新课标(人教版)高中化学必修2教学案

原子中各微粒之间的数量关系、电性关系原子中各微粒之间的数量关系、电性关系高中化学全册教教案第一章(一)知识脉络原子结构与元素周期律通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关(二)知识框架核外电子的律核外电子排布与元素性质(原子得失电子能力和化合价)间的关系(三)新教材的主要特点：新教材(必修)与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降(一)知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up5(),)X的含义，掌握构成原子的微(二)过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分成点(一)知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。(二)方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等科学研究方法和科学研究的历程。(一)学生准备：上网查阅，1EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(4),)C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活参考网址1./2./(二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。学过程【板书】第一节原子结构的呢?【学生思考、回答】：【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型实现一种科学探究的体验；了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】9.109×10－314841919010【思考、讨论并提问】表中所列数据讨论:上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【教师引导学生小结】＞核外电子数核外电子数3、质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)AZAZ个【归纳小结】AA质子Z个质子Z个中子(A-Z)【迁移与应用】EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(3),1)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(7),7)l2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。R数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【媒体显示】三种不同的氢原子。2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：…【拓展与提高】(A)O2、、O3、O4(B)H2、D2、T2EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(0),0)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),0)列说法正确的是(A)同种元素的质子数必定相同(B)不同元素原子的质量数必定不同(C)原子核都是由质子和中子构成的(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素【交流与研讨】EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(4),)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(4),)C生活中的应用。【简介】用于疾病的治疗聚变能，【复习提问】?2.为什么原子不显电性?....的质量主要集中原子核上?。kg就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。模型2.汤姆逊原子结构模型:4.玻尔原子结构模型:【归纳并板书】核外电子排布的规律:能量由低至高的不同电子层上分层排布；【板书】34nKLMN……近远低高子数18322n2KLM1氢H12氦23锂214铍225硼B236碳C7氮N8氧O9氟F27氖e钠a281镁g铝l硅磷P硫S286氯氩r288【媒体显示】HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr【迁移与应用】?原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?下基础。【概括与整合】中子)核素、同位素的含义系素性质间的关系【迁移与应用】组合的的 (深圳市深圳大学附属中学曾祥阁编写)第二节元素周期律和元素周期表(一)知识脉络导学生探索元素的性质(元素原子最外层电(二)知识框架原子最外电表现为的族原表现为的族化(三)新教材的主要特点：(一)知识与技能目标了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元(二)过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理象看本质等科学抽象的方法。(三)情感态度与价值观目标联系据”等辩证唯物主义观点。不懈地努力，才能获得成功。点(一)知识上重点、难点(二)方法上重点、难点。讨论归纳法【板书】第二节元素周期律和元素周期表【交流与研讨】(1)分组填写教材P11页表中所缺的内容；(2)对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。最外层H氢1111氦221230锂32，121铍42，222B硼52，323C碳6424N氮72，525+5，-3O氧82，626-2F氟92，727-1e氖2，8280a钠2，8，131g镁2，8，232l铝2，8，333硅，434P磷2，8，535+5，-3S硫2，8，636+6，-2氯2，8，737+7，-1r氩，8，8380据方面的支持。765432101357911131517出现过的情况的变化称为周期性变化。