2019-2020学年新教材高中化学2.2第1课时氯气的性质练习含解析新人教版必修第一册

PAGE4-氯气的性质1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用答案：A2．下列关于氯气的说法不正确的是()A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确；氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。3．常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是()A．石蕊溶液 B．硝酸银C．氢氧化钠 D．氯化铝解析：选D。Cl2溶于水会发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO。HClO可使石蕊溶液褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。4．制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶2解析：选A。该反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂，根据化学方程式中NaCl和NaClO的化学计量数可判断氧化剂与还原剂的质量之比应为1∶1。5．下列离子方程式书写不正确的是()A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－解析：选D。HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。6．实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生解析：选C。液氯的成分为Cl2，氯水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．滴到有色布条上，发现布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选B。氯水中有漂白性、能使有色布条褪色的是HClO，所以A错误；呈黄绿色并有刺激性气味的是Cl2分子，所以B正确；C中与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是Cl－，但先用盐酸酸化会引入Cl－造成干扰，所以C错误；Cl2能与NaOH溶液反应而使氯水黄绿色消失，所以D错误。8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是H＋表现酸性的结果，内环是HClO的强氧化性的表现，说明中和反应快，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。9．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、D的化学式(若为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)。A＋H2O(离子方程式)：____________________________________________________________________________________________________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：___________________________________________________________________________________________________________________________；B→D(化学方程式)：_______________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由题意可知A为Cl2，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑10．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有湿润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是_________________________________________。(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用________溶液吸收多余的氯气，原理是________________________________(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是________(填字母代号)。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO解析：(1)干燥的氯气没有漂白作用，遇水后发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布条褪色。(2)氯气有