山东省邹城市第一中学2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题含解析

PAGE18-山东省邹城市第一中学2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题（含解析）本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡(纸)指定位置上。2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上。写在试卷上无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首喜闻乐见的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还隐藏了好玩的化学学问，下列有关说法中，错误的是A.化学反应过程中同时存在着物质变更和能量变更，其中物质变更是基础B.这首诗说明化学能与热能在肯定条件下可以相互转化C.石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D.“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`【答案】C【解析】【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变更的同时肯定发生能量变更，其中物质变更是基础，选项A正确；B.“烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在肯定条件下可以相互转化，选项B正确；C.石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>0，要使△H-T△S<0，反应必需在高温条件下才能自发进行，选项C错误；D.“要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。答案选C。2.如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是A.石墨和金刚石的转化是物理变更B.金刚石的稳定性强于石墨C.1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJD.C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值【答案】D【解析】【分析】先依据图示写出对应的热化学方程式，然后依据盖斯定律结合物质的能量越低越稳定分析解答。【详解】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1=-393.5kJ•mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=△H2=-395.4kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1。A．石墨与金刚石是不同的物质，石墨转化为金刚石为化学变更，故A错误；B．依据C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，金刚石的能量大于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量小1.9kJ，故C错误；D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，该反应的焓变为正值，故D正确；故选D。3.对于反应A+BC，下列条件的变更肯定能使化学反应速率加快的是（）A.增加A的物质的量 B.削减C的物质的量浓度C.增加体系的压强 D.上升体系的温度【答案】D【解析】【详解】A．若A为固体，变更A的物质的量不会影响反应速率，故A不选；B．若C为固体，变更C的浓度不影响反应速率，若C为气体，削减C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选；C．若反应物、生成物均为固体，压强不会影响反应速率，故C不选；D．上升温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选；故答案D。【点睛】常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，须要留意的是压强对化学反应速率的影响，压强变更必需引起浓度变更才能引起速率变更。4.肯定条件下，某容器中各微粒在反应前后变更的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是()A.肯定汲取热量 B.反应物肯定全部参加反应C.肯定属于非氧化还原反应 D.肯定属于分解反应【答案】D【解析】【分析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应。【详解】A．由图不能确定反应中能量变更，不能确定反应为吸热反应还是放热反应，故A错误；B．反应前后均存在反应物，为可逆反应，故B错误；C．化合物生成单质时，元素的化合价变更，为氧化还原反应，故C错误；D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－B.常温常压下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数小于NAC.标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2混合后，分子数为2NAD.25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12N【答案】B【解析】【详解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA个，A叙述错误；B．常温常压下，22.4LCl2完全溶于水时，只有部分的氯气与水发生反应，则转移电子数小于NA；且常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，B叙述正确；C．标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2⇌N2O4，分子数小于2NA，C叙述错误；D．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH为弱电解质，电离出的氢离子浓度小于0.01mol·L－1，水电离出的OH－的数目大于10－12NA，D叙述错误；答案为B。6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，B的平衡转化率上升【答案】B【解析】【详解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C为固体，不写在K的表达式中，则化学平衡常数K=，故A错误；B．生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为×100%=40%，故B正确；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)达到平衡反应的前后压强之比为5:4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n(前)：n(平)=5:4，说明这是个气体体积削减的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D．增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；故选B。7.2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法推断【答案】B【解析】【详解】2SO2+O22SO3是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，相当于对甲容器平衡增大压强，平衡正向进行，乙容器中二氧化硫转化率大于甲容器，乙容器中SO2的转化率大于P%，B正确，故选B。8.化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、推断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A.当温度上升时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关【答案】A【解析】【详解】A．弱酸、弱碱的电离吸热，全部当温度上升时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，A正确；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；C．向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C错误；D．化学平衡常数的大小与温度有关，与催化剂、浓度、压强无关，D错误；故答案选A。9.下列表述中，关于“肯定”说法正确的个数是①pH=6的溶液肯定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)肯定是酸性溶液③强电解质溶液的导电实力肯定大于弱电解质溶液的导电实力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积肯定等于10-14⑤运用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH肯定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)肯定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离肯定没有影响A.0 B.1 C.2 D.【答案】B【解析】①溶液的酸碱性取决于c(OH−)、c(H+)的相对大小，100℃时，水的pH=6，但水呈中性，故①错误；②溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH−)、c(H+)的相对大小,假如c(H+)>c(OH-)则肯定是酸性溶液，故②正确；③溶液导电实力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，浓度大的醋酸溶液导电性也可能比浓度小的盐酸强，故③错误；④温度肯定，Kw肯定，Kw=c(OH−)·c(H+)式中，c(OH−)与c(H+)是指离子总浓度，而不是单指水电离出的离子浓度，故④错误；⑤测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，假如润湿会稀释待测液，所测得数据有误差，但是假如待测溶液呈中性，稀释不影响pH，故⑤错误；⑥加水稀释，促进氢硫酸的电离，电离程度增大，氢离子物质的量增大，但氢离子浓度减小，故⑥错误；⑦温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，假如向水中加入能水解钠盐则还是会影响水的电离，比如碳酸钠，故⑦错误。故选B。10.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列推断正确的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要缘由是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度肯定是5.6×10-5mol/L【答案】C【解析】【详解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故错误；B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，则有Ka=1.8×10-5==，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故错误；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，电荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，将钠离子浓度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正确；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则须要的钙离子最小的浓度×2=5.6×10-5mol/L，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。故选C。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11.下列试验能达到预期目的是编号试验内容试验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH比较S、C元素的非金属性强弱C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，视察并比较试验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，视察并比较试验现象探究浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，用pH试纸测等浓度的碳酸和醋酸的pH，故A错误；B．亚硫酸不是硫元素对应最高价氧化物的水化物，故不能干脆比较非金属性，B错误；C．探究探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，宜采纳限制变量法，保证其他环境一样，C正确；D．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法推断反应速率，故D错误；答案选C。12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是()①②③④A.依据图①可推断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大C.图③可以表示对某化学平衡体系变更温度后反应速率随时间的变更D.图④是N2与H2合成氨的能量变更曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热肯定小于92kJ【答案】AC【解析】【详解】A．依据图象可知，温度上升，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，故A错误；B．从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用的时间少，则乙反应速率快，依据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，依据反应方程式可以看出，增大压强平衡不移动，反应物的含量不变，图中符合，故B正确；C．上升温度正逆反应速率都增大，图像不符合，故C错误；D．由图象可知反应热为ΔH=-92KJ/mol，合成氨的反应为可逆反应，则反应1molN2和3molH2充分反应生成氨气的物质的量肯定小于2mol，所以放热肯定小于92kJ，故D正确；故选：AC。13.常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1=c2【答案】AD【解析】【详解】A．假如二者恰好完全反应(c1V1=c2V2)，则生成物为NH4Cl，水解显酸性，要使溶液显中性，则氨水要过量，即c1V1>c2V2，A正确；B．V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2

