新课标(人教版)高中化学选修2教案

专题一多样化的水处理技术2、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用学原理，大量内容阅读了解第一单元2课时，第二单元3课时,复习1课时，习题1课时，共7课时)2.阅读表1－1找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾3.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命4.下列过程中，不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了(1)近年来，某些自来水厂在用液(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化毒O1.阅读本节调查研究思考水体富营养化是如何产生的？你认为该污染主要由表中哪些3.国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源染。7(1)蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标(2)蓝藻的疯长会如何破坏生态平衡？(3)已知洗衣粉的成分为(Na5P3O10)，三聚磷酸钠，已知三聚磷酸是三个H3PO4(4)青岛市政府规定从今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替，鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准，其原(1)用铁作电极电解时，电极反应式为：阳极，阴极。(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+的还原剂是溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。(3)在处理废水中使溶液的PH不断升高，由酸性转变碱性是通过和(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为，同时还有生成24.在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的CHOOCOHOL中含有的有机物质转变为无机物OD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中含有机(1)写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量(活性炭、FeSO4、铁粉)可以回收其中的金属。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来。第二单元硬水软化与海水淡化(第2、3课时)1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示区分？暂时硬水的危害有哪些？，体会加入药剂的量的控制5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶5.检验水是否为硬水的简便方法是A:加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B:将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C:加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D:加入少量肥皂水，看是否有沉淀6.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于O7.水壶里水垢的主要成分是ACaCOCaOHB:Ca(OH)2、Mg(OH)2CCaCOMgCOD:CaCO3、Mg(OH)2B磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；C化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时D化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。9.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是A能降低水的永久硬度B除去水的永久硬度和暂时硬度gA:只需加纯碱B:先加石灰，后加纯碱C:先加纯碱，后加石灰D:将适量的纯碱和石灰混合后加入水中12.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,因为发生了以下反应13.怎样证明天然水具有暂时硬度和永久硬度,或是软水,简述实验步骤,并写出有关化学方软化只含CaSO4CaCl2的硬,可用于软化暂时硬水的是 .15.磺化煤是一种离子交换剂,它是状物质.它酸和碱.它的阳离子是,会跟硬水中的1.海水淡化的方法有哪些？阅读图1－2.11和1－3.12分析电渗析法和反渗透4.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是AB、淡水的密度小于海水的密度5.从海水中提取金属镁的途径正确的是(A)海水→MgCl2→Mg(B)海水→Mg(OH)2→MgCl2→Mg(C)海水→Mg(OH)2→MgCl2→Mg(D)海水6.利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分A阴极区B阳极区C中间区D水区均得到A在阴极附近放阴离子交换膜B在阳极附近放阴离子交换膜C在阳极附近放阳离子交换膜D在阴极附近放阳离子交换膜8.从海水中提取物质的方法总储量大，富集程度低。因此，从海水中提(1)从海水中提取溴的主要工艺流程水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸溶液中通入适量的氯气反应的方程式为(2)进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl2•6H2O，(2)生成的是Mg(OH)Cl或MgO，(3)写出相应(4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。