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文档简介
2024年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题:共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。
L(2分)下列属于纯净物的是()
A.矿泉水B.液态氮C.加碘盐D.不锈钢
2.(2分)下列现象主要由化学变化引起的是()
A.海水晒盐B.汽油挥发C.红磷燃烧D.瓜果飘香
3.(2分)下列物质的用途主要与化学性质有关的是()
A.用镁粉制作照明弹B.用活性炭除冰箱异味
C.用铜制作电线电缆D.用干冰进行人工降雨
4.(2分)反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是()
A.CaO2B.H2OC.Ca(OH)2D.O2
5.(2分)下列归类正确的是()
选项归类内容
A常见合金青铜、硬铝、玻璃钢
B营养物质糖类、油脂、蛋白质
C常见氮肥碳镂、尿素、氯化钾
D清洁能源石油、风能、太阳能
A.AB.BC.CD.D
6.(2分)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是()
7.(2分)下列实验方法正确的是(
A.用托盘天平称取5.85g氯化钠
B.用肥皂水区分硬水和软水
C.用明矶对自来水进行杀菌消毒
D.用点燃的方法除去CO2中的CO
8.(2分)下列排序正确的是()
CuFeAl
A.利用金属的年代:由先到后,
稀盐酸食盐水浓氨水
--------------------------►
B.溶液的pH:由大到小
0AlFe,
C.地壳中元素含量:由高到低.
CaSCaSO-CaSCh
D.硫元素的化合价:由高到低"
9.(2分)下列指定反应的化学方程式正确的是()
占燃
A.甲烷完全燃烧:CH4+O2八,、*,、CO2+H2O
B.湿法炼铜:2Fe+3CuSO4=Fe2(S04)3+3Cu
C.小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O
D.汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体:2NO+2c0」卷化"LN2+2CO2
10.(2分)配制波尔多液的反应为CuS04+Ca(OH)2=XI+CaSO4o下列说法不正确的是()
A.C11SO4可用于游泳池消毒
B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
C.X为Cu(OH)2
D.反应前后溶液的质量保持不变
11.(2分)磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是()
A.磷元素属于非金属元素
B.磷元素的相对原子质量为30.97g
C.磷原子核外有15个电子
D.磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
12.(2分)如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是()
o氢原子
02
转化①转化②多碳原子
甲乙O氧原子
A.转化①是化合反应
B.转化②中乙与H2的分子个数比为1:3
C.整个转化过程中共有3种氧化物
D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
13.(2分)S02能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的
是()
A.装置②用于检验混合气体中是否有H20
B.装置③中溶液颜色变浅,说明反应产物中有S02
C.装置④中澄清石灰水变浑浊,说明反应产物中有C02
D.装置③、④互换位置,不影响C02和S02的检验
14.(2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A.S_^SCh
B.C02£.co
C.Fe,Oa稀盐股FeC12
D.BaCb溶液也BaCCh
15.(2分)下列实验方案不能达到探究目的的是()
选项探究目的实验方案
A鉴别蚕丝和羊毛取样,灼烧,闻气味
B探究白醋的酸碱性取样,滴加紫色石蕊试液,观察现象
C除去MnO2固体中混有的KC1溶解、过滤、洗涤、干燥
D比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜丝插入AgNCh溶液,观察现象
A.AB.BC.CD.D
16.(2分)如图为HzO的转化和利用。下列说法不正确的是()
Oz和Hz
氐和H2
=•,□——>CO
rs]znn
④
co2光照、叶球素
葡萄糖
A.转化①中水分子间的空隙变大
B.转化②中产生02、H2的体积比为2:1
C.转化③为置换反应
D.转化④是自然界中无机物向有机物的转化
17.(2分)下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是()
A.CuS04、NaOH、BaCL、KC1
B.CaC12、K2co3、Na2co3、HC1
C.MgSCU、NaOH、Ba(N03)2、KNO3
D.AgNCh、NaCkMgCb、HNO3
18.(2分)NaCl和Na2s04的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是()
