第4节二氧化碳(原卷版+解析)

第4节二氧化碳考点全突破【学习目标】1.掌握二氧化碳的物理化学性质2.掌握二氧化碳的实验室制法3.掌握常见的气体发生和收集方法【知识精讲】一、自然界中的二氧化碳1.二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。2.CO2对人体健康的影响空气中CO2的体积分数对人体的影响1%感到气闷、头晕、心悸4%~5%感到气闷、头痛、眩晕10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡说明：CO2本身没有毒性，但CO2不供给呼吸，在空气中的含量约占0.04%，当空气中CO2含量超过正常含量时才会对人体产生危害。二、二氧化碳的性质和用途性质用途物理性质无色无味的气体，密度比空气大——能溶于水(通常情况下，1体积水约溶解1体积CO2)制汽水加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干冰易吸热升华做制冷剂(人工降雨，冷藏食物)化学性质通常不燃烧，也不支持燃烧灭火与水反应：H2O+CO2===H2CO3(不稳定)与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O使石灰浆抹的墙壁加速硬化高温氧化性：CO2+CEQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(高温),===)2CO工业制取CO气体光光合作用：CO2+H2O葡萄糖+O2维持自然界生命活动，温室肥料用CO2、H2O、NaCl等生产纯碱(Na2CO3)化工原料【误区警示】(1)CO2能溶于水和CO2能与水反应，两者有着本质差异，前者属于物理变化，后者属于化学变化。(2)CO，与水反应生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3(使石蕊试液变红)，生成的碳酸不稳定，H2CO3===CO2+H2O，故H2CO3只能存在于稀溶液中。(3)Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH等(碱)溶液能与CO2反应，生成水和含碳酸根(COeq\o\al(2－,3))的物质，故可用此类物质吸收CO2气体。三、二氧化碳的实验室制备1.二氧化碳的实验室制法(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的理由：①不用Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。(2)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)制取装置如图所示：(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。(6)CO2气体的验证①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。2.实验室制取气体的思路和方法(1)首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并要研究如何验证制得的气体就是所要得到的气体。(2)用排空气法收集气体时还应注意三点：①所收集的气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。②导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。③如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。(3)装置的选择发生装置收集装置固体与固体反应，需加热固体与液体反应，不用加热密度比空气小，且不与空气中的物质反应密度比空气大且不与空气中的物质反应难溶于水，不与水反应四、二氧化碳的应用物质的组成和结构决定了物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。二氧化碳的性质二氧化碳的用途不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，密度比空气大(物理性质)用来灭火CO2+H2O葡萄糖+O2(化学性质)光合作用产生葡萄糖用CO2、H2O、NaCl等生产纯碱(Na2CO3)(化学性质)作化工产品的原料CO2与水反应生成碳酸制碳酸型饮料干冰升华吸热(物理性质)作制冷剂，人工降雨等【培优训练】一、单选题1．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松()A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水2．小军用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如图所示的反应变化过程曲线，其中正确的是()A．B．C．D．3．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速4．在锥形瓶甲中放人10g纯净的块状碳酸钙，在锥形瓶乙中放人10g纯净的粉末状碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是()A．B．C．D．5．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气密度且能与水反应的现象是()A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①④变红，②③不变红 D．④比①先变红，②③不变红6．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为下列结论不正确的是（）A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火B．该反应放出热量C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应D．该反应的反应速率很快7．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该(已知：澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊)()A．继续用大针简向澄清石灰水中压人空气B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气C．得出空气中没有二氧化碳的结论D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论8．（2021八下·杭州月考）下列装置或操作能达到实验的的是（）A． B．C． D．9．（2020八下·拱墅期末）2020年5月11曰媒体报道，我国科学家首次在自然界发现超临界二氧化碳。超临界二氧化碳既有气态二氧化碳的性质，又有液态二氧化碳的性质。下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是（）A．属于氧化物 B．有一定毒性C．具有可燃性 D．有很强的腐蚀性10．实验室收集、验满二氧化碳的操作，正确的是()A．收集 B．收集C．验满 D．验满11．证明空气中含有CO2气体，最合理的做法是()A．仔细闻空气，是否有二氧化碳气味B．通过吸管往装有澄清石灰水的试管中吹气，石灰水变浑浊C．用打气筒向装有澄清石灰水的试管中压入空气，石灰水变浑浊D．燃着的木条放在空气中观察是否熄灭12．（2020八下·萧山期末）空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是()A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯D．