(5)实验室时将粗盐制成精盐的过程中，(6)在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，(7)分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：专题二从自然资源到化学品3.用碳酸氢铵和食盐制备碳酸钠，了解氯碱工业的资料。2.合成氨气的温度选择为什么选择500摄氏度左右3.为什么工业制硫酸中选择常压，而工业合成氨气选择高压？因素有哪些？？2.循环设计的目的是什么？如何实现循环？3.原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些？你认为可行的方法是什么？能否直接利用空气？理由是什么？5.你有几种方法得到氢气？你认为可行的研究方向为？利用水和煤得到氢气是普遍采用的方法请写出化学方程式，从实验的角度思考如何得到纯净的氢气？8.请观察课本合成氨塔，思考合成氨气塔的设计的意图，为什么采用四层催化剂？热交换器的作用是什么？冷激气的设计思路是什么？，利用浓氨水、碳酸钙、盐酸、硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠，并设计食盐测含量填空：(1)天然气脱硫时的化学方程式是olCHCOnmolHmoln(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是(多选扣分)(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理(写出CO2的一种重要用途)。循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)COgHg产物气体的体积V(标准状况)为。(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合H2HN2NO2O成氨反应的最佳比)，则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?并在仪器中装入适当药品，能使锥形瓶中出现明显的红棕色NO2气体。(1)在锥形瓶中出现白色烟雾的原因是C性EG酸至不再产生气体为止F入空气数分钟，再称干燥管质量为H空气数分钟F气数分钟，鼓入空气的目的是，装置甲的作用是 (3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是．，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会．(填“偏(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30~35℃，搅拌下分批加入研细的四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表NaClNH4HCO3－－－NaHCO3－NH4Cl4CO(1)反应温度控制在30~35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。O去杂质(以化学式表示)。(3)过滤所得的母液中含有(以化学式表示)，需加入，并作进一步(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V27、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是COO2的实验设想名称是镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是④装置b中填充的物质可能是(填入编号)c.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸相连(铁架台不必画出)。I的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。热分解与氢氧化钠溶液共热②固体氢氧化钠中滴加浓氨水与氢氧化钙混合加热III为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分(1)检验氢气纯度的目的是。(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实是。(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲的是(A)(B)(C)(D)NH3NH30~10℃30~40℃业8.观察图2－9石棉隔膜电解食盐水装置，分析其工作原理，阅读相应内容，思考该装置的缺点是什么？原因是什么？，如何进行粗盐的提在那里？1.离子膜法制烧碱示意图如右图所示，2.有关说法正确的是解.解NaOH图如下：(1)在电解过程中，16.与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为(2)工业食盐含Ca2+．Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，2220.(3)如果粗盐中SO4含量较高，21.必须添加钡式剂除去SO4，22.该钡2(4)为有效除去Ca2+．Mg2+．SO4，24.加入试剂的合理顺序为(选填a，25.b，26.c多选扣分)A．先加NaOH，27.后加Na2CO3，28.再加钡试剂B．先加NaOH，29.后加(5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，33.通过．冷却．(填写操作名34.称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，35.电解槽分隔为阳极区和阴极区，36.防止Cl2与aOH某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，41.用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，NaClClxyB．x是负极，57.y是正极g(1)电解后溶液的PH值约是多少？(2)电解后食盐的物质的量浓度是多大？铝的冶炼1.写出接触法制硫酸的化学原理法3.在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量5.