人教版九年级化学《原子结构》

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成2024/9/81知识回顾1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：

保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。2024/9/82阅读课本思考1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？2024/9/83化学史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2024/9/8419世纪初，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小

的不可分割的实心球体。2024/9/851897年，英国科学家汤姆生发现了电子。2024/9/86４、卢瑟福原子模型：发现了原子核2024/9/87a.

原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的α粒子通过金箔并按原方向行进。

b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来2024/9/88原子结构动画模拟核电荷数核外电子数=原子核带正电原子核所带正电荷数简称核电荷数核外电子带负电一个电子带一个单位负电荷2024/9/89现代原子结构2024/9/810一、原子的构成

原子的构成

原子核（+）电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷质子(+)：1个质子带1个单位正电荷中子：不带电

2024/9/811粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷

构成原子的粒子的电性2024/9/812问题：构成原子的微粒有几种？决定原子种类的是什么微粒？为什么整个原子不显电性？2024/9/8131、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子.

决定原子种类的是：质子数

（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

H原子例外，它没有中子。看表3-12024/9/814原子原子核核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷中子不带电原子的构成（带正电）（带负电）不显电性核电荷数

=质子数=核外电子数原子核的质量几乎等于原子的全部质量。2024/9/815思考：通过下表，可以总结出什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl1718171、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数≥1,中子数≥0表3—12024/9/816原子构成中的规律：1、质子数=核外电子数=核电荷数

2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为0。

3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。质子数决定原子的种类。2024/9/817例1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质C例2：已知原子的核电荷数，可以确定它的（）。

A原子量B质子数

C中子数D电子数BD2024/9/818例3．原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分B2024/9/819例4：判断题原子是由原子核和核外电子构成的。一切原子核都是由质子和中子构成的。原子的质子数和核外电子数可能不相等。原子核内质子数一定等于中子数。原子中不存在电荷，因而原子不显电性。2024/9/820例5：填空在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。能直接构成物质的是（）能保持物质化学性质的是（）化学变化中的最小粒子是（）带正电荷的是（）带负电荷的是（）不显电性的是（）氢原子不含（）分子、原子分子、原子原子原子核、质子电子分子、原子、中子中子2024/9/821每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？３个原子核，22个质子，22个电子课堂反馈2024/9/822相对原子质量

原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？2024/9/823相对原子质量以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。1、定义：基准＝

×碳12原子的质量

112≈

1.66×10-27Kg2024/9/824

以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念：2024/9/8252、计算公式2024/9/826

相对原子质量（1）已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg氢的相对原子质量＝氢原子质量

1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1基准3、练习：求下列原子的相对原子质量2024/9/827铁的相对原子质量＝

9.288×10-26Kg

1.66×10-27Kg铁原子质量基准（2）已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg（3）已知：铁原子的质量＝9.288×10-26Kg氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg氧原子质量基准≈

16≈

562024/9/8281、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写）。2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比注意:

2024/9/829已知：一个质子的质量＝1.6726×10-27Kg质子的相对质量＝一个质子质量

1.6726×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1基准已知：一个中子的质量＝1.6749×10-27Kg质子的相对质量＝一个中子质量

1.6749×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1基准相对原子质量≈质子数+中子数2024/9/830

相对原子质量计算下列原子的相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211氯171817铁2630262024/9/831

张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。1908年7月-2006年12月

2024/9/832本节收获？1、相对原子质量：2、相对原子质量≈质子数+中子数以一种碳12原子质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量＝原子的实际质量碳12原子质量的1/12原子的实际质量

1.66×10-27Kg＝2024/9/833

学生练习1、填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

0

Mg12

24Fe

26

561

1

1

12

12

12

26

26

30

2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）

A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125C2024/9/8343、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（）A钠原子所带电荷数为0B钠的相对原子质量为23gC钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23D2024/9/8354.已知某原子的实际质量为M

Kg，碳-12原子的实际质量为N

Kg。求该原子的相对原子质量。相对原子质量＝

MKg

NKg×1/12=2024/9/8365.已知A原子的相对质量为X

，碳-12原子的实际质量为Y

Kg。求该A原子的实际质量。X＝

A原子的实际质量

YKg×1/12解：A原子的实际质量＝XY/12Kg2024/9/8376、现将下列金属铝、铁、铜各取1g，哪种金属中含的原子最多？哪一种含的原子最少？为什么？铝最多，铜最少。总质量相等，相对原子质量越小，则含的原子个数越多。2024/9/838有A、B两种原子，它们的质量之比为a：bB原子与碳原子的质量之比为c：d。求：A的相对原子质量是多少？2024/9/8392、几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢10

碳

66

氧88

钠

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2024/9/840

例如：碳12原子的质量为1.993×10-26Ｋｇ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是多少Ｋｇ。解答本题的关键是要搞清楚原子的质量和相对原子质量之间的换算关系。由原子的质量=原子的相对原子质量×标准碳原子的质量×1/12可知，该原子的质量=80×1.993×10-26Ｋｇ×1/12=1.329×10-25Ｋｇ2024/9/841例如：已知1个碳12原子的质量为ｎＫｇ，Ａ的原子质量为ｍＫｇ，则Ａ原子的相对原子质量可以表示为？相对原子质量是以一种碳原子的１/１２为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比.这里“一种碳原子”即是标准原子——含６个质子和６个中子的碳原子——碳１２原子。在此题中相对原子质量标准确定为ｎＫｇ×１/１２，所以Ａ的相对原子质量应为