通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于4747 0特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。原子序数变化(量变)【原子序数变化(量变)【媒体显示】，影响原子半径的因素是什么？(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？么？3939随原子序数变化图50-5且有以下量的关系:【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变(质变)决定立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内观点。【课堂小结、媒体显示】电子数随原子序数电子数随原子序数性变化①元素原子半径的周期性变化②元素主要化合价的周期性变化周期律实质【达标检测】径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.【小结、板书】以调动学生学习的积极性。【概括总结】(七个横行)周期表中的位置。点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们的最三列。与此类似，在第七周期中，89号元素锕(Ac)到103号铹(Lr)这15种元素总称为锕系【概括总结】A共7个主族，包括长周期和短周期元素副族(B)：共7个副族，只包括长周期元素【观察与思考】在周期表的18个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？IIAIVAVAVIAVIIA可以加深对周期表结构的理解。【交流观点】、元别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的位置认识它们的性质。【小结、板书】短周期(一、二、三行)(元素有2、8、8种)周期长周期(四、五、六行)(元素有18、18、32种)不完全周期(七行)(元素有26种)主族(1、2、13、14、15、16、17列)A族族副族(3、4、5、6、7、11、12列)B族零族(18列)【复习检查】原子序数为34的元素位于()周期，()族，属于()类单质；原子序数为56位于()周期，()族，属于()类单质。热焰的颜色。元素有哪些？有何特性？熟悉的元素：金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)、铁(Fe)，硬而有光泽，金、银单质性发现？(2)利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括故，随着周期数的递增，设周期序数为n，则非金属元素种数为(8-n)。A，B，C。HBCNOFeaglPSrHBCNOFeaglPSrHBCNOFeaglPSrHBCNOFeaglPSr(深圳大学附属中学陆秀臣编写)第三节元素周期表的应用(一)知识脉络、科学研究和生产实践。(二)知识框架通过整合ⅦA族元素及其化测钾的性质认识同主族元素性通过整合ⅦA族元素及其化测钾的性质认识同主族元素性质的相似性和递变材料、探矿等实例通过探究第三周期元素认识同周期元素性认识同周期元素性了解元素周期表在哲(三)新教材的主要特点：根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周(一)知识与技能目标学会运用元素周期表；产实践等方面的作用。(二)过程与方法目标3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的(三)情感态度与价值观目的通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。点(一)知识上重点、难点。(二)方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方httpwwwgymzzxcomzhaoxqashtml34.htm)在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发【投影】锗3【板书】第三节元素周期表的应用【交流与研讨】(1)第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？(2)尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相弱，得到电子能力增强。(金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱)来研究抽象概念(元素原子失【实验探究】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mLAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【概括】元素钠镁铝与冷水反应缓慢，物NaOHAl(OH)3碱性论镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱元素硅磷硫氯难易物酸性论能的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。【达标检测】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是()(A)硫酸比盐酸稳定(B)氯化氢比硫化氢稳定(C)盐酸酸性比氢硫酸强(D)硫酸酸性比高氯酸弱ZO(A)原子半径X＞Y＞Z(B)气态氢化物稳定性X＞Y＞Z(C)元素原子得电子能力X＞Y＞Z(D)单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是()(A)原子半径逐渐增大(B)元素原子得电子能力逐渐增强(C)最高正化合价逐渐增大(D)气态氢化物稳定性逐渐增大生学的学习方法。去指导探究元素化合物知识的学习方法。氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)同主族元素性质的递变规律。F2FrI2I定性钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。【板书】递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气们学习化学的重要工具子结构认识物质性质这一重要的学习方法。氢化物的化学式为。