第三章 作业32　溶液中三大平衡的综合应用

作业32溶液中三大平衡的综合应用(选择题1～7题，每小题6分，8～11题，每小题6分，共70分)题组一溶液中三大平衡及影响因素1．下列与盐类水解有关的叙述正确的是()A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸时，可选用甲基橙作指示剂B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出C．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体2．下列实验的操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A相同温度下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常数：Kh(CH3COO－)<Kh(COeq\o\al(2－,3))B将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中气体颜色变浅反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向0.1mol·L－1的醋酸和饱和硼酸溶液中分别滴加等浓度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：硼酸>醋酸>碳酸D将0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.05mol·L－1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05mol·L－1NaI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)题组二溶液中四大常数的区别与联系3．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是()①水解常数②化学平衡常数③水的离子积④物质的溶解度A．②③B．②④C．③④D．①④4．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下，在5L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大B．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应的ΔH>0，ΔS<0C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变题组三溶液中四大常数的应用5．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，下列说法不正确的是()A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(1,25)D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO36．已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.3×10－13；CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10－36、6.5×10－18，下列说法不正确的是()A．反应FeS(s)＋H＋(aq)Fe2＋(aq)＋HS－(aq)的平衡常数K＝5×10－5B．可以用FeS除去污水中的Cu2＋C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中D．0.1mol·L－1的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)>c(HS－)>c(H2S)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)7．(2023·江苏南通月考)常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合过程中有气体产生。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.13×10－11。下列说法不正确的是()A．向100mLpH＝10的氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)＞ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))C．生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))·ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＝Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(FeCO3))(8~11题有一个或两个选项符合题目要求)8．常温下，含BaCO3的浊液中c(Ba2＋)随c(H＋)的变化关系如图所示(整个过程无气体逸出；忽略COeq\o\al(2－,3)第二步水解)，已知：Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，下列叙述正确的是()A．x＝7.5B．水的电离程度：M>NC．N点：eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(1,63)D．N点溶液中加Na2SO4固体，将移向P点9．(2021·全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是()A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－410．(2023·江青岛高二检测)室温下用0.1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发。下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)B．NaHSO3溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))<c(H2SO3)C．“沉淀”时发生的主要反应的离子方程式：CaCO3＋HSOeq\o\al(－,3)=CaSO3＋HCOeq\o\al(－,3)D．“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))<Ksp(CaSO3)11．(2023·河南高二期中)25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示eq\f(cHX,cX－)、c(Cu2＋)、c(Fe2＋)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是()A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系B．调整溶液的pH＝7，无法除去工业废水中的Cu2＋C．滴定HX溶液至a点时，溶液中可能存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶于HX溶液12．(14分)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(1)25℃时，Mg(OH)2的溶解度为___________________________________________。(2)向0.02mol·L－1MgCl2溶液中加入NaOH固体，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)最小为________。(3)向浓度均为0.02mol·L－1MgCl2和CuCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成____________沉淀，当两种沉淀共存时，eq\f(cMg2＋,cCu2＋)＝________。(4)Cu2＋的水解平衡常数为____________。(5)25℃，已知0.05mol·L－1NaA溶液pH＝8，则HA的Ka＝____________(近似值)。(6)25℃时，向amL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液bmL，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，eq\f(a,b)＝__________。13．(12分)三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气在加热条件下反应生成，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与lgM[M代表的是eq\f(cHPO\o\al(2－,3),cH2PO\o\al(－,3))或eq\f(cH2PO\o\al(－,3),cH3PO3)]的关系如图所示。表示lgeq\f(cHPO\o\al(2－,3),cH2PO\o\al(－,3))的是直线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝______，反应HPOeq