非金属及其化合物 章末综合检测卷（解析版）-2024年高考化学一轮复习

备战2024年高考化学【一轮•夯基提能】复习精讲精练

第四章非金属及其化合物章末综合检测卷

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共45分）

1.（2023•全国•高三专题练习）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤

纸。向KMnCU晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+5Cbf+2MnCh+8H2。

淀粉KI试纸__________FeCb+KSCN

NaBr—什㈤.⑪—„

-KMnO,+浓盐酸

湿润的薇色石裴试舐吗幺

NaOH+酚St

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

处变蓝，处变红棕色

Aab氧化性:C12>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变血红色还原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

向KMnCU晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5CLT+2MnC12+8H2O,生成的

Cb在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。

A.a处发生反应Cb+2KI=2KCl+b,生成的b使淀粉变蓝，b处发生反应Cb+NaBr=2NaCl+Br2,表明氧化

性：C12>Bn和CL>l2,不能说明氧化性：Br2>l2,A不正确；

B.c处发生反应CI2+H2O-HC1+HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成

酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确；

C.d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH,也可以使之出现对应的实验现象，C不正确；

D.e处变血红色是氯气氧化Fe2+生成Fe3+的结果，表明发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,则还原性：Fe2+

>C1,D正确；

故选D。

2.（2023•全国•高三专题练习）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误

的是

“化合价

+7-e

+5•---

+4-•

+3一°d

+1'b*

0---------1-----------•-----------1-----------1-----------1---------

,氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐

-1-.

a

A.a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b

B.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小

C.向b的水溶液里加入CaCCh,可以增加d的产量

D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d

【答案】B

【详解】

由题图分析可知，a为HC1；b为CL；c为C1O2；d为HC1O；e为含CIO；的盐。

A.盐酸和次氯酸反应可生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应可生成氯气，故A正确；

B.C1O2为一种新型自来水消毒剂，代替C12的原因是C1O2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，

故B错误；

C.氯水中含有HC1、HC1O,HC1与加入的CaCCh反应，HC1的消耗促进CL与水的反应，生成更多的HC1O,

故C正确；

D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能与CO2反应生成HC10,故D正确。

综上所述，答案为B。

3.（2023・全国•高三专题练习）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是

选项陈述I陈述H判断

漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适I对，II

A酸性：CH3COOH>HC1O

量醋酸对，有

氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的I对，II

B说明次氯酸的氧化性比氯气强

有色布条褪色对，无

因为双氧水、氯气、硫酸铜都具有I对，II

C双氧水、氯气、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂

较强氧化性对，有

将Cb通入NaBr溶液中，然后加入CCU,振荡、I对，II

D说明氯的氧化性比澳的强

静置，CC14层为橙红色对，无

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.漂白粉起漂白作用的是CIO,醋酸的酸性大于HC1O,所以加入醋酸后醋酸与Ca（C10）2反应生成HC1O,

符合强酸制弱酸原则，故A正确；

B.［与II有因果关系，氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应得到次氯酸，次氯酸能使有色布条

褪色，说明次氯酸的氧化性比氯气强，故B错误；

C.硫酸铜几乎没有氧化性，故C错误；

D.I与II有因果关系，将CL通入NaBr溶液中，然后加入CCk,振荡、静置，CCk层为橙红色，CL氧化

Br生成Br2,说明说明氯的氧化性比澳的强，故D错误；

故本题选Ao

4.（2023・江苏•高三统考专题练习）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNC>3（稀NO—jNC>2

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2放凝高温>NO^^HNO3

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2coN2+2CO2

D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4C1+Ca（OH）,=CaCl2+2NH31+2H2O

【答案】B

【详解】

A.Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应2NO+O2=2NOz生成NO2,A正确；

B.氮气与氧气在高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误；

C.汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为

催化剂

2NO+2CON,+2CO2,C正确；

D.实验室利用熟石灰和氯化钱制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22CaC12+2NH3T+2H2。，

D正确。

故选Bo

5.（2023•全国•高三专题练习）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为CsS、Ag2Se>Au、

Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCk产和[AUC14],下列

判断错误的是

气体滤液有机层

A.“焙烧”时，Cu2s转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B.“酸浸氧化”时，02的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境

C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3cl2+2C1=2[AUC14r

D.有机层中回收的金属元素是Pt,萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

【答案】A

【详解】

由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化亚铜与氧

气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为

硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、钳不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝

酸铜、硒酸的滤液和含有金、钳的滤渣；滤渣酸溶时，金、钳与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六

氯合钳离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合粕离子的有机相和含有四氯合金离

子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸镂混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合

金化钱。

A.由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程

高温

式为CU2S+2O2U2CUO+SO2,反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1,故A错误；

B.由分析可知，烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝

酸溶液反应转化为硒酸，酸浸氧化时通入氧气可防止稀硝酸被还原为一氧化氮，从而保护环境，故B正确;

C.由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为

2Au+3C12+2C「=2[A11CI41，故C正确；

D.由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合钳离子的有机相和含有四氯合金

离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故D正确；

故选Ao

6.（2023•海南•高三统考专题练习）乜,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

B.5.6g铁粉与QlLlmoLLT的HC1的溶液充分反应，产生的气体分子数目为01NA

C.标准状况下，2.24LSO2与L12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为。」名

D.L7gNH3完全溶于1LHQ所得溶液，NH3•HQ微粒数目为0.1名

【答案】A

【详解】

A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；

B.5.6g铁粉与O.lLlmollT的HC1的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为。O5NA,故B错误；

C.标准状况下，2.24LSO?与L12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生

成的sc>3分子数目无法计算，故C错误；

D.L7gNH3完全溶于ILH2。所得溶液，发生反应：NH3+H2ONH,H,O,生成的NH3-HZ。微粒数目小

于O.INA，故D错误。

答案为：Ao

7.(2023・四川成都•石室中学校考模拟预测)下列实验方案能达到实验目的的是

选项ABCD

1mL0Imol,L_,

实验CuSO4溶液多浓盐酸

ft

nrU

W-NaOH

方案L卜溶液

A\LLJ饱和经过酸化

「）RWNaHCO3_毒奇才的3%NaCl

曷"热水_Na2SiO3

LSzJ溶液-----二次泌二二三三：|溶液

二小五一蒸储水

Na2cO3固体

2mL5%H21溶液

用铁氧化钾溶

验证CuSO4对

实验进行喷泉实液验证牺牲阳

H2O2分解反应验证非金属性：Cl>C>Si

目的验极的阴极保护

有催化作用

法

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.加Cust),溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是CuSC)4的催化作用，A项错误;

B.虽然烧杯里是蒸得水，但引发喷泉的操作是挤入胶头滴管中的NaOH溶液，COZ溶于NaOH使烧瓶内压

强减小，引起喷泉，B项正确；

C.验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸，c项错误；

D.图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误；

答案选B。

8.(2023・山东•校联考模拟预测)实验推理法就是在实验的基础上加以科学推理，从而得出正确结论的方

法。利用下图所示装置，a〜d中加入试剂见下表，下列实验设计合理且对c中实验现象的预测及分析均正

确的是

abCdC中实验现象的预测及分析

稀

A超细大理石Na2SiO3»无试剂溶液中产生白色沉淀，说明非金属性S>C>Si

H2SO4

较浓硫CuSC)4溶溶液中产生淡黄色沉淀，说明SO2具有酸性氧

BNa2sO3Na2s溶液

酸液化物性质和氧化性

溶液中先产生蓝色沉淀，沉淀再溶解，说明

C浓氨水碱石灰CuSC)4溶液CJ和水

CU(OH)2能溶于浓氨水

NaOH的乙醇酸性KMnO4溶液深紫色褪去，说明澳乙烷发生消去反应产

D澳乙烷苯

溶液溶液生烯制

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.由于超细大理石，稀硫酸可以与之发生反应，制备二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,

可说明酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，最高价含氧酸酸性越强，则元素非金属性越强，故A正确；

B.硫酸铜溶液不能尾气吸收二氧化硫，污染环境，故B错误;