二氧化碳溶于水呈酸性，增多可能会导致酸雨13．（2019八下·长兴期末）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A．在某一密闭装置内点燃红磷B．向一定量的石灰水中通入二氧化碳C．加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸14．（2019八下·嘉兴期末）下图是某同学制取、收集二氧化碳实验的主要步骤，其中操作有误的是（）A．加入药品B．收集气体C．检查装置气密性D．验满15．（2019八下·余杭月考）某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是()A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红B．C出溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大二、填空题16．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图1）：请回答：（1）仪器⑦的名称是；（2）若补充一种常用仪器酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是；（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图2）：①补充的药品是；②图2中A观察到的现象是，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是．17．（2019八下·嵊州期末）实验室中常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，根据如图所示装置回答下列问题。（1）实验中应选择的发生装置是（填字母）。（2）如果选用E装置来收集CO₂气体，则气体应从（选填“a”或“b”）端进入。18．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。（1）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：。（2）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入250毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为毫升。19．某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究：（1）写出下列编号仪器的名称：②；（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置（填编号），该反应的化学方程式是。（3）乙同学用浓盐酸（氯化氢气体的水溶液，呈酸性，常温下浓盐酸易挥发出氯化氢气体）和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是()（填序号）；A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红三、实验探究题20．（2021八下·吴兴期末）我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：方案一：称量反应前后物质总质量的（选填“增大”或“减小”）量。方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的（选填“增大”或“减小”）量。方案三：选用图中（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的，再根据此时二氧化碳的，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是。21．CO2可以像倒水那样使阶梯蜡烛自下而上熄灭(如图甲)。小明将一个小玻璃罩罩在两支点燃的蜡烛上(如图乙)，却发现高处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明进行了如图丙、丁的实验。实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上(如图丙)，分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。容器编号123456平均时间/秒3.23.85.07.111.119.0实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丁)，点燃蜡烛，一段时间后发现温度计②示数明显增大，温度计①③示数增大不明显。（1）图甲中CO2可以像倒水那样倒入大烧杯中，是因为二氧化碳密度比空气(选填“大”或“小”)。（2）根据实验一的结果，推测小玻璃罩内二氧化碳浓度较高的部位是(选填“下部”、“中部”或“上部”)。（3）实验二探究的问题是蜡烛燃烧对小钟罩内不同位置的影响。（4）结合本次实验的研究结果，小明对乙实验中高处蜡烛先熄灭的原因做如下解释，合理的排序是(填字母)。A.二氧化碳在高处聚集，使高处氧气的浓度下降B.蜡烛燃烧产生的热量使热的二氧化碳上升C.蜡烛燃烧产生二氧化碳D.高处氧气浓度低于低处氧气的浓度E.高处蜡烛先熄灭22．（2020八下·青田期中）如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。（1）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是(选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从端(选填“a”或“b”，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从端通入。（2）甲同学用B和D装置制取CO2气体，在收集CO2的时候如何验满？；如何检验收集到的气体呢？写出相关化学方程式；乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，你认为乙同学的理由是什么？；如果实验室用G装置来制取O2，该装置还能够达到乙同学认为的作用吗？。（填“能”或“不能”）23．实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果正确性。（1）两容器中分别盛有质量均为100克、温度分别是20℃和30℃的水，各加入5克食盐，1小时后，食盐均溶解完。据此某同学得出“食盐在不同温度的水中溶解度相等”的结论。但另一位同学认为不能得出该结论，其理由是：该实验中的溶液未达到，因此无法得出相应结论。（2）如图甲所示，将直尺一端拿住，0刻度朝下，让被测试者将拇指和食指放在直尺0刻度附近，突然松开直尺，被测试者迅速将直尺夹住，记录被测试者夹住直尺处的刻度值；图乙和图丙是A、B两同学实验中用拇指和食指夹尺时的情形，他们夹住直尺的刻度分别为7cm和12cm，于是有人得出“A同学的反应比B同学快”的结论。但C同学认为该实验不规范，因为两同学夹尺时拇指和食指间的不同。（3）在研究“二氧化碳能否被熟石灰（即氢氧化钙）反应吸收”时，在如丁图所示的充满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中，加入澄清石灰水、盖紧瓶盖后振荡，发现瓶子会被压扁。据此现象，甲同学得出了“二氧化碳能与氢氧化钙反应”的结论，而乙同学则认为还存在一种可能，也可能是二氧化碳能与溶液中的反应的结果。24．（2019八下·台州期中）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填仪器名称）；（2）图乙中的实验现象是；（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是；（4）二氧化碳验满的方法是；（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？