2024届安徽省皖豫名校联盟高三上学期第二次联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2安徽省皖豫名校联盟2024届高三上学期第二次联考可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ce140Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关第19届杭州亚运会的叙述错误的是（）A.会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件的主要材料为二氧化硅C.各个项目的冠军获得的金牌是合金，属于混合物D.导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料〖答案〗B【详析】A．会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，A正确；B．该光伏组件是电池，主要材料为晶体硅，B错误；C．金牌是合金，属于混合物，C正确；D．采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料，D正确；故〖答案〗选B。2.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B工人铁制品上面镀锡形成原电池，保护铁不被腐蚀C烧鱼时加入料酒和醋，能去腥增香乙醇和乙酸生成了酯，酯挥发带走腥气D管理员用给游泳池消毒臭氧具有强氧化性〖答案〗B〖解析〗A．X射线衍射仪可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，A项正确；B．铁比Sn活泼，形成原电池时铁作负极，B项错误；C．烧鱼时加入料酒和醋，乙醇和乙酸生成了具有香味的酯，酯挥发带走腥气，故能去腥增香，C项正确；D．臭氧具有强氧化性，可用于游泳池消毒，D项正确〖答案〗选B。3.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.固体中含有的阳离子数目为B.18g重水()中含有的质子数为C.1mol中含键的数目为D.0.1molFe和充分反应，转移的电子数为〖答案〗C〖解析〗A．固体物质的量为0.1mol，其中含有的阳离子为钠离子，数目为，A项正确；B．每个中含质子数为10，的相对分子质量为20，重水中含有的质子数为，B项正确；C．和键共5个，键共4个，故中含键的数目为，C项错误；D．和充分反应，生成，过量，因此按计算转移的电子数为，D项正确〖答案〗选C。4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.等物质的量的碘化亚铁与氯气在水溶液中反应：B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：D.明矾溶液与过量氨水混合：〖答案〗D〖解析〗A．氯气先与碘离子反应，当等物质的量的碘化亚铁与氯气在水溶液中反应时，离子方程式为，A项错误；B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫，最终+4价硫被氧化为+6价硫，B项错误；C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C项错误；D．氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的结合生成沉淀，D项正确；故选：D。5.某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）A.分子中最多有6个原子在一条直线上B.分子中含有两种官能团C.可以与溶液反应D.1mol该有机物与溴水反应时最多消耗〖答案〗C〖解析〗A．有机物中的两个苯环以单键相连可知，右侧甲基上有碳原子可以和苯环上的碳原子共线，和甲基对位的碳原子共线，和右侧苯环上直接相连的碳原子和对位上的碳原子和氢原子共线，有机物分子中最多有6个原子在一条直线上，A项正确；B．分子中含有羟基、碳碳双键两种官能团，B项正确；C．该有机物中的酚羟基酸性比碳酸弱不与溶液反应，C项错误；D．分子中含有3个酚羟基，酚羟基的邻对位氢原子可以和溴发生取代反应，能与溴发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，则该有机物最多消耗，D项正确；故选：D。6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验目的制备并收集氨气提纯碘化银胶体检验乙炔具有还原性制备晶体实验操作〖答案〗D〖解析〗A．氨气收集装置的导管应插入试管底部，A项错误；B．胶体可以透过滤纸，过滤无法分离溶液和胶体，B项错误；C．实验室制得的乙炔气体中会混有和，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；D．乙醇溶液加入到硫酸四氨合铜溶液中，降低了溶质的溶解度，析出晶体，D项正确〖答案〗选D。7.下图是制备的一种路径，下列说法错误的是（）已知：焙烧后Cr元素以+6价形式存在A.“焙烧”过程中矿渣的三种成分都发生了反应B.“水浸”后硅元素存在于滤渣中C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为D.“转化”过程中发生了氧化还原反应〖答案〗B〖祥解〗焙烧过程中氧化亚铁转化为氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠，，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀；【详析】A．根据分析可知，“焙烧”过程中矿渣的三种成分都发生了反应，A正确；B．