工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么？三原理是如何指导三设备的设计的？三设备的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了8.为何进行二氧化硫气体的净化？为什么不直接使用水来吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？9.O.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完(1)1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为L(2)55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为L(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量(选填：偏高，偏低，不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。mL(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．(选下列仪器的编号)。39.(1)用含硫48%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，(2)用含FeS290%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，积的混合气体通入接触室反应后，在恢复到原来的温度和压强后导出气体的体积变%又全部转化为硫酸，这些硫酸恰好被60mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为第四单元铝的冶炼FeOSiO写3.电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁，为何不电解其氧化物得到对应金属？为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在？科学家是如何解决这一难题的？解决该难题的意义何在？1.冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气(或氢气，2.或一氧化碳)法③活(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个)：、_(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：②、③_、④。符合工业冶炼金属实际情况的是(A)(C) D6.下列关于铝的冶炼的说法正确的是B墨的稳定性D除了加入铁矿石外，20.还需加入焦炭和石灰石。请填空：mol反应方程式。.将铝粉、石墨和二氧化钛按一定的比例混合置于金属 。(用双线桥分析电子得失)26.某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物。再用图11—9装置，27.对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等(4)计算：样品中铜的质量分数＝(用含W、m1、m2的代数式表示)C之间加入的装置可以是，(15)其中盛放的药品是28.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，29.在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石e2O3)等。(1)写出用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：。(2)红热的铁能跟水蒸气起反应，31.有一种产物是可燃气体，32.则其化学反被腐蚀，39.每年因腐蚀而40.损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆(3)铁元素是人体的重要营养元素，42.举一例说明铁元素在人体中的重要作用_专题三让有机反应为人类造福过程工业的特点。2.参观当地的精细化工企业(或者观看有关的影像片、收集有关的资料)，讨论精细化。加工等)中的应用。合成的方法；2.第一单元有机药物的制备学案——3课时4.第四单元有机高分子合成——2课时第一单元有机药物的制备学案进行回顾与复习。)2有机合成的常用方法：(分别以代表物质用方程式表示下列过程，注意反应的条件)3引入羟基(-OH)：2醛(酮)与氢气加成的水解反应64引入卤原子(-X)：HXX加成8芳香烃取代911醇的氧化12烯的氧化16烷烃裂解17炔烃加成引入羧基：22醛氧化23酯水解24某些芳香烃的支链氧化27通过加成消除不饱和键29通过加成或氧化等消除醛基(-CHO)根据合成需要(有时题目信息中会明示某些衍变途径)，可进行有机物的官能团衍团的衍生关系进行衍变，如伯醇醛羧酸。3通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如CHCHOHCHCHClCHCHClHOCHCHOH4通过某种手段改变官能团的位置。获得高分子化合物1加聚：2缩聚：7与乙烯8与丙烯格氏试剂法：些烃(如苯的同系物，烯烃)的氧化(信息题)；18羧酸盐脱羧反应(信息题)。2加成成环：不饱和烃小分子加成(信息题)；；3二元醇分子间或分子内脱水成环4二元醇和二元酸酯化成环；5羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。林ClOH+H2O+HClOHOH+CO2COOH(水杨酸)OHOHOCOOH+(CH3CO)2OOCCH3+CH3COOH。乙酰水杨酸醋酸2.有机药物制备的一般过程：子结构→根据分子结构研究物质的合成路线→通过具体的化学合 (合成过程中要防止产生对环境有害的副产物或废弃物)。1.由电石(CaC2)、食盐水合成聚氯乙稀。3.工业上分别以石油为原料和以食物淀粉为原料合成乙酸乙酯的方法。OHCHC2224.以乙烯为原料合成OOO226.以丁烷为原料合成O6.