注意力。【媒体展示】位置电子层数最外层电子数性质别是1和6，则化合物的化学式可能是()。2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是()。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C定D.砹化银不溶于水(2)化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；Z】每组派一名代表陈述本组观点。【媒体展示】原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系01 元素原子得电子能力逐渐增强稀有气体元素2B3l4s56t7)识应用于生产、生活实践的意识，调动学生学好化学的积极性。ABAB体的元素aBB元素①化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”②高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近③剂的元素(d)相对原子质量较小的元素④中含量较多的元素(e)过渡元素⑤。展的贡献有深切的情感体验。编教学资料8本。第一节化学键与化学反应(一)教材特点化”究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成(或得到新的物质)，一(二)知识框架与物质的形成化学键的定义型应中的能量变化应的实质——旧键的断列和新键的形成都伴随有能量的改变(一)知识与技能目标质和化学能与其他能量形式之间的转化。(二)过程与方法目标(1)成键的主要原因——得失电子(2)成键的微——阴、阳离子(3)成键的性质：作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键生关注能源、关注环保能等社会热点。(三)情感态度与价值观目的化学反应，引导学生从宏观现象入手，学点(一)知识上重点、难点与化学反应能量的关系。难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。(二)方法上突破点(二)学生准备和第二部分“二、化学键与化学反应中的能量变化”O(三)教师准备反应中的物质变化，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。2H2O===2H2+O2能量。化学键：相邻的(两个或多个)原子间的强相互作用【对定义的强调】(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈(2)只相邻但不强烈，也不”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)【对上述(1)、(2)做解释——板书】师进一步通过板书解释(水分子间的化学键的存在情况)，强调理解化学键定义的几个关键“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。通过解释定义使学生较深刻的理解。？NaCl=2NaCl中的燃烧实验录象H2+Cl2====2HCl体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。外层得到钠的一个电子形成氯阴离子(两者最外层均达到稳定结构)，阴、阳离子靠静电作【媒体展示——板书】一般非金属元素之间形成共价键。阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。【对定义的强调】(1)共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子(2)稳定结构状态的趋势。(稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是不形成化学键)NaClCaOMgCl、H2O、CH4、NH3、CO2ONHNaClMgCl2样叫非极性共价键。使学生对概念的掌握比较清晰。对于程度好的同学，通过“知识拓展”补充介绍“非极性共价键”和“极性共价键”的和共价化合物。【媒体展示——板书】价键的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2当化合物中只存在共当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含化合物一般只含有非金属元素(NH4+例外)指出下列化合物内部的键型和化合物的分类(离子化合物、共价化合物)ONaClNaOHlOHSO合物和共价化合物的分类有一个清晰的认识。使学生认识到只要化合物中含离子键(不管是等都非常高。应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。外释放能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的(这叫能量守衡或转化)。化学反应过程遵循能量守衡定律。【媒体显示——概括整合】键的形成有着密切的联系。度(化学反应平衡)表示化学反应速度(化学反应平衡)表示化学反应速影响化学反应速立2、拓展延伸习题(略) (深圳实验学校黄军谱)第二节化学反应的快慢和限度(一)知识脉络强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快(二)知识框架慢(化学反应速率)动生产条件的重要依据(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相养。(一)知识与技能目标生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反(二)过程与方法目标问题的科学方法，半定量实验的研究方法。学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(三)情感态度与价值观目的养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。点(一)知识上重点、难点。(二)方法上重点、难点及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。(四)学生准备响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很(五)教师准备体、课件；手创设学生积极探究学习的氛围。