焙烧过程中二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠，B错误；C．滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为，C正确；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；〖答案〗选B。8.某物质的结构如图所示。短周期元紫X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知X和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是（）A.第一电离能：B.Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小C.常温下，M的单质可以在水溶液中置换出W的单质D.W的单质一定为非极性分子〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；X和W同周期，且存在，故X为Li元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。【详析】A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：F>N>O>C，A项正确；B．由于中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：，B项正确；C．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，C项正确；D．元素的单质有和，臭氧是空间构型为形的极性分子，D项错误；故选D。9.某可逆反应在不同催化剂作用下的反应过程如图所示。其他条件相同时，下列说法正确的是（）A.使用催化剂Ⅱ比使用催化剂Ⅰ效果更好B.使用催化剂Ⅰ时，反应达到平衡时P的浓度更大C.使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大D.达到平衡时升高温度，再次平衡时总反应的平衡常数K增大〖答案〗C〖解析〗A．由图可知，催化剂I的最高活化能小于催化剂Ⅱ的最高活化能，所以使用催化剂I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，效果更好，选项A错误；B．催化剂不改变平衡状态，达到平衡时P的浓度完全相同，选项B错误；C．由图可知，在前两个过程中使用催化剂I活化能较低，反应速率较快，后两个过程中使用催化剂I活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，选项C正确；D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，升高温度，再次平衡时总反应的平衡常数K减小，选项D错误；〖答案〗选C。10.某可充电电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.充电时阴极质量增加B.放电时左侧溶液pH减小C.该电解质溶液也可以换碱性溶液D.放电总反应：〖答案〗D〖解析〗A．该储能电池放电时，为负极，失电子结合硫酸根离子生成，则多孔碳电极为正极，正极上得电子转化为，充电时，多孔碳电极为阳极，失电子生成，电极为阴极，得电子生成和硫酸。电极为阴极，得电子生成和硫酸，A项错误；B．放电时，移向右侧，B项错误；C．碱性溶液中不能存在，C项错误；D．放电总反应：，D项正确；故选D。11.下图是硫及其化合物的部分“价一类”二维图。下列叙述错误的是（）A.物质a既有氧化性又有还原性B.物质c、e都不能和d发生反应C.物质a可以与反应转化为cD.一定条件下，物质b和d反应可生成c〖答案〗B〖祥解〗a为氢化物，硫元素化合价为价，a为，b为单质，c为氧化物，硫元素的化合价为价，c为，d为含氧酸，硫元素的化合价为价，d为，e为含氧酸钠盐，硫元素的化合价为价，e为亚硫酸钠。【详析】A．具有酸性，能与部分金属反应生成氢气体现出氧化性，价的硫元素体现还原性，A正确；B．亚硫酸钠可与的硫酸反应生成二氧化硫，B错误；C．能与反应生成，C正确；D．硫单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，D正确；故选B。12.黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构的俯视图如图2所示。下列说法错误的是（）A.黑磷区中P—P的键能不完全相同B.单层复合材料中C和P间的作用力为共价键C.基态磷原子核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为3：2D.黑磷中P原子的杂化方式和石墨中C原子的杂化方式相同〖答案〗D〖解析〗A．根据黑磷中键的键长不相同可知，黑磷区中键的键能不完全相同，A项正确；B．黑磷与石墨以共价键相连，B项正确；C．基态磷原子核外电子排布式为，两种自旋状态的电子数之比为3：2，C项正确；D．黑磷中每个原子与周围3个原子成键，还有一对孤对电子，为杂化，石墨中原子为杂化，D项错误。故〖答案〗选D。13.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3mL蒸馏水中有气体生成固体粉末只含B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液由浅绿色变为黄色说明氧化性：C用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含有D将新鲜的红色玫瑰花瓣投入充满的集气瓶中玫瑰花瓣褪色具有漂白性〖答案〗D〖解析〗A．