ｍＫｇ１２ｍｎＫｇ×１/１２ｎ2024/9/842

[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。

2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。

3．原子的质量主要集中在原子核上。

4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。

5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。

6．氢原子核内不含中子。2024/9/843二、原子核外电子的排布2024/9/844氢原子的核外电子运动情况2024/9/845

电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。2024/9/8462024/9/847在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。2024/9/848

二、核外电子的排布

1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数：

一二三四五六七……

符号KLMNOPQ

电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大

2024/9/8492024/9/8502、核外电子的排布规律：

⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。2024/9/851

居巢黄麓谢玉荣第四单元课题3离子2、原子结构示意图：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布最外层电子数2024/9/852

写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。

硫镁铍氯氟氩

练一练2024/9/853硫

S

铍Be氟

F氩Ar+16286+12282镁Mg

+422

+927氯Cl+17287

+182882024/9/854接着练

用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；2024/9/855题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原子

钠原子

2812、原子核只有1个质子的原子

氢原子3、核电荷数为18的原子是氩原子

氩原子+11

+11+182882024/9/856

居巢黄麓谢玉荣元素与最外层电子数的关系2024/9/857规律；1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增加。2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。2024/9/8582024/9/8592024/9/860

找一找：

根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有什么样的关系？2024/9/861

居巢黄麓谢玉荣元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定2024/9/862

居巢黄麓谢玉荣元素与最外层电子数的关系元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子2024/9/863

居巢黄麓谢玉荣元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子2024/9/864

居巢黄麓谢玉荣小结3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电数结构的稳性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素的种类由原子的

决定。元素的化学性质主要决定于原子的

。核电荷数（或质子数）最外层电子数2024/9/865

质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；

（2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；（3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。小结2024/9/8665、离子的形成

在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。2024/9/867化学反应中的离子：钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2NaCl氯化钠的形成过程2024/9/868+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-易失去一个电子易得到一个电子2024/9/869（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子.

离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示电荷数和电性，“1”省约。

Na﹢

、Mg2+、Fe2+、Fe3+

Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-2024/9/870（2）离子的分类：阳离子：带正电的离子叫阳离子。如Na﹢

、Mg2+、Fe2+

阴离子：带负电的离子叫阴离子。如Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-

阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。如：Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl（请看以下图示）2024/9/871+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物易失去一个电子2024/9/872阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物。如：Na﹢与Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl

一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的）

NaClMgCl2KMnO4

Na2CO3NaOH结论：离子也是构成物质的粒子。2024/9/873由离子构成的物质NaCl由Na+和Cl-构成CuSO4由Cu2+和SO42-构成MgCl2

由Mg2+和Cl-构成KMnO4

由K+和MnO4-构成Na2CO3

由Na+和CO32-构成

NaOH

由Na+和OH-构成2024/9/874

居巢黄麓谢玉荣第四单元课题3离子离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8

+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋

Mg2＋

Cl-O2-

2024/9/875

离子的结构特点：最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。2024/9/876原子、离子的比较微粒种类原子离子阳离子阴离子微粒结构质=电质>电质<电电性不显正负符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系阳离子原子阴离子Cl和Cl﹣

、Na和Na﹢2024/9/877

思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？阳离子：质子数＞电子数。它是原子失去电子的结果。

Na﹢

阴离子：质子数＜电子数。它是原子得到电子的结果。

Cl﹣数值相等2024/9/878画出下列离子结构示意图H、S、Cl、Mg、Al、F、Na-+2-2+3+-+2024/9/879（3）离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示1个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子2024/9/880熟记下列离子氢氧根离子

OH-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-铵根离子NH4+亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+2024/9/881用化学符号表示下列微粒（1）5个硫酸根离子（2）氢氧根离子（3）1个镁离子（4）高锰酸根离子（5）锰酸根离子（6）硫离子（7）2个氧离子（8）3个铁离子（9）2个亚铁离子（10）硝酸根离子2024/9/882构成物质的几种微粒分子：O2CO2H2N2O3H2OHClH2SO4酒精蔗糖等原子:NaMgFeC(金刚石，石墨，木炭）Si

P

He

Ne等离子:CuSO4NaClMgCl2KMnO4

Na2CO3NaOH

等2024/9/883元素物质

分子

宏观组成：

只讲种类不讲个数微观构成既讲种类又讲个数

原子

离子

元素符号化学式元素周期表构成组成2024/9/884【小结】二、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。三、离子的形成原子结构示意图1.离子的概念：2.阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：2024/9/885例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下(填“相同”和“不同”)⑴最外层电子数________⑵核外电子层数__________⑶核内质子数__________⑷核外电子总数________⑸粒子的电性__________⑹粒子的化学性质______⑺核内中子数__________不相同不相同相同不相同不相同不相同相同2024/9/886[例2]铜是由

组成的；由

构成的，水是由

组成的，由

构成的，氯化钠是由

组成的，由

构成的。钠离子和氯离子铜元素铜原子氢元素和氧元素水分子氯元素和钠元素2024/9/8871.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是()A、质子数B、最外层电子数

C、中子数D、核电荷数2.某微粒的结构示意图下列有关说法中不正确的是()A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构+1382BA2024/9/8883、对结构示意图为两种微粒,有下列说法①属于同一元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷其中说法正确的是()

A①②B②③C①②④D②③④+1082+982B2024