四、解答题25．（2021八下·杭州期末）在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（1）根据图中信息，反应速率快的是（选填“甲”或“乙”）。（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程，结果保留1位小数）（3）请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。26．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，具有摩擦作用和去除菌斑，摩擦剂是其主要成分。为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，称取这种牙膏膏体100克放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出(除碳酸钙外，这种牙膏中的其他成分不与盐酸反应生成气体)，共用去盐酸150克。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为228克。请你计算：（1）上述实验中共生成二氧化碳g。（2）这种牙膏膏体100克中含碳酸钙多少克？27．（2019八下·乐清期末）小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验：将小烧杯中的足量稀盐酸倒入盛有10克石灰石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至反应结束（假设二氧化碳全部从溶液中逸出），天平示数与反应时间的关系如图乙所示。（反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（1）反应生成的二氧化碳的质量是克。（2）结合实验中的数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）（写出计算过程）28．为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：时间(分)024681012141618大理石碎屑生成的CO2的质量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2的质量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？。（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？；简要说明判断的理由：。（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？第4节二氧化碳考点全突破【学习目标】1.掌握二氧化碳的物理化学性质2.掌握二氧化碳的实验室制法3.掌握常见的气体发生和收集方法【知识精讲】一、自然界中的二氧化碳1.二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。2.CO2对人体健康的影响空气中CO2的体积分数对人体的影响1%感到气闷、头晕、心悸4%~5%感到气闷、头痛、眩晕10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡说明：CO2本身没有毒性，但CO2不供给呼吸，在空气中的含量约占0.04%，当空气中CO2含量超过正常含量时才会对人体产生危害。二、二氧化碳的性质和用途性质用途物理性质无色无味的气体，密度比空气大——能溶于水(通常情况下，1体积水约溶解1体积CO2)制汽水加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干冰易吸热升华做制冷剂(人工降雨，冷藏食物)化学性质通常不燃烧，也不支持燃烧灭火与水反应：H2O+CO2===H2CO3(不稳定)与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O使石灰浆抹的墙壁加速硬化高温氧化性：CO2+CEQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(高温),===)2CO工业制取CO气体光光合作用：CO2+H2O葡萄糖+O2维持自然界生命活动，温室肥料用CO2、H2O、NaCl等生产纯碱(Na2CO3)化工原料【误区警示】(1)CO2能溶于水和CO2能与水反应，两者有着本质差异，前者属于物理变化，后者属于化学变化。(2)CO，与水反应生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3(使石蕊试液变红)，生成的碳酸不稳定，H2CO3===CO2+H2O，故H2CO3只能存在于稀溶液中。(3)Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH等(碱)溶液能与CO2反应，生成水和含碳酸根(COeq\o\al(2－,3))的物质，故可用此类物质吸收CO2气体。三、二氧化碳的实验室制备1.二氧化碳的实验室制法(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的理由：①不用Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。(2)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)制取装置如图所示：(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。(6)CO2气体的验证①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。2.实验室制取气体的思路和方法(1)首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并要研究如何验证制得的气体就是所要得到的气体。(2)用排空气法收集气体时还应注意三点：①所收集的气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。②导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。③如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。(3)装置的选择发生装置收集装置固体与固体反应，需加热固体与液体反应，不用加热密度比空气小，且不与空气中的物质反应密度比空气大且不与空气中的物质反应难溶于水，不与水反应四、二氧化碳的应用物质的组成和结构决定了物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。二氧化碳的性质二氧化碳的用途不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，密度比空气大(物理性质)用来灭火CO2+H2O葡萄糖+O2(化学性质)光合作用产生葡萄糖用CO2、H2O、NaCl等生产纯碱(Na2CO3)(化学性质)作化工产品的原料CO2与水反应生成碳酸制碳酸型饮料干冰升华吸热(物理性质)作制冷剂，人工降雨等【培优训练】一、单选题1．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松()A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水【答案】C【解析】石灰石为固体，而稀盐酸为液体，因此二氧化碳的气体发生装置应该选择“固液常温型”。A