，恰好中和，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，另两离子c(NH4+)<c(Cl-)，错误；C．铵根离子水解，c(NH4+)<c(Cl-)，错误；D．氨水与盐酸恰好中和（即c1V1=c2V2

）生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液，常温下溶液呈酸性，pH<7，此时V1=V2，则可能有c1=c2，正确。答案为AD。14.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变更的关系图。下列示意图中，可能与试验结果相符的是A. B. C. D.【答案】BD【解析】【详解】由于在反应相同时间后测定NO2的百分含量，故温度低反应速率慢，NO2的百分含量高，反之温度高反应速率快，NO2的百分含量低，但当温度较高时，在相同时间可能会出现反应达到了平衡，并随温度上升会导致反应向逆反应方向移动(正反应为放热反应)，NO2的百分含量高，综上可确定B、D项的示意图符合该状况。15.常温下，用0.l00mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb=1.75×10-5)，测得滴定过程中溶液的电导率变更曲线如图所示。下列说法正确的是()A.b点溶液：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.d点溶液：c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)C.e点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH)+c(NH3·H2O)D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d＞c＞b＞a【答案】BD【解析】【分析】没有加入盐酸时，①的电导率大于②的电导率，则①曲线表示盐酸滴定NaOH溶液，②曲线表示盐酸滴定氨水；依据各点中的溶质和存在的平衡分析作答。【详解】A．b点溶质为等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl，Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5，的水解常数Kh=＝＜Kb（NH3·H2O），所以NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．d点氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH水解生成等物质的量的NH3·H2O和H+，NH水解程度远大于水的电离程度，该溶液呈酸性，因此c(NH3·H2O)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)，故B正确；C．e点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH)，则c(H+)-c(OH-)=c(NH)+2c(NH3·H2O)，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，则水的电离程度：b＞a；c点溶质为NaCl，对水的电离无影响；d点溶质为NH4Cl促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：d＞c＞b＞a，故D正确；故选BD。三、非选择题16.现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了相识物质，创建物质，开发新能源，发展人类的新将来。请解决以下有关能源的问题：(1)将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的是：______①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)运动会上运用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请依据完成下列题目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；②丙烷在肯定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，依据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①请计算出N≡N键的键能为______。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积肯定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，复原原温度时放出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。【答案】(1).B(2).C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1(3).124.2kJ·mol-1(4).945.6KJ/mol(5).小于【解析】【分析】(1)依据不同能源的性质进行推断；(2)①依据11g丙烷完全燃烧放出的热量计算出1mol丙烷完全燃烧放出的热量，依据燃烧热概念书写热化学方程式；②依据盖斯定律计算反应热；(3)①依据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和计算；②可逆反应不能进行究竟。【详解】(1)煤、石油、自然气是化石能源，核能不行再生，不是新能源，太阳能、生物质能、风能、氢能资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于新能源，答案：B；(2)①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，丙烷的摩尔质量为44g/mol，则1mol丙烷燃烧放出热量为555kJ×4=2220kJ，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫该可燃物的燃烧热，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，答案：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1；②已知：I．C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1，II．CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，依据盖斯定律，I-II得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=124.2kJ·mol-1，答案：124.2kJ·mol-1；(3)①设N≡N键的键能是x，由N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6KJ/mol，答案：945.6KJ/mol；②N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出热量小于92.4kJ，答案：小于。【点睛】利用盖斯定律计算反应热时，原热化学方程式的化学计量数进行变更时，该反应的反应热也要作相应的变更，原热化学方程式的反应物与生成物互换时，该反应的反应热的正负号也要作出相应的调整。17.探讨NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0将肯定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，限制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变更曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变更曲线。保持其它条件不变，变更反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变更趋势的曲线________。