C.氨气进入硫酸铜溶液需要防倒吸，故C错误；

D.澳乙烷消去需要加热，同时溢出气体有乙烯和乙醇，两者均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

故选：Ao

9.（2023•江苏•高三统考专题练习）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随

着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单

晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其

他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

B.SiCh硬度大，可用于制作光导纤维

C.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

D.硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂

【答案】C

【详解】

A.晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作半导体材料，与熔点高无关，故A错误；

B.二氧化硅具有良好的导光性能，常用于制作光导纤维，与硬度大无关，故B错误

C.碳化硅是硬度大的新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，故C正确；

D.硅酸钠溶液具有良好的粘结性，常用作黏合剂，与耐热性好无关，故D错误；

故选C。

10.（2023•海南省直辖县级单位•嘉积中学校考一模）文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝

会说话》中介绍了很多文物。

千里江山图元青花四爱图梅瓶编钟（古代乐器）西汉皇后之玺

下列对上述文物的说法正确的是

A.制作千里江山图可选用FeO作为红色颜料

B.制作元青花四爱图梅瓶的原料主要成分为硅酸盐

C.制作编钟的原料为青铜，主要成分为铜锌

D.制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

【答案】B

【详解】

A.FeO为黑色固体，FezCh为红棕色固体，可作为红色颜料，A项错误；

B.元青花四爱图梅瓶是我国元代青花瓷器艺术的杰出代表，为陶瓷器物，属于硅酸盐制品，B项正确；

C.青铜指的是铜锡合金，黄铜的主要成分为铜锌合金，C项错误；

D.玉石分软玉和硬玉，主要化学成分都有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等物质，为无机物，不属于有机

高分子材料，D项错误；

故选Bo

11.（2023・广东•统考高考真题）下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性

装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅

BNO2NO2转化为N2O4的反应吸热

C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生co2漂白粉的有效成分是CaCC>3

D1mobENaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、

二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；

B.装有N02的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N?。」方向移动，则NO2转化为N2O4的

反应为放热，故B不符合题意；

C.久置空气中的漂白粉遇盐酸产生C0?是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳

酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故c不符合题意；

D.ImoLLNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶

液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

12.（2021.广东揭阳•普宁市第二中学校考模拟预测）下列实验的操作、现象、结论均正确的是

选项操作现象结论

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯、下层溶液呈橙

A振荡、静置红色氧化性：C12>Bf2

向某澄清溶液中滴加氯水，再滴加溶液变为血红

BKSCN溶液色该溶液中一定含Fe2+

加热装有氯化镂固体的试管，管口放氯化镂分解产生氨气，氨气溶于水后溶液

C试纸变蓝

有湿润的pH试纸显碱性

向lmL0.1mol・L-iNaCl溶液里滴加少

白色沉淀转化

D量AgNCh溶液产生白色沉淀，再滴Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

为黄色沉淀

加几滴0.1mol*L-1NaI溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.2Br-+Cl2=2Cr+Br2,产生的Br?在苯中的溶解度大，苯的密度比水小，上层溶液呈橙红色，故A错

误；

B.若溶液中只含Fe3+,无Fe?+也能出现该现象，故B错误；

C.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口容易反应生成氯化镂，无法使pH试纸变蓝，故C错误；

D.在溶液中c（C「）2c（F）的情况下，白色沉淀AgCl可以转化为黄色沉淀AgL说明KsP（AgCl）＞KsP（AgI）,

故D正确；

答案选D。

13.（2023・山东日照・统考三模）无水CrCb是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气

曰

氧化。制取CrCl3的反应方程式为CrQs+3CC14—2CrCl3+3COC1,,实验装置如图所示：

已知CO。?有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是

A.甲中的试剂为浓硫酸

B.若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可

C.丙中发生反应的离子方程式为COC12+4OH=CO^+2C1+2H2O

D.实验前、后均需通入一段时间的N2,其作用相同

【答案】D

【详解】

结合装置图，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，CrCb易潮解、高温下易被氧气氧化，则实验过程中必