可能剩余的钠与水反应生成气体，也可能是过氧化钠与水反应生成气体，固体粉末不一定只含，A项错误；B．酸性条件下，具有强氧化性，能氧化，也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，B项错误；C．焰色反应检验的是元素，火焰呈黄色说明玻璃棒含钠元素，C项错误；D．玫瑰花瓣的红色为有机色，使其褪色体现的漂白性，D项正确。故〖答案〗选：D。14.工业上以为原料制备的原理为。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和发生该反应，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。已知容器a的体积为10L，温度为：，下列说法错误的是（）A.a、b两容器的温度不可能相同B.图中x和y两点的转化率相同C.容器a中，4min时用表示的速率为D.温度下该反应的平衡常数为27〖答案〗C〖祥解〗通过图像可知，平衡时a装置中的CO的物质的量比b装置中的CO的物质的量大，反应时间短，说明a中化学反应速率较大。在两容器中起始投料相同的条件下，加快化学反应速率的措施有升高温度和增大压强两种方法。若a中压强较大，则相对于b来说，平衡逆向移动，CO的物质的量会小于b，故不可能；若a中温度高于b，相对于b来说，平衡正向移动，CO的浓度增大，则该反应的△H＞0，有可能；【详析】A．若a、b两容器的温度相同，a容器反应速率更快，则a容器的体积更小，压强更大，达平衡时更小，与图不相符，则a、b两容器的温度不可能相同，A项正确；B．和两点CO的物质的量相同，所以反应物的转化率相同，B项正确；C．容器a中从反应开始到时的平均反应速率为，不是瞬时速率，C项错误；D．列三段式分析：容器a的体积为10L，该反应在温度下的平衡常数为，D项正确；〖答案〗选C。15.不同温度下，测得溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（）A.从O至M段的水解程度一直在增大B.O点溶液和P点溶液中相等C.将N点溶液恢复到25℃，pH等于8.62D.整个过程中始终存在：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸氢根离子水解吸热，升高温度，的水解程度增大，从O至M段碳酸氢根离子的水解程度一直在增大，A正确；B．点溶液和点溶液中相等，但是O点和P点温度不同，K值不同，的值不相等，不相等，B错误；C．升高温度后，碳酸氢钠部分分解生成碳酸根离子，将点溶液恢复到，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，大于8.62，C错误；D．升高温度后，碳酸氢钠部分分解生成二氧化碳，原物料守恒式不再成立，D错误；故〖答案〗选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.硫酸铈铵()微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用含铈矿石[主要成分为]制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示：已知：①。②硫酸铈铵的熔点为130℃，沸点为330℃。回答下列问题：（1）含铈矿石进行的“一系列操作”包含用硫酸酸浸，其中铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜温度是___________℃，适宜的硫酸浓度是___________。（2）步骤一中发生反应的离子方程式为_______________________________。（3）步骤三中，反应生成的化学方程式为_______________________________。（4）步骤三在0～30℃反应完全后又升温至90℃的目的是_________________________。（5）步骤四反应完全后的溶液经___________、___________过滤，得到晶体，最后用___________洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。（6）测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用溶液滴定(滴定反应为)，起始读数为，终点时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，此时滴定管的读数为，则该产品的纯度为___________%(用含w、、的代数式表示)。〖答案〗（1）953.0（2）（3）（4）除去过量的过氧化氢(合理即可)（5）蒸发浓缩冷却结晶乙醇（6）〖祥解〗含铈矿石经过一系列操作，Ce3+进入溶液中，加入NH4HCO3溶液得到Ce2(CO3)3，加入0.5mol/LH2SO4溶液得到Ce2(SO4)3溶液，加入过氧化氢将三价Ce氧化四价Ce，加入氨水控温在0~30℃，然后升温至90℃得到Ce(OH)4悬浊液，加入硫酸、硫酸铵得到硫酸铈铵晶体。【详析】（1）由图1可知，适宜的温度为，温度再高，Ce的浸出率基本不变；由图2可知，硫酸的浓度为3.0mol/L时，Ce的浸出率最高。（2）根据上述分析，步骤一中含Ce3+溶液与NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3，说明碳酸氢根电离出的碳酸根与结合，氢离子与其他的碳酸氢根结合成碳酸，故离子方程式为=。（3）步骤三中与H2O2、NH3∙H2O反应生成，反应中元素的化合价由+3变为+4、过氧化氢中元素的化合价由变为，根据得失电子守恒、原子守恒可知，化学方程式为。（4）过氧化氢不稳定、氨水易挥发，所以步骤三中反应温度需要控制在，反应完全后，要将混合物升温至，目的是使过氧化氢分解为水和氧气，除去过量的过氧化氢。