第三章 作业20　水的电离

作业20水的电离(选择题1～10题，每小题4分，11～13题，每小题6分，共58分)题组一水的电离与Kw1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在盐酸中没有OH－2．下列说法正确的是()A．水的离子积Kw随温度的改变而变化B．25℃时，只有在纯水中，才有Kw＝1×10－14C．任何温度下，在酸、碱、盐的稀溶液中，都有Kw＝1×10－14D．NaCl溶液中既无OH－也无H＋3．25℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明()A．100℃时水的电离常数较小B．前者c(H＋)比后者大C．水的电离是一个吸热过程D．Kw和温度无直接关系题组二影响水的电离平衡的因素4．在100℃时，100mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是()①温度降低到25℃②加入10－6mol烧碱固体，保持100℃③加入10－6mol氯化钠，保持100℃④蒸发掉50mL水，保持100℃A．①②B．③④C．①③D．②④5．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大6．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是()A．HSOeq\o\al(－,4) B．Cl－C．Na＋ D．7．(2023·河北大名一中月考)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H＋)减小B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，Kw不变D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离题组三水的离子积常数的应用8．313K时，Kw＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈中性C．呈碱性 D．无法判断9．某温度下，水溶液中的c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的c(H＋)为()A．10－10mol·L－1 B．10－11mol·L－1C．10－12mol·L－1 D．10－13mol·L－110．25℃时，在等体积的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H＋的物质的量之比是()A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶(2×107)∶2(11~13题有一个或两个选项符合题目要求)11．一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是()A．KwB.eq\f(cH＋,Ka)C.eq\f(cHA,cA－)D．c(OH－)12．在－50℃时液氨存在着以下平衡：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。平衡时，阴、阳离子的浓度均为1×10－15mol·L－1。液氨与金属钠会发生反应：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑。下列有关液氨的叙述正确的是()A．－50℃时，其离子积为1×10－15B．－50℃时，其离子积为1×10－30C．－50℃时，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的离子积将变大D．－50℃时，在液氨中加入少量金属钠并溶解后，液氨中的c(NHeq\o\al(－,2))增大13.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等14．(30分)某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/℃0102025405090100Kw/10－140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：随着温度的升高，Kw________(填“增大”或“减小”，下同)，水的电离程度________；水的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，水的电离是________(填“吸热”或“放热”)过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。A(纯水)B(加少量盐酸)C(加少量NaOH溶液)c(H＋)1.0×10－7mol·L－1增大c(OH－)1.0×10－7mol·L－1增大c(H＋)和c(OH－)大小比较c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)______c(OH－)c(H＋)____c(OH－)水的电离平衡移动方向－Kw1.0×10－14综上所述，可得出如下结论：①温度、______、______均能影响水的电离平衡。②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。15.(12分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。(1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列说法正确的是________(填字母)。a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>Db．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)c．图中温度T1>T2(3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置