须保持干燥环境，甲中装浓H2s04可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入装置，反应结束后继续通入一段时

间干燥的氮气，使CrCb在氮气氛围中冷却，无水CaCL防止丙中水蒸气进入乙装置；生成的COCL有毒，

需要通过NaOH溶液吸收处理，据此分析解题。

A.由分析可知，甲中的试剂为浓硫酸，可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入置，A正确;

B.由题干信息可知，CrCb具有易升华的性质，故若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可，B

正确；

C.装置丙中可以看做是COC12先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，

所以最终溶液中存在碳酸根离子和氯离子，故反应方程式为：C0Cl2+40H-=C0t+2Cr+2H20,C正确；

D.由分析可知，实验前、后均需通入一段时间的N2,反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束

后继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCb在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D错误；

故答案为：D。

14.(2021・广东・统考模拟预测)Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3

A

制得N2,然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下

列说法错误的是

A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C.装置D的作用只是干燥N2

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可检验是否有Mg3N2

【答案】C

【详解】

该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2oA中长颈漏斗中是浓氨水,加入烧瓶中遇生石灰释放NH3,

B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2,D中浓硫酸吸收N2中的

水和NH3后，N2进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的C02、泾。等进入装置中与Mg及Mg3N2

反应。

A.装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3,A正确；

B.实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；

C.装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气

味,则有Mg3N2,D正确；

故选：Co

15.（2023•山东•统考高考真题）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A.稀盐酸：配制A1CL溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【详解】

A.实验室配制AlCb溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制AF+水解，A不合题意；

B.蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；

C.清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NOf+2H20,C不合题意；

D.苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符

合题意；

故答案为：D。

第II卷（非选择题）

二、非选择题（共55分）

16.（2022•广东江门•校考模拟预测）1811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰（富含KI）混合后发现

有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813年经盖一吕萨克鉴定后正式将该物质命名为

Iodine（碘）。

（1）将浓H2s04滴入盛有KI固体的锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑（已知黑色物质为PbS）,

则该反应除生成b以外，还会生成气体（填化学式）。

⑵常温时HI为无色气体，易溶于水。其制备原理为3KI+H3PO"浓）3Po4+3HIJ如图所示，制备并

收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为（装置可重复使用，夹持和加热装置省略）：a-e,f-