以丁烷为原料合成OH23OHC23OH有HCH3CH3()CH3CH311.CH3CHO和HCHO为原料合成CH2=CHCHOCH3CHO+HCHO()CH2=CHCHO类型有过程的分析，同学们思考原料和目标产物在结构上发生了哪些转化是依据已知或可靠的反应而进行的，由此可倒推至目标分子所需的起始原料，此过同一目标分子可以进行多途径的反合成分析，因此可推导出不同的合成路线和起始合考察，然后选定在实验室中付诸实施的合成计划。第二单元合成洗涤剂的生产4叙述苯、甲苯的化学性质及不同之处。代的基团进入苯环上的位置取决于苯环上原有基团的性SO3H)所取代，硫原子直接与苯环上的碳原子相连，这种浓硫酸和苯发生取代的反以在苯环上引入磺酸基。磺化反应在现代化工领域中占有重要地产品的重要步骤。6苯环上引入烷基的方法：7苯环与烯烃加成8氯苯与格式试剂反应9苯环与氯烷反应12253CHSONa12253基苯磺酸钠的步骤，并指出哪些反应是取代反应。CHSOH3CSOH31225十二烷一氯十二烷十二烷基苯十二烷基苯磺酸1225SONaCH1225SONa3(十二烷基苯磺酸钠)4画出由硬脂酸甘油酯制取硬脂酸钠的实验装置，简述实验步骤，并用方程式表示。5查阅资料，了解肥皂与合成洗涤剂的不同。第四单元有机高分子合成2蛋白质分子的一级结构、二级结构、三级结构对人体的生命活动有怎么的意义？5加聚反应区分2.下列物质可用于萃取溴水中的溴的是：CD，A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔常见的橡胶有多种，合成橡胶是聚1，3－丁二烯，天然橡胶－甲基－1，3－丁二烯，式。将产物对照聚乙烯、聚氯乙稀等塑料制品，观察其结构上的区别。nCH2=CH—CH2CH2—CHCH2n(天然橡胶) CH2CHCHCH2CHCH2nCHCH2nCHCHCHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up0(),)H+催化剂22(丁苯橡胶)塑料的长链是饱和的，而橡胶的长链有双键存在，长链有双键为下一步将不同的链连接织成立体网状提供了可能，因此塑料一般是线性高分子，而橡胶一般是体型高①②①②③④③④n成成⑥⑤⑦CCH烯(PVC)的合成路线。7.现有两种烯烃：CH2=CH2和CH2=CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应后，产CHCHCHCR2nHCRnA.①⑤B.②④C.①③⑤D.只有①2缩聚反应(用方程式表示)(1)酯化缩合(2)氨基酸缩合(3)酚醛树脂缩合3判断聚合类型：碳链都是碳原子，一般是反应产物，其单体(可以相同也可以不同)为乙烯类型或1，3－丁二烯类型。如链上有：－O－、－NH－、－－等官能团都是反应产物。4若是加聚产物：找单体是在碳链两两(两个碳原子)断键，如链上有双键，则有四烯(CH2＝CH2)、丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)。体②链节碳原子以单键、双键结合，则链节中必含四个碳原子的结构单元，对应的单体必然有1，3－丁二烯类型结构的单体，如CH2—CHCH2n单体为CH2=CH—CH2。ONH羧基。若链节结构中，主链上是碳与碳原子形成碳链，则一般为加聚产物。【知识链接】合物的基本性质有：(1)溶解性，难溶或溶解较慢；(2)型高分子具有热固性，而型高分子具有热塑性；(3)高分子材料一般强度；(4)高分子化合物一般不导电，是很好的电绝缘材料。6复杂单体聚合后形成的高分子链节可以不相同，如CH2＝CH－CH3其生成过程进行7几种常见塑料的燃烧鉴别法(电木)///氯乙烯塑料袋不能盛放食品H9.下列有机物作为单体能发生加聚反应的是：OHA、CH3CH3B、CH2＝CH2C、H——HD、答案：BD专题四材料加工与性能优化会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。5收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。4查阅资料：制造芯片的硅晶体的生产原理和基本过程。5实验：电路板的化学刻蚀。6观看影像或参观：金属的电镀等。3建议补充电解精炼和电化学的有关计算，复习络合物的组成4对钢材的发蓝处理进行介绍，使学生了解有关反应，从平衡角度讨论酸碱环境。第一单元材料的加工处理1课时第二单元材料组成的优化1课时第三单元复合材料1课时第一单元材料的加工处理第一课时OAgNOCuClHSO3如何进行电镀、电解精炼？ 优点。4一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行发蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，苛性钠的混合溶液中，一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO：ABCD、负极：A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B池的正极和电解池的阴极所发生的反应C和电解池的阳极所发生的反应D池的负极和电解池的阴极所发生的反应B质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 电，在阳极上析出；阴极上析出。的浓度为mol/L，H+的浓度为mol/L。然后将电源反接，又通过1mol电子后，溶液中Cu2+浓度为mol/L，H+浓度为mol/L，SO42-离子浓度为_mol/L(溶液体积变化忽略)。(1)A是电源的极。，电路中通过mol尔电子。(3)Ag极的电极反应式是；析出物质是克。(4)Cu(I)极的电极反应式是。(5)Cu(II)极的电极反应式是。(1)溶液的pH值从大到小的顺序是液物质的量浓度从大到小的顺序是。A第一单元材料的加工处理第二课时6写出工业制取玻璃的反应的件。3氟化钠溶液中微粒的种类： 第二单元材料组成的优化(1)定义： (2)合金的类型：合金可以分为三种类型：(3)合金的性质： 种陶瓷(1)水泥分是(2)玻璃制取玻璃的原料(3)陶瓷。。特种陶瓷一般分为结构陶瓷和功能陶瓷两大类，结构陶瓷是指用于各种结构部件，固定熔点的是A．二氧化硅B．硅酸钠C．玻璃D．氢氧化钠原料是CD．纯碱、石灰石、石英、氧化铝4下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸英为原料制取用作半导体材料的高纯硅(含杂质少于百万分之一)。15假设根据每步反应建立一个车间，该厂需建()个车间及的反应类型是A．