【板书】第二节化学反应的快慢和限度【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：系？【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案(1)铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验(2)镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验(3)铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验(4)铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验(5)块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验(6)块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验？的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。【板书】度的增加来表示。＝△C/△t【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。【小结】(1)现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速不同，必须注明物质。之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)2、影响化学反应速率的因素【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？面积等。反应速率？请你举例说明。的重要催化剂——维生素B1。如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。能改变化学反应速率。【思考练习】1、在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外响？2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量CB增大压强D.使用催化剂【质疑】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：【阐述】在2SO2+O22SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化【板书】1.可逆反应gg在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？反应速率反应速率请在下图中画出反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反应速率和反应时间的关系图。衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。【板书】2.化学平衡定(不是相等)同动。平衡状态不平衡状态新平衡状态V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆化学平衡移动【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等体积混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3molLFeCl3LKSCN反应方向移动压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响的变化？【讨论】催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？【板书、结论】化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向移动动温度：在其它条件不变时，升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动对化学平衡移动无影响O【思考讨论】催化剂2SO31)化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。2)对于反应3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)强不变时，反应达到平衡。气体水的浓度不变时，反应达到平衡。2、下列叙述中可以说明反应2HIH2+I2(g)已达平衡状态的是H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率VH2=VI2=1/2VHI时不变⑧C(HI)=2C(I2)积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是3)V(NH3)=2V(N2)5)C(NH3)=2C(N2)4)V(NH3)分解=V(NH3)合成2nmolNH38)密度不变混合气体中氮气的体积百分含量不变根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA＋nBpC＋qD是否达到化认识事物的思维方法。【小结】判断化学反应达到平衡的标志2)混合气体中各组分的体积百分含量不变(或某物质的物质的量不变)3)反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变4)同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化化学反应速率的影响？【本节练习】ABCD不同情况下的反应速率分别为：该反应进行的快慢顺序为________________.2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等C时间生成nmolA，同时生成3nmolBN2+3H22NH3L0末浓度mol/L氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为().A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率molL溶液等体积混合，其快的是()。NHNHA.使平衡向正方向移动B.没有催化剂该反应不能发生C使化学反应速率增大D.