2022版新教材高中化学2.1化学键与物质构成课堂检测含解析鲁教版必修

化学键与物质构成1.以下物质中既含离子键又含非极性键的是 ()A.CO2 B.KOH C.Na2O2 D.CH4【解析】选C。A选项:C、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键。C选项:Na2O2中,Na+与O22-间是以离子键结合的,而O222.(2022·潍坊高一检测)以下说法中不正确的选项是 ()A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C.含有离子键的物质不可能是单质D.单质中不一定含有共价键【解析】选A。两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键,如铵盐,B正确;含有离子键的物质一定是离子化合物,不可能是单质,C正确;单质中可能不含有共价键,如稀有气体,D正确。3.以下化学用语表示正确的选项是 ()【解析】选A。CO2的电子式为B项错误;NaCl的电子式为,C项错误;N2的电子式为,D项错误。4.(2022·合肥高一检测)以下物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是 ()A.NaOH B.CH4 C.SO2 D.H2O【解析】选A。从化学键的角度分析,A项中的NaOH含有离子键和共价键,而其余三个选项中的物质均只含有共价键。【方法规律】离子键、共价键的判断方法(1)离子键的判断。①活泼金属(ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA族、ⅦA族)之间。例如,NaCl、MgO。②金属离子(或NH4+)与带电原子团之间。例如,NaOH、NH4NO(2)共价键的判断。①非金属与非金属原子之间。例如,H2(单质)、HCl(化合物)。②某些金属与非金属之间。例如,AlCl3。5.据国外媒体报道,由于温室气体二氧化碳浓度上升、全球变暖,使得南极冰盖越来越容易受地球自转轴倾角影响。CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反响:NH3+CO2+H2O(未配平)。以下有关三聚氰酸的说法正确的选项是 ()A.分子式为C3H6N3O3B.既含离子键,又含共价键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反响为中和反响【解析】选C。根据三聚氰酸的结构简式知其分子式为C3H3N3O3,A错误;该物质中只有共价键,没有离子键,因而属于共价化合物,B错误,C正确;中和反响是酸与碱反响生成盐和水的反响,因此该反响不是中和反响,D错误。6.(1)有以下物质:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共价键的是________;

②只含离子键的是________;

③既含有共价键又含有离子键的是________;

④属于共价化合物的是________;

⑤属于离子化合物的是________。

(2)以下变化中,不需要破坏化学键的是________。

A.硫酸与氢氧化钠反响B.加热氯酸钾使其分解C.冰融化D.氯化钠溶于水【解析】(1)N2、H2SO4分子中只含共价键;CaO、Na2S中只含离子键;KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键,He分子中不含化学键。(2)A项反响中有化学键的断裂和形成,化学键被破坏;KClO3受热分解破坏离子键和共价键;冰融化后变为液态水,共价键未被破坏;NaCl溶于水离子键被破坏。答案:(1)①N2、H2SO4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④H2SO4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)C【补偿训练】(2022·海口高一检测)将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空:(1)只存在共价键的是________。

(2)只存在离子键的是________。

(3)既存在离子键,又存在共价键的是________,其电子式为________________。

(4)既不存在离子键,又不存在共价键的是________。

【解析】HCl、NH3、CO2分子中只含有共价键;MgO、NaCl中只含