（5）步骤四反应完全后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体；硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗涤2~3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。（6）==，根据离子方程式：可知，=，故原样品中物质的量为，该产品的纯度为=。17.铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。某实验室制备铼的原理如下：Ⅰ.①先与反应生成。②滴入足量的含的氨水溶液，生成，同时有生成，装置如图1所示。（1）仪器a的名称是___________。（2）金属铼比同周期的Ba熔点高，从结构的角度解释原因是____________________。（3）生成的化学方程式是__________________________。Ⅱ.用氢气还原Ⅰ中生成的得到Re。实验装置如图2所示。（4）在加热实验装置前，先通入一段时间的氢气，再_____________________________，最后点燃酒精灯；停止实验时，先关闭酒精灯，再持续通一段时间。制备Re反应的化学方程式为___________________________________。（5）铼可形成多种配位化合物，下图是它的一种配位化合物的结构(X表示卤素原子)，其中碳原子的杂化方式为___________，Re的配位数为___________。〖答案〗（1）三颈烧瓶（2）的原子半径比小，价电子数比的多，因此金属键更强，熔点更高(合理即可)（3）（4）在装置最后收集气体并检验纯度(合理即可)（5）6〖祥解〗装置中Re2O7溶于水生成HReO4，HReO4再与H2S反应生成Re2S7，再向三颈烧瓶内滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4，经分离操作得到产品NH4ReO4，尾气H2S需利用吸收装置处理，通入氮气排出多余的H2S气体，防止污染；【详析】（1）根据仪器的形状分析，该仪器为三颈烧瓶；（2）金属的熔点与金属键的强弱有关，的原子半径比的小，价电子数比的多，因此金属键更强，熔点更高；（3）根据实验过程分析，结合氧化还原反应中的电子守恒可得反应的化学方程式：；（4）氢气为可燃性气体，与氧气混合容易出现危险，故先通入一段时间的氢气，目的是排尽装置内的空气，并确保已经纯净，防止爆炸，操作应该是在装置最后收集气体并检验纯度；（5）中的杂化方式为杂化，环上的杂化方式为杂化，甲基中的杂化方式为杂化，配位数为与中心原子直接相连的配位原子的数目为6；18.为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。Ⅰ.在一定温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：。（1）该反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。（2）向某恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列可以说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变C.的体积分数保持不变 D.体系中的比值保持不变（3）将原料气按置于某恒容密闭容器中发生上述反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图中实线所示(虚线表示平衡曲线)。试解释的物质的量分数随温度升高先增大后减小的原因：_____________________。Ⅱ.已知25℃、101kPa下，二氧化碳和氢气在一定条件下还可以发生如下反应：ⅰ.ⅱ.（4）向某恒容密闭容器中通入和，发生反应ⅰ和反应ⅱ，温度对平衡时CO和的物质的量分数的影响如图所示。图中表示CO物质的量分数变化的为___________(填“m”或“n”)；温度下，平衡时，总压强为p₀，则该温度下反应ⅱ的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。（5）以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图所示：每生成，铅蓄电池负极质量___________(填“增加”或“减少”)___________g。〖答案〗（1）放热反应（2）AC（3）一定温度范围内，升高温度，反应速率加快，但反应未达到平衡，相同时间内水的物质的量分数增大，温度过高，相同时间内反应已达到平衡，升高温度平衡逆向移动，水的物质的量分数减小(合理即可)（4）n（5）增加57.6〖解析〗（1）该反应的熵变小于0，反应可以自发，则焓变必定小于0，为放热反应。（2）A．该反应在恒温恒容密闭容器中进行，则混合气体的压强是变量，压强不变，说明该反应达到平衡状态，A项符合题意；B．混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，B项不符合题意；C．的体积分数保持不变，说明该反应达到平衡状态，C项符合题意；D．反应起始加入和的物质的量之比为1:4，根据反应的化学方程式可知，该反应体系中的比值一直不变，D项不符合题意；故选AC。（3）将原料气按置于某恒容密闭容器中发生上述反应，的物质的量分数随温度升高先增大后减小，原因为：一定温度范围内，升高温度，反应速率加快，但反应未达到平衡，相同时间内水的物质的量分数增大，温度过高，相同时间内反应已达到平衡，升高温度平衡逆向移动，水的物质的量分数减小。（4）根据图像可知，横坐标为温度的倒数，由于反应吸热，降温的物质的量分数减小，为曲线n。