抑制逆反应的发生8、能确认发生化学平衡移动的是()。A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂A.①③B.②④C.④D.③用是A.提高反应物的平衡转化率B.改变平衡混合物的组成11、对于反应2SO2+O22SO3正反应放热①增加O2的浓度，平衡()移动，SO2的浓度()，SO3的浓度()。②增大压强，平衡()移动，SO2的浓度()物质的量()，SO3的浓度()物质的量()。③升高温度，平衡()移动，SO2的浓度()，SO3的浓度()。SOO2SO3反应中SO3的浓度在有催化剂和无催化剂情况下随反应时间的浓度0(深圳市高级中学汪东珍编写)荆门市学科带头人、龙泉中学(湖北省重点高中)化学教研组长。多年任教高三毕业班并担(X科)，高考中异成绩。第三节化学反应的利用(一)知识脉络作物变质化确定物质的组成、新物质如何利用化学反物变质化确定物质的组成、新物质如何利用化学反例：氯气的制取(二)知识框架化学反应的利用变能化量为人类提供能源如何将化学能原原电池的工(三)新教材的主要特点：(一)知识与技能目标工作原理。4、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。(二)过程与方法目标(三)情感态度与价值观目标点(一)知识上重点、难点学反应制造新物质和怎样将化学能转化为电能。(二)方法上重点、难点(六)学生准备定；身边的废旧电池，思考生活、生产中能量的来源及利用。(七)教师准备用水平。哪些了【评价与概括】能量的变化。和物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。【思考、讨论、提问】那么，一种新物质是怎样利用化学反应制备出来的呢？能力等；实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。HClHClOHOCl↑△②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OO气。的制取氯气的方法之一。原则。(如下图所示，在烧瓶里加入少量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为的氯气用氢氧化钠溶液吸收)氧化锰固体体产生探究栏程应符合科学性、安全性、可行性、简约性等。【点评】讨论和体会物质制备的一般思路是这节课的重要内容。各个领域取得了成就，做出了卓越的贡献。【后记】(第二课时)能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。L时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。意见。。成电能的装置。流入的一极是正极(如铜片)，H+在正极上被还原。在铜锌原电池中，负极自身被氧化，。路流向较不活泼的金属。【研究】让学生指出所收集的废旧电池的正负极。分析为什么干电池用久了外壳会变软？墨)来替代铜片，作为原电池的正极。①干电池(一次电池)：日常使用的锌锰电池②蓄电池(二次滇池)：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池术的发展具有十分重要的意义。活动所需要的能量，也是由营养物质在体内代谢过程中所发生的各种化学反应释放出来物变质化确定物质的组成、新物质如何利用化学反物变质化确定物质的组成、新物质如何利用化学反例：氯气的制取【媒体】化学反应的利用变能化量为人类提供能源如何将化学能原原电池的工各样的物质以及它们所发生的化学反应来解决所面临的诸多问题的。【概括、整合】解、置换和复分解四种基本反应解、置换和复分解四种基本反应则。【后记】第三章重要的有机化合物市外语学校认识有机化合物 (－)知识脉络有机化合物的典型性质和有机化合物基础知识利用已有的原子结构和化学键的知识了解有材料以及环境与化学的关系性质多样构性质多样构 (二)知识框架有机化合物(几千万种)结构多样征 (三)新教材的主要特点：体现了“从生活到化学，从化学到社会”的认识逐步深入的过程。从终身发展所必备的知识和能力出发，新教材较旧教材更符合知识的逻 (一)知识与技能目标、结构特征与多样性的关系象以及简单的命名规律养学生空间想像能力 (二)过程与方法目标，让他们学会怎样从中归纳、总 (三)情感态度与价值观目的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。模型组装有机分子的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探索精神。三教学重点和难点备学方法排程课时学准备机化合物学生：预习教材第一节第一部分(60页---62页)；要求对学生可能找到的材料做到充分考虑；适当的补充实验，例如溶解性、受热学过程 (一)学生活动“联想……质疑”题由学生充分讨论、发言；介绍生活中接触到的有机物演示实验：大多数有机物：1、难溶于水易溶于有机溶剂。。，难电离。4、熔点低，易熔化。应多。 (二)师生共同活动“观察……思考”(能进行学生探究实验更好)物的性质3、归纳甲烷的性质。(1)可燃性 (2)取代反应第二课时有机化合物的结构特点备学生：预习教材第一节第二部分(63页---65页)；程 (一)阅读63页工具栏，由学生写出甲烷的结构式、甲烷的结构简式。 (二)进行“活动与探究” 动手组合乙烷、丙烷、丁烷的结构模型，写出它们的结构式、结构简式。 (2)阅读64页知识支持，让学生发现问题，当碳原子数较多时组合方式不只一种， (三)有机物的命名和同分异构现象总结有机化合物的结构特点：(1)原子之间共价键相连。 (2)碳原子之间可以连成链状或环状。 (3)碳原子与碳原子之间可以是单键、双键、三键。 (4)分子式相同时，可以出现多种结构。第三课时概括与整合备学生准备：书上及练习册上的有关练习，教师准备：课件(命名练习题、同分异构体书写规律)第二节石油和煤重要的烃 (－)知识脉络在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重煤 石油煤 石油石 (八)知识框架烃苯苯 (九)新教材的主要特点：与旧教材恰好相反，新教材从石油和煤的加工引入重要的烃类；有利于激发学生的兴趣和求知欲，更加突出了化学科学与i.