（已知浓H3P04不易挥发和分解）。其中仪器Q的名称为。

U形干燥管中的试剂为。若观察到,说明HI气体己收集满。

（3）久置KI溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。

淀粉溶液稀H2s

A取溶液于烧杯中§0

10mL0

■>

-----------------------------滴至溶液pH=5,

溶液未变蓝溶液立即变蓝

室温条件下，置于空气中

8个月的0.1mol•I/KI溶液

关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究。

①提出猜想

猜想I：酸性条件下，空气中的。2将I-迅速氧化成12；

猜想II：KI溶液久置过程中产生了IO；,IO：在酸性条件下与I反应生成L。

②实验与结论。

实验实验方案实验现象结论与解释

编号

往试管中加入10mL0.1mol・L"新制KI

50min后溶猜想I不成立。判断

i溶液并加入几滴淀粉溶液，_______露置

液变蓝的依据是_______。

于室温下的空气中

猜想II成立。写出相

溶液立即

取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，

ii关反应离子方程

加入淀粉溶液，再滴加稀H2s04。变蓝

式：_______0

③分析:久置KI溶液中IO；的产生可认为经历了两个过程（写离子方程式）;3l2+6OH-=5I-+IO；+3H2O。

【答案】

（1）H2S

（2）c,b-e,f-d圆底烧瓶无水CaCL或P2O5、硅胶等烧杯中出现黄色沉淀

⑶用稀H2s04调至溶液pH=5pH=5（或酸性条件下），淀粉一KI溶液没有立即变蓝IO；

+

+5r+6H=3I2+3H2O4r+O2+2H2O=2l2+4OH-

【详解】

微执

3KI+H3Po4（浓3Po4+3HI],固体和液体混合加热，a中是制备HI,再通过U型干燥管用无水CaCL

或P2O5、硅胶等进行干燥，碘化氢密度比空气大，用向上排空法收集，最后用硝酸银溶液吸收尾气，若观

察到烧杯中出现黄色沉淀，说明HI气体已收集满。

久置KI溶液中IOJ的产生可认为经历了两个过程，碘离子先被氧化成碘单质，但溶液呈碱性，碱性条件下,

碘发生自身氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子。

（1）将浓H2s04滴入盛有KI固体的锥形瓶中，生成硫酸钾、碘单质，碘元素被氧化，产生的气体能使湿

润的醋酸铅试纸变黑（已知黑色物质为PbS）,说明硫元素被还原为-2价的硫，则该反应除成12以外，还会生

成气体H2S；

微执

（2）3KI+H3P。4（浓）-K3Po4+3HIT，固体和液体混合加热，a中是制备HL再通过U型干燥管用无水

CaCL或P2O5、硅胶等进行干燥，碘化氢密度比空气大，用向上排空法收集，最后用硝酸银溶液吸收尾气，

若观察到烧杯中出现黄色沉淀，说明HI气体已收集满。如图所示，制备并收集干燥的HI气体所需装置的

接口顺序为（夹持和加热装置省略）：a-e,Jc,b—e,f—d。其中仪器Q的名称为圆底烧瓶。

⑶猜想I：酸性条件下，空气中的。2将r迅速氧化成12；往试管中加入10mL0.1mol-L-i新制KI溶液并

加入几滴淀粉溶液，用稀H2sCM调至溶液pH=5,露置于室温下的空气中，50min后，溶液变蓝，pH=5（或

酸性条件下），淀粉-KI溶液没有立即变蓝，猜想I不成立。

猜想n：KI溶液久置过程中产生了io;,io]在酸性条件下与r反应生成12。取少量KK）3溶液与少量KI

溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4,溶液立即变蓝，反应的离子方程式：IO[+5：T+6H+=3l2+3H2O,

猜想II成立。

久置KI溶液中IO；的产生可认为经历了两个过程，碘离子先被氧化成碘单质，4I+O2+2H2O=2l2+4OH-；但

溶液呈碱性，碱性条件下，碘发生自身氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子：3I2+6OH=5I+IO；+3H2OO

17.（2023•甘肃•统考三模）连二亚硫酸钠（Na2s2O4）是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小

得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取

Na2s2O4。

江/硫酸

’单向阀示意图

9_NaOH甲醇溶液

件评二I。）

f

饱和温度计

NaHSO,

溶液3-甲酸的，

、甲醇溶液NaOH溶液

A电加热磁力搅拌器

C

已知：连二亚硫酸钠不溶于醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。

（1）装置a、c中能保持恒压，原因是o

（2）单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是（填字母）。

»=!尸］

ABCDE

(3)制备前应先打开恒压滴液漏斗(填“a”或“c”)的活塞；在A、B和C、D之间都应添加一个装置，该

装置的作用是o

(4)已知亚硫酸的结构式为?,则S2O广的结构式为,其中S元素的化合价为

H—0—S—0—H

价。

(5)制备时打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加(填“少量”或“过量”)的NaOH溶液；写出生成

Na2s2。4的化学方程式［甲酸被氧化为CO2］：1o

(6)制备结束后，过滤，用洗涤，干燥，制得Na2s2。4。

【答案】

(1)恒压滴液漏斗的侧管将上下气体连通

(2)A、E

(3)a防止水蒸气进入C装置

(X/O-

(4)尸S+3

OO

(5)过量HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2s2<D4+Na2co3+3H2。

(6)乙醇

【详解】

利用A装置制备SCh,在C装置中，甲酸、S02和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为

HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2s204+Na2co3+3H2O,D装置处理尾气，据此分析解答。