(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变更示意图为：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①确定NO氧化反应速率的步骤是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入肯定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，限制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变更曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”【答案】(1).AE(2).(3).Ⅱ(4).T4(5).ΔH1＜0，温度上升，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响【解析】【详解】（1）①A．该反应反应前后气体分子数发生变更，若气体压强不变，则表示各物质浓度不变，达到平衡，故选A项；B．达到平衡标记之一是正逆反应速率相等，即2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，故不选B项；C．平衡常数K只与温度有关，并非达到平衡标记，故不选C项；D．反应前后气体质量未发生变更，且为恒容容器，则气体密度始终保持不变，故不选D项；E．NO2呈红棕色，N2O4无色，若容器内颜色不变，表明各物质浓度不变，达到平衡，故选E项；故选AE；②温度为T1时，消耗N2O4的量为0.04mol/L-0.01mol/L=0.03mol/L，生成NO2的量为0.03mol/L×2=0.063mol/L，上升温度后，由于反应是吸热反应，平衡正向移动，生成NO2的量增大，曲线高于T1时的曲线，故答案为：；（2）①由图可得，Ea2＞Ea1，反应活化能越高反应速率越慢，则反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率，而反应速率由慢的那步确定，故确定NO氧化反应速率的步骤是Ⅱ，故答案为：Ⅱ；②在图中画一水平线，分别交于T4、T3代表的曲线，可得出转化相同量的NO，T4温度下对应的横坐标更大，即T4温度下消耗的时间较长；缘由是该反应为放热反应，温度上升，反应平衡向逆反应方向移动，c(N2O4)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响，故答案为：ΔH1＜0，温度上升，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。18.（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学爱好小组的同学围绕过氧化氢开展了调查探讨与试验，请你参加其中一起完成下列学习任务：（1）该爱好小组的同学查阅资料后发觉H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。（2）同学们用0.1000

mol

/L

-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在该反应中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次其次次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太猛烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.锥形瓶未用待测液润洗【答案】(1).H2O2H++HO2-HO2-H++O22-(2).氧化(3).当滴加最终一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色(4).0.1700(5).酸(6).A【解析】（I）（1）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。在水溶液中的电离方程式为：H2O2H++HO2-HO2-H++O22-；（2）①在反应2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑中，H2O2中氧元素化合价由-1上升为0，被氧化；②滴定到达终点的现象是当滴加最终一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色；③四次滴定消耗酸性KMnO4标准溶液体积中其次次误大，舍去，求平均值为17.00mL，则过氧化氢的浓度为=0.1700mol/L-1；（II）（1）酸性具有强氧化性能氧化橡胶，滴定时，用酸式滴定管装KMnO4溶液；（2）A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗会造成高锰酸钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，选项A选；B、部分液体溅出会导致结果偏低，选项B不选；C、滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏小，结果偏低，选项C不选；D、锥形瓶不须要润洗，否则待测液中所含H2O2的量偏大，故锥形瓶未用待测液润洗，滴定结果无影响，选项D不选。答案选A。19.氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的缘由是________(用离子方程式表示)。(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)____0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“=”)(3)图中所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变更的图像。图中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变更的曲线是___(填序号)；20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3＋)=____mol·L-1。(填精确的表达式)(4)常温下，NH4HSO4溶液中各离子的浓度由大到小的依次是：_______【答案】(1).Al3＋+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋(2).<(3).I(4).10-3-10-11(5).c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)【解析】【详解】(1)NH4Al(SO4)2中的铝离子在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附溶液中的粒子生成沉淀起到净水的作用，离子方程式为：Al3＋+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋，故答案为：Al3＋+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋；(2)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中部分铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，对铵根离子水解有抑制作用，但产生的氢离子浓度小于NH4HSO4中电离产生的氢离子浓度，则0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小，故答案为：<；(3)NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，上升温度，平衡向水解的方向移动，则酸性增加，曲线I符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变更；依据溶液呈电中性，3c(Al3＋)+c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，则2c(SO)-c(NH)-3c(Al3＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L-10-11mol/L，故答案为：I；10-3-10-11；(4)NH4H