中长颈漏斗的下端没有液封，二氧化碳会溢出，而C中分液漏斗上有开关，可以解决这个问题。虽然二氧化碳溶于水，但是溶解度较小，当水达到饱和后，二氧化碳就能被收集，因此将导管d与c连接，即可收集到一瓶二氧化碳，故C正确，而A、B、D错误。故选C。2．小军用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如图所示的反应变化过程曲线，其中正确的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A.当反应没有开始时，稀盐酸溶液的质量肯定不是零，故A错误；

B.当反应进行时，生成水的质量不断增大；当石灰石完全反应后，水的质量保持不变，故B错误；

C.当反应没有进行时，二氧化碳的质量应该为零，故C错误；

D.随着反应的进行，碳酸钙的质量不断减小。当碳酸钙完全反应时，它的质量减小到零，故D正确。故选D。3．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速【答案】B【解析】A.干燥CO2时，应该让气体从长管进入浓盐酸，从短管排出，故A正确不合题意；

B.收集O2时，应该让氧气从短导管进入，利用氧气的压强将水从长导管排出，故B错误符合题意；

C.验证CO2性质时，二氧化碳从长导管进入后，生成碳酸，从而使紫色的石蕊试液变红，故C正确不合题意；

D.监控气体流速，让氧气从长导管进入水中，再从水中溢出，可以控制氧气的流速，故D正确不合题意。故选B。4．在锥形瓶甲中放人10g纯净的块状碳酸钙，在锥形瓶乙中放人10g纯净的粉末状碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】粉末状碳酸钙比块状碳酸钙的颗粒更小，与稀盐酸的接触面积更大，因此反应速度更快，即生长氢气的速度更快。由于碳酸钙都是10g，因此最终生成二氧化碳的气体的质量都相等，故C正确，而A、B、D错误。故选C。5．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气密度且能与水反应的现象是()A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①④变红，②③不变红 D．④比①先变红，②③不变红【答案】D【解析】当二氧化碳进入玻璃管后，由于它的密度大于空气，因此二氧化碳先下沉，沉积到底后再缓慢上升，则二氧化碳先到底③④，后到达②①。由于③和②都是干燥的，二氧化碳无法形成碳酸，因此它们都不变色。而④和①都是潮湿的，会和二氧化碳生成碳酸，从而使棉球变成红色，但是④比①先变红。故D正确，而A、B、C错误。故选D。6．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为下列结论不正确的是（）A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火B．该反应放出热量C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应D．该反应的反应速率很快【答案】C【解析】A.金属镁能够与二氧化碳反应，因此某些金属的燃烧不能用二氧化碳灭火，故A正确不合题意；

B.根据“集气瓶变热”可知，该反应放出热量，故B正确不合题意；

C.该反应的实质是镁和二氧化碳反应，故C错误符合题意；

D.根据“剧烈燃烧”可知，该反应的速率很快，故D正确不合题意。故选C。7．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该(已知：澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊)()A．继续用大针简向澄清石灰水中压人空气B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气C．得出空气中没有二氧化碳的结论D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论【答案】A【解析】空气中含有二氧化碳，但量很少，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化，要验证空气中含有二氧化碳，应继续用大针简向澄清石灰水中压人空气，以增加石灰水吸收的二氧化碳的量至有现象为止，因为人呼吸作用会生成二氧化碳，所以不能用嘴向澄清石灰水中吹气；故选A。8．（2021八下·杭州月考）下列装置或操作能达到实验的的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A.将集气瓶中的二氧化碳倒入烧杯中时，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，故A正确；

B.读取量筒中液体的体积时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故B错误；

C.木炭燃烧生成二氧化碳气体，当反应结束时，集气瓶内气压几乎不变，烧杯内的水几乎不流进集气瓶，无法完成氧气体积的测量，故C错误；

D.收集二氧化碳气体时，应该使用双孔胶塞，让二氧化碳从长导管进入集气瓶，让空气从短导管流出，故D错误。故选A。9．（2020八下·拱墅期末）2020年5月11曰媒体报道，我国科学家首次在自然界发现超临界二氧化碳。超临界二氧化碳既有气态二氧化碳的性质，又有液态二氧化碳的性质。下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是（）A．属于氧化物 B．有一定毒性C．具有可燃性 D．有很强的腐蚀性【答案】A【解析】根据化学式CO2可知，二氧化碳由两种元素组成，且其中一种是氧元素，因此是氧化物，故A正确；二氧化碳没有毒性，不能燃烧，更没有腐蚀性，故B、C、D错误。故选A。10．实验室收集、验满二氧化碳的操作，正确的是()A．收集 B．收集C．验满 D．验满【答案】A【解析】因为二氧化碳溶于水，且密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故A正确，B错误；

