第二章 作业13　化学平衡移动重点题型突破

作业13化学平衡移动重点题型突破(分值：100分)(选择题1～10题，每小题7分，11～12题，每小题8分，共86分)题组一化学平衡移动与平衡转化率判断1．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是()A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B．增大c(X)，X的转化率减小C．保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大2．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是()A．α1减小、α2增大，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均增大C．α1增大、α2减小，c1、c2均增大D．α1减小、α2增大，c1增大、c2减小3．将1molNH3放入体积可变的恒压容器中，一段时间后达到化学平衡状态，NH3的转化率为a%；保持恒温恒压的条件不变，再向平衡体系中投入2molNH3，达到新的化学平衡时NH3的转化率为()A．大于a% B．小于a%C．等于a% D．无法计算4．如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()A．反应速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．若打开K，则A的体积变为2.6aLD．平衡时Y的体积分数：A<B题组二平衡的建立与平衡移动曲线5.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是()A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t3～t4时间内反应物转化率最低6．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应2XY3(g)X2(g)＋3Y2(g)ΔH>0。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率(v逆)与时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A．平衡常数：K(t0)<K(t2)<K(t4)B．起始时，在容器中只充入了XY3(g)C．t1min时改变的反应条件可能是升高温度D．图中，XY3(g)的平衡转化率最大的时间段是t0～t1min7.已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是()①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥题组三等温(压)曲线8．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．该反应的ΔH＜0C．化学方程式中n＞e＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动9．(2023·深圳高二统考期末)为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)；向2L的恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．压强：p2>p1C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96D．维持X点温度不变，向容器内再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，此时，v正<v逆10．已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.4kJB．T1<T2C．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)<K(B)D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小(11~12题有一个或两个选项符合题目要求)11．为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是()A．a＋b<cB．平衡后增大容器体积，反应放出热量C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大D．平衡后再充入amolA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小12．(2023·宁波高二调研)已知可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，根据表中的数据判断下列图像错误的是()压强/MPaA的转化率/%温度/℃p1p240095.699.750092.997.813．(14分)硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)通入容积为1L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.04mol·L－1。①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是__________________。②对于气相反应，用某组分(B)平衡分压(pB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知：B的平衡分压＝总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下Kp＝__________________(总压用p0表示)。③已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是____________________________________反应。若升高温度，则SO2的转化率_______________________________________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。(3)如图2所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中