2024-2025版新教材高中化学 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册

2024-2025版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容本节课的教学内容来自于2024-2025版新教材高中化学第2章第3节第3课时，主要涉及物质的量浓度相关的知识。具体内容包括：

1.物质的量浓度的定义及计算方法；

2.物质的量浓度与质量分数的关系；

3.物质的量浓度在实际问题中的应用。

在本节课中，我们将通过讲解和练习，帮助学生掌握物质的量浓度的概念和计算方法，并能够将所学知识应用到实际问题中。核心素养目标本节课的核心素养目标为：

1.提高学生的科学思维能力，使其能够理解并运用物质的量浓度概念及其计算方法；

2.培养学生的实验与探究能力，通过实际操作熟悉物质的量浓度测定方法；

3.提升学生的化学学科语言表达能力，能够准确描述物质的量浓度相关过程及结果。教学难点与重点1.教学重点：

-物质的量浓度的定义及其计算方法：教学重点是让学生掌握物质的量浓度的基本概念，以及如何根据物质的量和溶液的体积来计算物质的量浓度。

-物质的量浓度与质量分数的转换：重点在于让学生理解两种浓度表示方法的联系和区别，并能够进行相应的转换。

-物质的量浓度在实际问题中的应用：通过实例让学生学会如何使用物质的量浓度来解决实际问题，如溶液的稀释、反应物的配比等。

2.教学难点：

-物质的量浓度的计算：学生可能对如何正确使用公式进行计算感到困惑，特别是涉及到不同单位之间的转换。

-物质的量浓度与质量分数的转换：学生可能难以理解两种不同浓度表示方法之间的转换规律，特别是在不同单位体积溶液中进行转换时。

-实际问题中的应用：将理论知识应用于解决实际问题时，学生可能不知从何下手，难以将抽象的浓度概念与具体的实践情境相结合。

针对以上重点和难点，教师应通过清晰的讲解、生动的示例、以及互动式的练习，帮助学生深入理解物质的量浓度的概念和计算方法，并通过实际问题解决练习，提高学生将理论应用于实践的能力。同时，教师应采用直观的教学工具，如图示、模型等，以及通过小组讨论和实验操作等方式，降低学生的学习难度，帮助学生克服认知障碍。教学方法与手段1.教学方法：

-互动讨论：通过小组讨论，引导学生主动探索物质的量浓度概念，提高学生的参与度和思考能力。

-案例分析：通过具体的溶液配制问题，让学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的应用能力。

-实验操作：安排实验室实践活动，让学生亲自操作测定物质的量浓度，增强学生的动手能力和实验技能。

2.教学手段：

-多媒体演示：利用PPT、动画等手段，生动展示物质的量浓度概念和计算过程，增强学生的理解力。

-在线学习平台：利用网络教学资源，提供相关的学习材料和练习题，方便学生自主学习和复习。

-虚拟实验室：运用虚拟实验软件，模拟实验操作过程，让学生在课堂上即可进行实验探索，提高学习效果。教学过程1.导入新课

-同学们，大家好！今天我们来学习2024-2025版新教材高中化学第2章第3节第3课时，物质的量浓度相关知识。希望大家积极参与，共同探索这一节的内容。

-首先，让我们回顾一下物质的量浓度的定义。物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，它的单位是mol/L。这个概念对于我们理解溶液的性质和实际应用非常重要。

2.探究物质的量浓度的计算方法

-我们知道，物质的量浓度可以用公式c=n/V来表示，其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

-同学们，请思考一下，当我们在实验中测得溶质的物质的量和溶液的体积时，如何计算物质的量浓度呢？

-正确答案是，我们将溶质的物质的量除以溶液的体积，得到的结果就是物质的量浓度。

3.物质的量浓度与质量分数的关系

-接下来，我们来探讨一下物质的量浓度与质量分数的关系。质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，它的表示方法是%。

-同学们，请大家思考一下，物质的量浓度和质量分数之间有什么联系呢？

-实际上，物质的量浓度和质量分数之间可以通过溶质的摩尔质量和溶液的总质量来相互转换。这个转换关系可以通过公式c=(1000ρω)/M来表示，其中c表示物质的量浓度，ρ表示溶液的密度，ω表示质量分数，M表示溶质的摩尔质量。

4.物质的量浓度在实际问题中的应用

-学习了物质的量浓度之后，我们来看一下它在实际问题中的应用。

-同学们，假设我们有一瓶溶液，它的物质的量浓度是5mol/L，如果我们想将它的浓度稀释到2mol/L，我们应该怎么做呢？

-正确的方法是，我们将原来的溶液稀释到两倍，也就是将体积扩大到原来的两倍。这样，物质的量浓度就会变为原来的一半，也就是2mol/L。

5.课堂小结

-同学们，通过本节课的学习，我们掌握了物质的量浓度的定义、计算方法及其与质量分数的关系，并且了解了物质的量浓度在实际问题中的应用。

-希望大家能够通过课堂练习和课后作业，巩固所学知识，并能够将物质的量浓度应用到实际问题中，解决实际问题。

6.作业布置

-同学们，请完成课后练习第1-5题，巩固物质的量浓度的概念和计算方法。学生学习效果1.理解并掌握物质的量浓度的定义及计算方法，能够准确地计算给定溶液的物质的量浓度。

