第二章 作业5　化学反应速率

作业5化学反应速率(选择题1~8题，每小题6分，9~12题，每小题8分，共80分)题组一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以是正值，也可以是负值D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”2．化学反应速率可以通过实验测定。下列说法错误的是()A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D．恒温恒容条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率3．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用单位时间内CaCl2浓度的减小来表示其化学反应速率4．下列测量化学反应速率的依据不可行的是()选项化学反应测量依据(单位时间内)A2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)温度、压强一定时，气体体积变化BNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl沉淀质量变化CCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)温度、体积一定时，体系压强变化DH2O2＋2HI=2H2O＋I2溶液体积一定时，I－的浓度变化题组二化学反应速率的表示方法及简单计算5．下列关于化学反应速率的说法不正确的是()A．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1B．反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其计算公式为v＝eq\f(Δc,Δt)C．同一化学反应，用不同物质表示反应速率，数值可能不同，但是速率之比满足化学方程式的化学计量数之比D．在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)6．(2023·河南开封五县高二联考)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。HI起始浓度为0.20mol·L－1，若c(HI)由0.18mol·L－1降到0.14mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.20mol·L－1降到0.18mol·L－1时，反应所需的时间为()A．等于10s B．小于10sC．大于10s D．以上答案都不正确题组三化学反应速率大小的比较7．高温条件下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)。下列表示该反应速率最快的是()A．v(CH3OH)＝1mol·L－1·s－1B．v(CO)＝1.5mol·L－1·s－1C．v(H2)＝2mol·L－1·s－1D．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－18．(2023·湖南邵阳高二检测)对于可逆反应2M(g)＋2N(s)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是()①v(M)＝4mol·L－1·min－1②v(M)＝0.1mol·L－1·s－1③v(P)＝0.2mol·L－1·s－1④v(Q)＝3mol·L－1·min－1A．①>④>③>② B．②>③＝①>④C．③>②＝④>① D．④>③>①>②(9~12题有一个或两个选项符合题目要求)9．将15molA与B的混合物充入容积为2L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，经过15min达到化学平衡状态，达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的eq\f(4,5)，则0～15min内用B的浓度变化表示的反应速率是()A．0.15mol·L－1·min－1B．0.3mol·L－1·min－1C．0.45mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－110．三氯乙烯(ClHC=CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：ClHC=CCl2＋2KMnO4=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示：时间/min02467…c(KMnO4)/(mol·L－1)1.000.700.500.400.35…下列推断合理的是()A．上述反应先慢后快B．0～4min内，v(Cl－)＝eq\f(3,16)mol·L－1·min－1C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为8minD．随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低11.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ12．在一定温度下，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解反应。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－4mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%13．(8分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑)(1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是______________________________________________________________________________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是__________。(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：______________________________(写一种即可)。14．(12分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2