广东省潮南区2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试题(无答案)

2025届潮南区高三摸底测试试题化学（本卷共100分，测试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，44分）一、单项选择题：本题共16小题，共44分（1～10题每小题2分，共20分：11～16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）1．历史文物是历史的见证，反映了古代人民丰富多彩的生活。下列文物属于无机非金属材料的是（）。铜烤炉黄花梨云龙纹条案三彩骑卧驼陶俑山居图扇面ABCD2．北京冬奧会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）。A．冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化C．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料3．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（）。A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂C．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中4．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（）。A．用溴水可以区分苯和四氯化碳B．食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D．烷烃、烯烃都属于碳氢化合物5．某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池（水果果汁呈酸性），下列说法正确的是（）。A．电池工作时，铜为负极，发生氧化反应B．电子从锌电极经水果内部流向铜电极C．上述串联的四个水果电池中电极d为铜D．相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯中酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是（）。A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、结晶C．加热、蒸馏、结晶 D．溶解、过滤、结晶7．“劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联的是（）。选项劳动项目化学知识A值日劳动用酒精湿巾擦拭门把手B家务劳动用食醋清除水壶中的水垢C公益劳动炎热天气给马路洒水降温D社区劳动为社区健身器械喷漂白液8．实验室制取氯气，下列装置（“→”表示气流方向）和试剂选择均正确的是（）。饱和食盐水浓硫酸水A．制备B．除去中的杂质C．收集D．吸收尾气9．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是（）。A．可以发生加聚反应 B．与足量氢气反应时消耗C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色10．氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。A．固体中的离了数目为B．的溶液中，的数目小于C．标况下，的和混合气体，共价键数目为D．足量溶液反应生成转移电子数为11．为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（）。A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染12．化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加且加和为38。元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是（）。A．为纯净物，其水溶液显酸性B．Y与R形成的化合物中只存在离子键C．简单氢化物的沸点高低顺序为Y＞R＞WD．离子半径大小顺序为R＞W＞Z＞Y13．物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是（）。选项事实解释A食用油在空气中久置出现“哈喇”味分子中含有的碳碳双键被氧化B用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体C缺角的晶体在饱和溶液中变为完美的立方体晶体具有自范性D在溶液中滴加少量溶液，红色褪去与生成配合物的稳定性较强14．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）。A．在高温下，a与水蒸气可发生置换反应B．b和c可分别与水发生反应生成c利dC．一定条件下，f与g可以相互转化D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂15．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（）。A．反应①的速率比反应②的速率快B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡C．向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅D．反应②的离子方程式为16．光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是（）。A．光电池装置是将化学能转化为光能B．当电路中通过电子时，双极性膜中水的质量减少C．阳极区发生的电极反应为：D．再生池中发生的反应为：第Ⅱ卷（选择题，56分）二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。17．（14分）化学小组实验探究与溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。尾气吸收所用试剂是__________。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。（资料：微溶于水；难溶于水）实验二：验证B的成分①写出溶于氨水的离子方程式：__________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂为__________，现象是__________。（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。实验三：探究的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出此判断的理由：__________。②实验三的结论：__________。（4）实验一中，与溶液反应的离子方程式是__________。18．（14分）赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为、、、、、等）制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁（PAFS）的工艺流程如下：（1）基态铝原子的核外电子排布式为__________，的空间构型是__________。（2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是__________。（3）酸浸渣的主要成分是__________（填化学式）。（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的__________。[已知25℃，的]（5）为测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同pH条件下加入PAFS并测定其去浊率，结果如图所示。（已知去浊率越高，净水效果越好）由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为__________。（6）一种由碳溶解于铁单质形成的合金晶胞如下图所示，则该物质化学式为__________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm（阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可）。19．（14分）甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。（1）可与反应生成甲醇和水，其反应过程如下。反应①：反应②：反应③：的__________，平衡常数__________（用、表示）。（2）一定条件下向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。①催化剂效果最佳的是反应__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于c点的原因是__________。（3）在压强为P，、的起始物质的量比为的条件下，发生以下竞争反应。反应一：反应二：实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。（已知：的选择性＝EQ\F(的物质的量,反应的的物质的量)×100％）①有利于提高的选择性的措施有__________。A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________（填“反应一”或“反应二”）为主。③其中表示平衡时的选择性的曲线是__________（填“a”或“b”）。④400℃时，平衡时压强为，用气体分压表示反应一的化学平衡常数__________（只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。20．（14分）Hagrmann酯（1）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新官能团（写名称）反应类型a____________________还原反应、加成反应b溶液、加热，酸化____________________（2）E→F的化学方程式是__________。（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①除苯环外仅有1种化学环境的H原子：②存在甲氧基。TMOB的结构简式是______