二氧化碳验满时，应该将燃烧的木条伸到集气瓶口，不应该深入瓶内，故C、D错误。故选A。11．证明空气中含有CO2气体，最合理的做法是()A．仔细闻空气，是否有二氧化碳气味B．通过吸管往装有澄清石灰水的试管中吹气，石灰水变浑浊C．用打气筒向装有澄清石灰水的试管中压入空气，石灰水变浑浊D．燃着的木条放在空气中观察是否熄灭【答案】C【解析】A.二氧化碳无色无味，无法通过闻气味的方式鉴别，故A错误；

B.通过习惯吹气，吹出的不是空气，而是人体内的气体，故B错误；

C.用打气筒向装有澄清石灰水的试管中压入空气，石灰水变浑浊，故C正确；

D.燃着的木条放在空气中熄灭，原因可能是木条受到风吹热量散失太多，低于着火点，而不一定是二氧化碳造成的，故D错误。故选C。12．（2020八下·萧山期末）空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是()A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯D．二氧化碳溶于水呈酸性，增多可能会导致酸雨【答案】C【解析】A.氧气性质活泼，能够支持燃烧但自身不能燃烧，所以不能做燃料，故A错误；

B.氮气性质很不活泼，但是可以合成氨气，是制造化肥、炸药的重要原料，故B错误；

C.各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯，故C正确；

D.二氧化碳溶于水呈酸性，但是酸性极弱且不稳定，空气中二氧化硫才是导致酸雨形成的原因，故D错误。故选C。13．（2019八下·长兴期末）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A．在某一密闭装置内点燃红磷B．向一定量的石灰水中通入二氧化碳C．加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸【答案】A【解析A.在密闭装置内点燃红磷，开始时，随着温度的上升，装置内的其它压强逐渐增大；随着反应的进行，装置内的氧气越来越少，压强会越来越小；当氧气完全消耗完后，装置内的压强不再发生变化，故A正确；

B.向一定量的石灰水中通入二氧化碳，会生产碳酸钙沉淀，随着反应的进行，沉淀数量会不断增大；当石灰石中氢氧化钙完全反应后，沉淀质量不再增大，后面保持不变，故B错误；

C.加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰的质量不变；但是随着反应的进行，不断有氧气产生，固体混合物的质量不断减小；当高锰酸钾完全反应后，固体质量不变，因此剩余固体中二氧化锰的质量分数先大后不变，故C错误；

D.向一定量石灰石中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的滴入，二氧化碳的质量不断增大；当石灰石反应完毕后，二氧化碳的质量就保持不变，故D错误。故选A。14．（2019八下·嘉兴期末）下图是某同学制取、收集二氧化碳实验的主要步骤，其中操作有误的是（）A．加入药品B．收集气体C．检查装置气密性D．验满【答案】D【解析】A.加入药品时，试剂瓶口与试管口紧挨，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确不合题意；

B.收集气体时，因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；

C.检查装置气密性时，双手握住大试管，如果烧杯中出现气泡，那么装置的气密性良好，故C正确不合题意；

D.验满时，应该将燃烧的木条伸到瓶口，如果木条立即熄灭，那么二氧化碳已经收集满，故D错误符合题意。故选D。15．（2019八下·余杭月考）某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是()A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红B．C出溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大【答案】A【解析】A、B处说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，符合题意；

