辽宁省大连市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题

大连市2023-2024学年度高一第一学期期末考试

化学试卷

注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效.

2.本试卷分第I卷和第n卷两部分，满分100分，考试时间75分钟.

可能用到的相对原子质量：H-lLi-70-16Na-23Mg-24P-31S-32K-39Fe-56

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的4个选项中，只有一

项是符合题目要求的.

1.化学与生产、生活息息相关.下列说法错误的是（）

A.铁粉用作中西式糕点的脱氧剂是由于其难以被氧化

B.硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

C.星海广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应

D.利用放射性同位素释放的射线可进行育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

2.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法.下列物质分类错误的是（）

选项类别物质

A电解质BaSO4>NH3H2O、Na2O

B纯净物盐酸、硝酸、硫酸

C碱性氧化物FeO>CaO>MgO

D共价化合物CO、HF、H2S

3.下列化学用语或表述正确的是（）

A.CO2的电子式：：O：：C::O:B.中子数为10的氧原子：

铲假电解+

C.CH4分子结构模型：移D.NaCl电离方程式：NaCl=Na+C1

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3

A.无色透明的溶液：Al\NO；、MnO4,SO：

B.含有Fe3+的溶液：r,Cu2+,cr>NO-；

C.pH=2的溶液：CIO>Fe2+>Na+、Al3+

D.加入铝粉能生成H?的溶液：Na+、K+、Br>CP

5.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.以个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B.等物质的量的N2和。2中所含原子数均为2NA

C.12gNaHSC）4与Mgs。4的固体混合物中所含离子数为0-2NA

D.标准状况下，22.4LH2。中含质子数目为IONA

6.某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示.下列说法正确的是（）

XXX饮用矿泉水

净含量：350mL

配料表：纯净水、硫酸镁氯化钾

保质期：12个月

主要成分：水

钾离子(K+):1.0~27.3mg/L

镁离子(Mg?*)：0.1~4.8mg/L

氯离子(CD:10~27.3mg/L

硫酸根离子(SOj):0.4~19.5mg/L

A.2molSOj的摩尔质量是192g-molT

B.该饮用矿泉水中K+的物质的量浓度最大为

C.该饮用矿泉水中至少含有Mg?+的质量是0.035mg

D.可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类

7.纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用.实验室以碳酸氢镂（温度高于35℃分解）和食盐水为原料

制取纯碱，流程如下：

碳酸氢铁粉末

滤液

下列说法错误的是（）

A.热稳定性：B>A

B.可用澄清石灰水鉴别A、B

C.搅拌过程中宜采用30℃水浴加热

D.检验A是否洗净的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液

8.下列类比或推理合理的是（）

A.酸性：HC1O4>HIO4,则酸性：HC1>HI

B.Na与。2加热生成Na2。？，则Li与02加热生成Li?。？

C.铁制品在潮湿空气中易锈蚀，则铝制品在潮湿空气中易锈蚀

D.硅是常用的半导体材料，则褚（32号元素）也是常用的半导体材料

9.能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A.将CU通入FeCL溶液中：2Fe2++CU^=2Fe"+2C「

-+

B.将BaCC）3溶于盐酸：CO'+2HH,O+C02T

C.将Na投入MgCL溶液中：2Na+2H2O^=2Na++2OH-+H2T

+-2+

D.向NaHSC\溶液中加入Ba(OH),至中性：H+SOj+Ba+OHH2O+BaSO4

10.下列实验装置、试剂或现象正确的是（）

D.制备Fe（OH）,并能

A.钠的燃烧B.除去C。？中的HC1C.滴入酚酬溶液

较长时间观察到其白色

11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示.下列推断不合理的是（）

A.b既可被氧化，也可被还原

B.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

C.d受热失水后的产物可用作橡胶的颜料

D.可存在bfcfdfefb的循环转化关系

12.M、N、X、Y、Z是短周期主族元素，其最外层电子数之和是20.与He具有相同的电子层结

构.N与X、Y、Z位于不同周期，X是地壳中含量最高的金属元素，丫原子M层电子数是K层电子数

的2倍.下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：X>NB.丫的氧化物是酸性氧化物

C.最高价含氧酸的酸性：Z>YD.M与N能组成含10个电子的分子

13.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以Fe?+和Fe3+渗透Nafion膜，协同CO?、

H,O分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH,其反应机理如图.（己知：HCOOH结构式

A.图中a、b分别代表Fe?+、Fe3+

B.反应过程中涉及到极性键的断裂和形成

C.结合反应机理图，1molCO2被氧化为转移电子数约为1204x1024

一定条件

D.该人工光合作用体系的总反应为2co2+2H2O2HC00H+0,

14.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

A用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色溶液中有钠元素

B将铁锈溶于浓盐酸，滴入KM11O4溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁

取少量金属钠在氧气中燃烧后所得固体，

C有气体生成固体为Na2。？

加入2~3mL蒸储水

氧化性：

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀溶液先变为橙Cl2>Br2,

D

粉KI溶液色，后变蓝色

Cl2>I2

15.化学上常用标准电极电势E®（氧化型/还原型）比较物质氧化能力.E®值越高，氧化型物质的氧化

能力越强，E®值越低，还原型物质的还原能力越强.E0值与体系的pH有关.根据表格信息，判断下

列说法错误的是（）

氧化型/还原型PbO/PbSO।MnO/Mn2+3+2+3+2+

24Fe/Feci2/crCo/Co

E®（酸性条件中）1.685V1.51V0.77V1.36V1.92V

A.实验室可用CO2（SO4）3与浓盐酸反应制备C"