由图可知，，设转化为CO的二氧化碳物质的量为xmol，则转化为甲醇的二氧化碳的物质的量为(1-x)mol，设生成甲醇的物质的量为ymol，由此列出三段式可得，则平衡时，气体总物质的量为(3-2y)mol，由图可知，，则，解得y=0.25mol，则x=0.25mol，则平衡时，，，，，，反应的平衡常数。（5）将转化为乙烯，电极方程式为：，则阴极；铅蓄电池的负极反应式为，由电子守恒可知，负极质量增加。19.一种化合物H的合成路线如图所示(Ph—代表苯基)：（1）A生成B的反应试剂和条件为________________。（2）B的化学名称为___________。（3）化合物D的酸性比对氯苯甲酸的酸性___________(填“强”“弱”或“无差别”)。（4）有机物F的分子式为，则其结构简式为_____________________。（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应（6）写出以苯乙炔、苯甲醇、为原料制备的合成路线：______________________________________________(无机试剂和有机溶剂任用)。〖答案〗（1）Br2(液溴)和FeBr3（2）对溴甲苯(或4-溴甲苯)（3）弱（4）（5）12（6）(合理即可)〖祥解〗甲苯发生取代反应生成对溴甲苯，对溴甲苯和Mg在乙醚作用下反应生成，和二氧化碳反应后在酸性条件下水解生成对甲基苯甲酸，对甲基苯甲酸和SOCl2发生取代反应生成，和发生取代反应生成，和反应生成。【详析】（1）取代苯环上的H，所用试剂和条件为Br2(液溴)和FeBr3；（2）B的化学名称为对溴甲苯或4-溴甲苯；（3）化合物D是对甲基苯甲酸，氯原子是吸电子基团，因此D的酸性比对氯苯甲酸的酸性弱；（4）有机物F的分子式为C10H10，E和F发生取代反应生成G，由E、G的结构简式可知，F是；（5）能发生银镜反应，说明含有醛基或者甲酸酯，且只有两个取代基，符合条件的取代基为−CHO和−CH2OH、−CHO和−OCH3、−CH2CHO和−OH、−OOCH和−CH3，每种在苯环上有邻、间、对三种位置，因此同分异构体有共4×3=12种；（6）制备则需要与反应制得，则需要与苯乙炔发生E→G反应机理得，由苯甲酸与SOCl2反应而得，苯甲酸由苯甲醇催化氧化制得，最后可得合成路线如下：安徽省皖豫名校联盟2024届高三上学期第二次联考可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ce140Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关第19届杭州亚运会的叙述错误的是（）A.会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件的主要材料为二氧化硅C.各个项目的冠军获得的金牌是合金，属于混合物D.导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料〖答案〗B【详析】A．会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，A正确；B．该光伏组件是电池，主要材料为晶体硅，B错误；C．金牌是合金，属于混合物，C正确；D．采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料，D正确；故〖答案〗选B。2.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B工人铁制品上面镀锡形成原电池，保护铁不被腐蚀C烧鱼时加入料酒和醋，能去腥增香乙醇和乙酸生成了酯，酯挥发带走腥气D管理员用给游泳池消毒臭氧具有强氧化性〖答案〗B〖解析〗A．X射线衍射仪可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，A项正确；B．铁比Sn活泼，形成原电池时铁作负极，B项错误；C．烧鱼时加入料酒和醋，乙醇和乙酸生成了具有香味的酯，酯挥发带走腥气，故能去腥增香，C项正确；D．臭氧具有强氧化性，可用于游泳池消毒，D项正确〖答案〗选B。3.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.固体中含有的阳离子数目为B.18g重水()中含有的质子数为C.1mol中含键的数目为D.0.1molFe和充分反应，转移的电子数为〖答案〗C〖解析〗A．固体物质的量为0.1mol，其中含有的阳离子为钠离子，数目为，A项正确；B．每个中含质子数为10，的相对分子质量为20，重水中含有的质子数为，B项正确；C．和键共5个，键共4个，故中含键的数目为，C项错误；D．和充分反应，生成，过量，因此按计算转移的电子数为，D项正确〖答案〗选C。4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.等物质的量的碘化亚铁与氯气在水溶液中反应：B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：D.明矾溶液与过量氨水混合：〖答案〗D〖解析〗A．氯气先与碘离子反应，当等物质的量的碘化亚铁与氯气在水溶液中反应时，离子方程式为，A项错误；B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫，最终+4价硫被氧化为+6价硫，B项错误；C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C项错误；D．氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的结合生成沉淀，D项正确；故选：D。5.某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）A.