B、C出溶液变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，不符合题意；

C、因二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，不符合题意；

D、D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，不符合题意；故答案为：A。二、填空题16．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图1）：请回答：（1）仪器⑦的名称是；（2）若补充一种常用仪器酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是；（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图2）：①补充的药品是；②图2中A观察到的现象是，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是．【答案】长颈漏斗；2KClO32KCl+3O2↑；稀盐酸；蜡烛自下而上依次熄灭；不能燃烧、也不支持燃烧；防止二氧化碳溶于水【解析】（1）仪器⑦的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．故填：长颈漏斗．（2）若补充一种常用仪器酒精灯，并利用上述部分仪器氯酸钾、二氧化锰可制取氧气，该反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑．故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑．（3）①补充的药品是稀盐酸；②图2中A观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧、也不支持燃烧；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是防止二氧化碳溶于水．故填：稀盐酸；蜡烛自下而上依次熄灭；不能燃烧、也不支持燃烧；防止二氧化碳溶于水．17．（2019八下·嵊州期末）实验室中常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，根据如图所示装置回答下列问题。（1）实验中应选择的发生装置是（填字母）。（2）如果选用E装置来收集CO₂气体，则气体应从（选填“a”或“b”）端进入。【答案】（1）B（2）a【解析】（1）实验室中常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，因为石灰石是固体，而稀盐酸是液体，所以选择固液常温型，即B；

（2）如果选用E装置来收集CO₂气体，导气管要伸到集气瓶底部，则气体应从a端进入。18．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。（1）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：。（2）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入250毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为毫升。【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）50【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应，即布莱克实验中反应③，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）卡文迪许通过实验测得室温下1体积水大约能溶解1体积CO2，故在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入250毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约50毫升。19．某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究：（1）写出下列编号仪器的名称：②；（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置（填编号），该反应的化学方程式是。（3）乙同学用浓盐酸（氯化氢气体的水溶液，呈酸性，常温下浓盐酸易挥发出氯化氢气体）和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是()（填序号）；A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红【答案】（1）锥形瓶（2）A；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是烧杯，②是锥形瓶；

（2）用KMnO4固体来制取O2需要用酒精灯加热，故只能选A实验装置，该反应的化学方程式是：

2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）能使石蕊试液变红的是酸溶液，CO2与水反应生成H2CO三、实验探究题20．（2021八下·吴兴期末）我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：方案一：称量反应前后物质总质量的（选填“增大”或“减小”）量。方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的（选填“增大”或“减小”）量。方案三：选用图中（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的，再根据此时二氧化碳的，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是。【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水【解析】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。

方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。

方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。21．CO2可以像倒水那样使阶梯蜡烛自下而上熄灭(如图甲)。小明将一个小玻璃罩罩在两支点燃的蜡烛上(如图乙)，却发现高处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明进行了如图丙、丁的实验。实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上(如图丙)，分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。容器编号123456平均时间/秒3.23.85.07.111.119.0实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丁)，点燃蜡烛，一段时间后发现温度计②示数明显增大，温度计①③示数增大不明显。（1）图甲中CO2可以像倒水那样倒入大烧杯中，是因为二氧化碳密度比空气(选填“大”或“小”)。（2）根据实验一的结果，推测小玻璃罩内二氧化碳浓度较高的部位是(选填“下部”、“中部”或“上部”)。（3）实验二探究的问题是蜡烛燃烧对小钟罩内不同位置的影响。（4）结合本次实验的研究结果，小明对乙实验中高处蜡烛先熄灭的原因做如下解释，合理的排序是(填字母)。A.二氧化碳在高处聚集，使高处氧气的浓度下降B.蜡烛燃烧产生的热量使热的二氧化碳上升C.蜡烛燃烧产生二氧化碳D.高处氧气浓度低于低处氧气的浓度E.高处蜡烛先熄灭【答案】（1）大（2）上部（3）温度（4）CBADE【解析】（1）图甲中CO2可以像倒水那样倒入大烧杯中，即二氧化碳向下运动，是因为二氧化碳密度比空气大；