3+3+

B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为Co>Mn04>Cl2>Fe

@2+

C.已知E[Fe（OH）3/Fe（OH）2]<0.77V,则Fe（OH）2的还原性强于Fe的还原性

D.向硫酸酸化含2moiFeCU溶液中加入1molPbO2,可观察到黄绿色气体产生

第n卷（非选择题，共55分）

二、非选择题，本题共4小题，共55分.

16.（14分）阅读下列科普短文并填空.

氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用.能形成①H2。、②______、③CH「④NaH

等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用.例如氢氧燃料电池在工作时，

从负极连续通入⑤H2,从正极连续通入⑥。2.二者在电池内部（含有⑦H2SO4或⑧KOH等物质的溶

液）发生反应生成水，同时产生电能.

(1)氢元素有气、笊、瓶三种核素，分别用表示；与。2互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂

的物质是(填分子式).

(2)上述短文标有序号的物质中，属于离子化合物的是(填序号).

(3)实验室欲配制l.Omol/L的KOH溶液920mL.实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻

璃棒、烧杯、量筒、，需称量______gKOH固体.

(4)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制100mL1.84moi/L

稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积______mL.

硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：L84g,cnT3

质量分数：98%

(5)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理NaH+H2O^=NaOH+H2f.禾U用

NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：

①读数.

调节量气管、水准管内液面相平，记录盘气管起始体积读数KmL.

②反应.

打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温.

③读数.

调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数&mL.

则该条件下气体摩尔体积匕为L/mol(用办匕、匕代数式表示)

17.(14分)a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系

如图所示：

推高正化合价成过低负化合价

原子序致

请回答下列问题：

(1)e在元素周期表中的位置是.

(2)写出b的简单氢化物的电子式,f的最高价氧化物的水化物含键

(填字母).

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键

(3)d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化

学方程式是.

(4)a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系.用电子式表示化合物ce的形成过程

;工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba,不采用步骤①的原因是

IcI-■»|[b册2「ce；

(5)化合物的2可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是

18.(13分)海洋资源丰富，下图为海水利用的部分示意图.

烧碱-----------------

石*漂白液

3+

已知：氧化性：Cl2>10；>Fe>I2.

请回答下列问题：

（1）上述①一⑤转化过程中，不是氧化还原反应的是（填序号）.

（2）若②反应过程生成0.2molCT,则该反应中消耗标准状况下的L.

（3）步骤⑤中，“5时,氧化产物为____________（填化学式），>1.5时,单质碘

"（Fei?）n（FeI2）

的回收率降低，原因是.

（4）实验室可利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaClO.

①实验室制备Cl2的离子方程式是____________________________________________

②装置B中采用冰水浴冷却的目的是.

③装置C中X试剂可选用（填字母）.

a.NaClb.浓硫酸c.NaOHd.KMnO4

19.（14分）磷酸亚铁锂（LiFePOQ是比亚迪“刀片电池”的电极材料.实验室制备磷酸亚铁锂的一

种方法如下（装置如图所示，夹持及加热装置略去）:

I.在A中依次加入0.01molH3Po4、0.01molFeSO4-7H2O>0.03molLiOH•H2。和40nlL蒸储

水，搅拌溶解后加入少量抗坏血酸（即维生素C）；

II.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h；

III.冷却至室温后经过滤、洗涤、干燥，得到磷酸亚铁锂产品.

（1）步骤I中维生素C的作用是；步骤III过滤无需使用的仪器有（填名称）.

（2）写出制备LiFePC）4的化学方程式：_____________________________________

（3）干燥后称量，产品的质量是1.2g,本实验的产率为%（保留小数点后一位；产率=

实际产量

X100%).

理论产量

（4）回收废旧电池有利于资源循环，将LiFePC\以稀硫酸/H2O2混合液溶解后过滤，可回收FePC>4,

写出该反应的离子方程式.

（5）FeSO「7H2。可用工业废渣（主要含有Fe2（）3、FeO、A12O3）制备，流程如下:

过量NaOH溶液稀硫酸试剂X

工业，浸泡

溶解-d还原----------FeSO7HO

废渣过漉42

@"浸泡”加入过量NaOH溶液的目的是.

②“还原”工序中试剂X选用Cu粉是否可行（填“是”或“否”），解释原因

大连市2023〜2024学年度第一学期期末考试参考答案

高一化学

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的4个选项中，只有一

项是符合题目要求的.

123456789101112131415

ABBDCCBDAcBACDD

二、非选择题：本题共4小题，共55分.

16.（14分，除标注外，每空2分）

（1）；H、；H、汨（每个1