(1)装置a、c为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压。

(2)具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的是

AEo

(3)连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗a的活塞，

利用反应产生的S02将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B和C、D之间都添加

一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入C装置。

,o</O-

(4)2分子H2sO3脱去2个-OH形成1个S-S键得到H2s2O4,则S2O7的结构式为S-S；O为-2

OO

价，则S2of中S元素的化合价为+3价。

(5)由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的NaOH溶液；甲酸、

SO2和NaOH反应生成连二亚硫酸钠,反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2s2O4+Na2co3+3H2。。

(6)连二亚硫酸钠不溶于醇，因此制备结束后，过滤，用乙醇洗涤，干燥，可制得Na2s2。4。

18.(2021•广东广州•广州市培正中学校考三模)工业利用反应TiC)2(s)+C+2cl/gaTiCl/gHCOKg),

在无水无氧条件下制取TiCL，实验装置如图所示。(TiCl’的熔点为25℃,沸点为136℃,TiCl4遇水发生水

解生成TiCVxH?。)

氧氧

化钠

潜液

回答下列问题：

(1)该实验设计中存在一个明显的错误：,会导致无法制得TiC、；装置F中的试剂

为。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为o

(3)当观察到装置E中(现象)时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用

是o

(4)若上述装置中缺少装置C,则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式

为：0

(5)利用如图所示的装置测定TiCl’的纯度，取“zgTiCl,产品，向安全漏斗中加入适当的蒸储水，待TiCI,充

分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入qmol/LAgNOs溶液hmL,使氯离子完全沉淀,

以高铁镂钮为指示剂，用Czmol/LNH,SCN溶液滴定过量的AgNC>3生成AgSCN沉淀，滴定终点时，消耗滴

定液匕mL。

①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有O

②根据上述数据计算该样品的纯度。=(用含m、J、匕、c2、匕的代数式表示)。

【答案】

(1)A中缺少加热装置浓硫酸

A

+2+

(2)MnO2+4H+2Cr==Mn+Cl2T+2H2O

(3)充满黄绿色气体使TiCk冷凝

(4)TiC14+(x+2)H2O=TiO2«xH2O+4HCl

(5)形成液封，吸收多余的HC1igYqV?)%

4m

【详解】

装置A利用MnO2和浓盐酸混合加热制取的Ch中混有挥发的HC1和水蒸气，依次利用B中饱和食盐水除

去HC1、装置C中浓硫酸干燥氯气，干燥的CL和TiCh、C混合加热制得的TiCL在E中冷凝收集，并利用

G中NaOH溶液吸收含有CL的尾气，防止污染环境，同时利用F中浓硫酸防止水蒸气进入E中，使TiCk

水解；

(1)实验室用二氧化锦和浓盐酸制取氯气时需要加热，TiCL遇水发生水解，需要防止装置G中的水蒸气

进入装置E中，则F中应盛装浓硫酸，故答案为：A中缺少加热装置；浓硫酸；

(2)装置A中利用MnCh和浓盐酸混合加热生成氯气、MnCL和水，则发生反应的离子方程式为

+2+

MnO2+4H+2CF==Mn+Cl2T+2H2O；

(3)制取TiCk需要在无水无氧条件下进行，因此需要排尽装置内部的空气，当观察到装置E中充满黄绿

色气体时，开始点燃D处酒精灯；TiCk的熔点为-25℃,沸点为136℃,装置E中冰水的作用是使TiCk冷

凝，故答案为：充满黄绿色气体；使TiCL冷凝；

(4)若缺少装置C,TiCk遇水发生水解生成TiO2-XH2O,发生反应的化学方程式为

TiC14+(x+2)H2O=TiO2.xH2O+4HCl；

(5)①安全漏斗在实验中的作用是形成液封，吸收多余的HC1,避免HC1损失，故答案为：形成液封，吸收

多余的HC1；

②根据题意可以确立原子守恒关系4n(TiCl4)=n(AgCl),n(AgNO3)=n(AgCl)+n(AgSCN),4n(TiCk)+c2V2乂10-3

ixVZ。-3,s=m(TiCl4)=n(TiC14>M(TiCl4)=19(cMqV2)%,故答案为：叫。

mm4m4m

19.(2022・天津・模拟预测)自然界中的局部氮循环如下图。

⑤硝化作用