温度/℃102030405060
溶解度NaCl35.835.936.136.436.737.1
S/gNa2s049.119.540.848.847.545.3
T1TzTm温度/t
A.甲为NaCl
B.Ti℃应介于40℃〜50℃
C.甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数:甲变大、乙变小
D.等质量的NaCl、Na2s04饱和溶液从Ti℃升温到T3℃,要使两溶液均达饱和,则加入Na2s。4的
质量大于NaCl的质量
19.(2分)NaOH是重要的化工原料,对其性质作如下探究。
实验①:将适量NaOH固体溶于水,搅拌、测量温度。
实验②:取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中,闭合开关。
实验③:向试管中加入适量实验①中的溶液,滴加2〜3滴酚醐试液,再加入稀盐酸
实验④:取少量硫酸镂放在试管中,加入适量实验①中的溶液,微热。
A.实验①中温度升高,说明NaOH固体溶解放热
B.实验②中小灯泡发光,说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C.实验③中溶液由红色变成无色,说明溶液恰好呈中性
A
D.实验④中产生氨臭气味,该反应为2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3t+2H2O
20.(2分)已知:2NaHCO3、Na2cO3+CO2t+H2O,将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后,剩余
固体质量为13.7g。下列说法正确的是()
A.原固体加热生成3.1gCO2
B.加热后,固体中钠元素的质量分数减小
C.剩余固体中NaHCCh和Na2c03的质量比为42:53
D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后,蒸发结晶,得H.7gNaCl
二、非选择题共60分
21.(4分)用化学符号表示:
(1)金刚石;
(2)最常见的溶剂;
(3)2个铁离子;
(4)人体缺少元素会骨骼疏松。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.食盐
B硫酸
C.维生素
D.聚氯乙烯
E.石墨
F.烧碱
G.聚乙烯
H.武德合金
(1)可用作电池电极的是;
(2)可用于制保险丝的是;
(3)可用于食品包装的是;
(4)厨房中作调味品的是;
(5)作铅蓄电池中的酸是;
(6)蔬菜、水果中富含有o
23.(2分)如图为氢能开发与利用的示意图。
P太阳
(1)制氢中的能量转化:
太阳能f电能一能。
(2)燃料电池中反应的化学方程式为。
24.(6分)助力“碳中和”,C02的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
(1)CO2的产生:化石燃料的燃烧排放大量C02。
①化石燃料主要包括、石油和天然气。
②大气中C02的含量过高,会造成(填环境问题)。
(2)CO2的捕集:工业上可用氨水、K2co3溶液等化学物质捕集烟气中的C02。
氨水捕集C02的实验流程如下。
富含CO?
的烟气
①转化中可循环使用的物质X的化学式为_________。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高,原因是。
(3)C02的利用:C02和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为o
②生成CH4的总反应化学方程式为
25.(4分)一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSCUDHzO的流程如图。
X溶液Zn
炼铜烟灰—|酸溶卜》|贵换—I过滤卜------►ZnSOa・7H2()
Cu
(1)溶液X应选用(选填序号)。
a.稀HC1
b.稀H2s04
c.稀HNOa
(2)“置换”发生反应的化学方程式为。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4-7H2O晶体的实验方案:将滤液(填操作名称),
过滤,洗涤并干燥。
26.(2分)S02溶于水生成H2so3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSCU,装置如图所示。
(1)滴入H2s03溶液后,浆液的pH逐渐(选填“变大”或“变小”)。
(2)仪器M中发生反应的化学方程式为o
(1)仪器名称:①,②o
(2)用双氧水和二氧化镒粉末制取02,可选用装置(选填序号)和E组合,反应的化学方
程式为o选用E装置收集02的理由是o
(3)实验室制取C02的化学方程式为,选用装置C相对于B的优点
是O
(4)溶液电导率越大,导电能力越强。一定温度下,溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进
行图1实验
已知:CaCO3+H2O+CO2-Ca(HCO3)2
稀盐酸
ID,i—7电导
______率传I显示器I
®:三5反器
Na常卜液澄清石灰水
图1
①饱和NaHCCh溶液的作用为。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因o
28.(7分)以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
