2024年江苏省镇江市中考化学试卷（附参考答案）

2024年江苏省镇江市中考化学试卷

一、单项选择题:共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

L（2分）下列属于纯净物的是（）

A.矿泉水B.液态氮C.加碘盐D.不锈钢

2.（2分）下列现象主要由化学变化引起的是（）

A.海水晒盐B.汽油挥发C.红磷燃烧D.瓜果飘香

3.（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用镁粉制作照明弹B.用活性炭除冰箱异味

C.用铜制作电线电缆D.用干冰进行人工降雨

4.（2分）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是（）

A.CaO2B.H2OC.Ca(OH)2D.O2

5.（2分）下列归类正确的是（）

选项归类内容

A常见合金青铜、硬铝、玻璃钢

B营养物质糖类、油脂、蛋白质

C常见氮肥碳镂、尿素、氯化钾

D清洁能源石油、风能、太阳能

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（）

7.（2分）下列实验方法正确的是（

A.用托盘天平称取5.85g氯化钠

B.用肥皂水区分硬水和软水

C.用明矶对自来水进行杀菌消毒

D.用点燃的方法除去CO2中的CO

8.（2分）下列排序正确的是（）

CuFeAl

A.利用金属的年代：由先到后,

稀盐酸食盐水浓氨水

--------------------------►

B.溶液的pH：由大到小

0AlFe,

C.地壳中元素含量：由高到低.

CaSCaSO-CaSCh

D.硫元素的化合价：由高到低"

9.（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）

占燃

A.甲烷完全燃烧：CH4+O2八,、*，、CO2+H2O

B.湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（S04）3+3Cu

C.小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O

D.汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2c0」卷化"LN2+2CO2

10.（2分）配制波尔多液的反应为CuS04+Ca（OH）2=XI+CaSO4o下列说法不正确的是（）

A.C11SO4可用于游泳池消毒

B.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤

C.X为Cu（OH）2

D.反应前后溶液的质量保持不变

11.（2分）磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）

A.磷元素属于非金属元素

B.磷元素的相对原子质量为30.97g

C.磷原子核外有15个电子

D.磷元素是农作物生长所需的营养元素之一

12.（2分）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（）

o氢原子

02

转化①转化②多碳原子

甲乙O氧原子

A.转化①是化合反应

B.转化②中乙与H2的分子个数比为1：3

C.整个转化过程中共有3种氧化物

D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小

13.（2分）S02能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的

是（）

A.装置②用于检验混合气体中是否有H20

B.装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有S02

C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有C02

D.装置③、④互换位置，不影响C02和S02的检验

14.（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.S_^SCh

B.C02£.co

C.Fe,Oa稀盐股FeC12

D.BaCb溶液也BaCCh

15.（2分）下列实验方案不能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

A鉴别蚕丝和羊毛取样，灼烧，闻气味

B探究白醋的酸碱性取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象

C除去MnO2固体中混有的KC1溶解、过滤、洗涤、干燥

D比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜丝插入AgNCh溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

16.（2分）如图为HzO的转化和利用。下列说法不正确的是（)

Oz和Hz

氐和H2

=­•,□——>CO

rs]znn

④

co2光照、叶球素

葡萄糖

A.转化①中水分子间的空隙变大

B.转化②中产生02、H2的体积比为2：1

C.转化③为置换反应

D.转化④是自然界中无机物向有机物的转化

17.（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

A.CuS04、NaOH、BaCL、KC1

B.CaC12、K2co3、Na2co3、HC1

C.MgSCU、NaOH、Ba（N03）2、KNO3

D.AgNCh、NaCkMgCb、HNO3

18.（2分）NaCl和Na2s04的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）

温度/℃102030405060

溶解度NaCl35.835.936.136.436.737.1

S/gNa2s049.119.540.848.847.545.3

T1TzTm温度/t

A.甲为NaCl

B.Ti℃应介于40℃〜50℃

C.甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小

D.等质量的NaCl、Na2s04饱和溶液从Ti℃升温到T3℃,要使两溶液均达饱和，则加入Na2s。4的

质量大于NaCl的质量

19.（2分）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。

实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。

实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2〜3滴酚醐试液，再加入稀盐酸

实验④：取少量硫酸镂放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。

A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热

B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子

C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性

A

D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3t+2H2O

20.（2分）已知：2NaHCO3、Na2cO3+CO2t+H2O,将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余

固体质量为13.7g。下列说法正确的是（）

A.原固体加热生成3.1gCO2

B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C.剩余固体中NaHCCh和Na2c03的质量比为42：53

D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得H.7gNaCl

二、非选择题共60分

21.（4分）用化学符号表示：

（1）金刚石;

（2）最常见的溶剂；

（3）2个铁离子；

（4）人体缺少元素会骨骼疏松。

22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A.食盐

B硫酸

C.维生素

D.聚氯乙烯

E.石墨

F.烧碱

G.聚乙烯

H.武德合金

（1）可用作电池电极的是;

（2）可用于制保险丝的是；

（3）可用于食品包装的是；

(4)厨房中作调味品的是；

(5)作铅蓄电池中的酸是；

(6)蔬菜、水果中富含有o

23.(2分)如图为氢能开发与利用的示意图。

P太阳

(1)制氢中的能量转化：

太阳能f电能一能。

(2)燃料电池中反应的化学方程式为。

24.(6分)助力“碳中和”，C02的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。

(1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量C02。

①化石燃料主要包括、石油和天然气。

②大气中C02的含量过高，会造成(填环境问题)。

(2)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2co3溶液等化学物质捕集烟气中的C02。

氨水捕集C02的实验流程如下。

富含CO?