2.掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，能够进行两种不同浓度表示方法之间的转换。

3.能够将物质的量浓度应用于解决实际问题，如溶液的稀释、反应物的配比等。

4.提高实验与探究能力，通过实际操作熟悉物质的量浓度测定方法，增强对实验数据的处理和分析能力。

5.提高科学思维能力，能够运用物质的量浓度概念解决实际问题，并能够对相关问题进行逻辑推理和分析。

6.提高化学学科语言表达能力，能够准确描述物质的量浓度相关过程及结果。

7.培养团队合作和交流能力，通过小组讨论和合作完成实验任务，提高沟通和协作能力。

8.培养自主学习能力，通过课后作业和自主学习平台，巩固所学知识，提高自主探索和解决问题的能力。教学反思与改进1.设计反思活动

在课后，我将组织学生进行反思活动，让他们回顾本节课的学习内容，评估自己的学习效果，并思考以下问题：

-你觉得本节课最难理解的部分是什么？

-在实验操作中，你遇到了哪些问题？

-你认为本节课的教学方法和手段是否有效？

-你对未来的学习有哪些期待？

同时，我也会收集学生的反馈意见，了解他们对本节课的教学内容、教学方法及教学效果的看法。

2.制定改进措施

根据学生的反思活动和反馈意见，我将针对本节课的教学进行反思，并制定相应的改进措施。可能的改进措施包括：

-针对学生认为最难理解的部分，我在未来的教学中可以更加详细地解释和阐述，或者提供更多的示例来帮助学生理解。

-在实验操作环节，我可以更加详细地指导学生的实验步骤，确保他们能够熟练掌握实验技能。

-根据学生的反馈，我可以调整教学方法和手段，例如增加互动讨论的环节，以提高学生的参与度和思考能力。

-针对学生的期待，我可以提供更多的学习资源和支持，例如额外的练习题和参考资料，以帮助他们更好地巩固和拓展所学知识。课堂1.课堂评价

在课堂教学中，我将通过以下方式进行评价，以了解学生的学习情况并及时解决问题：

-提问：我将定期向学生提问，以检查他们对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度。通过学生的回答，我可以及时发现问题并进行针对性的解释和辅导。

-观察：在实验操作环节，我将密切观察学生的操作步骤和实验技能。如果发现学生存在问题，我将立即给予指导和纠正，确保他们能够正确掌握实验方法。

-测试：在课程结束后，我将组织一次小测验，以评估学生对物质的量浓度知识的掌握情况。通过测试结果，我可以了解学生的学习效果，并对需要加强的部分进行重点讲解。

2.作业评价

对于学生的课后作业，我将进行认真批改和点评，以反馈他们的学习效果，并鼓励学生继续努力：

-及时反馈：我将尽快批改学生的作业，并及时给出反馈。对于正确完成的作业，我会给予肯定和鼓励；对于存在的问题，我会指出并指导学生进行改正。

-重点关注：对于作业中出现的问题，我将特别关注，并在课堂上进行讲解和辅导，以确保学生能够充分理解并掌握相关知识。

-鼓励学生提问：如果学生在作业中遇到问题，我将鼓励他们主动提问。我会耐心解答他们的疑问，并帮助他们找到解决问题的方法。典型例题讲解1.例题一：物质的量浓度的计算

题目：某溶液中含有2.5mol的溶质，体积为500mL。求该溶液的物质的量浓度。

解答：物质的量浓度c=n/V=2.5mol/0.5L=5mol/L。

2.例题二：物质的量浓度与质量分数的转换

题目：某溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/mL。若溶质的摩尔质量为40g/mol，求该溶液的物质的量浓度。

解答：首先计算溶质的质量：质量=质量分数×总质量=20%×1000g=200g。

然后计算物质的量：物质的量n=质量/摩尔质量=200g/40g/mol=5mol。

最后计算物质的量浓度：c=n/V=5mol/(1000mL×1.2g/mL)=4.17mol/L。

3.例题三：物质的量浓度在实际问题中的应用

题目：某制药厂需要配制500mL的2mol/L的硫酸溶液。如果他们有1000mL的3mol/L的硫酸溶液，应该如何操作？

解答：由于稀释过程中溶质的物质的量不变，我们可以根据物质的量浓度计算出所需的硫酸体积。

设所需的硫酸体积为VmL，则有：3mol/L×VmL=2mol/L×500mL。

解得：V=(2mol/L×500mL)/3mol/L=333.33mL。

因此，制药厂需要取出333.33mL的3mol/L的硫酸溶液，并加入166.67mL的水，即可得到所需的2mol/L的硫酸溶液。

4.例题四：物质的量浓度的测定

题目：实验室中有一瓶标称为2mol/L的硫酸溶液，为了验证其浓度，进行了如下实验：取10.0mL的硫酸溶液，加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4。通过称量沉淀的质量，计算出硫酸的物质的量，从而得到物质的量浓度。

解答：根据化学反应方程式，1mol的硫酸与1mol的BaCl2反应生成1mol的BaSO4。

设硫酸溶液的物质的量为nmol，则生成的BaSO4的物质的量也为nmol。

根据BaSO4的摩尔质量（233g/mol），可以计算出沉淀的质量：质量=物质的量×摩尔质量=nmol×233g/mol。

所以，硫酸溶液的物质的量浓度为：c=n/V=0.00857mol/0.01L=0.857mol/L。

5.例题五：物质的量浓度的不确定度计算

题目：在实验中，测量了某溶液的体积为40.0mL，物