氧化还原反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应E．英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是法中，不正确的是B然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C19下列①~⑧中物质间的反应不能产生气体的是①石灰石和盐酸②冷浓硫酸中投入铝片③石英与苏打混和加强热④石墨与高温钠与硫酸铜溶液⑧碳酸氢钠与氢氧化钠溶液ABC、③和⑦D、②和⑧成(2)写出有关反应的化学方程式。n(摩)专题五为现代农业技术添翼5.调查当地农村使用的化学肥料的情况(或收集我国化肥料工业发展的有关资料)，。1.第一单元与第二单元互换位置。2.第四单元化学农药的发展作为自学内容即可2.第二单元化肥的生产与合理利用——23.第三单元无土栽培技术——0.54.第四单元化学农药的发展——0.5第二单元化肥的生产与合理利用1工业上如何合成氨？类：2按照作物对养分需求量的多少分：(1)氮肥：即以氮素营养元素为主要成分的化肥，(2)包括尿素、碳酸氢铵(碳铵)、(4)磷肥：即以磷素营养元素为主要成分的化肥，(5)包括普通过磷酸钙(普钙)、重要成分的化肥，(8)目前施用不(9)多，(10)主要(11)复(12)、混肥料：即肥料中含有两种肥料三要素(氮、磷、钾)的二元复(13)、混钾三种元素的三元复(14)、混肥料。其中混肥在全国各地推广很快。复(15)混肥是同(16)时含有氮、磷、钾中两种或两种以上成分复(19)合肥料和混合肥料。最常见的复(20)合肥是磷酸氢二铵(30)对某些作物有利的肥料：如水稻上施用的钢渣硅肥，(31)豆科作物上施用的钴肥土等。3化肥的选择与制取4氮肥：作为肥料有哪些不(2)利因素及影响？用铵态氮肥的优点和不(4)足。成氨工厂中通常都建有尿素生产线？5磷肥：(8)讨论：磷肥的原料多为磷矿石，(9)为何不(10)直接用磷矿石作磷肥？(11)如何将磷矿石转化为可被植(12)被吸收的磷肥？6钾肥7化肥的使用？10碳酸氢铵与尿素不能混用：尿素中的酰胺态氮不能被作物吸收，只有在土壤中酶的11碳酸氢铵不可与碱性肥料混用：草木灰、石灰等碱性肥料若与铵态氮、硝态氮等酸等质较多，若二者混合施用，会引起酸碱中和，降低肥效，其中的钙会13碱性肥料不可与人粪尿混合：人粪尿中的氨遇到草木灰和石灰等碱性肥料，会加速可以提高肥料的利用率？(8)过磷酸钙与硫酸铵混合：过磷酸钙与硫酸铵混合，会形成部分磷酸一铵和硫酸钙，(9)过磷酸钙与磷矿粉混合：二者混合施用，过磷酸钙能保证作物前期对磷的需要，磷矿粉可满足作物旺盛生长期的需要，使作物的整个生育期都不至于缺磷。氨的挥发，又能调节有机肥的碳氮比例，从而加快堆肥的腐熟速度。AB．②③④C．①③⑤D．②③⑤第一单元土壤酸碱性的改良1.溶液酸碱性及酸碱程度的测定方法1.土壤的酸碱性测定方法：的因素有哪些？第三单元无土栽培技术1.营养液配制与无土栽培实验(1)母液的配制(2)营养液的配制(3)用营养液培养植(4)物幼苗2.营养液的酸碱度调整所以营养液中酸碱度(即pH)的调整是不可忽略的。pH值的测定可采用混合指标剂比色法，根据指示剂在不同的pH值的营养液中显示制成的营养液pH值与水源相近，如果不符要进行调整。偏酸时用氢氧化钠来中和)，然后逐滴加入到营养液中，同时不断用pH试纸测定，l第四单元化学农药的发展2.用药与化肥的使用应注意的事项：(9)含砷的农药，(10)如砷酸钙、砷酸铝等不(11)能与钾盐、钠盐类化肥混用，(12)否则会产生可溶性砷而(13)发生药害。效果。专题六从污染防治到绿色化学2知道大气主要污染物，能说出减少大气污染物的原理和方法。3知道主要的居室空气污染物；了解其对人体的危害。4认识“白色污染”的危害和防治方法1调查：学校所在地区大气污染及防治情况2调查并讨论：燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径。3实验：一氧化碳的毒性。4讨论：在田间或市区焚烧植5物秸秆、枝叶以及垃圾的危害。7调查：当地生活垃圾的处理和回收利用情况，8讨论并提出改进意见。第一单元环境污染的化学防治1-2课时第二单元绿色化学与可持续发展的主要类型有哪些？酸雨有哪些危害？第一单元环境污染的化学防治反应(1)采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理。(2)实施煤炭燃烧后的烟气净化技术：把煤炭燃烧产生的烟气通入吸收塔中，用石灰水(3)微生物脱硫技术，利用微生物使硫元素转化为硫酸盐或硫酸得能量5为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是A.煤的气化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.通入大大过量的空气D.将煤粉碎6煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是A．煤干馏B．煤液化C．煤气化D．煤燃烧7煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是A．焦炭B．煤焦油C．焦炉气D．粗氨水8下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成9下列说法不正确的是B总热量。D烧，可以提高燃烧效率。A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物20这类燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类21这类燃料之所以被称为“清洁燃料”，其原因的解释中正确的是A.使用这类燃料的汽车不会排放对环境有害的气体B.这类燃料燃烧不会产生对环境有害的气体C.使用这类燃料的汽车所排放的有害气体比使用普通燃料少D.这种清洁燃料比普通燃料燃烧更充分22已知煤的近代结构模型如图所示：(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得烃的重要来源．(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，从煤的结构模型来看，在提供热量的同(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物