分子中最多有6个原子在一条直线上B.分子中含有两种官能团C.可以与溶液反应D.1mol该有机物与溴水反应时最多消耗〖答案〗C〖解析〗A．有机物中的两个苯环以单键相连可知，右侧甲基上有碳原子可以和苯环上的碳原子共线，和甲基对位的碳原子共线，和右侧苯环上直接相连的碳原子和对位上的碳原子和氢原子共线，有机物分子中最多有6个原子在一条直线上，A项正确；B．分子中含有羟基、碳碳双键两种官能团，B项正确；C．该有机物中的酚羟基酸性比碳酸弱不与溶液反应，C项错误；D．分子中含有3个酚羟基，酚羟基的邻对位氢原子可以和溴发生取代反应，能与溴发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，则该有机物最多消耗，D项正确；故选：D。6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验目的制备并收集氨气提纯碘化银胶体检验乙炔具有还原性制备晶体实验操作〖答案〗D〖解析〗A．氨气收集装置的导管应插入试管底部，A项错误；B．胶体可以透过滤纸，过滤无法分离溶液和胶体，B项错误；C．实验室制得的乙炔气体中会混有和，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；D．乙醇溶液加入到硫酸四氨合铜溶液中，降低了溶质的溶解度，析出晶体，D项正确〖答案〗选D。7.下图是制备的一种路径，下列说法错误的是（）已知：焙烧后Cr元素以+6价形式存在A.“焙烧”过程中矿渣的三种成分都发生了反应B.“水浸”后硅元素存在于滤渣中C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为D.“转化”过程中发生了氧化还原反应〖答案〗B〖祥解〗焙烧过程中氧化亚铁转化为氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠，，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀；【详析】A．根据分析可知，“焙烧”过程中矿渣的三种成分都发生了反应，A正确；B．焙烧过程中二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠，B错误；C．滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为，C正确；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；〖答案〗选B。8.某物质的结构如图所示。短周期元紫X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知X和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是（）A.第一电离能：B.Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小C.常温下，M的单质可以在水溶液中置换出W的单质D.W的单质一定为非极性分子〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；X和W同周期，且存在，故X为Li元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。【详析】A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：F>N>O>C，A项正确；B．由于中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：，B项正确；C．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，C项正确；D．元素的单质有和，臭氧是空间构型为形的极性分子，D项错误；故选D。9.某可逆反应在不同催化剂作用下的反应过程如图所示。其他条件相同时，下列说法正确的是（）A.使用催化剂Ⅱ比使用催化剂Ⅰ效果更好B.使用催化剂Ⅰ时，反应达到平衡时P的浓度更大C.使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大D.达到平衡时升高温度，再次平衡时总反应的平衡常数K增大〖答案〗C〖解析〗A．由图可知，催化剂I的最高活化能小于催化剂Ⅱ的最高活化能，所以使用催化剂I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，效果更好，选项A错误；B．催化剂不改变平衡状态，达到平衡时P的浓度完全相同，选项B错误；C．由图可知，在前两个过程中使用催化剂I活化能较低，反应速率较快，后两个过程中使用催化剂I活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，选项C正确；D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，升高温度，再次平衡时总反应的平衡常数K减小，选项D错误；〖答案〗选C。10.某可充电电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.充电时阴极质量增加B.放电时左侧溶液pH减小C.该电解质溶液也可以换碱性溶液D.放电总反应：〖答案〗D〖解析〗A．该储能电池放电时，为负极，失电子结合硫酸根离子生成，则多孔碳电极为正极，正极上得电子转化为，充电时，多孔碳电极为阳极，失电子生成，电极为阴极，得电子生成和硫酸。电极为阴极，得电子生成和硫酸，A项错误；B．放电时，移向右侧，B项错误；C．碱性溶液中不能存在，C项错误；D．放电总反应：，D项正确；故选D。11.下图是硫及其化合物的部分“价一类”二维图。下列叙述错误的是（）A.