+转化为M/+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d，状态需

要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少

3

(3)4；4x(32+112)xl()1o

NPA

22.【答案】(1)①②③

(2)试纸从蓝色变白

+

(3)氨水；CUC1+2NH3-H2O=[CU(NH3)2]+CF+2H2O

+

(4)HSO；+H=H2O+SO2T;右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变

大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体

2+

(5)［CU(H2O)4］

(6)溶解；深蓝

【解析】【解答】用固体物质配制溶液，需要使用天平称量固体的质量，并在烧杯中溶解并使用量筒量取

少量水，然后转移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用胶头滴管滴加到刻度线，故所给仪器中需要

使用的为烧杯、量筒和天平。故选①②③。

(2)淀粉遇碘变蓝，二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸，故观察到的现象为试纸从蓝色变为白色.

(3)根据信息分析，亚铜离子能溶于浓氨水，故取少量已经洗净的白色沉淀，滴加足量的浓氨水，沉淀

溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为露置在空气中可以

变成深蓝色溶液。

(4)实验B中有白色沉淀和无色气泡产生，故还存在亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，

为了验证假设，先在没有氯离子的条件下进行反应，闭合K,电压表的指针偏转只X处，说明产生很小

的电流，然后向U形管右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸

铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体

(5)硫酸铜溶液显蓝色是因为形成了水和铜离子。

(6)硫酸铜溶液中加入氨水生成氢氧化铜沉淀，氨水过量形成四氨合铜离子，沉淀溶解，加入乙醇后析

出深蓝色[Cu(NH3)4]S0rH20沉淀。

【分析】(1)一定物质的量浓度配置需要仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

(2)二氧化硫具有还原性，与碘反应，淀粉蓝色变为白色。

(3)亚铜离子能溶于浓氨，亚铜离子可以与氨气形成配合物，溶液变为蓝色。

(4)在探究多因素影响是，