步骤一:以废铜屑制备硫酸铜,途径有两种。
途径I:Cu+2H2s04(浓)△CuSO4+SO2t+2H2O
途径n:Cu02二A.CU。稀:酸CuCC)4
(1)转化③的化学方程式为。
(2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为(选填序号)。
(3)实际生产选择途径n制备硫酸铜,途径n优于途径I的原因是
(从绿色化学和原料利用率两个角度解释)。
步骤二:以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[Cux(OH)y(C03)t]o实验过程如下。
Na2cCh溶洒
CUSOJ浴洒f卜沉淀过:洗涤干燥产品
滤液
(1)“沉淀”时应将Na2cCh溶液滴入CuS04溶液中,其原因是。
(2)检验产品已洗净的方法是:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加过量稀盐酸,再滴加
(填化学式)溶液,无现象,则产品已洗净。
(3)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热,将生成气
体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g,碱石灰增重0.88g。则碱式碳
酸铜的化学式为0
29.(5分)以海水为原料生产的NaOH固体,可能含有NaCl、Na2co3、Na2so4,CaCb、MgSCU中的
一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解,得无色澄清溶液A,则原固体中一定不含。
(2)取适量A溶液,加入过量BaCb溶液,过滤得白色固体B。取固体B,加入过量稀盐酸,产生
气泡,则原固体中一定不含。生成固体B反应的化学方程式
为。
(3)另取适量A溶液,先加入过量的稀酸化,再滴加AgNCh溶液,产生白色沉淀,则
原固体中一定含。
30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的有关知识
(1)北固山铁塔由生铁铸成,展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远,塔身锈蚀严重。
①生铁的熔点比纯铁(选填“高”或"低”)。
②铁锈主要成分是Fe2O3・nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。
热空气Oi
铁矿石、焦炭和石灰石一►炼铁高炉一►生铁一►炼钢炉一►钢
高炉气、炉渣
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。
②炼钢炉中存在转化:FeM辰0上.Fe+CO元素含量。
(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁(Fe)用于废水处理,可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得,反应的化学方程式
为。
②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分,可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得,同时生成C02和
H20的质量比为。
二、制备硫酸亚铁镂晶体
用废铁屑制备硫酸亚铁镂晶体[(NH4)2Fe(S04)2・6H2O]的实验流程如下。
(NHa)zSO,
Na2cCh溶液稀H£Ch粉末
33I
废铁屑—H除油污丽j度和一反应卜回扑f硫酸亚铁铁晶体
(1)“洗涤”是用蒸储水洗去铁屑表面残留的Na2c03等杂质,判断铁屑已洗净的方法是:取最后一
次洗涤后的滤液,测定其pH=,则已洗净。
(2)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。
①加热的目的是。
②产生的气体为H2,用点燃法检验H2前必须。
(3)“反应”后冷却至20℃过滤。
①“反应”的化学方程式为。
表:“反应”中相关物质的滨解度
温度/℃20℃
溶解度s/gFeSO4«7H2O48.0
(NH4)2SO475.4
(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O21.2
②“反应”过程中析出硫酸亚铁镂晶体,参考表中数据分析其原因。
三、测定硫酸亚铁镂晶体样品纯度
准确称取19.00g硫酸亚铁镂晶体(相对分子质量为392)样品溶于水,与硫酸酸化的KMnCU溶液完
全反应,消耗KMnCU的质量为L58g。
已知:
10(NH4)2Fe(SO4)2+2KMnO4+8H2SO4=10(NH4)2so4+5Fe2(SO4)3+K2so4+2M11SO4+8H2O
(1)该样品的纯度为%(精确到0.1%)。
(2)判断该计算结果是否合理并分析其原因o
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】(1)C;
(2)H2O;
(3)2Fe3+;
(4)Cao
22.【答案】(1)E;
(2)H;
(3)G;
(4)A;
(5)B;
(6)Co
23.【答案】⑴化学;
占燃
(2)2H2+。22H20。
24.【答案】(1)①煤;
②温室效应;
(2)①NH3;
②
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