物质a既有氧化性又有还原性B.物质c、e都不能和d发生反应C.物质a可以与反应转化为cD.一定条件下，物质b和d反应可生成c〖答案〗B〖祥解〗a为氢化物，硫元素化合价为价，a为，b为单质，c为氧化物，硫元素的化合价为价，c为，d为含氧酸，硫元素的化合价为价，d为，e为含氧酸钠盐，硫元素的化合价为价，e为亚硫酸钠。【详析】A．具有酸性，能与部分金属反应生成氢气体现出氧化性，价的硫元素体现还原性，A正确；B．亚硫酸钠可与的硫酸反应生成二氧化硫，B错误；C．能与反应生成，C正确；D．硫单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，D正确；故选B。12.黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构的俯视图如图2所示。下列说法错误的是（）A.黑磷区中P—P的键能不完全相同B.单层复合材料中C和P间的作用力为共价键C.基态磷原子核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为3：2D.黑磷中P原子的杂化方式和石墨中C原子的杂化方式相同〖答案〗D〖解析〗A．根据黑磷中键的键长不相同可知，黑磷区中键的键能不完全相同，A项正确；B．黑磷与石墨以共价键相连，B项正确；C．基态磷原子核外电子排布式为，两种自旋状态的电子数之比为3：2，C项正确；D．黑磷中每个原子与周围3个原子成键，还有一对孤对电子，为杂化，石墨中原子为杂化，D项错误。故〖答案〗选D。13.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3mL蒸馏水中有气体生成固体粉末只含B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液由浅绿色变为黄色说明氧化性：C用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含有D将新鲜的红色玫瑰花瓣投入充满的集气瓶中玫瑰花瓣褪色具有漂白性〖答案〗D〖解析〗A．可能剩余的钠与水反应生成气体，也可能是过氧化钠与水反应生成气体，固体粉末不一定只含，A项错误；B．酸性条件下，具有强氧化性，能氧化，也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，B项错误；C．焰色反应检验的是元素，火焰呈黄色说明玻璃棒含钠元素，C项错误；D．玫瑰花瓣的红色为有机色，使其褪色体现的漂白性，D项正确。故〖答案〗选：D。14.工业上以为原料制备的原理为。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和发生该反应，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。已知容器a的体积为10L，温度为：，下列说法错误的是（）A.a、b两容器的温度不可能相同B.图中x和y两点的转化率相同C.容器a中，4min时用表示的速率为D.温度下该反应的平衡常数为27〖答案〗C〖祥解〗通过图像可知，平衡时a装置中的CO的物质的量比b装置中的CO的物质的量大，反应时间短，说明a中化学反应速率较大。在两容器中起始投料相同的条件下，加快化学反应速率的措施有升高温度和增大压强两种方法。若a中压强较大，则相对于b来说，平衡逆向移动，CO的物质的量会小于b，故不可能；若a中温度高于b，相对于b来说，平衡正向移动，CO的浓度增大，则该反应的△H＞0，有可能；【详析】A．若a、b两容器的温度相同，a容器反应速率更快，则a容器的体积更小，压强更大，达平衡时更小，与图不相符，则a、b两容器的温度不可能相同，A项正确；B．和两点CO的物质的量相同，所以反应物的转化率相同，B项正确；C．容器a中从反应开始到时的平均反应速率为，不是瞬时速率，C项错误；D．列三段式分析：容器a的体积为10L，该反应在温度下的平衡常数为，D项正确；〖答案〗选C。15.不同温度下，测得溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（）A.从O至M段的水解程度一直在增大B.O点溶液和P点溶液中相等C.将N点溶液恢复到25℃，pH等于8.62D.整个过程中始终存在：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸氢根离子水解吸热，升高温度，的水解程度增大，从O至M段碳酸氢根离子的水解程度一直在增大，A正确；B．点溶液和点溶液中相等，但是O点和P点温度不同，K值不同，的值不相等，不相等，B错误；C．升高温度后，碳酸氢钠部分分解生成碳酸根离子，将点溶液恢复到，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，大于8.62，C错误；D．升高温度后，碳酸氢钠部分分解生成二氧化碳，原物料守恒式不再成立，D错误；故〖答案〗选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.硫酸铈铵()微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用含铈矿石[主要成分为]制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示：已知：①。②硫酸铈铵的熔点为130℃，沸点为330℃。回答下列问题：（1）含铈矿石进行的“一系列操作”包含用硫酸酸浸，其中铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜温度是___________℃，适宜的硫酸浓度是___________。（2）步骤一中发生反应的离子方程式为_______________________________。