的烟气

①转化中可循环使用的物质X的化学式为_________。

②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。

(3)C02的利用：C02和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。

①整个转化过程中Ni/CaO的作用为o

②生成CH4的总反应化学方程式为

25.(4分)一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSCUDHzO的流程如图。

X溶液Zn

炼铜烟灰—|酸溶卜》|贵换—I过滤卜------►ZnSOa・7H2()

Cu

(1)溶液X应选用(选填序号)。

a.稀HC1

b.稀H2s04

c.稀HNOa

(2)“置换”发生反应的化学方程式为。

(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。

(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4-7H2O晶体的实验方案：将滤液(填操作名称),

过滤，洗涤并干燥。

26.(2分)S02溶于水生成H2so3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSCU,装置如图所示。

(1)滴入H2s03溶液后，浆液的pH逐渐(选填“变大”或“变小”)。

(2)仪器M中发生反应的化学方程式为o

(1)仪器名称：①，②o

(2)用双氧水和二氧化镒粉末制取02,可选用装置(选填序号)和E组合，反应的化学方

程式为o选用E装置收集02的理由是o

(3)实验室制取C02的化学方程式为，选用装置C相对于B的优点

是O

(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进

行图1实验

已知：CaCO3+H2O+CO2-Ca(HCO3)2

稀盐酸

ID,i—7电导

______率传I显示器I

®:三5反器

Na常卜液澄清石灰水

图1

①饱和NaHCCh溶液的作用为。

②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因。

③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因o

28.（7分）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。

步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。

途径I：Cu+2H2s04（浓）△CuSO4+SO2t+2H2O

途径n：Cu02二A.CU。稀:酸CuCC）4

（1）转化③的化学方程式为。

（2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为（选填序号）。

（3）实际生产选择途径n制备硫酸铜，途径n优于途径I的原因是

（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。

步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[Cux（OH）y（C03）t]o实验过程如下。

Na2cCh溶洒

CUSOJ浴洒f卜沉淀过:洗涤干燥产品

滤液

（1）“沉淀”时应将Na2cCh溶液滴入CuS04溶液中，其原因是。

（2）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加

（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。

（3）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气

体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g,碱石灰增重0.88g。则碱式碳

酸铜的化学式为0

29.（5分）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2co3、Na2so4,CaCb、MgSCU中的

一种或几种。进行如下实验。

（1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A,则原固体中一定不含。

(2)取适量A溶液，加入过量BaCb溶液，过滤得白色固体B。取固体B,加入过量稀盐酸，产生

气泡，则原固体中一定不含。生成固体B反应的化学方程式

为。

(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀酸化，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，则

原固体中一定含。

30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

一、铁的有关知识

(1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。

①生铁的熔点比纯铁(选填“高”或"低”)。

②铁锈主要成分是Fe2O3・nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。

(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。

热空气Oi

铁矿石、焦炭和石灰石一►炼铁高炉一►生铁一►炼钢炉一►钢

高炉气、炉渣

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

②炼钢炉中存在转化：FeM辰0上.Fe+CO元素含量。

(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。

①纳米零价铁(Fe)用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式

为。

②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成C02和

H20的质量比为。

二、制备硫酸亚铁镂晶体

用废铁屑制备硫酸亚铁镂晶体［(NH4)2Fe(S04)2・6H2O］的实验流程如下。

(NHa)zSO，

Na2cCh溶液稀H£Ch粉末

33I

废铁屑—H除油污丽j度和一反应卜回扑f硫酸亚铁铁晶体

(1)“洗涤”是用蒸储水洗去铁屑表面残留的Na2c03等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一

次洗涤后的滤液，测定其pH=,则已洗净。

(2)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。

①加热的目的是。

②产生的气体为H2,用点燃法检验H2前必须。

(3)“反应”后冷却至20℃过滤。

①“反应”的化学方程式为。

表：“反应”中相关物质的滨解度

温度/℃20℃

溶解度s/gFeSO4«7H2O48.0

(NH4)2SO475.4

(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O21.2

②“反应”过程中析出硫酸亚铁镂晶体，参考表中数据分析其原因。

三、测定硫酸亚铁镂晶体样品纯度

准确称取19.00g硫酸亚铁镂晶体(相对分子质量为392)样品溶于水，与硫酸酸化的KMnCU溶液完

全反应，消耗KMnCU的质量为L58g。

已知：

10(NH4)2Fe(SO4)2+2KMnO4+8H2SO4=10(NH4)2so4+5Fe2(SO4)3+K2so4+2M11SO4+8H2O

(1)该样品的纯度为%(精确到0.1%)。

(2)判断该计算结果是否合理并分析其原因o

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】B

17.【答案】A

18.【答案】D

19.【答案】C

20.【答案】D

21.【答案】(1)C；

(2)H2O；

(3)2Fe3+；

(4)Cao

22.【答案】(1)E；

(2)H；

(3)G；

(4)A；

(5)B；

(6)Co

23.【答案】⑴化学；

占燃

(2)2H2+。22H20。

24.【答案】(1)①煤;

②温室效应；

(2)①NH3；

②