识知与技能目标反应—加成反应、氧化反应； (二)过程与方法目标 (三)情感态度与价值观目的然资三教学重点和难点备法第一课时石油备学生：预习教材第二节第一部分(68页---69页)；要求对学生可能找到的材料做到充分考虑；适当的补充实验，例如溶解性、受热程 (一)学生活动“联想……质疑”为了人类的生存教师介绍教学参考资料中的《我国的石油资源》 (二)师生活动：提问--阅读—讨论—归纳氢含量为97%--98%看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物理途、脱盐馏石油气，汽油，煤油，在一定条件下加热，把相对分子质量轻质液体燃料(裂化汽油)化轻质液体燃料(裂化汽油)子乙烯(有机化工的原料)乙烯学准备学生：预习教材第二节第二部分(70页---71页)；学过程 (一)复习石油的炼制的过程及其产品的用途,引入新课。 (二)观察乙烯分子结构的特征。1、碳碳双键 (三)观察*思考师的演示实验中，学生观察实验现象，及时记录；同时思考下列问题 (相应的板书)氧化反应成反应 (四)迁移·应用第三课时煤的干馏苯学准备学生：预习教材第二节第三部分(72页---74页)；准备有关环保的材料进行“联想...质疑”的讨论学过程 (一)煤的干馏1、联想...质疑有关环保的材料，讨论：煤的用途有哪些？煤的使用中采取那些措施别馏热和冷凝热和冷凝理变化理变化物理变化和化离工煤煤的干馏产品及其用途，引入下一课题 (二)苯的结构与性质 (1)冷凝结晶 (2)溶解于酒精 )难溶于水，密度比水小。 (4)易燃有黑烟题：预测苯可能的性质流后，进入实验演示实验，做好记录，确定苯的化学性质； (1)书P74观察思考的实验， (2)归纳出苯的特殊性质：易取代、难加成、不与KMO4反应第四课时芳香烃 (一)迁移·应用的相似与差别易取代、难加成支链引起性质的变化烃、烯烃、芳香烃的结构和性质烃 (突出结构和性质的关系、巩固有机反应类型)(二)知识框架酯(二)知识框架酯(一)知识脉络康这两由简单有机物到复杂有机化合物、由单官能团的烃的衍生物(乙醇、乙酸、酯、油脂)到多官能团的烃的衍生物(糖类、蛋白质)、由小分子有机化合物(乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸)到天然有机高分子化合物(淀粉、纤维素、蛋白质)。这样编写便于学生的学习、知识的积累及迁(三(一)知识与技能目标(二)过程与方法目标(三)情感态度与价值观目的义的基本观点。点(一)知识上重点、难点2.对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。(二)方法上重点、难点(十)学生准备1.收集各种含有酒精的饮料和调味品(图片或实物).预习(十一)教师准备【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品(图片或实物)。。分子中羟基(－OH)取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基(－C2H5)取代。因此，乙现象。中出现了哪些现象？中)【板书】2.化学性质⑴与Na反应(置换反应或取代反应)HCHOHNaCHCHONaH方程式略闻到刺激性气味。丝在反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。HCO子，故称之为乙程：氧化Cu1/2O2=CuOH【作业】从以下两个题目中选择一个谈谈你的看法：通事故案例，谈谈饮酒的利弊。2.查阅工业酒精中毒事件的相关资料，谈谈工业酒精对人体的危害。气味，听。【讲述】我这里也有一瓶乙酸(冷冻过的)，请同学们仔细观察(是冰状晶体)。为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点 变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？【导引、板书】2.分子结构【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化设计几个小实验证明乙酸具有酸性。粉中加入乙酸溶液【导引、板书】2.化学性质H应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。OOHCaCOCHCOOCaCOHO2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O①反应中浓硫酸的作用是什么？②为什么反应物都必须是无水液体？③反应混合液的混合顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片的目的是什么？④NaCO管不能伸入饱和Na2CO3溶液？⑥实【观察、描述】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。，用化学方程式表示如下：OOCH3C-OH+HO-CH2CH3浓H2SO4CH3CO-CH2-CH3+H2O【质疑】酯化反应是怎样发生的？【媒体演示】酯化反应机理【导引、板书】羧酸脱羟基、醇脱氢.特点：1.酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。生答：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为：②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出．。，2.常规训练3.、拓展延伸(略)【交流并回答】这种物质就是我们上节课学习的乙酸乙酯。应所生成的像乙酸乙酯那样一类有机化合物叫做酯。O【讨论、板书】2.酯的物理性质低级酯是具有芳香气味的液体⑵密度比水小⑶难溶于水，易溶于有机溶剂据酯化反应，写出乙酸乙酯水解反应的化学方程式。酸或碱CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHNaCHCHOH(C17H35COOH)和甘油[C3H5(OH)3]在浓硫酸作用下也可以生成酯。生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。.油脂油脂(混合物)油油脂(混合物)脂肪(固态)C12H22OC12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6果糖(C6H10O5)n+nH2O淀粉(纤维素)nC6H12O6洗涤炊具上的油污，【作业】。了解它们的性质和组成，对于维持生命和健康是相当重要的。接下来继续讨论糖类。【板书】四、糖类【交流、讨论、板书】少可以把糖分成单糖、二糖和多糖。【讲述、板书】1.葡萄糖(C6(C6H10O5)n+nH2O