（2）根据实验一可知，最高处的1内的石灰水变浑浊的时间最短，因此推测小玻璃罩内二氧化碳浓度较高的部位是上部；

（3）实验二探究的问题是蜡烛燃烧对小钟罩内不同位置温度的影响。

（4）结合本次实验的研究结果，小明对乙实验中高处蜡烛先熄灭的原因做如下解释：

C.蜡烛燃烧产生二氧化碳；

B.蜡烛燃烧产生的热量使热的二氧化碳上升；

A.二氧化碳在高处聚集，使高处氧气的浓度下降；

D.高处氧气浓度低于低处氧气的浓度；

E.高处蜡烛先熄灭。

那么合理的顺序就是：CBADE。22．（2020八下·青田期中）如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。（1）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是(选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从端(选填“a”或“b”，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从端通入。（2）甲同学用B和D装置制取CO2气体，在收集CO2的时候如何验满？；如何检验收集到的气体呢？写出相关化学方程式；乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，你认为乙同学的理由是什么？；如果实验室用G装置来制取O2，该装置还能够达到乙同学认为的作用吗？。（填“能”或“不能”）【答案】（1）A；b；b（2）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；可以控制反应的发生与停止；不能【解析】（1）无水醋酸钠和碱石灰都是固体，且反应需要加热，因此发生装置选取“固体加热型”，即A。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，因为甲烷密度比空气小，所以甲烷应从短管b通入。若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从b端通入。

（2）收集CO2气体验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了。

检验二氧化碳气体的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，理由是：可以控制反应的发生和停止。如果实验室用G装置来制取O2，该装置不能够达到乙同学认为的作用。23．实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果正确性。（1）两容器中分别盛有质量均为100克、温度分别是20℃和30℃的水，各加入5克食盐，1小时后，食盐均溶解完。据此某同学得出“食盐在不同温度的水中溶解度相等”的结论。但另一位同学认为不能得出该结论，其理由是：该实验中的溶液未达到，因此无法得出相应结论。（2）如图甲所示，将直尺一端拿住，0刻度朝下，让被测试者将拇指和食指放在直尺0刻度附近，突然松开直尺，被测试者迅速将直尺夹住，记录被测试者夹住直尺处的刻度值；图乙和图丙是A、B两同学实验中用拇指和食指夹尺时的情形，他们夹住直尺的刻度分别为7cm和12cm，于是有人得出“A同学的反应比B同学快”的结论。但C同学认为该实验不规范，因为两同学夹尺时拇指和食指间的不同。（3）在研究“二氧化碳能否被熟石灰（即氢氧化钙）反应吸收”时，在如丁图所示的充满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中，加入澄清石灰水、盖紧瓶盖后振荡，发现瓶子会被压扁。据此现象，甲同学得出了“二氧化碳能与氢氧化钙反应”的结论，而乙同学则认为还存在一种可能，也可能是二氧化碳能与溶液中的反应的结果。【答案】（1）饱和（2）距离（3）水【解析】（1）两容器中分别盛有质量均为100克、温度分别是20℃和30℃的水，各加入5克食盐，1小时后，食盐均溶解完。据此某同学得出“食盐在不同温度的水中溶解度相等”的结论。但另一位同学认为不能得出该结论，其理由是：该实验中的溶液未达到饱和，因此无法得出相应结论；

（2）如图甲所示，将直尺一端拿住，0刻度朝下，让被测试者将拇指和食指放在直尺0刻度附近，突然松开直尺，被测试者迅速将直尺夹住，记录被测试者夹住直尺处的刻度值；图乙和图丙是A、B两同学实验中用拇指和食指夹尺时的情形，他们夹住直尺的刻度分别为7cm和12cm，于是有人得出“A同学的反应比B同学快”的结论。但C同学认为该实验不规范，因为两同学夹尺时拇指和食指间的距离不同。

（3）在研究“二氧化碳能否被熟石灰（即氢氧化钙）反应吸收”时，在如丁图所示的充满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中，加入澄清石灰水、盖紧瓶盖后振荡，发现瓶子会被压扁。据此现象，甲同学得出了“二氧化碳能与氢氧化钙反应”的结论，而乙同学则认为还存在一种可能，也可能是二氧化碳能与溶液中的水反应的结果。24．（2019八下·台州期中）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填仪器名称）；（2）图乙中的实验现象是；（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是；（4）二氧化碳验满的方法是；（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【答案】（1）分液漏斗（2）石灰石表面有气泡产生（3）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满（5）解：设实验过程中产生CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73441.46g×10%x73/44＝(1.46g×10%)/xx=0.088g答：实验过程中产生CO2的质量为0.088g．【解析】（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗相同；

（2）图乙中石灰石与盐酸的反应，实验现象是石灰石表面有气泡产生；

（3）“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；

（4）二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；四、解答题25．（2021八下·杭州期末）在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（1）根据图中信息，反应速率快的是（选填“甲”或“乙”）。（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。