（3）步骤三中，反应生成的化学方程式为_______________________________。（4）步骤三在0～30℃反应完全后又升温至90℃的目的是_________________________。（5）步骤四反应完全后的溶液经___________、___________过滤，得到晶体，最后用___________洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。（6）测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用溶液滴定(滴定反应为)，起始读数为，终点时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，此时滴定管的读数为，则该产品的纯度为___________%(用含w、、的代数式表示)。〖答案〗（1）953.0（2）（3）（4）除去过量的过氧化氢(合理即可)（5）蒸发浓缩冷却结晶乙醇（6）〖祥解〗含铈矿石经过一系列操作，Ce3+进入溶液中，加入NH4HCO3溶液得到Ce2(CO3)3，加入0.5mol/LH2SO4溶液得到Ce2(SO4)3溶液，加入过氧化氢将三价Ce氧化四价Ce，加入氨水控温在0~30℃，然后升温至90℃得到Ce(OH)4悬浊液，加入硫酸、硫酸铵得到硫酸铈铵晶体。【详析】（1）由图1可知，适宜的温度为，温度再高，Ce的浸出率基本不变；由图2可知，硫酸的浓度为3.0mol/L时，Ce的浸出率最高。（2）根据上述分析，步骤一中含Ce3+溶液与NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3，说明碳酸氢根电离出的碳酸根与结合，氢离子与其他的碳酸氢根结合成碳酸，故离子方程式为=。（3）步骤三中与H2O2、NH3∙H2O反应生成，反应中元素的化合价由+3变为+4、过氧化氢中元素的化合价由变为，根据得失电子守恒、原子守恒可知，化学方程式为。（4）过氧化氢不稳定、氨水易挥发，所以步骤三中反应温度需要控制在，反应完全后，要将混合物升温至，目的是使过氧化氢分解为水和氧气，除去过量的过氧化氢。（5）步骤四反应完全后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体；硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗涤2~3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。（6）==，根据离子方程式：可知，=，故原样品中物质的量为，该产品的纯度为=。17.铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。某实验室制备铼的原理如下：Ⅰ.①先与反应生成。②滴入足量的含的氨水溶液，生成，同时有生成，装置如图1所示。（1）仪器a的名称是___________。（2）金属铼比同周期的Ba熔点高，从结构的角度解释原因是____________________。（3）生成的化学方程式是__________________________。Ⅱ.用氢气还原Ⅰ中生成的得到Re。实验装置如图2所示。（4）在加热实验装置前，先通入一段时间的氢气，再_____________________________，最后点燃酒精灯；停止实验时，先关闭酒精灯，再持续通一段时间。制备Re反应的化学方程式为___________________________________。（5）铼可形成多种配位化合物，下图是它的一种配位化合物的结构(X表示卤素原子)，其中碳原子的杂化方式为___________，Re的配位数为___________。〖答案〗（1）三颈烧瓶（2）的原子半径比小，价电子数比的多，因此金属键更强，熔点更高(合理即可)（3）（4）在装置最后收集气体并检验纯度(合理即可)（5）6〖祥解〗装置中Re2O7溶于水生成HReO4，HReO4再与H2S反应生成Re2S7，再向三颈烧瓶内滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4，经分离操作得到产品NH4ReO4，尾气H2S需利用吸收装置处理，通入氮气排出多余的H2S气体，防止污染；【详析】（1）根据仪器的形状分析，该仪器为三颈烧瓶；（2）金属的熔点与金属键的强弱有关，的原子半径比的小，价电子数比的多，因此金属键更强，熔点更高；（3）根据实验过程分析，结合氧化还原反应中的电子守恒可得反应的化学方程式：；（4）氢气为可燃性气体，与氧气混合容易出现危险，故先通入一段时间的氢气，目的是排尽装置内的空气，并确保已经纯净，防止爆炸，操作应该是在装置最后收集气体并检验纯度；（5）中的杂化方式为杂化，环上的杂化方式为杂化，甲基中的杂化方式为杂化，配位数为与中心原子直接相连的配位原子的数目为6；18.为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。Ⅰ.在一定温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：。（1）该反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。（2）向某恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列可以说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变C.的体积分数保持不变 D.体系中的比值保持不变（3）将原料气按置于某恒容密闭容器中发生上述反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图中实线所示(虚线表示平衡曲线)。试解释的物质的量分